一、21世紀(jì)的“清潔能源”——二甲醚
二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。
工業(yè)上以合成氣(CO/H2)為原料“一步法”合成二甲醚的總反應(yīng)為:
2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝﹣221.51 kJ·ml-1
1．600℃時，在復(fù)合催化劑CuO/ZnO/Al2O3作用下，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
I. 合成氣合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
II. 甲醇脫水生成二甲醚：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝﹣20.59 kJ·ml－1
則ΔH1= 。
III. 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝﹣38.7 kJ·ml－1
2．一定條件下，CO的起始濃度為0.6 ml·L?1，10 min后反應(yīng)I達到化學(xué)平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50 %，則0~10 min H2的平均反應(yīng)速率為______________________。
3．傳統(tǒng)合成法將反應(yīng)I和II分別在不同的反應(yīng)器中進行，“一步法”連續(xù)發(fā)生以上三步反
應(yīng)。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和化學(xué)平衡的角度，分析“一步法”的優(yōu)點是 。
4．反應(yīng)III，水煤氣變換部分基元反應(yīng)如下：
第②步基元反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為________eV。
目前又有一種新合成二甲醚的方法是以CO2和H2為原料直接反應(yīng)，其反應(yīng)原理為：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝﹣144.1 kJ·ml－1
5．在_______下該反應(yīng)能自發(fā)進行。
A．低溫B．高溫C．任何溫度
6．在恒容絕熱密閉容器中，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。(不定項)
A．v正(CO2)=3v逆(H2)
B．容器內(nèi)CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)不變
C．容器內(nèi)溫度保持不變
D．單位時間內(nèi)斷裂6 ml H—H鍵，同時斷裂3 ml H—O鍵
7．當(dāng)時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如下圖所示。

圖1 圖2
圖1中壓強(p)從大到小順序為________。
A．p1>p2>p3 B．p3>p2>p1 C．p2>p1>p3D．p3>p1>p2
8．若在1 L密閉容器中充入0.2 ml CO2和0.6 ml H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對應(yīng)上圖1中A點，則在此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(取整數(shù))。
9．合成二甲醚選用硅鋁化合物作催化劑，硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖2所示。A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA________KB（選填“>”“

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