1.本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。
2.除特殊說明外，本卷所用相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Zn：65 S：32
一、作為補鋅劑的配合物——甘氨酸鋅
1. 一水合甘氨酸鋅一種配合物，微溶于水主要用作藥物輔料，是鋅營養(yǎng)強化劑，比一般的補鋅劑、等穩(wěn)定性和吸收率較好，其結構簡式如圖：
（1）寫出鋅在元素周期表中的位置：___________。
（2）基態(tài)O原子價電子的軌道表示式為___________，圖中的配位數為___________。
A．2 B．3 C．4 D．5
（3）甘氨酸中碳原子采取的雜化方式有___________。
A．sp B． C．
（4）甘氨酸中所含第2周期的元素按第一電離能從小到大的順序為___________，甘氨酸在水中的溶解度較大，其原因為___________。
（5）以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的過程中涉及反應：，化學通式相同(如)且價電子總數相等的分子或離子互為等電子體，具有相同的化學鍵類型和空間結構，下列分子或者離子與互為等電子體的是___________。
A. B. C. D.
（6）以下關于說法正確的是___________。
A. N是配位原子B. 提供孤電子對
C. 提供空軌道D. 配離子中存在離子鍵
（7）是的另一種配合物，IMI的結構為，則1mlIMI中含有___________個σ鍵。
A. B. C. D.
（8）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示，已知晶胞邊長為541pm(1pmcm)，則晶胞密度___________g·cm-3(阿伏伽德羅常數的數值取，計算結果精確到小數點后2位)
（9）該晶胞中，填充在由構成的___________面體空隙中。
A. 正四B. 正六C. 正八D. 正十二
二、含硫廢水、廢氣的處理
2. 石油天然氣開采和煉制過程中會產生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是價)，對設備、環(huán)境等造成嚴重危害。
（1）常溫下、、在水溶液中的物質的量分數隨pH變化的分布曲線，則的一級電離平衡常數為___________。(填寫數值)
（2）25℃，NaHS溶液呈堿性，說明電離程度___________其水解程度。
A．< B．> C．= D．無法判斷
該溶液中存在以下等量關系，試補充完整：___________
A． B． C． D．
（3）向含硫廢水(硫元素主要以形式存在)中加入適量含Cu2+的溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移動的原理解釋溶液pH降低的原因：___________。
氧化還原法處理含的廢水：向含的廢水中加入一定濃度的溶液，加適量酸，溶液產生淡黃色沉淀。(已知常溫下H2S的溶解度為1：2.6)
（4）寫出反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目___________。
（5）試根據分布系數圖，分析選擇控制體系，而不是去除率更高的的主要原因：___________。
（6）處理某廢氣中的，是將廢氣與空氣混合通入、、的混合液中，其轉化的流程如圖所示。下列說法正確的是___________。
A. 轉化過程中參與循環(huán)的離子只有
B. 轉化過程有四種元素的化合價發(fā)生了變化
C. 過程Ⅲ中發(fā)生的反應為
D. 氧化性由強到弱的順序：
3. 煙氣脫硫()的研究對資源綜合利用和環(huán)境保護重要的意義，水煤氣還原法進行煙氣脫硫時反應如下：
① kJ·ml-1
② kJ·ml-1
（1）寫出與反應生成、的熱化學方程式：___________。
（2）若與反應生成、的反應在恒溫、恒容體系中進行，則其達到平衡的標志為___________。
A. 單位時間生成nmlCO的同時生成nmlB. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C. 混合氣體的總壓強保持不變D. 與的體積比保持不變
（3）在溫度為下，將1.4ml和1ml通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：，反應體系中氣體的總壓強隨時間變化如圖所示。
①在0~10min，該反應的平均速率___________。
②的平衡轉化率___________。
4. 堿液吸收法進行煙氣脫硫步驟如下：
步驟1：用足量氨水吸收，再通入空氣氧化；
步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應：
已知：常溫下，，
（1）寫出步驟1中所發(fā)生的總反應的化學方程式：___________。
（2）請通過計算提供有關步驟2能極大程度脫硫的理論依據___________。
5. 二次電池也稱為可充電電池，可以反復使用，鉛酸蓄電池就屬于二次電池。鉛酸蓄電池的電池總反應為：。下列說法正確的是
A. 放電時，當外電路通過1ml電子時，理論上負極板質量增加49g
B. 充電時，鉛蓄電池正極與外接電源的負極相連
C. 放電時，發(fā)生氧化反應
D. 充電時的陽極反應式為
三、醫(yī)藥合成中的有機化學
6. 有機化合物在治療藥物中占據主導地位，缺少有機化學原理和方法的支撐，藥物化學和新藥研發(fā)難以發(fā)展，對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥物的中間體，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應原理和裝置圖如下：
常溫條件下的有關數據如下表所示：
實驗步驟：
在A中加入一定量的催化劑、適量、100mL水，安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.190g。
（1）對氯甲苯分子中共平面的原子數最多___________個。
A. 7B. 8C. 13D. 15
（2）裝置B球形冷凝管中，冷凝水由___________處通入。
A．a B．b
（3）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是___________。
A．量筒 B．50mL容量瓶 C．移液管
（4）在此實驗中的作用是___________。
A. 催化劑B. 氧化劑C. 還原劑D. 指示劑
（5）濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。
（6）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，而不是蒸餾水，其目的是___________。
（7）本實驗的產率是___________。(保留3位有效數字)
7. 有機高分子化合物H是制備藥物的重要中間體，其單體G的一種合成方法如下：
已知：①+；②
（1）根據系統(tǒng)命名法和普通命名法可知，A的化學名稱可以是___________。
A. 2-甲基-1，3-丁二烯B. 3-甲基-1，3-丁二烯C. 異戊二烯D. 異丁二烯
（2）D中的所含的官能團有___________。
A. 碳碳雙鍵B. 羥基C. 羧基D. 醛基
（3）由D生成E的第一步的反應類型為___________，由E生成F的反應類型為___________。
A．氧化反應 B．還原反應 C．加成反應 D．取代反應
（4）反應③的試劑和條件為___________。
（5）G發(fā)生縮聚反應可生成H，寫出H的結構簡式：___________。
（6）欲鑒別D和E可使用的方法或試劑有___________。
A. 紅外光譜B. 質譜C. 的溶液D. 的酸性溶液
（7）參照上述合成路線和信息，寫出由1，3-丁二烯和丙烯醛()為原料合成苯甲酸的合成路線___________。
四、從綠柱石到氧化鈹
鈹氧化物廣泛應用于原子能、航天、陶瓷等領域。自然界中含鈹礦物有30多種，其中綠柱石主要化學成分為，還含有一定量的FeO和最具工業(yè)價值。
8. 基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能級的符號是
A. 2sB. 2pC. 3sD. 3p
9. 小X同學欲檢測綠柱石中是否含有三價鐵元素，應選擇的試劑為
A. 稀硝酸和KSCN溶液B. 稀硫酸和KSCN溶液
C. 稀硝酸和溶液D. 的酸性溶液
10. 用綠柱石生產BeO與副產鋁銨礬[]的一種工藝流程如下所示：
已知：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時pH如下表：
（1）熱溶浸后殘渣主要成分是___________。
（2）的電子式為___________。
A. B. C. D.
（3）步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（4）步驟Ⅲ中調節(jié)pH的范圍應為___________。
A. 3.7~5.2B. 5.0~5.2C. 3.7~5.0D. 1.5~3.7
（5）保持溫度不變，步驟Ⅳ中若將pH從8.0提高到8.5，則因溶解而損失的鈹降低至原來的___________%。
（6）該流程中能循環(huán)使用的物質是___________(填化學式)。
上海市行知中學2024學年第一學期期末
高三年級化學學科試卷 參考答案
一、作為補鋅劑的配合物——甘氨酸鋅
【1題答案】
【答案】（1）第四周期ⅡB族
（2） ①. ②. D
（3）BC （4） ①. C﹤O﹤N ②. 甘氨酸是極性分子，且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵 （5）B （6）A （7）C
（8）4.07 （9）A
二、含硫廢水、廢氣的處理
【2題答案】
【答案】（1）10-6.9
（2） ①. A ②. A
（3）含硫廢水中存在HS?H++S2?，加入適量Cu2+的溶液，S2?+Cu2+= CuS↓，c (S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動，c (H+)增大，pH減小
（4） （5）pH

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