（考試時間60分鐘 滿分100分）
考生注意：
沒有特殊說明，本卷每空2分。標注不定項選擇題，每題有1～2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分，有2個正確選項的，漏選1個得1分，錯選不得分。
相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 La-139
一、過氧化氫（本題共38分）
過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。
㈠ 過氧化氫的結(jié)構(gòu)
1．H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，H2O2是__________分子。(單選)
A．非極性B．極性
2．下列晶體具有分子密堆積特征的是__________。(單選)
A．NH3B．CO2
C．H2OD．H2O2
3．查閱資料，過氧化氫的沸點為152.1℃，硫化氫的沸點為-60.4℃，兩者沸點差異是因為
____________________________________________________________________。
㈡ 過氧化氫的化學性質(zhì)
4．根據(jù)過氧化氫中氧元素的化合價，預測過氧化氫具有__________。(單選)
A．氧化性B．氧化性與還原性
C．還原性D．酸性
5．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O、2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋
下列說法正確的是__________。（不定項）
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
6．H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應（未配平）是__________。(單選)
A．Na2O2 + HCl — H2O2 + NaClB．Ag2O + H2O2 — Ag + O2 + H2O
C．H2O2 — H2O + O2D．H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH — K2SO4 + K2CrO4 + H2O
7．稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式
___________________________________________________________。
8．某學生研究過氧化鈉跟水的反應，向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋，將得到的溶液放在試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去。
產(chǎn)生“溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色又褪去”現(xiàn)象的原因是______________________________________。
㈢ 過氧化氫的工業(yè)制法
9．資料顯示，過氧化氫制備目前常用的是乙基蒽醌法，其主要過程如下圖所示，寫出此過程的總反應化學方程式：____________________________________。
㈣ 過氧化氫的含量測定
興趣小組同學用0.1000ml·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：
□____+ □H2O2+ □MnO4—= □Mn2＋+ □O2↑+ □____
10．配平化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（4分）
11．滴定終點的判斷：當加入最后半滴酸性高錳酸鉀標準溶液，_____________________________________________________________________________________。
12．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下：
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________________ml·L-1。
13．若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果__________。(單選)
A．偏高B．偏低
C．不變D．可能偏高，可能偏低
㈤ 過氧化氫的用途
空軍通信衛(wèi)星電源是以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2為原料的燃料電池，電極材料均采用Pt，其工作原理如圖所示，請完成14、15題。
14．外電路中電子的流動方向為__________。(單選)
A．電極a→用電器→電極bB．電極b→用電器→電極a
C．電極a→離子交換膜→電極bD．電極b→離子交換膜→電極a
15．該電池放電時正極的電極反應式為___________________________。
16．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)ΔH= -534kJ·ml-1
H2O2(l)= H2O(l)+1/2O2(g)ΔH= -98.64kJ·ml-1
H2O(l)= H2O(g)ΔH= 44kJ·ml-1
反應N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=____________________
17．將金粉溶于王水或過氧化氫-濃鹽酸中均能生成氯金酸H[AuCl4]，反應如下：
反應①：Au+4HCl+HNO3= H[AuCl4]+2H2O+NO↑
反應②：2Au+8HCl+5H2O2= 2H[AuCl4]+8H2O+O2↑
⑴ 反應②中的還原劑為__________(填化學式)。
⑵ 與反應①相比，用反應②生成氯金酸的優(yōu)點是____________________。
二、鎳（本題共32分）
28號元素鎳（Ni）是生活中常見的金屬，第五套1元硬幣材質(zhì)為鋼芯鍍鎳，不銹鋼含鎳，鎳還用于軍工、航空航天、機械等領(lǐng)域，用途廣泛。
常壓下羰基化法是精煉鎳的方法，原理為：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10—5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)羰基鎳Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
18．Ni2+ 的核外電子排布式為_________________；
Ni(CO)4是配位化合物，Ni(CO)4中鎳的化合價為__________。
19．Ni在周期表__________區(qū)。（單選）
A．sB．p
C．dB．f
20．1ml Ni(CO)4含__________ml 鍵。（單選）
A．2B．4
C．8B．12
21．Ni(CO)4熔點-19℃，沸點43℃，Ni(CO)4屬于__________晶體。（單選）
A．共價晶體B．離子晶體
C．分子晶體B．金屬晶體
22．下列判斷正確的是__________。（不定項）
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D．第二階段，230℃時，反應的平衡常數(shù)很小，故平衡時Ni(CO)4分解比較完全
23．寫出羰基化法精煉鎳的平衡常數(shù)表達式K=__________。
在恒容密閉容器中充入足量的含難熔雜質(zhì)的鎳粉和4mlCO發(fā)生Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，測得CO濃度與溫度關(guān)系如圖所示。請完成24、25題
24．反應溫度為T1，2-6min內(nèi)平均反應速率v[Ni(CO)4]=__________ml?L-1?min-1
25．下列敘述正確的是__________。（不定項）
A．上述反應中，ΔH>0B．平衡時CO轉(zhuǎn)化率：T1>T2
C．a(chǎn)點正反應速率：T1=T2D．溫度：T1>T2
26．羰基化法精煉鎳的反應中斷裂或形成的化學鍵有__________。（不定項）
A．離子鍵B．配位鍵
C．非極性共價鍵D．金屬鍵
27．下列分子或離子中，不適合在配合物中作為配體的是__________。（單選）
A．NH3B．NH4＋
C．CN—D．H2O
28．丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀（圖一）：該結(jié)構(gòu)中，提供孤電子對的成鍵原子是__________；氧氫之間除共價鍵外還可存在的作用力是_________；碳原子的雜化軌道類型有__________。
29．一種儲氫合金由鎳與鑭（La）組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（圖二），則該晶體的化學式為__________；
若晶胞邊長為a cm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為__________g·cm3。
三、AB型離子晶體（本題共10分）
30．如下圖所示，NaCl、CsCl是典型的AB型離子晶體，每個Na＋周圍等距離且緊鄰的C1—有_________個，每個Na＋周圍等距離且緊鄰的Na＋有_________個；每個Cs＋周圍等距離且緊鄰的Cs＋有__________個。
31．NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點低于MgO晶體，請解釋原因：
___________________________________________________________________________________。
32．下面從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中為從NaCl晶體中分割出來的是__________。（不定項）
四、半富馬酸喹硫平（本題共20分）
半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：
完成下列填空：
33．反應①的反應類型是__________。（單選）
A．取代反應B．加成反應
C．消去反應D．氧化反應
34．反應⑤的試劑及反應條件是________________；寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________________；
寫出D中官能團的名稱_______________________。
35．寫出反應⑦的化學方程式________________________________________________。
36．寫出反應③和④中生成的相同無機產(chǎn)物的化學式________________。
37．反應⑥和⑦的目的是________________________________________________。
38．化合物消去HCl后的產(chǎn)物為F（C4H8O2），寫出符合下列要求的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
a．能發(fā)生銀鏡反應；
b．只含3種不同化學環(huán)境氫原子。
39．聚甲基丙烯酸甲酯又叫做亞克力或有機玻璃。根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計由2-甲基丙烯為原料合成甲基丙烯酸的路線。
（合成路線表示為：）（4分）
高橋中學2025屆高三年級期中檢測化學答案
一
1．B（2分）
2．B（2分）
3．兩者都是分子，過氧化氫有分子間氫鍵，而H2S沒有氫鍵（2分）
4．B（2分）
5．CD（2分）
6．A（2分）
7．Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
8．反應生成NaOH，使酚酞邊紅色，生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色。（2分）
9．H2+O2 催化劑= H2O2 (催化劑可以寫乙基蒽醌)（2分）
10．5H2O2 + 2MnO4_ + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
電子從雙氧水中的O到高錳酸根的Mn，10e-（配平2分；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2分）
11．錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色（2分）
12．0.18（2分）
13．A（2分）
14．A（2分）
15．H2O2+2e-=2OH-（2分）
16．-643.28 kJ·ml-1（2分）
17．⑴ Au和H2O2（2分）、
⑵ 不產(chǎn)生污染氣體（不產(chǎn)生污染氣體環(huán)境的氮氧化物）（2分）
二
18．⑴1s22s22p33s23p63d8（2分）
⑵0價（2分）
19．C（2分）
20．C（2分）
21．C（2分）
22．CD（2分）
23．[Ni(CO)4][CO]4（2分）
24．0.025（2分）
25．D（2分）
26．BD（2分）
27．B（2分）
28．⑴ N（2分）
⑵ 氫鍵（2分）
⑶ sp2、sp3（2分）
29．⑴ LaNi5（2分）
⑵ 434NA·a3 g·cm3（2分）
三
30．6（2分）
12（2分）
6（2分）
31．兩者都是離子晶體，離子半徑r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(Cl—)>r(O2—)NaCl晶體所帶電荷數(shù)小宇MgO晶體所帶電荷數(shù)，所以MgO中離子鍵比NaCl中離子鍵強，熔點高。（2分）
32．AD（2分）
四
33．A（2分）
34．NaOH水溶液，加熱（2分）
（2分)
碳溴鍵/羥基（2分）
35．HOOC-CH2CH(Br)COOH+3NaOH氫氧化鈉醇溶液Δ→NaOOC-CH=CHCOONa+NaBr+3H2O（2分）
36．HCl（2分）
37．保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4溶液氧化（2分）
38．HCOOCH(CH3)2 （合理即給分，2分）
39．（4分）
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
圖一
圖二

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