上海市新川中學2024-2025學年高三上學期期中考試 化學試卷

這是一份上海市新川中學2024-2025學年高三上學期期中考試 化學試卷，共10頁。試卷主要包含了平衡無處不在，如化學平衡，現(xiàn)代社會生活離不開能量，價態(tài)繁多的鐵元素，有機合成等內(nèi)容，歡迎下載使用。
(完卷時間：60分鐘 滿分: 100分 命題人：顧燕 審題人：趙歡 )
說明：試卷中的選擇部分若題目未作說明，就是單選。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1; C-12; Fe-56
一、平衡無處不在，如化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡。（共30分）
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.綠水青山就是金山銀山。人類生存需要潔凈的空氣，隨著社會的發(fā)展，我國的汽車擁有量越來越多，汽車尾氣產(chǎn)生的廢氣引起人們的高度重視。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致，方程式如下，請回答問題。
N2 (g)＋O2 (g)?2NO(g) ，ΔH＞0 （已知： 2404℃時 ，K ＝6.4×10－3 ）
請回答下列問題：
1、將 N2 、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
（不定項）。（2分）
2、向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中 NO 的體積分數(shù) 。（2分）
A.變大 B.變小 C.不變
3、2404℃某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－2ml/L 、4.0×10－2ml/L、3.0× 10－3ml/L。
（1）此時反應v正 v逆（A.＞ B.＜ C.= )。（1分）
（2）理由是 。（2分）
NO2可用氨水吸收，生成NH4NO3。25 ℃時，將a mlNH4NO3溶于水，向上述溶液繼續(xù)滴加氨水至溶液呈中性，此時溶液中[NH4＋] [NO3－]。（2分）
＞ B. ＜ C. =
II.難溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡 ，請按要求回答下列問題：
5、25℃時,5 種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示,下列選項正確的是 。（2分）
A ．AgCl 、AgBr 和 AgI 的溶解度依次增大
B ．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，能得到黑色沉淀
C ．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度
D ．將淺黃色溴化銀浸泡在NaCl稀溶液中，會有白色固體生成
6、鋇是重金屬元素，人體攝入可溶性鋇離子會對身體造成傷害。但醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的 X射線透視時，卻常使用 BaSO4作內(nèi)服造影劑。 胃酸酸性很強（pH 約為 1），但服用大量 BaSO4仍然是安全的，而同樣溶解度很小的 BaCO3卻不可作內(nèi)服造影劑使用，請用溶解平衡原理解釋不用 BaCO3的原因 。（2分）
7、常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+) B.< C.=
四、價態(tài)繁多的鐵元素。（共16分）
= 1 \* ROMAN I．水處理廠可用Fe2(SO4)3制備的Na2FeO4對水進行殺菌、消毒等。
26、Fe2(SO4)3制備Na2FeO4時，從氧化還原角度考慮，不可能用到的物質(zhì)是
_________（雙選）。（2分）
A．Na2SO3 B．Na2O2C．NaClOD．Na2S
= 2 \* ROMAN II．Fe2(SO4)3溶液也可用于處理工業(yè)尾氣SO2。將SO2緩慢通入Fe2(SO4)3溶液至過量，觀察到溶液由黃色變紅棕色，靜置后變?yōu)闇\綠色。由資料知Fe2(SO4)3和SO2發(fā)生如下反應：
Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+
（紅棕色）
② □Fe3+ + □SO2 + □_________=□Fe2+ + □SO42- + □__________
（淺綠色）
27、請補全、配平反應②的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。（4分）
28、實驗中，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色的過程中也可能有Fe(OH)3膠體生成，請寫出檢驗是否有膠體生成的方法___________________________。（2分）
= 3 \* ROMAN III.亞鐵鹽經(jīng)常被制作成補血劑。為分析某補血劑（主要成分為亞鐵鹽）中鐵元素的質(zhì)量百分含量，可以用酸性KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定。
29、實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液500 mL，配制時需要用的儀器除電子天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、洗瓶外，
還需_______________________。配制時要用硫酸酸化KMnO4，不能用鹽酸酸化的原因是___________________________________。（4分）
30、稱取12.2 g補血劑在容量瓶中配成200 mL溶液，量取25.00 mL試樣溶液，用0.100 ml/L KMnO4標準溶液滴定，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________（2分），達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量百分含量是____________（結(jié)果精確到0.1%）。（2分）
五、有機合成(共19分)
芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A在銅的作用下不能與O2發(fā)生催化氧化反應。
31、已知當一個碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為不對稱碳原子。用“*”標出D分子中的手性碳原子 （2分）
32、D分子中碳原子的雜化類型有 。（2分）
33、E中官能團的名稱為 （2分）
34、A→B、F→G的反應類型分別是 反應、 反應（每空1分）
35、C→D的反應試劑與條件是 。（2分）
36、寫出D→E的反應方程式 。（2分）
37、寫出一種E的同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（2分）
①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③能水解；④分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
38、設計以乙烯為原料合成合成聚乙二酸乙二酯（）的路線（無機試劑任用）（5分）
新川中學2024年度第一學期期中考試
高三化學答案
一、（30分）
AC （2分）
2、C （2分）
3、B （1分） , 因為濃度商Qc＞K（2分）
4、C （2分）
5、B （2分）
6、對于平衡BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO32—(aq)，H＋使碳酸根離子濃度，平衡向溶解的方向移動，產(chǎn)生Ba2＋有害健康（2分）
7、3（2分）
8、1.75×104（2分）
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，Al3+水解呈酸性，能與鋼中的鐵發(fā)生反應（2分）
Al2(SO4)3 （1分）；Al2O3 （1分）
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分）
碳酸氫鈉溶于水后，HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。（3分）
C（2分）
14、B（2分）
二、(共23分)
15、D （2分）
16、Mg，基態(tài)Fe原子的價電子的軌道表示式(略)（4分）
17、+ （或﹣）（2分）
18、四（1分）；ⅦB（1分）；d（1分）；Mn2+的價層電子排布式為3d5，半充滿較穩(wěn)定，如再失去一個電子，需要的能量高，較困難，而Fe2+價層電子排布式為3d6，再失去一個電子易變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。（2分）
19、AD（2分）
20、寫出氫氧化鈹和NaOH溶液反應的離子方程式（略）（2分）
21、C（2分）
22、a；（2分）第一電離能一般隨原子序數(shù)增大依次增大，但N的2p為半充滿，能量較低，故其第一電離能異常大；（2分）
三、（共12分）
23、D。（2分）
24、C
25、(1) ①丙烷燃燒熱的熱化學方式?H=-2220KJ/ml。（2分）
②124.2 kJ?ml-1。（2分）
(2) (2b-a-c)。（2分）
(3) A。（2分）
四、（共16分）
2e
26、AD（2分）
27、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+。
（4分，補全物質(zhì)、配平、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、方向各1分）
28、用激光筆照射混合液，若液體中出現(xiàn)光通路，則生成了膠體。（2分）
29、500 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
酸性條件下，KMnO4能氧化Cl-生成Cl2，所以不能用鹽酸酸化（2分）
30、加入最后半滴KMnO4溶液，溶液的顏色由無色（或淺綠色）變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不褪去，說明滴定到達終點。（2分） 36.7%（2分）
(共19分)
31、 32、sp2、sp3（2分）
33、醛基、羥基（2分） 34、消去（1分）；聚合（1分）
35、NaOH水溶液，加熱（2分） 36、略 （2分） 37、略（2分）
38、（5分）
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8 × 10－ 10
1.4 × 10－5
6.3 × 10－50
5.0 × 10－ 13
8.3 × 10－ 17
元素
Mn
Fe
電離能/ kJ?ml﹣1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
A．溫度計的水銀柱不斷上升
B．反應物總能量大于生成物總能量
C．反應開始后，甲處液面低于乙處液面
D．反應開始后，針筒活塞向右移動