上海市江鎮(zhèn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

這是一份上海市江鎮(zhèn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷，共8頁(yè)。試卷主要包含了11，4LNO2氣體分子總數(shù)為NA等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考生注意：
1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。
2．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。
3．考試時(shí)間60分鐘。試卷滿分100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Ne-20 s-16 Si-28
一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1．有效成分為手性分子的藥物稱為手性藥物。下列有關(guān)手性藥物敘述正確的是
①化學(xué)反應(yīng)生成手性藥物時(shí)一定是成對(duì)生成它們的手性異構(gòu)體
②存在少量手性催化劑時(shí)可只生成手性異構(gòu)體中的一種
③手性藥物中兩種手性異構(gòu)體的醫(yī)藥作用幾乎沒(méi)有區(qū)別
④手性異構(gòu)體的醫(yī)藥作用可能完全不同
A．①②B．②④C．②③D．③
2．下列表達(dá)式或說(shuō)法正確的是
A．基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布：
B．的結(jié)構(gòu)式：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：
D．乙醇分子球棍模型：
3．下列有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)π鍵
D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵
4．下列關(guān)于氧和硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A．和均為Ⅴ形分子，鍵角：
B．和中，O與S的雜化方式相同
C．與相對(duì)分子質(zhì)量相等，由于鍵能H-S＜H-O，故沸點(diǎn)
D．由于電負(fù)性O(shè)>S，所以和均為極性分子
5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．的結(jié)構(gòu)式為
B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為
C．的模型：
D．的電子式為
6．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺酰基疊氮是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是
A．該分子中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4B．該分子中原子均為雜化
C．電負(fù)性：D．第一電離能：
7．下列模型分別表示、、的結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．32g中含有0.125mlσ鍵B．中只含有極性鍵
C．1ml中含有3mlσ鍵和2mlπ鍵D．1ml中含有8mlS—S鍵
8．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子或離子的VSEPR模型相同的是
A．、B．、
C．、D．、
9．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
B．晶體中有分子
C．在水溶液中水解的離子方程式：
D．和中和均為雜化
10．乙二胺與可形成配離子(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．該配離子中心離子是，配位數(shù)為2
B．該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．乙二胺在水中溶解度高于
D．乙二胺分子中的鍵角小于的鍵角
11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，、和都是18電子微粒。常用于檢驗(yàn)的存在。下列判斷正確的是
A．分子的空間構(gòu)型為直線形
B．為非極性分子
C．元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：
D．分子中鍵和鍵數(shù)之比為4∶5
12．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有關(guān)[Ni(NH3)6]SO4的說(shuō)法正確的是
A．配體為NH3，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
B．1ml [Ni(NH3)6]2+中σ鍵的數(shù)目為18ml
C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的鍵角大于NH3中的鍵角
D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀
13．某常用于鋰離子電池的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的最外層電子數(shù)相同，原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．元素W、X、Y、Z中，元素Y的電負(fù)性最大
B．X分別與W、Z形成的三原子分子，均為直線形分子
C．圖示物質(zhì)中，W原子的雜化類型為sp3雜化
D．元素W、X、Y、Z分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)最高
14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體分子總數(shù)為NA
B．將1mlNH4NO3固體溶于一定濃度氨水中，溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NA
C．向FeI2溶液中逐漸通入Cl2，當(dāng)有1mlFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA
D．1ml[Zn(CN)4]2-中含有σ鍵的數(shù)目為4NA
15．抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
B．紅外光譜法可推測(cè)阿霉素分子中的官能團(tuán)
C．阿霉素分子含有羥基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N
16．下列說(shuō)法中正確的是
A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定
B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵
C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵
D．分子中有一個(gè)鍵，二個(gè)鍵
17．X、Y、Z、W四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y兩種元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，Y、Z為同周期元素，W為第三周期原子半徑最小的元素，四種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．X、Z、W三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．最高價(jià)氧化物水化物的酸性ZX>Q
B．X的簡(jiǎn)單氫化物一定是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．非金屬性：Y>Z>W
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為中強(qiáng)酸
二、綜合題(本大題共4大題，第21題8分，第22題9分，第23題7分，第24題16分，共40分。)
21．砷(As)與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時(shí)期人們就開始開發(fā)利用砷的性質(zhì)，現(xiàn)代技術(shù)中砷仍然起著非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)砷只有一種穩(wěn)定的同位素，其原子核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多 個(gè)。
(2)下列事實(shí)中，能說(shuō)明As元素的非金屬性弱于N元素的是_______(復(fù)選)。
A．沸點(diǎn)：B．酸性：
C．分解溫度：D．相對(duì)分子質(zhì)量：
(3)Marsh試砷法和Gutzeit試砷法是法醫(yī)學(xué)上鑒定砷的重要方法。其原理是先將(劇毒)轉(zhuǎn)化為，前者讓分解產(chǎn)生黑亮的砷鏡(As)，后者讓被溶液氧化為，同時(shí)還生成Ag單質(zhì)。
①的電子式為 。
②Gutzeit試砷法中被氧化的離子方程式為 。
22．按要求回答問(wèn)題
(1)1 ml HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為 NA。
(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 。
(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在極性鍵的是 (填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是 。
23．Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式是，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
(2)Se的核外電子的排布式為 ；
(3)氣態(tài)分子的立體構(gòu)型為 ，離子的立體構(gòu)型為 ；
(4)O的非金屬性比S (填“強(qiáng)”或“弱”)，舉一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明： 。
24．超臨界狀態(tài)是一種特殊的流體，用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。回答下列問(wèn)題：
(1)CO2電子式為______ _____。
(2)碳元素位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)碳原子核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)碳原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素是___________(填元素符號(hào))。
(3)基態(tài)Cu和Cu2+未成對(duì)電子數(shù)之比為___________ 。
(4)CO2和HCOOH分子中C原子的雜化形式分別為___________和___________。
(5)HCOOH通常以二聚體(含八元環(huán))形式存在(如圖)，該二聚體中含有的微粒間作用力有___________。
參考答案
一、選擇題
1-5 BBBAA
6-10 AAADA
11-15 ACBCD
16-20 BDDCB
二、綜合題
21．
9
BC
(3)
①
②2AsH3+12Ag++3H2O=As2O3+12Ag↓+12H+
22．
3
極性共價(jià)鍵②
③ ⑤ ④
23．
SP3
[Ar]3d104s24p4
平面三角形 三角錐形
強(qiáng) 2H2S+O2=2S+2H2O
24．
:O::C::O:
P 4 O
1:1
SP SP2
氫鍵
選項(xiàng)
事實(shí)
理論解釋
A
鍺()和硅()都是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
和符合對(duì)角線規(guī)則
B
鹵素單質(zhì)從到，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)
共價(jià)鍵鍵能逐漸增大
C
乙醇可以與水互溶，戊醇在水中溶解度明顯減小
戊醇與水不能形成分子間氫鍵
D
三氟乙酸()酸性大于三氯乙酸()
F的電負(fù)性比強(qiáng)，導(dǎo)致的極性比的大
Q
X
Y
Z
W