江蘇省徐州市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

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一、選擇題
1、分類是化學(xué)研究的有效方法。下列各組物質(zhì)對(duì)應(yīng)的類別全部正確的一組是
A. AB. BC. CD. D
2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為 14 的碳原子： 146C
B. Cl- 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. NaHCO3 溶于水后的電離方程式： NaHCO3=Na++HCO3-
D. 漂白粉有效成分的化學(xué)式： CaCl2
3、下列物質(zhì)的用途與其原因解釋對(duì)應(yīng)正確的是
A. 純堿可用于去除油污，因?yàn)榧儔A溶液顯堿性
B. 小蘇打可用于中和胃酸，因?yàn)樾√K打?qū)儆谌鯄A
C. Na2O2 可用作供氧劑，因?yàn)?Na2O2 是含氧化合物
D. 氯水可用于殺菌和漂白，因?yàn)槁葰庥泻軓?qiáng)的氧化性
4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)堿性溶液：Na+、 Mg2+、 NO3-、 SO42-
B. 無(wú)色溶液：K+、 H+、 SO42-、 MnO4-
C. 含大量 SO42- 的澄清透明溶液：Mg2+、 Cu2+、 Cl-、 NO3-
D. 在氯水中：K+、 Cl-、 Fe2+、 H+
5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳： 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. CaCO3 與稀鹽酸反應(yīng)制 CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： Ba2++SO42-=BaSO4↓
6、氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. NaClO3 得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是 Cl2
C. 濃鹽酸在反應(yīng)中既顯酸性又顯氧化性
D. 被氧化與被還原的 Cl 物質(zhì)的量比為 5:1
7、在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的一組是
A. CuO→稀硫酸CuSO4溶液→NaCu
B. CaCl2溶液→CO2CaCO3→煅燒CaO
C. Na→ΔO2Na2O→H2ONaOH
D. Ca(ClO)2溶液→CO2HClO→光照O2
8、下列各組實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
9、現(xiàn)有一混合溶液，經(jīng)測(cè)定其含有四種離子，其中 Na+、 Cl-、 SO42- 的物質(zhì)的量濃度分別為 0.3ml?L-1、0.1ml?L-1、0.2ml?L-1，還有一種離子及其物質(zhì)的量濃度可能是
A. K+ 0.1ml?L-1
B. Ba2+ 0.1ml?L-1
C. Mg2+ 0.15ml?L-1
D. NH4+ 0.2ml?L-1
10、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 和 O2 的混合氣體中分子總數(shù)為 NA
B. 通常狀況下，500mL、1ml?L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 數(shù)目為 NA
C. Na2O2 與 CO2 反應(yīng)生成 1mlO2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NA
D. 2g 2H 中含有的中子數(shù)為 NA
11、高錳酸鉀是常用的強(qiáng)氧化劑。100mL、2ml/L 的酸性 KMnO4 溶液恰好能將 0.125ml H2S 氧化為 H2SO4，且只生成一種還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物中 Mn 元素的化合價(jià)是
A. +6B. +4C. +2D. 0
12、某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過程中氯水的 pH、氯離子的濃度、容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 氯水 pH 減小的主要原因是光照引起 Cl2 逸出，溶液中 H+ 濃度減小導(dǎo)致的
B. 氯離子濃度增大的主要原因是次氯酸光照分解生成氯化氫導(dǎo)致的
C. 氧氣體積分?jǐn)?shù)增大的主要原因是光照時(shí)氧氣在水中的溶解度減少導(dǎo)致的
D. 隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的酸性和漂白性都會(huì)不斷減弱
13、一定量某固體可能含有 Cu2+、Ca2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- 中的幾種離子，為測(cè)定該固體的組成，先將其分成兩等份，再依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將一份溶于水，得到無(wú)色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 6.63g；
②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，得到剩余沉淀 4.66g；
③在實(shí)驗(yàn)②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；
④將另一份固體與過量 NaOH 固體混合后充分加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。
下列關(guān)于原固體組成的推斷正確的是
A. 一定含有的離子只有 NH4+、 CO32-、 SO42-
B. 一定不含的離子只有 Cu2+
C. 一定含有 NH4+，且原固體中 n(NH4+)=0.03ml
D. 一定含有 Na+，且原固體中 n(Na+) 至少有 0.06ml
14、Cl2O 是黃棕色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，熔點(diǎn)為 -116°C，沸點(diǎn)為 3.8°C，易溶于水且與水反應(yīng)生成次氯酸，高濃度的 Cl2O 與有機(jī)物、還原劑等接觸或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒甚至爆炸。
已知 HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，Cl2 的沸點(diǎn)為 -34.6°C，NH3 的沸點(diǎn)為 -33.5°C；
制取并收集 Cl2O 的裝置如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸
B. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是 Cl2O
C. 通入干燥空氣的目的是將生成的 Cl2O 稀釋，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)
D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管遇 Cl2O 燃燒和爆炸
二、解答題
15、鈉及其化合物在化工生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
世界多數(shù)國(guó)家采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl點(diǎn)燃2Na+Cl2↑。已知物質(zhì) A、B、C、D、E、F、G 有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：
(1) 寫出物質(zhì) A、B 在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
(2) 反應(yīng)①~⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。
應(yīng)，③鈉與水反應(yīng)生成 NaOH，④鐵與氯氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③④
(3) 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。
(4) B 物質(zhì)溶于水形成的溶液中含有的微粒有 。
16、回答下列問題：
(1) 配制 0.50ml/L NaOH 溶液。
① 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245mL NaOH 溶液，至少需要稱量 NaOH 固體 g
② 稱量NaOH固體所需要的儀器有（填字母）： 。
a.托盤天平（帶砝碼） b.小燒杯 c.坩堝鉗 d.玻璃棒 e.藥匙 f.量筒
(2) 鉍酸鈉 (NaBiO3) 廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)，其粉末呈淺黃色，不溶于冷水。遇沸水或酸則迅速分解。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，利用白色且難溶于水的 Bi(OH)3 在 NaOH 溶液中與 Cl2 反應(yīng)制備 NaBiO3，并探究其應(yīng)用。各實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
① 裝置的連接順序是： → → → （填裝置下面的字母）。
② A 裝置中盛裝 KMnO4 固體的儀器名稱為 ；C 裝置的作用是 。
③ 當(dāng)觀察到 B 中白色固體轉(zhuǎn)化為淡黃色固體且黃色不再加深時(shí)，可以初步判斷 B 中反應(yīng)已經(jīng)完成。
①B 中反應(yīng)的離子方程式為 。
②B 裝置在反應(yīng)過程中不斷攪拌的作用為 。
④ 鉍酸鈉可以用于檢測(cè) Mn2+。向含有 Mn2+ 的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應(yīng)中鉍酸鈉的作用是 。
17、NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖:
(1) NaClO2 中 Cl 的化合價(jià)為 。
(2) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2 的化學(xué)方程式 。
(3) 電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去雜質(zhì) SO42- 和 Ca2+，需要加入適當(dāng)過量的除雜試劑，添加順序?yàn)? 、 （填化學(xué)式）。
(4) 尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O（未配平）
① 配平化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
?NaOH+?H2O2+?ClO2=?NaClO2+?O2+?H2O
② 此吸收反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為 。
(5) 有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氫化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量為 g。（計(jì)算結(jié)果保