江蘇省徐州市2023-2024學年高一上學期11月期中考試化學試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1.本試卷共6頁，包含單項選擇題(第1題~第10題，共10題30分)、不定項選擇題(第11題~第15題，共5題20分)和非選擇題(第16題~第18題，共3題50分)三部分。本次考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡和答題紙一并交回(不使用答題卡的則只交答題紙)。
2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上(不使用答題卡的則只需在答題紙上填寫)。
3.使用答題卡作答選擇題的，必須用2B 鉛筆把答題卡上對應選項的方框涂滿涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不使用答題卡作答選擇題的，請將選擇題答案寫在答題紙上的選擇題答題欄內(nèi)。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的“碳”所指物質的類別是
A. 單質B. 酸性氧化物C. 混合物D. 有機化合物
2. 杭州第19屆亞運會首次利用廢碳再生技術生成的零碳甲醇點燃亞運火炬，而鈉與甲醇反應速率比與稀硫酸反應速率慢，但都能生成氫氣。下列說法正確的是
A. Na+的L電子層上排8 個電子
B. O2-的結構示意圖：
C. 硫酸的電離方程式：
D. 1H2與2H2互為同位素
3. 實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列各組離子一定能大量共存的是
A. 無色溶液中：、Cu2+、、
B. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、OH-、
C. 在強酸性的溶液中：Na+，F(xiàn)e3+、、CH3COO-
D. 在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、
5. 下列溶液中氯離子濃度最大的是
A. 20mL0.15ml/LAlCl3溶液B. 20mL0.3ml/LHCl溶液。
C. 10mL0.6ml/LKClO3溶液D. 10mL0.25ml/LCaCl2溶液
閱讀下列材料，完成下列小題：
鈉、氯元素及其化合物十分重要。海水中蘊含著豐富的氯元素，主要以氯化鈉、氯化鎂等氯化物形式存在。人們通過物理方法和化學方法可以制得多種鈉、氯化工產(chǎn)品，這些產(chǎn)品廣泛地應用于生產(chǎn)生活中。
6. 下列說法正確的是
A. 鈉元素在自然界無游離態(tài)，因為鈉有3個電子層
B. “海水曬鹽”原理是蒸發(fā)結晶，制得的粗鹽中含有 MgCl2
C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，過濾后用鹽酸中和
D. 電解熔融氯化鈉制取鈉時，鈉蒸氣可以在空氣中冷卻
7. 下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
8. 下列鈉及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是
A. Na具有強還原性，可用于制備高壓鈉燈
B. 鈉鉀形成合金熔點低，常溫下呈液態(tài)，導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑
C. NaHCO3與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
D. Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污
9. 下列有關 Na2CO3和 NaHCO3敘述錯誤的是
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用來鑒別 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定條件下，Na2CO3和 NaHCO3之間可以相互轉化
D. 等物質的量的 Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的的質量一樣多
10. 我國科學家利用化學方法人工合成淀粉，是實現(xiàn)碳的資源化利用的有效途徑之一，主要過程如圖。下列說法不正確的是
A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反應一定是氧化還原反應
B. 為使反應持續(xù)發(fā)生，反應Ⅰ需要不斷補充H2O2以提供氧氣
C. 反應Ⅰ中生成1mlO2，轉移2ml電子
D. 反應Ⅱ的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O
二、不定項選擇題：本題包括5題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該題就得0分。
11. 下列說法正確的是
A. “百煉成鋼”主要發(fā)生化學變化
B. 月光穿過薄霧可形成種種美景，描述中的霧與其他分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應
C. “返青粽葉”指的是添加膽礬( 后的粽葉青綠新鮮，長期食用有害健康，其中膽礬是混合物
D. “明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理不相同
12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 將稀硫酸滴在鐵片上：
B. 將少量CO2通入澄清石灰水中：
C. 鈉與水反應：
D. 將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：
13. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
14. 海水提取溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如下：
下列說法正確的是
A. “酸化”的目的是抑制氯氣、溴與水反應
B. “吹出”步驟利用了溴的揮發(fā)性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有
D. “氧化Ⅱ”產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質 X 為 Cl2
15. 一定溫度下，將 Cl2緩緩通入一定濃度的KOH 溶液中，至兩者恰好完全反應，生成物中有三種含氯的離子，其中 ClOˉ和兩種離子的物質的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液中
B.
C. 僅發(fā)生反應
D. 原KOH溶液中，n(KOH)=0.2ml
三、非選擇題：本題包括3題，共計50分。
16. 水和我們的生活、生產(chǎn)息息相關，根據(jù)所學內(nèi)容解決有關化學問題。
Ⅰ.閱讀下列科普短文并填空。
“”，是指水中所溶的礦物質成分較多，尤其是鈣、鎂元素。硬水中鈣、鎂離子的一種存在形式是它們往往是溶解于水中的與巖石中的相關物質作用形成的，加熱時形成就是通常所說的“水垢”。水壺、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是 )浸泡后除去。
（1）在上述短文標有序號的物質中，屬于鹽的是_______(填序號，下同)；屬于酸的是_______；屬于弱電解質的是_______；屬于非電解質的是_______。
（2）標準狀況下4.48LCO2的質量是_______g；含有氧原子的個數(shù)約為_______。
（3）將③通入足量Na2O2固體中，寫出該過程發(fā)生的化學方程式_______。
（4）寫出水垢中加入鹽酸，有氣體生成的離子方程式_______。
Ⅱ.某飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容如下，由表可知：
（5）該飲用礦泉水中c( K?)最大值_______。
（6）某同學用該礦泉水制作蒸餾水實驗時，加熱片刻后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，此時應采取的措施是_______。
（7）某未知礦泉水失去標簽，檢驗其是否含，應使用的試劑是_______(填寫所需化學試劑名稱)。
17. 實際生產(chǎn)中常利用氯堿工業(yè)得到的氯氣和氫氧化鈉反應制取漂白劑(有效成分為次氯酸鈉)。
Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”中 NaClO 的物質的量濃度為_______ 。
（2）小明某次實驗需要使用該濃度的“84 消毒液”900 mL，他在實驗室配制該濃度溶液時需用托盤天平稱量NaClO 固體的質量為_______g。
（3）定容時向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線_______時，改用_______滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
（4）下列情況會導致所配制“84 消毒液”的物質的量濃度偏高的是_______(填字母)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.定容時俯視刻度線
c.配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
d.定容搖勻后，液面低于刻度線
Ⅱ實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4﹢16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H?O
（5）該反應中氧化劑是_______(填寫化學式)。
（6）在化學方程式上用雙線橋標出電子轉移方向及數(shù)目_______。
（7）當有0.2ml電子發(fā)生轉移時，理論上生成氯氣的體積(標準狀況)為_______，發(fā)生反應的高錳酸鉀的質量為_______。
（8）把氯氣溶于水得到氯水，氯水的成分復雜。將氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到石蕊試液先變紅后褪色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因為溶液中含有的主要微粒是_______(填化學符號)。
18. 我國西北有很多鹽堿湖，湖水中溶有大量氯化鈉和純堿。在夏天，當?shù)氐霓r(nóng)民將湖水引入湖灘上曬出了食鹽。到了冬天，湖面上又漂浮著大量的石堿晶體( 農(nóng)民則可以直接從湖中撈堿。氯化鈉和石堿的溶解度曲線如圖所示。
（1）“冬天撈堿”相當于實驗室_______法。
（2）設計檢驗所得石堿樣品中是否含有 NaCl的實驗方案_______。
（3）我國化學家侯德榜提出了著名的侯氏制堿法(又稱聯(lián)合制堿法)，請寫出侯氏制堿法步驟中生成小蘇打化學方程式_______。
（4）取27.4g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份。取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為10.6g；將另一份溶于水配成500mL 溶液。試計算(寫出計算過程，計算結果用小數(shù)形式表示)：
①原樣品中碳酸氫鈉的質量為多少克？_______。
②所配溶液中 Na+的物質的量濃度為多少？_______。A.制取Cl2
B凈化 Cl2
C.收集Cl2
D.尾氣處理
編號
實驗操作
現(xiàn) 象
結論
A
用坩堝鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片
鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落
鋁的熔點很高
B
把CCl4 加入碘水中，振蕩、靜置、分液，從上口倒出有機層
有機層呈現(xiàn)紫紅色
CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大
C
取濃度約為15%的雙氧水2~3ml盛放于試管中，觀察現(xiàn)象，然后再把試管置于75℃熱水浴中
氣泡產(chǎn)生速率變快
升溫可以加快反應速率
D
用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象
焰色呈黃色
檢驗樣品中一定含有鈉元素

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