(考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分)
一、選擇題(共14小題每題3分)
1.“地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗(yàn)
B.小蘇打指碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多和作發(fā)酵粉
C.為防止中秋月餅等富脂食品受潮變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉
D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒
2.美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米：“納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是( )
A. C60是一種新型的化合物
B. C60與石墨是同素異形體
C.該物質(zhì)會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)
D.該物質(zhì)與氯化鈉溶于蒸餾水中，可用過濾的方法分離二者
3.下列物質(zhì)的分類正確的是( )
A.A B.B C.C D.D
4.下列說法有幾個(gè)正確的是( )
①化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；
②按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；
⑧溶液呈電中性，膠體帶有電荷；
④制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸；
⑤氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體；
⑥向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
⑦醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物；
⑧酸性氯化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
A.3 B.4 C.5 D.2
5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( )
A.A B.B C.C D.D
6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Na2O2與水反應(yīng)：2O2-+2H2O=40H°+O2↑
C.Na2CO3稀溶液中通入CO2：C0+c3-+H20=2HCO3
D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.雙氧水(H2O2)是一種重要的綠色氧化劑，在雙氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪為無色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，其反應(yīng)離子方程式為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，下列說法正確的是( )
A.O2在該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物
B.H2O2在任何化學(xué)反應(yīng)中都只作氧化劑
C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5
D.當(dāng)有2個(gè)KMnO4完全反應(yīng)生成Mn2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個(gè)
8.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為2：3
B.由上述反應(yīng)可知，ClO-的氧化性強(qiáng)于
C.高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)
D.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減小一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是( )
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
10.I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>>I2
C.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+
D.生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5
11.1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)?！癗aCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1”是其中的重要反應(yīng)，關(guān)于該工藝，下列說法正確的是( )
A.A氣體是CO2，B氣體是氨氣
B.第Ⅲ步得到的濾液中沒有Na+和
C.第Ⅳ步的操作是過濾
D.該工藝應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
12.對如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是( )
13.為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰
B.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小
C.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
D.實(shí)驗(yàn)過程中先停止通入空氣，再停止加熱
14.有一無色酸性溶液中可能含有K+、、Cl-、、Mg2+、、、中一種或幾種，已知：+OH-NH3↑+H2O，NH3為有刺激性氣味的氣體。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀；
②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③取反應(yīng)②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
下列推斷正確的是( )
A.可能有K+、Cl-、 B.肯定有、Mg2+
C.可能有K+、、 D.肯定有、Mg2+、Cl-
二、填空題
15.Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論_____。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：Ⅰ溶液溫度升高；Ⅱ_______(填字母序號(hào))。
a.滴入酚酞后呈無色 b.滴入酚酞后呈紅色
(2)“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是_____________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
(4)該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換?______(填“能”或“不能”)。
(5)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
A.將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較
B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
16.I.已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、六種離子，向試管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管B中含有的離子為___________。
(2)若向試管A的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_______(填化學(xué)式)。
(3)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該物質(zhì)可以用作_______(列舉一種用途即可)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______________。(填序號(hào))。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是___(按字母順序填序號(hào))。
A. B. C.
①向氨水中通入HCl氣體直至過量
②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
17.回答下列問題。
Ⅰ.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請用“雙線橋”表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(2)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式____________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl為_________g。
Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(5)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中還原劑是______。(填化學(xué)式)
(6)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_________。
②每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移_________個(gè)電子。
(7)KMnO4氧化酸性廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為____________。
(8)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_______________。
18.有A、B、C、D四種可溶性鹽，其中陰、陽離子分別是Cl-、、、、K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有6mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈黃色。②分別向4支試管中加入1mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀、C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實(shí)，寫出化學(xué)式：A______、B_______、C_____、D_______。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D→：____________。
②C+HCl→氣體：____________。
(3)檢驗(yàn)鉀鹽與鋇鹽可以通過做_________來區(qū)別，透過藍(lán)色鈷玻璃看，呈現(xiàn)______色火焰的是鉀鹽。
參考答案與試題解析
一、選擇題(共42分，每題3分)
1-5：CBBAB 6-10：CCABD 11-14：DCDB.
二、填空題
15.(14分)
(1)①同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②b
(2)有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)弱于；不能；
(5) AB。
16.(16分)
Ⅰ.(1) K+、Cl-、OH-
(2)Mg
(3)肥料；Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
Ⅱ.(1)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(2)A；
(3)②③①。
17.(18分)
(1)
(2)2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(3)②；
(4)73；
(5)FeSO4、Na2O2；
(6)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
②3
(7)2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(8)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
18.(10分)
(1)AgNO3；Fe2(SO4)3；K2CO3；BaCl2；
(2)①Ag++Cl-=AgCl↓；+2H+=CO2↑+H2O
(3)焰色試驗(yàn)；紫。堿
酸
鹽
堿性氧化物
電解質(zhì)
A
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
NH3
B
NaOH
HC1
CaCO3
Na2O
BaSO4
C
Cu(OH)2
NaHSO4
CaF2
CaO
NaCl
D
Na2CO3
H2SO4
KCl
SO2
HCl
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
生成沉淀
原溶液中有Cl-
C
滴加NaOH溶液
生成白色沉淀
溶液中有Mg2+
D
滴加稀鹽酸
產(chǎn)生了無色無味能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體
原溶液中有
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A
鈉保存在煤油中
煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣
B
用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒
CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體放出，但無紅色沉淀生成
說明金屬鈉的還原性弱于金屬銅
D
鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3
是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果

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