可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1．醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是
A．氯化鈉溶液B．碘酒C．醫(yī)用酒精D．葡萄糖溶液
2．反應可用于檢驗氯氣管道是否泄漏。下列說法正確的是
A．中子數(shù)為8的N原子：B．屬于酸
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：
3．我國自主研制的第五代單座雙發(fā)隱形戰(zhàn)斗機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應為。下列有關該反應的說法正確的是
A．是還原劑B．被氧化
C．中氯元素被氧化D．每被還原時轉(zhuǎn)移電子
4．下列說法正確且具有因果關系的是
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒
B．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑
C．鈉和鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換劑
D．熔點高，可用于制取鈉
5．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制
6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
7．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸中的關鍵工序是的催化氧化：。下列有關說法正確的是
A．的摩爾質(zhì)量為64
B．中的物質(zhì)的量為
C．等質(zhì)量的與中氧原子數(shù)之比為2:3
D．中含有氧原子的物質(zhì)的量為
閱讀下列材料，回答8-10題
侯德榜制堿法將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平，主要流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。沉淀池中的反應為，將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。
8．下列說法正確的是
A．操作1的名稱為分液
B．煅燒爐中反應的化學方程式為：
C．物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學式為
D．沉淀池中先通入，再通入
9．下列關于物質(zhì)的類別及離子方程式正確的是
A．屬于鹽，可與稀鹽酸發(fā)生反應：
B．純堿屬于堿，可與氯化鋇發(fā)生反應：
C．碳酸鈣屬于鹽，可用于實驗室制
D．燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應：
10．下列有關和的敘述中，不正確的是
A．同濃度下和 溶液的堿性：，都可以治療胃酸過多
B．用右圖可證明熱穩(wěn)定性：
C．在一定的條件下，與之間可以相互轉(zhuǎn)化
D．等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應，放出的更多
11．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是
A．物質(zhì)a 可由在b中點燃得到
B．b不能使干燥的有色布條褪色
C．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分
D．f到e的轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應
12．如下有關實驗操作，現(xiàn)象，結(jié)論正確的是
13．室溫下，通過下列實驗探究一定濃度溶液的性質(zhì)。
實驗1：將一塊沾有油污的銅片浸入溶液，靜置2分鐘，用鑷子將銅片從溶液中取出，用水沖洗，可清除銅片表面的油污；
實驗2：向溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色，再繼續(xù)緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產(chǎn)生；
實驗3：向溶液中通入過量的，無明顯現(xiàn)象；
實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
下列有關說法正確的是
A．由實驗1可知溶液呈堿性
B．實驗2中溶液紅色變淺的原因是：
C．由實驗3可以推測 與沒有發(fā)生反應
D．實驗4中發(fā)生反應的離子方程式為：
14．碳量子點（）是一種新型碳納米材料（顆粒直徑為2~20nm）。我國化學家研制出一種碳量子點（）/氮化碳（）復合光催化劑，可實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A．與水形成的分散系具有丁達爾效應
B．是過程Ⅰ、Ⅱ的催化劑
C．總反應方程式為：
D．屬于氧化物
非選擇題（58分）
15．（12分）下面是某地市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明。
（1）中“I”的化合價為_________。
（2）加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是________。
（3）實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中的含量為。則每千克該加碘鹽中的
物質(zhì)的量為_______。
（4）若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘元素才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明用成人平均每天食用含量為的加碘鹽______（填“能”或“不能”）獲得所需要的碘元素。
（5）已知碘酸鉀（）在酸性條件下能和碘化鉀（）反應生成單質(zhì)碘。又知單質(zhì)碘能使淀粉變藍。現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，請選用家庭中的日常用品，證明加碘鹽中含碘元素。請寫出實驗方案______。
16．（8分）我國科學家屠呦呦因提取抗瘧藥物青蒿素而獲得諾貝爾獎。從青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎，乙醚浸提法的具體操作如下：
已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機溶劑，不溶于水，熔點156~157℃，沸點為389.9℃，熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團隊經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過程，實驗結(jié)果如下：
（1）用水作溶劑，提取無效的原因可能是______。
（2）研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定。分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是______。
（3）下列說法不正確的是______。
A．粉碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C．操作Ⅱ蒸餾時最好選用水浴加熱
D．操作Ⅲ的主要過程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（4）科研小組通過控制其他實驗條件不變，來研究原料粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為______。
17．（18分）84消毒液、是常見的含氯消毒劑。
（一）資料：84消毒液中含氯微粒有、、；相同濃度時，的氧化性強于；是反映物質(zhì)氧化-還原性的指標，值越大，氧化性越強。
（1）在25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中、和的物質(zhì)的量分數(shù)（）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=6與pH=7.5兩種情況下，pH=______時殺菌效果強。氯氣溶于水的離子方程式為________。
（2）取含次氯酸鈉的消毒液，加水稀釋至，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______。
（3）測定84消毒液在不同溫度時隨時間的變化情況，結(jié)果如圖所示。實驗表明，隨溫度升高，值下降。50℃時值下降較快的原因是_____________。
（4）84消毒液（主要含）與酸性清潔劑（含鹽酸）等混用容易中毒的原因是_______（用離子方程式表示）。
（二）以粗鹽為原料生產(chǎn)的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性溶液；③的制取。工藝流程如圖：
（5）操作A的名稱為________。
（6）試劑X是_______（填化學式）。
（7）用處理過的飲用水常含有一定量有害的。我國規(guī)定飲用水中的含量在0.1~0.8。測定水樣中的含量的過程如下：
①量取水樣加入錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
②加入足量的晶體。此過程發(fā)生反應：
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗溶液。此過程發(fā)生反應：。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中的含量是否符合國家規(guī)定_____。（請寫出計算過程）
18．（20分）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，的捕捉是減少碳排放的措施之一，資源化利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。
（1）一種利用溶液捕捉回收的過程如圖所示。
①捕捉室中與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______。
②“反應、分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)時用到的裝置是_______。
A．B．C．D．
③整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______（寫化學式）。
（2）實驗室模擬捕捉回收，需要用溶液，現(xiàn)進行配制。
①配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒_______。根據(jù)計算用電子天平（準確度0.01g）稱量固體______g。
②配制過程中，會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_______。
A．稱量所用的砝碼生銹B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C．定容時水加多用膠頭滴管吸出D．定容時仰視刻度線
（3）固體可以捕捉回收。研究表明熱分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。?。ㄏ鄬Ψ肿淤|(zhì)量為146）進行加熱（曲線中共涉及到三步分解反應），固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：
①寫出400℃~600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式__________。
②據(jù)圖分析，固體捕捉的反應溫度應__________（填“高于”或“低于”）800℃。
（4）Au@蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實現(xiàn)了封存和能量儲存雙重效果，其原理如圖所示。制得的甲烷（）通過兩步法可制取，原理如圖所示。
①已知中H為+1價，則空心球催化劑技術(shù)中獲得的______。
②寫出兩步法的步驟ii的化學方程式______。
2024-2025學年度第一學期期中調(diào)研
高一化學試題參考答案
單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
15．（12分）
（1）+5（（2分）
（2）受熱見光易分解（2分，能答出受熱分解、見光分解之一即可）
（3）（2分。數(shù)字對不寫單位得1分）
（4）能（2分）
（5）取少量食鹽于小碗中，加水溶解，加入少許食酷，將混合后的溶液滴到碘化鉀淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍，若變藍說明食鹽中含有碘元素。（4分，取樣1分，加食醋1分，淀粉碘化鉀試紙變藍1分，結(jié)論1分）
16．（8分）
（1）青蒿素不溶于水（2分）
（2）乙醚沸點比乙醇低，防止溫度過高青蒿素發(fā)生副反應（2分）
（3）D（2分）
（4）60目、120分鐘、50℃（2分，答出數(shù)字附近的數(shù)值即可）
17．（18分）
（1）6（2分）（2分）
（2）0.001（2分）
（3）溫度升高，受熱分解（2分）
（4）（2分）
（5）過濾（2分）
（6）（2分）
（7）不符合
由和，得，（1分）
則水樣中（1分）
則的含量為（1分）則答案為不符合（1分）
（僅寫“不符合”，不得分；運算過程不帶單位暫不扣分。）
18．（20分）
（1）①（2分，反應物生成物正確得1分，其他錯誤共扣1分）
②C （2分）③、（2分，1個1分，見對給分）
（2）①膠頭滴管 500ml容量瓶（2分，1個1分，見對給分，容量瓶不寫規(guī)格不得分）
20．00（2分，寫20不得分）②A（2分）
（3）
（2分，反應物生成物正確得1分，其他錯誤共扣1分）
②低于（2分）
（4）①1:2（（2分）
②
（2分，反應物生成物正確得1分，其他錯誤共扣1分）
注意事項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1題~第14題，共14題42分）非選擇題（第15題~第18題，共4題58分）共二部分。本次考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上。
3．．選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應選項的方框涂滿涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
將溶于水，觀察氯水顏色，再滴加石蕊試液
氯水為淡黃綠色，且滴加石蕊試液先變紅后褪色
不能完全與水反應
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
原溶液中有，無
D
滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
配料
氯化鈉（）、碘酸鉀（）
含碘量
18~33
保質(zhì)期
18個月
食用方法
勿長時間燉炒
貯藏指南
避熱、避光、密封、防潮
溶劑
水
乙醇
乙醚
沸點/℃
100
78
35
提取效率
幾乎為0
35%
95%
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
B
B
C
D
D
C
D
A
C
B
A
B

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