本試卷共8頁，100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16 S32 Mn55
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1．高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是（ ）
A.“蒸糧”時(shí)加熱B.“拌曲”前攤晾
C.“堆酵”時(shí)升溫D.“餾酒”時(shí)控溫
2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A.B.C.D.
3．常溫下，下列溶液的的是（ ）
A.B.C.NaClD.
4．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)B.用鋅粒代替鎂條制備氫氣
C.自行車車架鍍漆避免生銹D.工業(yè)合成氨時(shí)加入鐵觸媒作催化劑
5．下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是（ ）
A.常溫下，鐵罐車可以用于裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
B.用溶液凈化含少量泥土的渾濁水
C.用晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中
D.加熱濃縮并蒸干溶液得到紅棕色的固體
6．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)平衡后，升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是（ ）
A.正、逆反應(yīng)速率都增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.的轉(zhuǎn)化率增大D.化學(xué)平衡常數(shù)增大
7．下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（ ）
A.稀釋濃硫酸 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液
C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液 D.從提純后的溶液獲得晶體
8．下列事實(shí)能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是（ ）
A.、I2、平衡混和氣加壓后顏色變深 B.采用的高溫條件，有利于合成氨氣
C.黃色的溶液，加熱，溶液顏色加深 D.催化氧化為時(shí)，工業(yè)上采用常壓而非高壓
9．室溫下，對(duì)于醋酸溶液，下列判斷不正確的是（ ）
A.該溶液中離子的數(shù)目為
B.加入少量固體后，溶液的升高
C.加入少量固體，
D.與溶液反應(yīng)的離子方程式為
10．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是（ ）
A.常溫下，氨水溶液約為
B.向溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
C.在氣流中加熱得到無水
D.加熱，藍(lán)綠色溶液變?yōu)辄S綠色：
（藍(lán)色） （黃色）
11．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（ ）
12．相同溫度下，在三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：。
達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是（ ）
A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B.實(shí)驗(yàn)II達(dá)平衡時(shí)，
C.實(shí)驗(yàn)I和II中的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.實(shí)驗(yàn)III開始時(shí)，反應(yīng)向生成HI的方向移動(dòng)
13．已知的鍵能為的鍵能為。反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A.的鍵能為
B.升高溫度，反應(yīng)①和②速率均增大
C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率
D.為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能
14．丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：。，將一定濃度的與固定濃度的通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的和濃度隨初始濃度的變化關(guān)系如圖。
已知：
②
③．
下列說法不正確的是（ ）
A.
B.通入目的是發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)丙烷脫氫
C.其他條件不變，投料比越大，轉(zhuǎn)化率越大
D.若體系只有和生成，則初始物質(zhì)濃度與流出物質(zhì)濃度之間一定存在：
第二部分
本部分共5題，共58分。
15．（10分）醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。
（1）室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。
①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，最大的是_____（填字母，下同）。
②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是_____。
③若使B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，增大、減小，可采用的方法是_____。
a.加b.加固體c.加入濃硫酸
（2）室溫下，三種酸的電離常數(shù)如下：
①的電離方程式是_____。
②溶液的，用化學(xué)用語說明其原因是_____。
③物質(zhì)的量濃度相同的和溶液的大?。?br>_____（填“”或“=”）。
④結(jié)合電離常數(shù)判斷，進(jìn)行的比較完全，其理由是_____。
（3）對(duì)比鹽酸和醋酸與的反應(yīng)。常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定過程中溶液的變化曲線如下圖所示。
①表示滴定鹽酸的曲線是_____（填“I”或“II”）。
②a點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。
③時(shí)，對(duì)應(yīng)鹽酸和醋酸兩溶液中的_____（填“”“”或“”）。
16．（11分）在自然界碳循環(huán)中起著重要作用，合理利用是當(dāng)今科學(xué)研究的前沿。
I．藍(lán)色碳匯技術(shù)：利用海洋生物吸收大氣中的，將其固定在海洋中。
（1）溶于海水的以形式存在。
用相關(guān)方程式解釋溶于海水產(chǎn)生的原因：_____。
（2）珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，經(jīng)鈣化作用將海水中的轉(zhuǎn)化為石灰石外殼，過程如圖所示。
寫出鈣化作用的離子方程式_____。
II．用生產(chǎn)綠色燃料甲醇：
（1）用生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)
已知：
則反應(yīng)A的_____。
（2）在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下圖為不同投料比分別為]時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨X（溫度或壓強(qiáng)）的變化曲線。
①曲線a對(duì)應(yīng)的投料比是_____。
②判斷X代表的物理量是_____，簡述理由_____。
17．（14分）通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。
I．利用制備
一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。
（2）下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母序號(hào)）
A.體系內(nèi)B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.體系內(nèi)濃度不再發(fā)生變化D.體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
II．利用制備甲醇（）
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和。涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
已知：產(chǎn)率
（3）一段時(shí)間后，測得體系中。
產(chǎn)率=_____（用代數(shù)式表示）。
（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（其他條件相同）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和與的物質(zhì)的量之比如圖1所示。
圖1 圖2
由圖1可知，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率升高，的值下降。解釋其原因：_____。
（5）探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響（其他條件相同）不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。
①壓強(qiáng)_____（填“大于”或“小于”）。
②圖2中溫度高于時(shí)，兩條曲線重疊的原因是_____。
③下列條件中，平衡產(chǎn)率最大的是_____（填字母序號(hào)）。
A.B.C.
18．（12分）工業(yè)上利用軟錳礦和菱錳礦聯(lián)合進(jìn)行鍋爐燃煤煙氣脫硫，同時(shí)制備重要化工產(chǎn)品。工藝流程如下：
資料：i．軟錳礦的主要成分是，含少量
ii．鍋爐燃煤過程中空氣過量
iii．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的
（1）吸收煙氣前，軟錳礦需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是_____
（2）將煙氣通入吸收塔中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
（3）軟錳礦漿脫硫過程中，控制流量，每隔3h監(jiān)測一次：測定軟錳礦漿的pH；同時(shí)測定吸收塔入口和出口的含量，計(jì)算的吸收率，結(jié)果如圖所示：
①吸收塔中礦漿逐漸下降的原因是_____（用化學(xué)用語表示）。
②當(dāng)吸收率低于時(shí)，無法實(shí)現(xiàn)煙氣的達(dá)標(biāo)排放，此時(shí)需向吸收塔中加入一定量菱錳礦（主要成分）。下列說法中，正確的是_____（填字母）。
A.吸收塔中吸收率下降的可能原因是減小抑制了的溶解
B.加菱錳礦調(diào)節(jié)升至5.0以上后，吸收率又可以恢復(fù)至左右
C.加入菱錳礦能增加礦漿中的濃度
（4）經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液1中仍含有少量，可加入將轉(zhuǎn)化為進(jìn)行“深度凈化”，該過程中反應(yīng)的離子方程式是_____。
（5）產(chǎn)品含量測定方法如下：
I．稱取晶體，加足量硫酸溶解，將溶液定容于容量瓶中
II．取溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的分解
III．加入指示劑，用溶液滴定，溶液中的重新變成。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。
已知：步驟II中參加的反應(yīng)離子方程式為：
①溶液盛裝在_____（填酸式或堿式）滴定管。
②則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
19．（11分）已知溶液與溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。
①寫出溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
②加入KSCN溶液的目的是_____。
③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2。
已知：易溶于，且不溶于水。
本實(shí)驗(yàn)改用溶液的目的是_____。用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入后上層溶液紅色消失的原因：_____。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在。
為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。
實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_____。選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
推論
A
室溫下，用計(jì)測得溶液
是弱酸
B
將盛有黃色溶液的試管放入熱水浴一段時(shí)間，溶液顏色加深
升高溫度，能促進(jìn)的水解
C
向某無色溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
溶液中含有
D
室溫下，用計(jì)測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的
的酸性弱于
實(shí)驗(yàn)
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/（）
平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/（ml·L?1）
c（HI）
I
0.01
0.01
0
0.004
II
0.02
0.02
0
a
III
0.02
0.02
0.02
酸
電離常數(shù)
金屬離子
開始沉淀
1.5
6.3
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
10.2
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．取溶液，滴加溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）。
i．溶液呈棕黃色。
ii．向其中滴加2滴KSCN溶液。
ii．溶液不顯紅色。
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．取溶液，清加溶液3滴。
i．溶液呈棕黃色。
ii．向其中滴加2滴0.1mlKSCN溶液。
ii．溶液顯紅色。
iii．繼續(xù)加入，充分振蕩、靜置。
iii．液體分層，上層紅色消失。變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．取1mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入，振蕩、靜置。
i．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。
ii．取飽和碘水，加入，振蕩、靜置。
ii．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色

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