本試卷共5頁，滿分100分，考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}紙上。
第一部分
本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1.下列設備工作時，將化學能主要轉化為熱能的是（ ）
2.下列物質屬于弱電解質的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列實驗所用主要儀器合理的是（ ）
A.除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗
B.實驗室用自來水制取蒸餾水——冷凝管
C.配制一定質量分數(shù)的溶液——容量瓶
D.用酸性標準溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管
4.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.中性溶液中：、、、
D.加酚酞呈紅色的溶液中：、、、
5.下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
A.用過量氨水吸收煙氣中的少量：
B.銅與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成：
C.將通入溶液中，得到漂白液：
D.常溫下的約為9.7：
6.下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，中所含鍵的數(shù)目為
B.室溫下，溶液中的數(shù)目為
C.質量相同的和（重水）所含的原子數(shù)相同
D.室溫下，的氨水中，的物質的量為
7.下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是（ ）
A.用溶液將轉化為
B.用熱飽和溶液清洗試管壁上附著的植物油
C.向溶液中加入濃溶液，產生沉淀和氣體
D.向沸水中滴加溶液制備膠體
8.某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應B.曲線b表示有催化劑參與的反應過程
C.反應ⅰ的D.反應ⅰ比反應ⅱ的速率大
9.利用下圖裝置，能制取并在集氣瓶中d中收集到干燥純凈氣體的是（尾氣處理裝置已略去）（ ）
10.關于下列實驗的說法不正確的是（ ）
11.配制約為10的和的混合溶液，其中和的濃度分別為和。下列關于該溶液的說法不正確的是（ ）
A.
B.
C.向其中滴加少量稀鹽酸時（保持溫度不變），的平衡常數(shù)增大
D.向其中滴加少量溶液時，的值增大
12.常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中溶液的變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示滴定鹽酸
B.a點濃度最大的離子是
C.時，
D.用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不變色
13.與能發(fā)生反應： 。
已知：
①該反應由兩個基元反應分步完成，第一步反應為
②兩步反應的活化能分別為、，且
下列判斷不正確的是（ ）
A.第一步反應為氧化還原反應
B.第一步的化學反應速率大于第二步的化學反應速率
C.已知鍵能：，可推知鍵能：
D.第二步的熱化學方程式為
14.氣態(tài)醋酸中存在平衡： 。實驗測得壓強分別和時上述平衡體系中氣體的平均摩爾質量（）隨溫度（）的變化如下圖所示。
[已知：（）；]
下列說法不正確的是（ ）
A.
B.
C.a點時，
D.為了使的值接近60，可采取高溫、低壓的實驗條件
15.電離常數(shù)是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具?，F(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，電離常數(shù)如下表所示。
下列說法正確的是（ ）
A.在水溶液中結合的能力：
B.溶液中離子濃度的關系：
C.溶液與過量反應的離子方程式：
D.25℃時，濃度均為的和溶液的：
16.中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將催化還原為。已知催化加氫的主要反應有：
①
②
其他條件不變時，在相同時間內溫度對催化加氫的影響如下圖。下列說法不正確的是（ ）
【注】的選擇性
A.
B.使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)
C.其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成的方向進行
D.220～240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小
17.測定溶液升溫過程中的（不考慮水的蒸發(fā)），數(shù)據(jù)如下。
下列說法正確的是（ ）
A.溫度升高，溶液中降低
B.溫度升高時溶液降低，原因是水解生成少量
C.溶液的變化是改變與水解平衡移動共同作用的結果
D.溶液中始終等于
18.對濃度均為①溶液、②溶液，下列判斷不正確的是（ ）
A.向①中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明是弱電解質
B.向②中滴加石蕊溶液，溶液變藍，說明是弱電解質
C.向①中滴加溶液，產生氣泡，說明
D.①、②中的與之和相等
19.與主要發(fā)生如下反應。
①
②
反應的還原產物與溫度密切相關。其它條件一定時，和反應達平衡時，的體積分數(shù)隨溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.反應的焓變?yōu)?br>B.根據(jù)圖像推測，應當小于0
C.反應溫度越高，主要還原產物中鐵元素的價態(tài)越低
D.溫度高于1040℃時，和發(fā)生的主要反應的化學平衡常數(shù)
20.某溫度下，將和體積均相同的和溶液分別加水稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.稀釋前溶液的濃度：
B.溶液中水的電離程度：點點
C.從點到點，溶液中逐漸增大
D.在點和點均存在：
21.小組同學探究鹽溶液對反應（血紅色）的影響。將的溶液與的溶液混合，分別加入等量的試劑①~④，測得平衡后體系的透光率如下圖所示。
已知：ⅰ.溶液血紅色越深，透光率越小，其它顏色對透光率的影響可忽略
ⅱ.（黃色）
下列說法不正確的是（ ）
A.注入試劑①后溶液透光率增大，證明逆向移動
B.透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液導致的
C.透光率④比③高，可能發(fā)生了反應
D.若要證明試劑③中對平衡體系有影響，還應使用的溶液進行實驗
第二部分
本部分共5題，共58分。
22.（12分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上使用水煤氣（與的混合氣體）轉化成甲醇（）。
（1）已知一定條件下，發(fā)生反應： ， ，該條件下，水煤氣轉化成甲醇的熱化學方程式是______________________________。
（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生上述反應。實驗測得平衡時的物質的量（）隨溫度（）、壓強（）的變化如圖1所示。
圖1 圖2
①__________（填“”）。
②M點對應的平衡混合氣體的體積為，則233℃時，該反應的平衡常數(shù)__________，的轉化率為__________（保留1位小數(shù)）。
③下列敘述能說明上述反應在條件下達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。
a.單位時間內消耗的同時生成
b.的體積分數(shù)不再改變
c.密閉容器的體積不再改變
（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進一步制取甲酸甲酯：。在容積不變的密閉容器中，投入等物質的量的和，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖2所示（不考慮其他副反應）。
①b、c、d三點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是__________。
②該反應是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③曲線ac段和de段的變化趨勢不同。試從反應速率和平衡角度說明理由：____________________。
23.（12分）已知：25℃時，相關酸（或堿）的電離平衡常數(shù)如下表所示：
請回答下列問題：
（1）25℃時，溶液的，溶液中的__________，溶液的，由水電離出的__________，溶液呈堿性的原因：____________________（用離子方程式解釋）。
（2）向溶液中加蒸餾水稀釋到后，下列說法不正確的是__________（填序號）。
a.的電離程度增大b.增大
c.減小d.減小
（3）“84消毒液”中滴加白醋，可增強溶液的漂白性，原因：____________________（用離子方程式解釋）。
（4）結合表中數(shù)據(jù)分析，25℃時，的①②③三種溶液的由大到小的順序是：__________（填寫序號）。
（5）已知溶液呈酸性，請結合離子方程式解釋其呈酸性的原因：____________________。
（6）的電離方程式為____________________；25℃時，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此時溶液中，則__________。
24.（10分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（、、、及炭黑等）和為原料，制備高純，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在催化下，和反應生成的化學方程式是____________________。
（2）過程Ⅰ中，催化過程可表示為：
ⅰ：
ⅱ：……
①寫出ⅱ的離子方程式：______________________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。（ ）
a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液幾乎無色，再加入少量，溶液變紅。
b.________________________________________。
（3）溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是__________（選填序號）。
A.減少的損失，提高產品的產率
B.重復利用，提高原料的利用率
C.增加濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程III的操作：______________________________。
25.（12分）砷酸（）和亞砷酸（）是砷的兩種含氧酸，分析并測定它們的濃度對其合理使用具有重要意義。
Ⅰ.常溫下，和溶液中含砷微粒的物質的量分數(shù)與溶液的關系分別如圖1和圖2所示：
圖1 圖2
（1）的第一步電離方程式是____________________，該步電離常數(shù)的表達式是__________。
（2）由圖1中a點可知，當時，；據(jù)此類推，由圖2可知，約等于__________，可判斷酸性強于。
Ⅱ.測定某溶液（含少量）中濃度的方法如下。
已知：用標準溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。
ⅰ.調：取待測液，向其中滴入適量溶液調節(jié)，以中和。
ⅱ.氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將氧化為。
ⅲ.滴定：用標準溶液滴定ii中得到的溶液至終點，消耗標準溶液。
（3）若無ⅰ，會導致測定的濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。
（4）ⅲ中滴定至終點時，溶液為4~5，結合圖1可知，此時溶液中的溶質主要是和__________（填化學式）。
（5）數(shù)據(jù)處理后得。結合ⅱ和ⅲ中物質間轉化的定量關系，解釋該式中數(shù)字“3”表示的化學含義：____________________。
（6）另一待測液除了含、少量，還含有，依據(jù)上述方法，測定其中總砷含量（已知：酸性越強，的氧化性越強）。測定步驟包含4步：a.氧化、b.還原、c.調、d.滴定。正確的測定步驟順序是__________→d。
26.（12分）
向溶液中持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色。探究溶液變色的原因。
（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是被氧化為，離子方程式是______________________________。
【猜測】棕黃色褪去的原因是被氧化，氧化產物中的化合價記為。
【實驗I】設計如下實驗驗證被氧化
（2）①本實驗中，試劑a作__________劑（填“氧化”或“還原”）。
②甲能證實被氧化而乙不能，原因是______________________________。
【實驗Ⅱ】通過如下實驗可測定。
ⅰ.取溶液于錐形瓶中，通入過量至棕黃色褪去；
ⅱ.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A，試紙不變藍。
ⅲ.冷卻至室溫后，加入過量固體，生成大量紫黑色沉淀（）；
ⅳ.立即用標準溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當溶液變?yōu)闇\黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。
已知：
（棕黃色）
在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色
（3）ⅱ的目的是除去溶液中的，操作A是__________。
（4）結合數(shù)據(jù)，計算可得__________（用代數(shù)式表示）。
【反思】
（5）實驗過程中，在未知具體數(shù)值的情況下，ⅲ中為保證所加的固體過量，理論上加入的應大于ⅰ中的的__________（填數(shù)字）倍。
（6）從平衡移動的角度解釋ⅳ中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：______________________________。
答案
22（12分）（1） （2分）
（2）①> ②16 ③bc（2分）
（3）①bc（2分）
②放熱
③ac段，反應未達平衡，溫度升高，反應速率增大，相同時間內消耗多。de段，已達平衡，升高溫度使平衡向逆反應方向移動，轉化率降低（2分）
23（12分）（1）（1分） （1分） （1分）
（2）bd（2分）
（3）（1分）
（4）③>②>①（2分）
（5）溶液中，同時存在和，的電離程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性（2分）
（6）（1分）；（1分）
24（10分，2分/空）
（1）。
（2）①；
②取a中紅色溶液少量，加入過量，充分反應后，紅色褪去。
（3）①A、B；
②將粗溶解在一定量溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到固體。
25（12分）
（1）①（1分）
②（1分）
（2）
（3）偏高
（4）
（5）ⅱ、ⅲ中物質轉化的定量關系：，的物質的量為滴定消耗的物質的量的
（6）b→c→a
26（12分）（1）
（2）①還原（1分）
②通過還原產物為可證明原溶液中含有高價態(tài)的含碘物質；甲用不引入碘元素，則生成的一定是還原產物；乙中可能是被其他氧化劑氧化生成
（3）將濕潤的淀粉試紙放于錐形瓶口
（4）
（5）7（1分）
（6）隨滴定反應進行，增大，使平衡正向移動，促進溶解，增大，溶液顏色變深；完全溶解后，隨滴定反應進行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動，溶液顏色變淺A.燃氣灶
B.鋅錳電池
C.風力發(fā)電
D.太陽能熱水器
氣體
a中試劑
b中試劑
c中試劑
A
稀鹽酸
飽和食鹽水
無水氯化鈣
B
濃鹽酸
飽和食鹽水
濃硫酸
C
濃硫酸
氫氧化鈉溶液
濃硫酸
D
濃氨水
濃硫酸
無水氯化鈣
A
B
C
D
的水解程度增大
溶液的減小是水解平衡移動的結果
可促進的水解
混合液中和之和大于
酸
電離常數(shù)（25℃）
；
；
溫度/℃
20
40
60
80
11.80
11.68
11.54
11.42
酸
電離常數(shù)（）
裝置
序號
試劑a
現(xiàn)象
甲
溶液
溶液均變黃，遇淀粉變藍
乙
溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
C
B
C
A
A
A
D
B
B
C
D
B
B
C
D
C
A
C
B
A

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