考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)
1. 下列符號表示鐵原子的是
A. B. FeC. D. Fr
2. 溶液顯酸性，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，屬于
A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸
3. 下列儀器名稱為“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但本身不屬于電解質(zhì)的是
A. NaClB. C. D. NaOH
5. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是
A. B.
C. D.
6. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A. 醫(yī)用酒精B. 硫酸銅溶液C. 氫氧化鐵沉淀D. 有色玻璃
7. 下列屬于非氧化還原反應的是
A. B.
C. D.
8. 實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. B. C. CuO→CuD.
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
10. 下列反應的生成物與反應條件或用量無關的是
A. Na與B. 與NaOHC. Fe與D. C與
11. 下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 250mL0.1ml·L-1溶液B. 100mL0.5ml·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3ml·L-1溶液D. 300mL2ml·L-1溶液
12. 下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)是
①②③④
A. ①B. ②C. ③D. ④
13. 下列離子方程式正確是
A. 碳酸鈉溶液與鹽酸：
B 氯氣用NaOH溶液吸收：
C. 鈉投入水中：
D. 溶液與反應：
14. 下列實驗操作或說法不正確的是
A. 在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲
B. 配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉移至容量瓶，會使所配溶液濃度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含
D. 向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
15. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)
B. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C. 堿性氧化物：能與酸反應的金屬氧化物
D. 氧化還原反應：反應前后元素化合價是否有變化
16. 下列試劑的保存方法不正確的是
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 少量的Na保存在石蠟油中
C. 澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D. 固體保存在棕色細口瓶中
17. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖甲：驗證Na和水反應是否為放熱反應
B. 圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應快慢
C. 圖丙：觀察的焰色試驗
D. 圖?。罕容^、的熱穩(wěn)定性
18. 下列“類比”結果正確的是
A. 有強氧化性，則也有強氧化性
B. 向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量
C. 相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大
D. 稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀
19. 下列關于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是
A. 工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應制備漂白粉
B. 氯氣有毒，不能用于自來水消毒
C. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
D. 氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
20. 同溫同壓下，下列關于相同質(zhì)量的CO和說法正確的是
A. 體積之比為7∶11B. 密度之比為7∶11
C. 物質(zhì)的量之比為7∶11D. 分子數(shù)之比為7∶11
21. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為
B. 2.3g金屬鈉與足量的反應生成，失去的電子數(shù)為
C. 常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為
D. 物質(zhì)的量濃度為1ml/L的NaCl溶液中，含有個數(shù)為
22. 除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯誤的是
A. ——飽和碳酸鈉溶液B. 溶液()——加入足量的鐵粉
C. ——飽和食鹽水D. ——溶于足量鹽酸
23. 將一定量通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應后的溶液中ml
B. 原KOH溶液中，ml
C. 反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.84ml
D. 依據(jù)圖像，此反應的總反應離子方程式為
24. 下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
A. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b g
B. 取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到b g固體
C. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體
D. 取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g
25. 下列關于實驗的敘述中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
非選擇題部分
二、填空題(本大題共5小題，共50分)
26. 回答下列問題：
（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學式___________。
（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式___________。
（3）氯氣溶于水時反應的離子方程式___________。
（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________。
27. 金屬單質(zhì)A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉化(圖中沒有標出反應條件及部分產(chǎn)物、反應物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）F的化學式___________，M的俗名為___________。
（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫出化學反應方程式：___________。寫出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應方程式：___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. E屬于堿性氧化物
B. F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過多
C. 實驗室將用剩的A放回原試劑瓶中
D. 工業(yè)上由C制取F，應先通再通
（4）探究F的某些化學性質(zhì)，用傳感器測定密閉裝置中的分壓。
實驗過程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得的分壓的變化曲線如下圖所示：
請寫出相應的化學反應方程式：___________。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明：主要成分是NaClO，濃度為4.0ml/L。回答下列問題：
（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學方程式表示)。
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是___________。
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.0ml/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號)。
a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．定容時俯視觀察
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）用量筒量取濃硫酸后，開始稀釋溶解，請寫出操作方法：___________。
29. 某興趣小組在實驗室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無水。
已知：易潮解，300℃左右升華。請回答：
（1）虛框中儀器b的名稱___________；裝置D中玻璃管中觀察到___________色的煙。
（2）寫出裝置A中制備的化學方程式，并用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目___________。
（3）實驗開始時，應先點燃裝置___________處酒精燈(填“A或D”)，目的是___________。
（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應選用___________(填“a或b”)，其有兩個作用是___________。
（5）反應結束后，某同學設計了以下實驗來探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認為正確的是
___________。
A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無血紅色，說明沒生成氯化鐵
B．取少量固體溶于水，若不能完全溶解，則說明有鐵殘留
C．取少量固體溶于水，若全部溶解，則說明無鐵殘留
30. 某固體粉末由與組成，稱取18.7g，分成等量的兩份，第一份恰好與500mL鹽酸完全反應；第二份與足量的氣體作用，發(fā)現(xiàn)體積減少了2.8L(標準狀況下)，試計算：
（1）與第一份反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子個數(shù)為___________；
（3）固體中與的物質(zhì)的量之比是___________。選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象或結論
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀
B
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻
鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體
C
將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性
D
外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
溶液中一定存在，不存在
2024學年第一學期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考
高一年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分)
1. 下列符號表示鐵原子的是
A. B. FeC. D. Fr
【答案】B
【解析】
【詳解】A是氟氣分子，B是鐵原子，C是亞鐵離子，D是鈁原子，答案選B。
2. 溶液顯酸性，按物質(zhì)組成和性質(zhì)分類，屬于
A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸
【答案】B
【解析】
【詳解】水溶液中能電離出Na+、H+和，屬于強酸酸式鹽，答案選B。
3. 下列儀器名稱為“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)儀器的特征可知，A為圓底燒瓶，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為量筒，故選C。
4. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但本身不屬于電解質(zhì)的是
A. NaClB. C. D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
【詳解】A．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由離子而導電，B符合題意；
C．CH3CH2OH是有機物，是非電解質(zhì)，水溶液不導電，C不符合題意；
D．NaOH是強堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
答案選B。
5. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4是二元強酸，完全電離， 電離方程式是，故A正確；
B．Ca(OH)2是強堿，電離方程式是，故B正確；
C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是，故C錯誤；
D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是 ，故D正確；
故選C。
6. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A. 醫(yī)用酒精B. 硫酸銅溶液C. 氫氧化鐵沉淀D. 有色玻璃
【答案】D
【解析】
【詳解】丁達爾效應：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。因為丁達爾效應只能發(fā)生在膠體中，不能發(fā)生在其它分散系中，所以能觀察到丁達爾效應的是有色玻璃，醫(yī)用酒精和硫酸銅溶液是溶液，氫氧化鐵沉淀是濁液，答案選D。
7. 下列屬于非氧化還原反應的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，鐵元素、氯元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選A；
B．，氧元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故選B；
C．，氯元素、溴元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選C；
D．，銅元素、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選D；
選B。
8. 實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. B. C. CuO→CuD.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O→NaOH，元素的化合價不發(fā)生變化，不需要加入還原劑，A項錯誤；
B．雖然氯元素化合價降低，但是氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不需要另外加入還原劑，B項錯誤；
C．CuO→Cu，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑，C項正確；
D．CO→CO2，C元素的化合價升高，需要加入氧化劑，D項錯誤；
故答案為：C。
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．、都能與OH-反應，不能共存，故A錯誤；
B．Ca2+、反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．Ag+能與Cl-或反應生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．各離子之間相互不反應，能共存，故D正確；
故選D。
10. 下列反應的生成物與反應條件或用量無關的是
A. Na與B. 與NaOHC. Fe與D. C與
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A不符合題意；
B．當氫氧化鈉少量時生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時生成碳酸鈉，B不符合題意；
C． 在點燃下，F(xiàn)e與氯氣只生成氯化鐵，C符合題意；
D． 氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳，D不符合題意；
答案選C。
11. 下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 250mL0.1ml·L-1溶液B. 100mL0.5ml·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3ml·L-1溶液D. 300mL2ml·L-1溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．250mL0.1ml·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L×3=0.3ml/L；
B．100mL0.5ml·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L×1=0.5ml/L；
C．200mL0.3ml·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3ml/L×2=0.6ml/L；
D． KClO3溶液中沒有Cl-；
綜上，答案選C。
12. 下列變化，能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)的是
①②③④
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【詳解】①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，不會生成氯化亞鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；
②銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，則銅不能通過加鹽酸一步反應實現(xiàn)轉化為氯化銅，故錯誤；
③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故正確；
④鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過鹽酸一步反應實現(xiàn)，故錯誤；
綜上，答案選C。
13. 下列離子方程式正確的是
A 碳酸鈉溶液與鹽酸：
B. 氯氣用NaOH溶液吸收：
C. 鈉投入水中：
D. 溶液與反應：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸中HCl完全電離，鹽酸要寫成離子，碳酸鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，A錯誤；
B．氯氣和NaOH溶液反應生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要寫成離子，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；
C．鈉投入水中生成NaOH和氫氣，選項中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O =2 Na++2OH-+H2↑，C錯誤；
D．醋酸是弱酸，部分電離，在離子方程式中不拆，溶液與反應的離子方程式為：，D錯誤；
答案選B。
14. 下列實驗操作或說法不正確的是
A. 在做焰色試驗時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲
B. 配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉移至容量瓶，會使所配溶液濃度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含
D. 向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故A正確；
B．配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后未冷卻至室溫就直接轉移至容量瓶，導致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氫氧根、碳酸根離子等的干擾，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；
D．KSCN檢驗鐵離子時，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故D錯誤；
故選D。
15. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)不正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)
B. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C. 堿性氧化物：能與酸反應的金屬氧化物
D. 氧化還原反應：反應前后元素化合價是否有變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質(zhì)，故A正確；
B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，濁液分散質(zhì)粒度大于100nm，故B正確；
C．堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，故C錯誤；
D．氧化還原反應：元素化合價前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應，沒有的為非氧化還原反應，故D正確；
答案選C。
16. 下列試劑的保存方法不正確的是
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 少量的Na保存在石蠟油中
C. 澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D. 固體保存在棕色細口瓶中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；
B．Na能與水、氧氣等反應，不與煤油反應，鈉密度比石蠟油大，少量的鈉保存在石蠟油中，B正確；
C．澄清石灰水呈堿性，能與SiO2反應生成硅酸鈣，因此澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，C正確；
D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯誤；
故答案選D。
17. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖甲：驗證Na和水反應是否為放熱反應
B. 圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應快慢
C. 圖丙：觀察的焰色試驗
D. 圖丁：比較、的熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．可觀察紅墨水向哪一側偏高，可證明Na和水反應是否放熱，若反應放熱，則紅墨水液面左低右高，A正確；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率不同，則相同時間內(nèi)氣球變大的快慢不同，B正確；
C．透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色，C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，才能充分說明二者的穩(wěn)定性不同，D錯誤；
答案選D。
18. 下列“類比”結果正確的是
A. 有強氧化性，則也有強氧化性
B. 向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量
C. 相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大
D. 稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和中O為-1價，都具有強氧化性，A正確；
B．碳酸氫鈉溶于水時會吸收熱量，是一個吸熱過程，B錯誤；
C．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C錯誤；
D．由于，稀NaHCO3與稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D錯誤；
答案選A。
19. 下列關于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是
A. 工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應制備漂白粉
B. 氯氣有毒，不能用于自來水消毒
C. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
D. 氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，但不需要加熱，加熱條件下會有副反應發(fā)生、引入氯酸鈣等雜質(zhì)，A錯誤；
B．氯氣有毒，但Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，次氯酸可以殺菌消毒，故氯氣能用于自來水消毒，B錯誤；
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯誤；
D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；
故合理選項是D。
20. 同溫同壓下，下列關于相同質(zhì)量的CO和說法正確的是
A. 體積之比為7∶11B. 密度之比為7∶11
C. 物質(zhì)的量之比為7∶11D. 分子數(shù)之比為7∶11
【答案】B
【解析】
【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、、、，結合分子構成分析解答。
【詳解】A．根據(jù)可知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44 g/ml： 28g/ml=11：7，A錯誤；
B．根據(jù)可知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28 g/ml：44g/ml=7：11，B正確；
C．根據(jù)可知：氣體質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量的比為44g/ml：28 g/ml=11：7，C錯誤；
D．根據(jù)可知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/ml： 28g/ml=11：7，D錯誤；
答案選B。
21. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為
B. 2.3g金屬鈉與足量的反應生成，失去的電子數(shù)為
C. 常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為
D. 物質(zhì)的量濃度為1ml/L的NaCl溶液中，含有個數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標況下水不是氣體，A錯誤；
B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為，反應中每個鈉原子失去一個電子，所以失去的電子數(shù)為0.1NA，B正確；
C．常溫常壓下，28g氮氣物質(zhì)的量為，氮氣為雙原子分子，所含有的原子數(shù)目為2NA，C錯誤；
D．溶液體積未知，無法求出結果，D錯誤；
答案選B。
22. 除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯誤的是
A. ——飽和碳酸鈉溶液B. 溶液()——加入足量的鐵粉
C. ——飽和食鹽水D. ——溶于足量鹽酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應，不能達到除雜凈化的目的，應該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯誤；
B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2，然后過濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；
C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應，因此可以達到除雜凈化的目的，C正確；
D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應，然后過濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達到除雜凈化的目的，D正確；
答案是A。
23. 將一定量的通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應后的溶液中ml
B. 原KOH溶液中，ml
C. 反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.84ml
D. 依據(jù)圖像，此反應的總反應離子方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖像，反應生成0.12ml、0.06ml，根據(jù)得失電子守恒，生成Cl-的物質(zhì)的量為0.12ml+0.06ml×5=0.42ml；根據(jù)電荷守恒，n(K+)= 0.12ml +0.06ml +0.42ml=0.6ml，按元素質(zhì)量守恒，KOH溶液中n(KOH)= 0.6ml；
【詳解】A．據(jù)分析，反應后的溶液中ml，故A正確；
B．據(jù)分析，原KOH溶液中，ml，故B正確；
C．氯氣轉變?yōu)槁入x子時得到電子，按得失電子守恒，反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.42ml，故C不正確；
D．生成物中、、Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1:7，該比值也為離子方程式中各離子前的化學計量數(shù)之比，再結合元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，此反應的總反應離子方程式為，故D正確；
選C。
24. 下列實驗方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
A. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b g
B. 取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到b g固體
C. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體
D. 取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量計算混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A符合題意；
B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質(zhì)量及BaCO3沉淀可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；
C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應，最后得到溶液中溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)混合物的質(zhì)量及NaCl質(zhì)量，可以計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進而可得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；
D．混合物中只有NaHCO3受熱會發(fā)生分解反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質(zhì)量可以計算出NaHCO3的質(zhì)量，進而可得混合物中Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；
故合理選項是A。
25. 下列關于實驗的敘述中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸的酸性比碳酸強，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，A錯誤；
B．Na與O2在坩堝中加熱時發(fā)生劇烈的燃燒反應，火焰顯黃色，放出的熱使得鈉受熱后熔成小球，同時反應產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；
C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強氧化性，將鮮花中紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說氯氣具有漂白性，C錯誤；
D．進行焰色試驗時，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯誤；
故合理選項是B。
非選擇題部分
二、填空題(本大題共5小題，共50分)
26. 回答下列問題：
（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學式___________。
（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式___________。
（3）氯氣溶于水時反應的離子方程式___________。
（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
【解析】
【小問1詳解】
氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學式為。
【小問2詳解】
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為。
【小問3詳解】
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為。
【小問4詳解】
硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
27. 金屬單質(zhì)A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉化(圖中沒有標出反應條件及部分產(chǎn)物、反應物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）F的化學式___________，M的俗名為___________。
（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫出化學反應方程式：___________。寫出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應方程式：___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. E屬于堿性氧化物
B. F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過多
C. 實驗室將用剩的A放回原試劑瓶中
D. 工業(yè)上由C制取F，應先通再通
（4）探究F的某些化學性質(zhì)，用傳感器測定密閉裝置中的分壓。
實驗過程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得的分壓的變化曲線如下圖所示：
請寫出相應的化學反應方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 純堿(或蘇打)
（2） ①. ②. （3）C
（4）
【解析】
【分析】A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，B是Na2O；氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，M是Na2CO3；氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，C是NaCl；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，D是NaOH；氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，F(xiàn)是NaHCO3。
【小問1詳解】
根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；
【小問2詳解】
向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為；工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應方程式為：；
【小問3詳解】
A．Na2O2和酸反應放出氧氣，屬于過氧化物，故A錯誤；
B．Na2CO3可來除油污，NaHCO3用來中和胃酸，故B錯誤；
C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應，實驗室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；
D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應制碳酸氫鈉，應先通再通，故D錯誤；
選C。
【小問4詳解】
先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過程中測得放出，反應的化學方程式為。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說明：主要成分是NaClO，濃度為4.0ml/L?；卮鹣铝袉栴}：
（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學方程式表示)。
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是___________。
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.0ml/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號)。
a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．定容時俯視觀察
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）用量筒量取濃硫酸后，開始稀釋溶解，請寫出操作方法：___________。
【答案】（1）
（2） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、膠頭滴管
（3） ①. 5.6mL ②. ac
（4）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先依據(jù)所配制的溶液體積選擇符合要求的容量瓶，如果實驗室沒有與所配容積相同規(guī)格的容量瓶，則應選擇稍大規(guī)格的容量瓶。計算時，用所選容量瓶的規(guī)格進行計算，配制溶液時，要求所稱取的溶質(zhì)全部轉移入容量瓶，且溶液的體積等于容量瓶的規(guī)格。
【小問1詳解】
漂白粉能殺菌消毒的原理是次氯酸鈣吸收空氣中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化學方程式表示為：；
【小問2詳解】
用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液需要用到托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故選用的儀器有③④⑤，缺少玻璃棒、膠頭滴管；
【小問3詳解】
①用18.0ml/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，應選用500mL的容量瓶進行配制，設需要濃硫酸的體積為V，即18.0ml/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；
②a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移，由于熱脹冷縮，導致加入水的量不足，結果偏高；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，即加入水的量偏高，導致結果偏低；
c．定容時俯視，即加入水的量不足，導致結果偏高；
d．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對結果無影響；
故選ac；
【小問4詳解】
稀釋濃硫酸的方法為：向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌。
29. 某興趣小組在實驗室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無水。
已知：易潮解，300℃左右升華。請回答：
（1）虛框中儀器b的名稱___________；裝置D中玻璃管中觀察到___________色的煙。
（2）寫出裝置A中制備的化學方程式，并用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目___________。
（3）實驗開始時，應先點燃裝置___________處酒精燈(填“A或D”)，目的是___________。
（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應選用___________(填“a或b”)，其有兩個作用是___________。
（5）反應結束后，某同學設計了以下實驗來探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認為正確的是
___________。
A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無血紅色，說明沒生成氯化鐵
B．取少量固體溶于水，若不能完全溶解，則說明有鐵殘留
C．取少量固體溶于水，若全部溶解，則說明無鐵殘留
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 紅棕
（2） （3） ①. A ②. 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被氧氣氧化
（4） ①. b ②. 吸收多余的，防止污染空氣；防止空氣中的水分進入E中
（5）B
【解析】
【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，通過飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水后得到干燥氯氣，鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，最后在E中收集，最后接干燥管，吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進入。
【小問1詳解】
b的名稱是球形干燥管，在反應裝置D中產(chǎn)生三氯化鐵，看到紅棕色的煙；
【小問2詳解】
二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣、氯化錳和水，用雙線橋法表示為：；
【小問3詳解】
實驗開始時，應先點燃裝置A處酒精燈，排出裝置中的空氣，防止氧氣與鐵反應；
【小問4詳解】
應該用b裝置既能吸收多余的，防止污染空氣；又能防止空氣中的水分進入E中使氯化鐵潮解；
【小問5詳解】
A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明有氯化鐵殘留，也可能有少量的鐵剩余與氯化鐵反應生成氯化亞鐵看不到血紅色，A錯誤；
B．若不能完全溶解，則說明一定有鐵剩余，B正確；
C．還可能剩余有鐵，與生成的氯化鐵在溶液中反應生成氯化亞鐵，C錯誤；
答案選B。
30. 某固體粉末由與組成，稱取18.7g，分成等量的兩份，第一份恰好與500mL鹽酸完全反應；第二份與足量的氣體作用，發(fā)現(xiàn)體積減少了2.8L(標準狀況下)，試計算：
（1）與第一份反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子個數(shù)為___________；
（3）固體中與的物質(zhì)的量之比是___________。
【答案】（1）0.5ml/L
（2）(或)
（3）1∶4
【解析】
【分析】假設Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，①x·62g/ml+ y·62g/ml =18.7g；根據(jù)二者與足量的CO2氣體作用：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②，二式聯(lián)立，x=0.05ml，y=0.2ml；
【小問1詳解】
第一份恰好與500mL鹽酸完全反應；它們中的Na元素全部變?yōu)镹aCl，則根據(jù)元素守恒，可知與第一份反應的鹽酸是0.25 ml，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
【小問2詳解】
根據(jù)Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，第二份中被吸收的為0.125 ml，則其分子個數(shù)為(或)；
小問3詳解】
固體中與的物質(zhì)的量之比是。
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象或結論
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀為
B
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻
鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體
C
將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性
D
外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
溶液中一定存在，不存在

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