考生須知：
1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1. 按物質(zhì)的組成進行分類，NaClO屬于
A. 單質(zhì)B. 氧化物C. 鹽D. 有機物
【答案】C
【解析】
【詳解】NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子組成化合物，屬于鹽；
故選C。
2. 下列儀器名稱為“坩堝”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為蒸發(fā)皿，故A不選；
B．為圓底燒瓶，故B不選；
C．為分液漏斗，故C不選；
D．為坩堝，故D選；
故選D。
3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. CO2B. 鹽酸C. 熔融氫氧化鈉D. 鐵絲
【答案】C
【解析】
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br>【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；
B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，錯誤；
C．熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，熔融氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C正確；
D．鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯誤；
故選C。
4. 下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是
A. 小蘇打：Na2CO3B. 磁鐵礦：Fe3O4
C. 生石灰：CaCO3D. 苛性鈉：Na2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHCO3俗名是小蘇打。Na2CO3俗名純堿，A項錯誤；
B．Fe3O4具有磁性，俗名磁鐵礦。B項正確；
C．生石灰是CaO的俗名，CaCO3俗名石灰石或大理石，C項錯誤；
D．苛性鈉是指NaOH，D項錯誤；
答案選B。
5. 下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是
A. 霧B. 氯化鐵溶液C. 食鹽水D. 75％酒精
【答案】A
【解析】
【詳解】A．丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，霧屬于氣溶膠，具有丁達爾效應(yīng)，A選；
B．氯化鐵溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，B不選；
C．食鹽水屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，C不選；
D．75%酒精屬于溶液，不具有丁達爾效應(yīng)，D不選；
故選A。
6. 工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)B. Fe是還原劑
C. CO2是還原產(chǎn)物D. CO是還原劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A不正確；
B．反應(yīng)中，F(xiàn)e是反應(yīng)產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由+3價降為0價，則Fe是還原產(chǎn)物，B不正確；
C．CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，C不正確；
D．CO中C元素由+2價升高到+4價，則CO是還原劑，D正確；
故選D。
7. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．原電離方程式電荷不守恒，正確的為，A錯誤；
B．KNO3電離出K+和硝酸根離子，正確的為，B錯誤；
C．H2CO3是二元弱酸，NaHCO3電離出Na+和碳酸氫根離子，正確的為，C錯誤；
D．Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，電離方程式為，D正確；
故答案為：D。
8. 下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法不正確的是
A. 工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入冷的石灰乳
B. 工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法
C. 工業(yè)上以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取純堿
D. 工業(yè)上常用金屬鈉和氯氣制備氯化鈉
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石灰乳中Ca(OH)2濃度較大，工業(yè)上通過氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2來制取漂白粉，A項正確；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取NaOH，B項正確；
C．工業(yè)上通過侯氏制堿法制得純堿，即以食鹽、氨和二氧化碳為原料，先生成碳酸氫鈉，然后通過加熱分解碳酸氫鈉固體，最終制得碳酸鈉，C項正確；
D．用金屬鈉和氯氣制備氯化鈉，原料不易得且成本太高，故工業(yè)上制備氯化鈉的方法有兩種：氯堿法和太陽能鹽田法。氯堿法是通過鹽水處理、電解、蒸發(fā)結(jié)晶和提純等環(huán)節(jié)制取，通常使用地下鹽水或海水作為原料。太陽能鹽田法則是通過日曬干燥地下鹽水或井鹽，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、析出結(jié)晶、離心分離等步驟制得。D項錯誤；
答案選D。
9. 下列轉(zhuǎn)化中一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的過程中，S的化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，被氧化，需加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項錯誤；
B．的過程中，Cu的化合價由+2價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，B項正確；
C．的過程中，C的化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，被氧化，需加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C項錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，通過自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，不是一定要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；
答案選B。
10. 下列溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 10mL0.2ml/L的FeCl3溶液B. 50mL0.1ml/L的NaCl溶液
C. 20mL0.2ml/L的CaCl2溶液D. 20mL1.0ml/L的KClO3溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 10mL0.2ml/L的FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度0.2ml/L×3＝0.6ml/L；
B. 50mL0.1ml/L的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度0.1ml/L×1＝0.1ml/L；
C. 20mL0.2ml/L的CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度0.2ml/L×2＝0.4ml/L；
D. 20mL1.0ml/L的KClO3溶液中不存在氯離子；
因此溶液中氯離子濃度最大的是選項A。
答案選A。
11. 下列說法正確的是
A. 摩爾是國際上采用的一個基本物理量
B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的和所含的分子數(shù)相等
C. 常溫常壓下，任何氣體的摩爾體積均為22.4
D. 0.25ml/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．物質(zhì)的量是國際上采用的一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的和所含的分子數(shù)相等，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4，故C錯誤；
D．0.25ml/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固體，故D錯誤；
選B。
12. 下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：驗證干燥的氯氣沒有漂白性
B. 圖乙；比較和的熱穩(wěn)定性
C. 圖丙：用于制備氫氧化鐵膠體
D. 圖?。河糜谥苽錃溲趸瘉嗚F并觀察其顏色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鮮花中含有水分，并不是干燥的，不能驗證干燥的氯氣沒有漂白性，A不符合題意；
B．外管溫度較高，應(yīng)將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，B不符合題意；
C．氫氧化鐵膠體的制備是將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，C符合題意；
D．亞鐵離子與氫氧根結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵，但沒有阻隔空氣，無法防止氫氧化亞鐵被氧化，D不符合題意；
故選C。
13. 下列有關(guān)和的說法不正確的是
A. 同溫同濃度的兩種溶液，堿性：
B. 向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象
C. 相同濃度的兩種溶液，可用溶液鑒別
D. ag碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，由a、b可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞試液，前者變?yōu)樯罴t色，后者變?yōu)闇\紅色，說明同溫同濃度的兩種溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；
B．向碳酸鈉中加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，生成碳酸鈉結(jié)晶水合物，并伴隨著放熱現(xiàn)象，B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不可鑒別，C錯誤；
D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得分解的NaHCO3的質(zhì)量，進而可測定出Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)，D正確；
故選C。
14. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是
A. 鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中均以化合態(tài)存在
B. 高溫下，F(xiàn)e和H2O(g)反應(yīng)生成Fe2O3和H2
C. 鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體
D. FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，A項錯誤；
B．高溫下，F(xiàn)e和H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B項錯誤；
C．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO和Fe3O4是黑色固體，C項錯誤；
D．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4，反應(yīng)原理為：6FeO+O22Fe3O4，D項正確；
答案選D。
15. 下列離子方程式正確的是
A. 石灰石溶于稀鹽酸：
B. 金屬鈉和水反應(yīng)：
C. 氯氣溶于水：
D. 將稀硫酸滴加到銅片上：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．石灰石溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．將稀硫酸滴加到銅片上不反應(yīng)，故D錯誤；
選A。
16. 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 膠體能吸附雜質(zhì)，可用于凈水
B. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具的供氧劑
C. 鐵粉具有還原性，可用作食品的干燥劑
D. 次氯酸有強氧化性，可用于殺菌消毒
【答案】C
【解析】
【詳解】A．膠體具有很強的吸附能力，能吸附雜質(zhì)，可以用于凈水，A正確；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在這個反應(yīng)中，過氧化鈉作為供氧劑，通過吸收人體呼出的二氧化碳來產(chǎn)生人體所需的氧氣，B正確；
C．鐵粉具有還原性，因此它可以作為抗氧化劑使用，有助于保護防腐，C錯誤；
D．次氯酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，D正確；
故選C。
17. 有關(guān)氯氣制備的裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 制備氯氣時，做氧化劑
B. 可用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液
C. 圖中濃硫酸的作用是干燥氯氣
D. 圖中采用了向上排空氣法收集氯氣
【答案】B
【解析】
【分析】實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，防止污染空氣，據(jù)此解答。
【詳解】A．制備氯氣時，二氧化錳中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，二氧化錳作氧化劑，A正確；
B．飽和碳酸氫鈉溶液會和揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，且氯氣也和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和NaCl溶液，B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，裝置中濃硫酸的作用是干燥氯氣，C正確；
D．氯氣的密度大于空氣的密度，圖中采用的是向上排空氣法收集氯氣，D正確；
故選B。
18. 下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無關(guān)的是
A. Na與B. 與NaOHC. Fe與D. C與
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A不符合題意；
B．當(dāng)氫氧化鈉少量時生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時生成碳酸鈉，B不符合題意；
C． 在點燃下，F(xiàn)e與氯氣只生成氯化鐵，C符合題意；
D． 氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳，D不符合題意；
答案選C。
19. 除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是
A. ——飽和碳酸鈉溶液，洗氣
B. 溶液（）——通入過量的二氧化碳
C. 固體（KCl）——加水溶解后過濾、洗滌、干燥
D. （）——通過灼熱的銅網(wǎng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化碳可以和碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；
B．二氧化碳可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B正確；
C．除去MnO2固體中的KCl雜質(zhì)：二氧化錳難溶于水，則加足量水充分溶解，再過濾、洗滌、干燥，可以得到二氧化錳，C正確；
D．加熱條件下，氧氣可以和銅網(wǎng)反應(yīng)，從而除去氧氣，氮氣不反應(yīng)，D正確；
故選A。
20. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B. 常溫常壓下，22g含有分子數(shù)為
C. 標(biāo)況下，11.2L含有氫原子數(shù)為
D. 0.1ml/L溶液中含有的鈉離子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 根據(jù)，一半過氧化鈉為氧化劑、另一半過氧化鈉為還原劑，得到關(guān)系式：2~2e-，1ml與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A不符合題意；
B．22g CO2的物質(zhì)的量為=0.5 ml，含有的分子數(shù)為0.5NA，B符合題意；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，11.2L 水的物質(zhì)的量遠大于0.5 ml，含有氫原子數(shù)遠大于NA，C不符合題意；
D．沒有給出溶液的體積，不能計算Na+的數(shù)目，D不符合題意；
故選B。
21. 已知C2O3在酸性溶液中易轉(zhuǎn)化成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3和I2的氧化性依次減弱。下列敘述中正確的是
A. Cl2通入FeI2溶液中，可發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. 1ml C2O3在酸性溶液中被氧化生成C2+時轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
C. FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍
D. I2可將C2+氧化成C2O3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，A錯誤；
B．C2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成C2+，所以每1 ml C2O3在酸性溶液中被還原生成C2+時轉(zhuǎn)移2NAe-，B錯誤；
C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化，C正確；
D．C2O3的氧化性大于I2，所以C2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將C2+氧化成C2O3，D錯誤；
故答案為：C。
22. 下列說法不正確的是
A. 金屬Na著火，應(yīng)用干燥的沙土滅火
B. 如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸
C. 實驗剩余藥品都不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品
D. 某些強氧化劑如KMnO4、KClO3等固體不能隨便丟棄，否則有安全隱患
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃易爆，Na著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以Na著火應(yīng)用干燥的沙土滅火，A項正確；
B．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，通過沖洗，降低堿的濃度，從而減少對皮膚的損害，然后涂上1%的硼酸，來中和殘余的堿，B項正確；
C．實驗剩余藥品不能放回原試劑瓶，防止污染瓶中藥品，但是鈉、鉀等特殊藥品可以放回原試劑瓶，C項錯誤；
D．未用完的強氧化物如KMnO4、KClO3等固體不能隨便丟棄，一旦這些強氧化劑與還原劑接觸，可能發(fā)生爆炸，一般可通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化，放到廢固回收瓶中，D項正確；
答案選C。
23. 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析，該溶液中無 Fe3+，且生成的 Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為 3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1B. 2:5C. 4:1D. 3:1
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】在溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，從而得出以下關(guān)系式：Fe2O3—Fe—3Fe2+、Fe—Fe2+—H2，現(xiàn)在溶液中生成的 Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為 3:1?？闪頗2的物質(zhì)的量為1，則溶液中共含F(xiàn)e2+3ml，則生成H2的Fe及生成的Fe2+為1ml，F(xiàn)e2O3發(fā)生的轉(zhuǎn)化中生成Fe2+的物質(zhì)的量為2ml，則參加反應(yīng)的Fe2O3、與Fe3+反應(yīng)的Fe都為ml，從而求出n(Fe2O3)=ml，共消耗Fe的物質(zhì)的量為n(Fe)=ml+1ml=ml，n(Fe2O3)：n(Fe)=: =2:5，故選B。
24. 下列“類比”結(jié)果正確的是
A. H2在O2中燃燒的火焰為淡藍色，則H2在Cl2中燃燒的火焰也為淡藍色
B. Na可以與水反應(yīng)放出H2，則K也可以與水反應(yīng)放出H2
C. Na2O是堿性氧化物，則Na2O2也是堿性氧化物
D. Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，則Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2在Cl2中燃燒的火焰為蒼白色，類比結(jié)果錯誤，A項錯誤；
B．Na和K都是第ⅠA族元素，二者化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑，故Na可以與水反應(yīng)放出H2，K也可以與水反應(yīng)放出H2，類比結(jié)果正確，B項正確；
C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故Na2O2不是堿性氧化物，類比結(jié)果錯誤，C項錯誤；
D．Na的金屬性比較強，Na與CuSO4溶液反應(yīng)時，Na先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，最終生成Cu(OH)2沉淀，Na不能置換出CuSO4溶液中Cu，類比結(jié)果錯誤，D項錯誤；
答案選B。
25. 某溶液僅由、、、、、和中的若干種離子組成，且各離子濃度相等。取適量溶液分兩等份進行如下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取第一份溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察到有黃色火焰；
②取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1；
③向第二份溶液中加過量的鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；
④取操作③后的溶液，加入過量的稀和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；
根據(jù)以上操作判斷，下列推斷不正確的是
A. 根據(jù)操作③的無色溶液可知原溶液一定不存在
B. 白色沉淀1和白色沉淀2均為純凈物
C. 原溶液中一定不存在
D. 原溶液中存在
【答案】D
【解析】
【分析】用潔凈的鉑絲蘸取第一份溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察到有黃色火焰，則溶液中含有，取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1，則溶液中含有或，不含有，沉淀1是碳酸鋇或者硫酸鋇，向第二份溶液中加過量的鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液，則溶液中不含有、，則原來溶液中含有，沉淀1是硫酸鋇，由于步驟③中加入過量鹽酸，則取操作③后的溶液，加入過量的稀和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，不能證明原來溶液中含有，沉淀2是氯化銀，則原溶液中含有、，由于各離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，還含有，則溶液中含有、、，不含有、，可能含有，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正確；
B．由分析可知，沉淀1是硫酸鋇，沉淀2是氯化銀，均為純凈物，B正確；
C．結(jié)合分析可知，原溶液中一定不存在，C正確；
D．由分析可知，溶液中可能含有，D錯誤；
故選D。
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）
26. 現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅、②、③晶體、④碳酸鈣、⑤酒精、⑥溶液、⑦溶液、⑧溶液。
（1）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的有___________（填序號）。
（2）向⑥中逐滴加入⑦至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
然后繼續(xù)滴加⑦，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）寫出①與⑧反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。
【答案】（1）①⑥⑦⑧
（2） ①. ②.
（3）
【解析】
【分析】①銅屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②CO2為非金屬氧化物，由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電；③NaHCO3晶體屬于鹽，離子不能自由移動，不導(dǎo)電；④碳酸鈣中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；⑤酒精屬于有機化合物，由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2溶液中存在自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電；⑦溶液中存在自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電；⑧溶液中存在自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電；
小問1詳解】
根據(jù)分析可以導(dǎo)電的有①⑥⑦⑧。
【小問2詳解】
向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為，然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時，此步發(fā)生H+與OH-的反應(yīng)，離子方程式為。
【小問3詳解】
硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu失電子，F(xiàn)e3+得電子，故用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。
27. 某實驗需要98mL0.100ml/L溶液，有以下步驟可供選擇：
①將容量瓶塞緊，充分搖勻。
②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入________。
③把稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖動。
⑤容量瓶使用完畢，洗凈、烘干。
⑥繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用______滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑦若發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量未溶解固體，則需要將玻璃棒伸入瓶內(nèi)攪拌使其溶解。
⑧用分析天平稱量所需晶體的質(zhì)量。
⑨將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟中使用的儀器分別為：②________，⑥________。
（2）所需晶體的質(zhì)量為________g（保留兩位小數(shù)）。
（3）選出溶液配制過程中的正確操作并排序：________________（填序號）。
（4）下列情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是________（填序號）。
a．定容時俯視刻度線
b．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
d．稱量時已失去部分結(jié)晶水
e．使用前容量瓶底部有少量水
（5）已知配制好的0.100ml/L溶液密度為，取50.00mL該溶液與50.00mL蒸餾水混合（密度為1.00g/mL），得到的溶液密度為，則稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為________ml/L（用含、的代數(shù)式表示）。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 膠頭滴管
（2）2.86 （3）⑧③②④⑥①⑨
（4）bc （5）
【解析】
【小問1詳解】
②需要98mL0.100ml/L溶液，選用100mL容量瓶定容，待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；⑥為防止蒸餾水滴加過量，定容操作需要用膠頭滴管滴加蒸餾水，繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
【小問2詳解】
需要98mL0.100ml/L溶液，選用100mL容量瓶定容，所需晶體的質(zhì)量m=cVM=0.100ml/L ×0.1L ×286g/ml=2.86g。
【小問3詳解】
配制98mL0.100ml/L溶液，操作步驟為：計算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，正確操作并排序為：⑧用分析天平稱量所需晶體的質(zhì)量；③把稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)入100mL；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖動；⑥繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；①將容量瓶塞緊，充分搖勻。⑨將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。
【小問4詳解】
a．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不選a；
b．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏低，故選b；
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選c；
d．稱量時已失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)碳酸鈉偏多，所配溶液濃度偏高，故不選d；
e．使用前容量瓶底部有少量水，不影響溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量，所配溶液濃度無影響，故不選e；
選bc。
【小問5詳解】
稀釋后的溶液中n()=0.05L×0.1ml/L=0.005ml；稀釋后的溶液體積為 ，物質(zhì)的量濃度為。
28. VB空氣防護卡中含有的主要活性成分——亞氯酸鈉（），在接觸空氣時可以釋放安全可靠的低濃度二氧化氯（），從而達到消除病毒、細菌活性的防護效果。的一種生產(chǎn)工藝如下：
請回答下列問題：
（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為依次除去、和，要加入的試劑分別為________溶液（填寫相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，下同）、溶液和NaOH溶液，為得到純凈的NaCl溶液還需在過濾后加入________溶液。
（3）“電解”產(chǎn)生的可用于工業(yè)制漂白液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，寫出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（5）有同學(xué)推測VB空氣防護卡原理是因為與發(fā)生反應(yīng)得到，同時得到鈉的兩種正鹽，試分析參加反應(yīng)的__________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. HCl
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】、和反應(yīng)生成和，和飽和食鹽水電解得到氯氣和，經(jīng)過結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品。
【小問1詳解】
“反應(yīng)”步驟是二氧化硫和氯酸鈉、硫酸反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸氫鈉，因此生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：；故答案為：。
【小問2詳解】
除掉鎂離子用氫氧化鈉除掉，除掉鈣離子用碳酸鈉除掉，除掉硫酸根用氯化鋇除掉，但由于都是加入過量的物質(zhì)，因此過量的鋇離子還需要碳酸鈉除掉，即碳酸鈉應(yīng)加在氯化鋇后面，而氫氧化鈉可以在任意位置，因此精制時，為除去、、，要加入的試劑分別為、、或、、或、、，過濾后濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為得到純凈的溶液還需加入適量；故答案為：；適量。
【小問3詳解】
將“電解”產(chǎn)生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，離子反應(yīng)方程式為。
【小問4詳解】
“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)是。
【小問5詳解】
與發(fā)生反應(yīng)得到，同時得到鈉的兩種正鹽，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知，兩種正鹽為Na2CO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5+2=4++2，故參加反應(yīng)的。
29. 磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（各步均在氛圍中進行，部分裝置如圖）：
①稱取9.95g，配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。
②向三頸燒瓶中加入100mL14ml/LKOH溶液。
③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以2mL/min速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。
④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；恒壓滴液漏斗的作用是___________。
（2）實驗室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出可行的方法，其對應(yīng)的裝置為________（填字母）。
可供選擇的試劑：、、、、飽和
可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）：
（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和，離子方程式為___________。
（4）簡述步驟④冷卻后過濾所得的濾液中是否有離子的實驗方案：__________。
（5）步驟④中使用乙醇洗滌的目的是____________。
（6）該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為________。
【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. 平衡氣壓，便于液體順利流下
（2）A （3）
（4）取冷卻后過濾所得的濾液少量于試管中，先加入適量的KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則有，反之則無
（5）除去晶體表面水分，便于快速干燥
（6）90.0%
【解析】
【分析】實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，還可利用飽和NaNO2(aq)和飽和NH4Cl(aq)在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮氣，可選擇液體與液體加熱制備氣體型；
【小問1詳解】
儀器a的名稱是球形冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下；
【小問2詳解】
據(jù)分析，將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)可制得氮氣；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置；
【小問3詳解】
三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，離子方程式為：4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O；
【小問4詳解】
步驟④冷卻后過濾所得的濾液中是否有離子的實驗方案：取冷卻后過濾所得的濾液少量于試管中，先加入適量的KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則有，反之則無；
【小問5詳解】
水與乙醇互溶、乙醇易揮發(fā)，則使用乙醇洗滌的目的是：除去晶體表面水分，便于快速干燥；
【小問6詳解】
9.95gFeCl2?4H2O的物質(zhì)的量為，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O，可知理論上所得的Fe和Fe3O4的物質(zhì)的量各自為0.0125ml，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為0.0125ml×(56g/ml+232g/ml)=3.6g，實際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為=90.0%。
30. 為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸50.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
（1）樣品中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比________。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度________ml/L。
【答案】（1）
（2）1.5
【解析】
【小問1詳解】
隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x ml、y ml，根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則①106x+84y=2.96、②x+y==0.03ml，聯(lián)合①②解得x=0.02ml、y=0.01ml，則樣品中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為m(Na2CO3):m(NaHCO3)=0.02ml×106g/ml:0.01ml×84g/ml=53:21，故答案為：53:21；
【小問2詳解】實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
鹽酸體積(mL)
50.0
50.0
50.0
50.0
樣品質(zhì)量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2體積(mL)
672
840
896
672

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