考生須知：
1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)
1. 下列符號(hào)表示鐵原子的是
A. B. FeC. D. Fr
2. 溶液顯酸性，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，屬于
A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸
3. 下列儀器名稱為“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)的是
A. NaClB. C. D. NaOH
5. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
6. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 醫(yī)用酒精B. 硫酸銅溶液C. 氫氧化鐵沉淀D. 有色玻璃
7. 下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. B.
C. D.
8. 實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. CuO→CuD.
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
10. 下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無(wú)關(guān)的是
A. Na與B. 與NaOHC. Fe與D. C與
11. 下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 250mL0.1ml·L-1溶液B. 100mL0.5ml·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3ml·L-1溶液D. 300mL2ml·L-1溶液
12. 下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)是
①②③④
A. ①B. ②C. ③D. ④
13. 下列離子方程式正確是
A. 碳酸鈉溶液與鹽酸：
B 氯氣用NaOH溶液吸收：
C. 鈉投入水中：
D. 溶液與反應(yīng)：
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法不正確的是
A. 在做焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲
B. 配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含
D. 向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
15. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)
B. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C. 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)的金屬氧化物
D. 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化
16. 下列試劑的保存方法不正確的是
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 少量的Na保存在石蠟油中
C. 澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D. 固體保存在棕色細(xì)口瓶中
17. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
B. 圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢
C. 圖丙：觀察的焰色試驗(yàn)
D. 圖丁：比較、的熱穩(wěn)定性
18. 下列“類比”結(jié)果正確的是
A. 有強(qiáng)氧化性，則也有強(qiáng)氧化性
B. 向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量
C. 相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大
D. 稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀
19. 下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是
A. 工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉
B. 氯氣有毒，不能用于自來(lái)水消毒
C. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
D. 氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
20. 同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的CO和說(shuō)法正確的是
A. 體積之比為7∶11B. 密度之比為7∶11
C. 物質(zhì)的量之比為7∶11D. 分子數(shù)之比為7∶11
21. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為
B. 2.3g金屬鈉與足量的反應(yīng)生成，失去的電子數(shù)為
C. 常溫常壓下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為
D. 物質(zhì)的量濃度為1ml/L的NaCl溶液中，含有個(gè)數(shù)為
22. 除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是
A. ——飽和碳酸鈉溶液B. 溶液()——加入足量的鐵粉
C. ——飽和食鹽水D. ——溶于足量鹽酸
23. 將一定量通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)后的溶液中ml
B. 原KOH溶液中，ml
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.84ml
D. 依據(jù)圖像，此反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
24. 下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b g
B. 取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到b g固體
C. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體
D. 取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g
25. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
非選擇題部分
二、填空題(本大題共5小題，共50分)
26. 回答下列問(wèn)題：
（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學(xué)式___________。
（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）氯氣溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________。
27. 金屬單質(zhì)A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(圖中沒(méi)有標(biāo)出反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物、反應(yīng)物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式___________，M的俗名為_(kāi)__________。
（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。寫(xiě)出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應(yīng)方程式：___________。
（3）下列說(shuō)法正確的是___________。
A. E屬于堿性氧化物
B. F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過(guò)多
C. 實(shí)驗(yàn)室將用剩的A放回原試劑瓶中
D. 工業(yè)上由C制取F，應(yīng)先通再通
（4）探究F的某些化學(xué)性質(zhì)，用傳感器測(cè)定密閉裝置中的分壓。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過(guò)程中測(cè)得的分壓的變化曲線如下圖所示：
請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說(shuō)明：主要成分是NaClO，濃度為4.0ml/L?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是___________。
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.0ml/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．定容時(shí)俯視觀察
d．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
（4）用量筒量取濃硫酸后，開(kāi)始稀釋溶解，請(qǐng)寫(xiě)出操作方法：___________。
29. 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無(wú)水。
已知：易潮解，300℃左右升華。請(qǐng)回答：
（1）虛框中儀器b的名稱___________；裝置D中玻璃管中觀察到___________色的煙。
（2）寫(xiě)出裝置A中制備的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___________處酒精燈(填“A或D”)，目的是___________。
（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應(yīng)選用___________(填“a或b”)，其有兩個(gè)作用是___________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認(rèn)為正確的是
___________。
A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明沒(méi)生成氯化鐵
B．取少量固體溶于水，若不能完全溶解，則說(shuō)明有鐵殘留
C．取少量固體溶于水，若全部溶解，則說(shuō)明無(wú)鐵殘留
30. 某固體粉末由與組成，稱取18.7g，分成等量的兩份，第一份恰好與500mL鹽酸完全反應(yīng)；第二份與足量的氣體作用，發(fā)現(xiàn)體積減少了2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試計(jì)算：
（1）與第一份反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________；
（3）固體中與的物質(zhì)的量之比是___________。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀
B
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻
鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體
C
將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性
D
外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
溶液中一定存在，不存在
2024學(xué)年第一學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考
高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)
1. 下列符號(hào)表示鐵原子的是
A. B. FeC. D. Fr
【答案】B
【解析】
【詳解】A是氟氣分子，B是鐵原子，C是亞鐵離子，D是鈁原子，答案選B。
2. 溶液顯酸性，按物質(zhì)組成和性質(zhì)分類，屬于
A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸
【答案】B
【解析】
【詳解】水溶液中能電離出Na+、H+和，屬于強(qiáng)酸酸式鹽，答案選B。
3. 下列儀器名稱為“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)儀器的特征可知，A為圓底燒瓶，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為量筒，故選C。
4. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)的是
A. NaClB. C. D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
【詳解】A．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生自由離子而導(dǎo)電，B符合題意；
C．CH3CH2OH是有機(jī)物，是非電解質(zhì)，水溶液不導(dǎo)電，C不符合題意；
D．NaOH是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
答案選B。
5. 下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離， 電離方程式是，故A正確；
B．Ca(OH)2是強(qiáng)堿，電離方程式是，故B正確；
C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，電離方程式是，故C錯(cuò)誤；
D．KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是 ，故D正確；
故選C。
6. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 醫(yī)用酒精B. 硫酸銅溶液C. 氫氧化鐵沉淀D. 有色玻璃
【答案】D
【解析】
【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)只能發(fā)生在膠體中，不能發(fā)生在其它分散系中，所以能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是有色玻璃，醫(yī)用酒精和硫酸銅溶液是溶液，氫氧化鐵沉淀是濁液，答案選D。
7. 下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．，鐵元素、氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；
B．，氧元素化合價(jià)沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選B；
C．，氯元素、溴元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．，銅元素、鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選B。
8. 實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. B. C. CuO→CuD.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O→NaOH，元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不需要加入還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．雖然氯元素化合價(jià)降低，但是氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不需要另外加入還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CuO→Cu，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，C項(xiàng)正確；
D．CO→CO2，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C。
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．、都能與OH-反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+能與Cl-或反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．各離子之間相互不反應(yīng)，能共存，故D正確；
故選D。
10. 下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無(wú)關(guān)的是
A. Na與B. 與NaOHC. Fe與D. C與
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；
B．當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成碳酸鈉，B不符合題意；
C． 在點(diǎn)燃下，F(xiàn)e與氯氣只生成氯化鐵，C符合題意；
D． 氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，D不符合題意；
答案選C。
11. 下列溶液含的物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 250mL0.1ml·L-1溶液B. 100mL0.5ml·L-1NaCl溶液
C. 200mL0.3ml·L-1溶液D. 300mL2ml·L-1溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．250mL0.1ml·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1ml/L×3=0.3ml/L；
B．100mL0.5ml·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L×1=0.5ml/L；
C．200mL0.3ml·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3ml/L×2=0.6ml/L；
D． KClO3溶液中沒(méi)有Cl-；
綜上，答案選C。
12. 下列變化，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
①②③④
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【詳解】①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不會(huì)生成氯化亞鐵，不能通過(guò)鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；
②銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，則銅不能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為氯化銅，故錯(cuò)誤；
③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能通過(guò)鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故正確；
④鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，不能通過(guò)鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；
綜上，答案選C。
13. 下列離子方程式正確的是
A 碳酸鈉溶液與鹽酸：
B. 氯氣用NaOH溶液吸收：
C. 鈉投入水中：
D. 溶液與反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸中HCl完全電離，鹽酸要寫(xiě)成離子，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；
B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正確；
C．鈉投入水中生成NaOH和氫氣，選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O =2 Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，部分電離，在離子方程式中不拆，溶液與反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
14. 下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法不正確的是
A. 在做焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲
B. 配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中含
D. 向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，故A正確；
B．配制一定體積某濃度燒堿溶液，燒堿固體溶解后未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致所得溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氫氧根、碳酸根離子等的干擾，再滴入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，則溶液中含Cl-，故C正確；
D．KSCN檢驗(yàn)鐵離子時(shí)，溶液為血紅色，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D。
15. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)
B. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C. 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)的金屬氧化物
D. 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，只含一種物質(zhì)的為純凈物；純凈物與混合物區(qū)別依據(jù)：是否僅含有一種物質(zhì)，故A正確；
B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，濁液分散質(zhì)粒度大于100nm，故B正確；
C．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化，有變化的為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有的為非氧化還原反應(yīng)，故D正確；
答案選C。
16. 下列試劑的保存方法不正確的是
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 少量的Na保存在石蠟油中
C. 澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D. 固體保存在棕色細(xì)口瓶中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．新制氯水中含有HClO，HClO見(jiàn)光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；
B．Na能與水、氧氣等反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，鈉密度比石蠟油大，少量的鈉保存在石蠟油中，B正確；
C．澄清石灰水呈堿性，能與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈣，因此澄清石灰水保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，C正確；
D．過(guò)氧化鈉固體見(jiàn)光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過(guò)氧化鈉保存在無(wú)色密封廣口試劑瓶中，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
17. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
B. 圖乙：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同體積同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢
C. 圖丙：觀察的焰色試驗(yàn)
D. 圖?。罕容^、的熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．可觀察紅墨水向哪一側(cè)偏高，可證明Na和水反應(yīng)是否放熱，若反應(yīng)放熱，則紅墨水液面左低右高，A正確；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的速率不同，則相同時(shí)間內(nèi)氣球變大的快慢不同，B正確；
C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察K的焰色，C正確；
D．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應(yīng)將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內(nèi)管中，才能充分說(shuō)明二者的穩(wěn)定性不同，D錯(cuò)誤；
答案選D。
18. 下列“類比”結(jié)果正確的是
A. 有強(qiáng)氧化性，則也有強(qiáng)氧化性
B. 向固體中加入少量水放出熱量，則向固體中加入少量水也放出熱量
C. 相同溫度下，的溶解度比的大，則的溶解度也比的大
D. 稀與稀溶液不生成沉淀，則稀與稀溶液也不生成沉淀
【答案】A
【解析】
【詳解】A．和中O為-1價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，A正確；
B．碳酸氫鈉溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，是一個(gè)吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；
C．由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C錯(cuò)誤；
D．由于，稀NaHCO3與稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤；
答案選A。
19. 下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)敘述正確的是
A. 工業(yè)上可將氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉
B. 氯氣有毒，不能用于自來(lái)水消毒
C. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
D. 氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
【答案】D
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，但不需要加熱，加熱條件下會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生、引入氯酸鈣等雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．氯氣有毒，但Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，次氯酸可以殺菌消毒，故氯氣能用于自來(lái)水消毒，B錯(cuò)誤；
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入紫色石蕊試液中，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
20. 同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的CO和說(shuō)法正確的是
A. 體積之比為7∶11B. 密度之比為7∶11
C. 物質(zhì)的量之比為7∶11D. 分子數(shù)之比為7∶11
【答案】B
【解析】
【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)、、、，結(jié)合分子構(gòu)成分析解答。
【詳解】A．根據(jù)可知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44 g/ml： 28g/ml=11：7，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)可知，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28 g/ml：44g/ml=7：11，B正確；
C．根據(jù)可知：氣體質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量的比為44g/ml：28 g/ml=11：7，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)可知，相同質(zhì)量時(shí)，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=44g/ml： 28g/ml=11：7，D錯(cuò)誤；
答案選B。
21. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為
B. 2.3g金屬鈉與足量的反應(yīng)生成，失去的電子數(shù)為
C. 常溫常壓下，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為
D. 物質(zhì)的量濃度為1ml/L的NaCl溶液中，含有個(gè)數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體，標(biāo)況下水不是氣體，A錯(cuò)誤；
B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為，反應(yīng)中每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以失去的電子數(shù)為0.1NA，B正確；
C．常溫常壓下，28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為，氮?dú)鉃殡p原子分子，所含有的原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法求出結(jié)果，D錯(cuò)誤；
答案選B。
22. 除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是
A. ——飽和碳酸鈉溶液B. 溶液()——加入足量的鐵粉
C. ——飽和食鹽水D. ——溶于足量鹽酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO2、HCl都可以與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的目的，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣，A錯(cuò)誤；
B．FeCl3可以與Fe在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，然后過(guò)濾除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正確；
C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時(shí)可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，C正確；
D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，然后過(guò)濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，D正確；
答案是A。
23. 將一定量的通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)后的溶液中ml
B. 原KOH溶液中，ml
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.84ml
D. 依據(jù)圖像，此反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖像，反應(yīng)生成0.12ml、0.06ml，根據(jù)得失電子守恒，生成Cl-的物質(zhì)的量為0.12ml+0.06ml×5=0.42ml；根據(jù)電荷守恒，n(K+)= 0.12ml +0.06ml +0.42ml=0.6ml，按元素質(zhì)量守恒，KOH溶液中n(KOH)= 0.6ml；
【詳解】A．據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中ml，故A正確；
B．據(jù)分析，原KOH溶液中，ml，故B正確；
C．氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子時(shí)得到電子，按得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.42ml，故C不正確；
D．生成物中、、Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1:7，該比值也為離子方程式中各離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，此反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為，故D正確；
選C。
24. 下列實(shí)驗(yàn)方案中不能確定試樣Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b g
B. 取a g混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得到b g固體
C. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到b g固體
D. 取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3混合物與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體被堿石灰吸收，其中混有的水蒸氣也會(huì)被吸收，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量計(jì)算混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A符合題意；
B．Na2CO3和NaHCO3都可以與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，根據(jù)混合物的質(zhì)量及BaCO3沉淀可以計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；
C．Na2CO3和NaHCO3都可以與HCl反應(yīng)，最后得到溶液中溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)混合物的質(zhì)量及NaCl質(zhì)量，可以計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；
D．混合物中只有NaHCO3受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2揮發(fā)逸出，根據(jù)固體減少質(zhì)量可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得混合物中Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
25. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．Na與O2在坩堝中加熱時(shí)發(fā)生劇烈的燃燒反應(yīng)，火焰顯黃色，放出的熱使得鈉受熱后熔成小球，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體Na2O2，B正確；
C．鮮花中含有水分，水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，將鮮花中紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，因此鮮花褪色可證明氯水具有漂白性，而不能說(shuō)氯氣具有漂白性，C錯(cuò)誤；
D．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，若用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說(shuō)明其中一定含有Na+，但不能據(jù)此證明K+是否存在，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
非選擇題部分
二、填空題(本大題共5小題，共50分)
26. 回答下列問(wèn)題：
（1）鐵紅是一種顏料，其主要成分的化學(xué)式___________。
（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（3）氯氣溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
（4）空氣中，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，其化學(xué)式為。
【小問(wèn)2詳解】
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為。
【小問(wèn)3詳解】
氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為。
【小問(wèn)4詳解】
硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是：生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
27. 金屬單質(zhì)A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(圖中沒(méi)有標(biāo)出反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物、反應(yīng)物)。已知A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式___________，M的俗名為_(kāi)__________。
（2）向M的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。寫(xiě)出工業(yè)上電解C的飽和溶液的離子反應(yīng)方程式：___________。
（3）下列說(shuō)法正確的是___________。
A. E屬于堿性氧化物
B. F生產(chǎn)和生活中可以用于去油污，M可以治療胃酸過(guò)多
C. 實(shí)驗(yàn)室將用剩的A放回原試劑瓶中
D. 工業(yè)上由C制取F，應(yīng)先通再通
（4）探究F的某些化學(xué)性質(zhì)，用傳感器測(cè)定密閉裝置中的分壓。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過(guò)程中測(cè)得的分壓的變化曲線如下圖所示：
請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. 純堿(或蘇打)
（2） ①. ②. （3）C
（4）
【解析】
【分析】A在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，B是Na2O；氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，M是Na2CO3；氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，C是NaCl；Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D是NaOH；氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，F(xiàn)是NaHCO3。
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)以上分析，F(xiàn)的化學(xué)式為NaHCO3，M是Na2CO3，俗名為純堿；
【小問(wèn)2詳解】
向Na2CO3的濃溶液中逐滴滴入少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；工業(yè)上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應(yīng)方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
A．Na2O2和酸反應(yīng)放出氧氣，屬于過(guò)氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3可來(lái)除油污，NaHCO3用來(lái)中和胃酸，故B錯(cuò)誤；
C．鈉是活潑金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用剩的Na需要重新放回原試劑瓶中，故C正確；
D．工業(yè)上由飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)制碳酸氫鈉，應(yīng)先通再通，故D錯(cuò)誤；
選C。
【小問(wèn)4詳解】
先往錐形瓶里加F飽和溶液，再加入氯化鈣飽和溶液，片刻后觀察到溶液中出現(xiàn)白色渾濁，過(guò)程中測(cè)得放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
28. 漂白粉或“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包裝說(shuō)明：主要成分是NaClO，濃度為4.0ml/L?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）漂白粉能殺菌消毒的原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液。如下圖所示的儀器中，需要用到的儀器有___________(填序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是___________。
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.0ml/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2ml/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．定容時(shí)俯視觀察
d．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
（4）用量筒量取濃硫酸后，開(kāi)始稀釋溶解，請(qǐng)寫(xiě)出操作方法：___________。
【答案】（1）
（2） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、膠頭滴管
（3） ①. 5.6mL ②. ac
（4）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先依據(jù)所配制的溶液體積選擇符合要求的容量瓶，如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有與所配容積相同規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選擇稍大規(guī)格的容量瓶。計(jì)算時(shí)，用所選容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，配制溶液時(shí)，要求所稱取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，且溶液的體積等于容量瓶的規(guī)格。
【小問(wèn)1詳解】
漂白粉能殺菌消毒的原理是次氯酸鈣吸收空氣中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化學(xué)方程式表示為：；
【小問(wèn)2詳解】
用NaClO固體配制500mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液需要用到托盤(pán)天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故選用的儀器有③④⑤，缺少玻璃棒、膠頭滴管；
【小問(wèn)3詳解】
①用18.0ml/L的濃硫酸配制450mL物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，應(yīng)選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，即18.0ml/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；
②a．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致加入水的量不足，結(jié)果偏高；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，即加入水的量偏高，導(dǎo)致結(jié)果偏低；
c．定容時(shí)俯視，即加入水的量不足，導(dǎo)致結(jié)果偏高；
d．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；
故選ac；
【小問(wèn)4詳解】
稀釋濃硫酸的方法為：向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，邊倒邊攪拌。
29. 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無(wú)水。
已知：易潮解，300℃左右升華。請(qǐng)回答：
（1）虛框中儀器b的名稱___________；裝置D中玻璃管中觀察到___________色的煙。
（2）寫(xiě)出裝置A中制備的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___________處酒精燈(填“A或D”)，目的是___________。
（4）將上圖組裝完整，上圖虛框中應(yīng)選用___________(填“a或b”)，其有兩個(gè)作用是___________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究硬質(zhì)玻璃管中固體成分，你認(rèn)為正確的是
___________。
A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明沒(méi)生成氯化鐵
B．取少量固體溶于水，若不能完全溶解，則說(shuō)明有鐵殘留
C．取少量固體溶于水，若全部溶解，則說(shuō)明無(wú)鐵殘留
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 紅棕
（2） （3） ①. A ②. 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被氧氣氧化
（4） ①. b ②. 吸收多余的，防止污染空氣；防止空氣中的水分進(jìn)入E中
（5）B
【解析】
【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，通過(guò)飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水后得到干燥氯氣，鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，最后在E中收集，最后接干燥管，吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。
【小問(wèn)1詳解】
b的名稱是球形干燥管，在反應(yīng)裝置D中產(chǎn)生三氯化鐵，看到紅棕色的煙；
【小問(wèn)2詳解】
二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣、氯化錳和水，用雙線橋法表示為：；
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A處酒精燈，排出裝置中的空氣，防止氧氣與鐵反應(yīng)；
【小問(wèn)4詳解】
應(yīng)該用b裝置既能吸收多余的，防止污染空氣；又能防止空氣中的水分進(jìn)入E中使氯化鐵潮解；
【小問(wèn)5詳解】
A．取少量固體溶于足量的鹽酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明有氯化鐵殘留，也可能有少量的鐵剩余與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵看不到血紅色，A錯(cuò)誤；
B．若不能完全溶解，則說(shuō)明一定有鐵剩余，B正確；
C．還可能剩余有鐵，與生成的氯化鐵在溶液中反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；
答案選B。
30. 某固體粉末由與組成，稱取18.7g，分成等量的兩份，第一份恰好與500mL鹽酸完全反應(yīng)；第二份與足量的氣體作用，發(fā)現(xiàn)體積減少了2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試計(jì)算：
（1）與第一份反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________；
（2）第二份中被吸收的的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________；
（3）固體中與的物質(zhì)的量之比是___________。
【答案】（1）0.5ml/L
（2）(或)
（3）1∶4
【解析】
【分析】假設(shè)Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，①x·62g/ml+ y·62g/ml =18.7g；根據(jù)二者與足量的CO2氣體作用：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②，二式聯(lián)立，x=0.05ml，y=0.2ml；
【小問(wèn)1詳解】
第一份恰好與500mL鹽酸完全反應(yīng)；它們中的Na元素全部變?yōu)镹aCl，則根據(jù)元素守恒，可知與第一份反應(yīng)的鹽酸是0.25 ml，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，第二份中被吸收的為0.125 ml，則其分子個(gè)數(shù)為(或)；
小問(wèn)3詳解】
固體中與的物質(zhì)的量之比是。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
A
向溶液中通入少量
有白色沉淀生成，白色沉淀為
B
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻
鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體
C
將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色變淺，證明氯氣具有漂白性
D
外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
溶液中一定存在，不存在

相關(guān)試卷

浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）：

這是一份浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案），文件包含浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題Word版無(wú)答案docx、答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁(yè)， 歡迎下載使用。

浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考 化學(xué)試題：

這是一份浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考 化學(xué)試題，文件包含高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題pdf、高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共8頁(yè)， 歡迎下載使用。

浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考 化學(xué)試題：

這是一份浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考 化學(xué)試題，文件包含高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題pdf、高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共8頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題(無(wú)答案)

浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題(無(wú)答案)
浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）

浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）
浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中考試試題（Word版附解析）

浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中考試試題（Word版附解析）
浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（Word版附解析）

浙江省寧波市三鋒教研聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（Word版附解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部