浙江省寧波市北侖中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、選擇題(本大題共20小題，1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，單選，共50分。)
1. 下列物質(zhì)含有非極性鍵的是
A. B. C. D.
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的鍵電子云輪廓圖：
D. 基態(tài)的簡化電子排布式：
3. 化學(xué)與工業(yè)和生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是
A. 使用含氟牙膏預(yù)防齲齒，利用了沉淀的轉(zhuǎn)化原理
B. 電熱水器用鎂棒防止鋼制內(nèi)膽腐蝕，利用了外加電流法來保護(hù)金屬
C. 工業(yè)上用石灰乳大量吸收氯氣，利用了相似相溶規(guī)律
D. 明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒，利用了鹽類的水解原理
4. 下列說法正確的是
A. s電子云輪廓圖呈球形，是電子沿球面繞核運動留下的軌跡圖
B. 洪特規(guī)則適用于電子填入簡并軌道，也適用于電子填入能量不同的軌道
C. 分子鍵長和鍵角的數(shù)值可通過紅外光譜儀測定獲得
D. 電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
5. 下列說法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)，增加了反應(yīng)物分子中的活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大
B. 馬口鐵(鍍錫)鍍層破損后，鍍層先被氧化
C. 浸泡在海水中鐵釘主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為
D. 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般高溫時ΔS影響較大
6. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實驗裝置或操作合理的是
A. 圖①是測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B. 圖②是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程
C. 圖③是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D. 圖④是模擬保護(hù)鋼閘門
7. 下列說法不正確的是
A. 若分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，則其中心原子的雜化軌道類型可能為或
B. 若分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，則該分子的鍵角不一定為109°28′
C. 第四周期的金屬元素從左往右，元素的金屬性依次減弱
D. 第七周期共有32種元素
8. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 25℃，1001的醋酸銨溶液，則溶液中的數(shù)目為0.1
B. 64g的中心原子價層電子對數(shù)為3
C. 電解精煉銅過程中，當(dāng)陰極析出1時電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2
D. 1基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數(shù)為6
9. 下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖1可知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·ml－1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程中的能量變化
C. 反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，由圖3可知△H3>△H2
D. 由圖4可知該反應(yīng)△H＝(E2－E1)kJ·ml－1
10. 25℃，下列溶液中的離子一定能大量共存的是
A. ：、、、
B. ：、、、
C. ：、、、
D 能與反應(yīng)放出氫氣：、、、
11. X、Y、Z、M、Q是5種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X、Y、M處于不同的短周期，基態(tài)Y原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y、Z、M原子的未成對電子數(shù)之比為，其中只有Q為金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：B. 最高正價：
C. 沸點：D. 屬于非極性分子
12. 下列反應(yīng)的離子方程式表述正確的是
A. 氯化鋁溶液與過量濃氨水混合：
B. 向溶液中通入足量：
C. 硫酸銅遇到難溶的，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)()：
D. 用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：
13. 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(電極均為石墨電極)。已知：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列說法不正確的是
A. 裝置A為電解池，裝置B為燃料電池
B. 若兩池中所用離子膜類型相同，則
C. 電流方向：甲→乙→丙→丁
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若電解產(chǎn)生22.4LY，則消耗空氣56L
14. 2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)［］的能量(E)變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)分3步進(jìn)行，下列說法不正確的是
A. 升高溫度，水解平衡轉(zhuǎn)化率降低
B. 第3步反應(yīng)既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成
C. 水解反應(yīng)的速率由第1步?jīng)Q定
D. 比更容易水解生成
15. 25℃時，下列說法正確的是
A. 若溶液與溶液的相等，則水電離出的也相等
B. 將0.1溶液適當(dāng)升溫，溶液中減小
C. 的溶液與的溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)，則的電離度為1%
D. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
16. 下列類比或推論正確的是
A. 是極性分子，因此在水中的溶解度大于中的溶解度
B. P可以形成和，因此N也可以形成和
C. 冰的密度小于水，因此固體的密度也小于液態(tài)
D. 酸性強(qiáng)于，因此的酸性也強(qiáng)于
17. 常溫下，用0.1000的溶液滴定200.1000的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 加入20溶液時，溶液中
B. 由圖可知的水解常數(shù)為
C. a點對應(yīng)的溶液中
D. b點對應(yīng)的溶液中
18. 研究人員研發(fā)出一種以為電解質(zhì)的新型高性能、低成本的鈉型雙離子電池，其放電過程示意圖如下所示，下列說法正確的是
A. 該電池的、僅作電子導(dǎo)體，均未參與電極的放電
B. 放電時，嵌入石墨極，發(fā)生反應(yīng)
C. 若初始兩極等重，充電時，當(dāng)兩極質(zhì)量差為16.8g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1
D. 可用水溶液作為電解質(zhì)溶液
19. 已知：AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s，白色)?Ag+(aq)+Cl-(aq)、Ag2CrO4(s，深紅色) ?2Ag+(aq)+CrO(aq)。常溫下，分別向20mL等濃度的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加等濃度的AgNO3溶液，所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)對應(yīng)曲線①
B. 由b點數(shù)據(jù)可得c(Ag+)=2×10-4ml/L
C. 增大AgNO3溶液的濃度，圖中a點或b點向右平移
D. K2CrO4可作為AgNO3溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑
20. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是
方案設(shè)計
現(xiàn)象
結(jié)論
A. AB. BC. CD. D
二、填空題(本大題共4大題，共50分。)
21. 鎵廣泛應(yīng)用于光電及微電子領(lǐng)域，目前80%的鎵被用于生產(chǎn)砷化鎵()。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。
（1）的基態(tài)原子價層電子軌道表示式___________，原子中共存在___________種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）鎵位于周期表的___________區(qū)，同周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的其他元素有___________種。
A
向2支盛有2相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的和溶液
一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象
B
常溫下，用pH計測得飽和溶液的，飽和溶液的
金屬性：
C
向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸
溶液先變成紅褐色再析出沉淀
先水解得膠體，再聚集成沉淀。
D
往碘的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變淺粉紅色，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
（3）關(guān)于表中元素及其化合物相關(guān)比較正確的是___________。
A. 電負(fù)性：B. 第一電離能：
C. 熱穩(wěn)定性：D. 酸性：
（4）比較分子中、鍵角大?。篲__________(填“>”、“=”或“

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