高二年級化學學科試題
考生須知：
1．本卷共10頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質量：H－1O－16C－12Na－23S－32Fe－56
選擇題部分
一、選擇題（共25題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）
1、下列物質屬于強電解質的是（ ）
A.HCOOHB.FeC.D.
2、下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（ ）
A.B.C.D.NaCl
3、將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排氣泡的正確操作為（ ）
A.B.C.D.
4、常溫下，純水中存在電離平衡：。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使增大，應加入的物質是（ ）
A.B.C.NaOHD.
5、反應：在一可變容積的密閉容器中進行下列條件的改變，可以加快其反應速率的是（ ）
A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變通入D.保持壓強不變充入使容器體積增大
6、下列說法與相關方程式書寫均正確的是（ ）
A.水溶液顯酸性：
B.水溶液顯堿性：
C.溶于水的電離方程式：
D.HClO溶液顯酸性：
7、室溫下，下列事實不能說明為弱電解質的是（ ）
A.pH＝11的氨水加水稀釋100倍后，pH為：9＜pH＜11
B.0.1 溶液的pH小于7
C.0.1 能使紫色石蕊試液變藍色
D.相同條件下，濃度均為0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
8、下列說法正確的是（ ）
A.用碳酸鈉溶液清洗油污時，降低溫度能增強去污效果
B.加熱蒸發(fā)溶液，可以得到純凈的晶體。
C.用0.100ml/L鹽酸滴定未知濃度稀氨水時，采用酚酞做指示劑比甲基橙做指示劑誤差小
D.配制溶液時，先將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
9、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為，該溫度下，將濃度為a 的一元酸HA與b 的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH＝7B.混合溶液中，
C.混合溶液中D.a＝b
10、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。
下列判斷正確的是（ ）
A.由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應
B.將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗（c）中將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器，則測定結果數(shù)值偏低
D.若用NaOH固體測定中和反應反應熱，則測定結果無影響
11、下列說法正確的是（ ）
A.①0.1ml/L 溶液；②0.1ml/L NaOH溶液；水電離的：①＜②
B.將pH＝3的硫酸與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液的pH＝3
C.用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH＝10
D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小
12、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．打開碳酸型飲料瓶蓋時，有大量氣泡逸出
B．除去中少量HCl氣體，采用飽和食鹽水洗氣
C．、（g）、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知：）
D．CO與均能結合血紅蛋白（Hb）：，CO中毒需吸氧治療
13、下列說法正確的是（ ）
A．△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B.2ml （g）的混亂度和1ml （g）的混亂度相同
C.化學反應室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H
D.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程
14、，一定條件下，將1ml X和3ml Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4ml。下列說法正確的是（ ）
A.10min內，Y的平均反應速率為0.03
B.第10min時，X的反應速率為0.01
C.第10min時，Z的物質的量濃度為0.4
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2akJ
15、反應△H＜0，若在恒溫恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內的壓強不再變化
B.容器內的氣體的密度不再變化
C.相同時間內，消耗的物質的量是消耗的物質的量的3倍
D.容器內氣體的濃度
16、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1L 0.100 溶液中數(shù)目為0.100
B.25℃時，pH＝1的硫酸溶液中，氫離子的數(shù)目是0.1
C.1L 0.1 HA溶液中，的數(shù)目可能小于0.1
固體溶于水，可以水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1
17、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知，則甲烷的燃燒熱△H＝－890.3
B.已知：500℃、30MPa下，，將1.5ml 和過量的在此條件下充分反應，放出熱量0.5akJ
C.已知，，則
D.已知C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
18、已知X轉化為R和W分步進行：①②
上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，反應①的正反應速率變化值大于反應②的正反應速率變化值
B.更換高效催化劑，可使和減小
C.增加體系中X（g）的濃度，反應物活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞概率增大，反應速率加快
D.
19、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點對應的溶液中大量存在：、、、
B.b點對應的溶液中大量存在：、、、
C.c點對應的溶液中大量存在：、、、
D.d點對應的溶液中大量存在：、、、
20、室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A.溶液：
B.溶液：
C.溶液：
D.溶液：
21、根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是（ ）
A.圖甲表示反應的能量變化，該反應為放熱反應
B.圖乙表示密閉容器中反應△H＞0到達平衡時溫度對平衡的影響，圖乙中y軸可以表示Y的百分含量
C.圖丙表示一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力的變化，則b點時醋酸電離程度最大
D.圖丁表示密閉容器中△H＞0到達平衡時，的轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，則
22、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液，下列說法正確的是（ ）
A.相同物質的量濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：
B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同
C.pH相等的兩溶液中：
D.10mL 0.1的溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液中水的電離程度與純水相同，V（NaOH）可能小于或大于10mL
23、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應△H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡向正反應方向移動
B.500℃該反應的平衡常數(shù)K＝0.16
C.③中達到平衡時，A的轉化率小于20%
D.②中平衡后繼續(xù)充入A和C各0.1ml，平衡向正反應方向移動
24、某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL 0.4 溶液和40mL 0.2 溶液，再分別用0.4鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：
下列說法正確的的是（ ）
A.當?shù)渭欲}酸的體積為mL時（a點、b點），所發(fā)生的反應用離子方程式表示為：
B.圖中甲、丁線表示向溶液滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸
C.和溶液中均滿足：
D.根據(jù)pH－V（HCl）圖滴定分析時，c點可用甲基橙、d點可用酚酞作指示劑指示滴定終點
25、根據(jù)下列實驗操作，能夠得到相應實驗現(xiàn)象或結論的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）
26、按要求作答。
（1）已知鍵能是指氣態(tài)分子中1ml化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示：
請根據(jù)以上鍵能寫出與反應的熱化學方程式 。
（2）汽車尾氣中主要污染物是NO和CO，在一定條件下能反應生成和。
a．此反應化學平衡常數(shù)為
b．此反應化學平衡常數(shù)為
c．此反應化學平衡常數(shù)為
求：
①
② （用，表示）
（3）的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是： 。
27、25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
（1）、、HCN的酸性由弱到強的順序 。
（2）向NaCN中通入少量的，發(fā)生反應的離子方程式為 。
（3）溶液的酸堿性為 （填“酸性”、“堿性”）
（4）25℃，0.01 NaClO溶液的pH＝ 。（）
（5）25°C時常壓下，在pH＝5的稀醋酸溶液中， （寫出精確值的表示式）。下列方法中，可以使0.10 的電離程度增大的是 （填字母）。
A.加入少量0.10的稀鹽酸B.加熱該溶液
C.加入少量冰醋酸D.加水稀釋至0.010
28、和NO是大氣污染物。吸收和NO，獲得和產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被氧化的產物主要是、，寫出生成的離子方程式 。
（2）常溫下，含硫各微粒（、和）存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關系如圖所示。
①下列說法正確的是 （填字母序號）。
A.pH＝9的溶液中不含微粒
B.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在4～5左右
C.在含、、的溶液中，加入少量的NaOH固體，不一定增大
D.pH＝7時，溶液中
②向pH＝5的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁（），pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
29、某學生用0.1000的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解如下幾步：
A.輕輕轉動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
B.調整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
C.調整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度
D.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內顏色變化
E.裝入標準KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
F.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內液面變化
G.將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
就此實驗完成填空：
（1）選擇正確操作步驟并排序（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準液潤洗滴定管→ → → → →到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)。
（2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積：（ ）
A.大于40.00mlB.等于40.00mlC.小于40.00mlD.等于10.00ml
（3）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為2.40mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 mL；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質的量濃度為 ；（保留四位有效數(shù)字）
（6）下列操作中，可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是 （填編號）。
A.堿式滴定管未用標準KOH溶液潤洗就直接注入標準KOH溶液
B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.滴定過程中振搖時有錐形瓶內液體濺出
D.讀取KOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)E．堿式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
30、工業(yè)合成氨是人類科學技術一項重大突破，我國目前氨的生產能力居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下圖為在某催化劑表面合成氨反應機理。
①反應的△H＝ 。綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應在 條件下有利于反應自發(fā)進行。
②上圖中過程 （填序號）反應活化能 （填“最大”或“最小”），是決速反應。
（2）氨是重要的化工產品，其生產流程如圖所示，請回答下列問題：
合成氨生產流程示意圖
下列說法正確的是 。
A.利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產氨氣
B.熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱
C.合成氨是目前自然固氮最重要的途徑
D.通過使用催化劑和分離液態(tài)氨氣等措施，可以提高反應的平衡轉化率
（3）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的物質的量分數(shù)與溫度的計算結果如下圖所示。進料組成Ⅰ：、；進料組成Ⅱ：、、（物質i的物質的量分數(shù)：）
圖a圖b
① 16MPa（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②進料組成中不含惰性氣體Ar的圖是 （填“圖a”或“圖b”）。
③圖a中，當、時，氮氣的轉化率 。該溫度時，反應的平衡常數(shù) 。
（4）壓強下，向密閉容器中充入一定量的和，相同時間內測得體系中的體積分數(shù)與溫度（T）的關系如下圖所示。
①的體積分數(shù)隨溫度升高先減小后增大的原因是 。
②研究表明，溫度越高，溫度對平衡的影響越大于壓強對平衡的影響。保持其他條件不變，請在上圖中畫出壓強下（）的體積分數(shù)與溫度（T）的關系趨勢圖。
實驗編號
溫度／℃
起始時物質的量／ml
平衡時物質的量／ml
n（A）
n（B）
n（C）
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a
選項
實驗目的
實驗操作
實驗現(xiàn)象或結論
A
探究壓強對化學平衡的影響
用注射器吸入20mL由和組的混合氣體，向外拉動注射器活塞至氣體體積為原來的2倍
減小容器壓強，反應的平衡逆向移動，氣體顏色變深
B
證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關：
向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液
滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關
C
比較和HClO酸性強弱
用pH計測量和HClO的pH，比較溶液pH大小
HClO的pH比大，說明酸性比HClO強
D
探究草酸濃度對反應速率的影響
向兩支試管中都加入2mL 1的酸性溶液，再同時向兩支試管中分別加入2mL 0.1 的溶液和2mL 0.05 的溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間
兩支試管中高錳酸鉀溶液均褪色，加入0.1 的溶液的試管褪色所需時間少，說明其他條件相同，反應物濃度越大，反應速率越大
化學鍵
C－H
O＝O
H－O
C＝O
鍵能/
a
b
c
d
化學式
HClO
HCN
電離平衡常數(shù)（）
實驗序號
待測HCl溶液的體積/ml
0.1000的KOH溶液的體積/ml
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
25.33
2
20.00
0.00
30.00
3
20.00
1.00
25.67

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