?2022學(xué)年第二學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考
高一年級(jí)化學(xué)試題
考生須知：
1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 奧司他韋的分子式為，對(duì)由H5N1、H9N2等亞型流感病毒引起的流行性感冒有治療和預(yù)防作用。奧司他韋所屬的物質(zhì)類別是
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 無(wú)機(jī)物 D. 有機(jī)物
【答案】D
【解析】
【詳解】由分子式可知，奧司他韋是由碳、氫、氮、氧四種元素形成的有機(jī)物，故選D。
2. 實(shí)驗(yàn)室用膽礬配制一定濃度的硫酸銅溶液，不需要用到的儀器有
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】實(shí)驗(yàn)室用膽礬配制一定濃度的硫酸銅溶液的步驟為：稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-定容。用到的主要儀器有：天平，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管等，不需要用漏斗。
故答案為A。
3. 二氧化硫通入下列哪種溶液中發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明其具有漂白性
A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 品紅溶液 D. 硫化氫水溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫和溴水反應(yīng)生成硫酸根離子，說(shuō)明其還原性，A不符合題意；
B．二氧化硫和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根離子，說(shuō)明其還原性，B不符合題意；
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，C符合題意；
D．二氧化硫和硫化氫生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)其氧化性，D不符合題意；
故選C。
4. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：
B. 的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖為
D. 用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 中子數(shù)為18的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35：，A錯(cuò)誤；
B． 是共價(jià)分子，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，B正確；
C． 最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；
D． 氯化鈣是離子化合物，用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5. 下列表示正確的是
A. 甲烷分子的球棍模型為 B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. 乙酸的官能團(tuán)為-COOR D. 乙醇的分子式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．此圖為甲烷分子的比例模型，A錯(cuò)誤；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；
C．乙酸的官能團(tuán)為-COOH，C錯(cuò)誤；
D．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，分子式為，D正確。
故答案為：D。
6. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 和異丁烷互為同系物 B. 金剛石和石墨互為同素異形體
C. 與互為同位素 D. 烴和互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH4與異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2，互為同系物，A正確；
B．金剛石和石墨為碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；
C．與質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，C錯(cuò)誤；
D．和分子式都是C5H12，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；
故選C。
7. 下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng) B. 乙醇燃燒
C. 乙烯通入溴的溶液中 D. 在適當(dāng)條件下乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 乙烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B． 乙醇燃燒，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C． 乙烯通入溴的溶液中得到1,2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，C正確；
D． 在適當(dāng)條件下乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 下列說(shuō)法正確的是
A. 烷烴的沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸降低
B. 乙烯可用于工業(yè)制乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D. 丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是
【答案】B
【解析】
【詳解】A．烷烴的沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)增加而逐漸升高，A錯(cuò)誤；
B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故可用于工業(yè)制乙醇，B正確；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化了，故二者原理不相同，C錯(cuò)誤；
D．丙烯與溴的溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 乙醇和乙酸是兩種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，下列說(shuō)法正確的是
A. 乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)
B. 乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D. 乙醇和乙酸的分子結(jié)構(gòu)中均含有碳氧雙鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．乙醇、乙酸均可燃燒生成水和二氧化碳，則均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇分子中只含有羥基，沒(méi)有碳氧雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 下列說(shuō)法正確的是
A. “殲-20飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料
B. 醫(yī)用口罩主要原料聚丙烯樹脂，可由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)來(lái)合成
C. 嫦娥五號(hào)上升起的“高科技國(guó)旗”，所用材料是耐高低溫的芳綸，屬于天然纖維材料
D. “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；
B．丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚丙烯，B正確；
C．芳綸不屬于天然纖維材料，屬于人工合成的高分子材料，C錯(cuò)誤；
D．特種鋼里有多種成分，不屬于純金屬，屬于合金，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：
B. 向澄清石灰水中通入少量：
C. 用醋酸清除水垢：
D. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵，離子方程式應(yīng)配平：，A錯(cuò)誤；
B． 向澄清石灰水中通入少量得到碳酸鈣和水：，B正確；
C． 醋酸是弱酸，用醋酸清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；
D． 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量，離子方程式應(yīng)配平：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
12. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.1 mol -OH含有的電子數(shù)為0.9
B. 2 L 0.1 的硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.8
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 含有的原子數(shù)為1.5
D. 1 mol/L的溶液中，的物質(zhì)的量為2mol
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，則0.1 mol -OH含有的電子數(shù)為0.9，A正確；
B． 2 L 0.1 的硫酸溶液，溶質(zhì)和溶劑中均含有氧原子，難以計(jì)算含有的氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，11.2 L 含有的原子數(shù)遠(yuǎn)大于1.5，C錯(cuò)誤；
D．1 mol/L的溶液中，體積未知，不能計(jì)算的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
答案選A。
13. 下列對(duì)于說(shuō)法正確的是
A. 水是氧化劑
B. 若該反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成個(gè)
C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D. NaOH是氧化產(chǎn)物
【答案】A
【解析】
【分析】該反應(yīng)中，NaH中H元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、水中H元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，則NaH是還原劑，水是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
【詳解】A． 據(jù)分析，水是氧化劑，A正確；
B．由關(guān)系式可知，若該反應(yīng)中有個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)， 該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．據(jù)分析，H2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
答案選A。
14. 水煤氣變換反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是
A. 和分子中均含有非極性鍵
B. 過(guò)程Ⅰ有O-H鍵的斷裂
C. 過(guò)程Ⅱ會(huì)放出能量
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 和分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-H、O=C=O，則二者的分子中均含有極性鍵、不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；
B． 過(guò)程Ⅰ中水分子轉(zhuǎn)變?yōu)镠原子和OH原子團(tuán)，故有O-H鍵的斷裂，B正確；
C． 過(guò)程Ⅱ中水分子轉(zhuǎn)變?yōu)镠原子和OH原子團(tuán)，故有O-H鍵的斷裂，會(huì)吸收能量，C錯(cuò)誤；
D． 據(jù)圖知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D錯(cuò)誤；
答案選B。
15. 下列敘述正確的是
A. 鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來(lái)滅火
B. 用加熱法除去固體中混有的
C. 有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色，說(shuō)明有漂白性
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鉀、鈉都能與水反應(yīng)生成氫氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，不能用水或泡沫滅火器來(lái)滅火，否則會(huì)發(fā)生次生事故，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，盛有不能用加熱法除去碳酸氫鈉固體中混有的碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣沒(méi)有漂白性，有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D。
16. 常見(jiàn)鋅錳干電池構(gòu)造示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該電池屬于一次電池
B. 電池工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2+
C. 電池工作時(shí)，電子由鋅筒流出經(jīng)過(guò)外電路流向石墨棒
D. 電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋅錳干電池屬于一次電池，故A正確；
B．電池工作時(shí)，鋅筒作負(fù)極，電解液呈酸性，電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2+，故B正確；
C．電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極、碳棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過(guò)外電路流向石墨棒，故C正確；
D．電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
選D。
17. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 可利用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)
B. 溶液保存時(shí)需加入Fe粉
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
D. 可用NaOH溶液除去粉末中少量的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若硫酸亞鐵變質(zhì)則生成硫酸鐵，滴入硫氰化鉀溶液時(shí)，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，所以可利用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，故A正確；
B．亞鐵離子具有還原性，向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉可以防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故C錯(cuò)誤；
D．兩性氧化物氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，堿性氧化物氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中混有的氧化鋁，故D正確；
故選C。
18. 反應(yīng)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】對(duì)于反應(yīng)?A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)?在不同情況下的反應(yīng)速率快慢的比較，可將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的化學(xué)反應(yīng)速率再進(jìn)行比較；
A．；
B．；
C．；
D．；
綜上所述，不同情況下反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)，故選B。
19. 在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是

A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過(guò)程要吸收能量
B. 等質(zhì)量的HCl(l)與HCl(g)具有相同的能量
C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量關(guān)系可用如圖表示
D. 在H2和Cl2的反應(yīng)過(guò)程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，要釋放能量，故A錯(cuò)；
B．物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w需要吸收能量，所以等質(zhì)量的HCl(l)與HCl(g)的能量HCl(l)”“
（3） ①. 71.4% ②. 0.125 （4）BC （5）BD
（6） ①. 正 ②. 還原 ③. 石墨
（7）a （8）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
相同條件下，等體積等濃度的溶液分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用作催化劑能加快分解速度、縮短反應(yīng)時(shí)間，但不影響最終產(chǎn)生的氧氣體積，故a的斜率比b的大、而反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氧氣體積相同，則A正確。
【小問(wèn)2詳解】
min時(shí)，反應(yīng)仍處于從正反應(yīng)建立平衡的過(guò)程中，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為＞
【小問(wèn)3詳解】
0～4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為；CO的平均反應(yīng)速率。
【小問(wèn)4詳解】
A．鐵粉是純固體， 減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，A不符合；
B． 降低溫度降低了反應(yīng)速率，B符合；
C． 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，同等倍數(shù)減小了所有氣體的濃度，降低了反應(yīng)速率，C符合；
D． 保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，不影響氣體的濃度，不影響反應(yīng)速率，D不符合；
選BC。
【小問(wèn)5詳解】
A． 沒(méi)有指明反應(yīng)方向，難以判斷是否平衡，A不符合；
B． 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Fe的同時(shí)生成n mol FeO，則υ正=υ逆，說(shuō)明已平衡，B符合；
C．容器中氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不變，故容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明已平衡，C不符合；
D． 容器中濃度不隨時(shí)間變化而變化，符合化學(xué)平衡特征，說(shuō)明已平衡，D符合；
選BD。
【小問(wèn)6詳解】
原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖知，鐵離子向a極移動(dòng)，則a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池反應(yīng)為，b極即銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~離子，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故可選石墨作a極材料。
【小問(wèn)7詳解】
外電路中，電流從正極流出，則電流從a極流出。
【小問(wèn)8詳解】
結(jié)合(6)可知，b電極上的電極反應(yīng)式。
29. 為驗(yàn)證甲烷的某些化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙酸鈉和堿石灰混合共熱制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。實(shí)驗(yàn)所需裝置如圖甲所示(部分夾持儀器已略去)，B中試劑為酸性高錳酸鉀溶液。

（1）裝置A應(yīng)選擇圖乙中的_______(填編號(hào))，儀器a的名稱是_______。
（2）B中的現(xiàn)象是_______，裝置C中的試劑為_______。
（3）裝置E、F中的現(xiàn)象分別是_______，_______。
（4）裝置K中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）收集氣體后對(duì)裝置M中的混合氣體進(jìn)行光照，裝置M中可觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、_______、有白霧產(chǎn)生、裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升。生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. ① ②. 圓底燒瓶
（2） ① 溶液未褪色 ②. 濃硫酸
（3） ①. 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 ②. 澄清石灰水變渾濁
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5） ①. 有油狀液滴生成 ②.
【解析】
【分析】由題給信息可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，裝置D中盛有的氧化銅與甲烷共熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，裝置E中盛有的無(wú)水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證二氧化碳的生成，裝置G中盛有的堿石灰用于吸收二氧化碳；裝置K中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置J中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置I中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：①；圓底燒瓶；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，故答案為：溶液未褪色；濃硫酸；
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，裝置E中盛有的無(wú)水硫酸銅用于驗(yàn)證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證二氧化碳的生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色、澄清石灰水變渾濁，故答案為：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；澄清石灰水變渾濁；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，裝置K中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小問(wèn)5詳解】
由分析可知，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、有油狀液滴生成、有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會(huì)因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升，生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式為，故答案為：有油狀液滴生成；。
30. 向鐵和氧化鐵的混合物中加入470mL0.20mol/L稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）收集氣體的物質(zhì)的量為_______。
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為_______g。
【答案】（1）0.02 mol
（2）1.68g
【解析】
【分析】氧化鐵為堿性氧化物，先發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e3＋氧化性強(qiáng)于H＋，接著發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，有氣體產(chǎn)生，然后在發(fā)生Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，據(jù)此分析。
【小問(wèn)1詳解】
收集氣體的物質(zhì)的量為。
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為FeCl2，因?yàn)榈玫街缓环N金屬離子的淺綠色溶液，即HCl完全反應(yīng)，利用元素守恒，得出n(FeCl2)===0.05mol，根據(jù)鐵元素守恒，得出n(Fe)＋2n(Fe2O3)=0.05mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2n(H2) ，2n(Fe)=2n(Fe2O3)＋2×0.02mol，聯(lián)立解得n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，故原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為0.03mol×56g·mol－1=1.68g。

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