上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)期中考試（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（滿分100分，時(shí)間60分鐘，答案全部填寫在答題紙上）
說(shuō)明：本試題的選擇題，沒(méi)有特別注明，為單選題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)；若注明不定項(xiàng)，有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分，漏選得一半分?jǐn)?shù)。
相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64
一、銅及其化合物（本題共 20 分）
銅是人類使用最早的金屬之一。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為 0、+1 、+2 價(jià)。
1. 在元素周期表中，銅元素位于。
A. s 區(qū) B. p 區(qū) C. d 區(qū) D. f 區(qū)
2. 銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜屬于。
A. 原子吸收光譜 B. 原子發(fā)射光譜 C.紫外光譜 D.紅外光譜
3.基態(tài)Cu原子簡(jiǎn)化的電子排布式為：，其最外層電子的電子云輪廓圖為。
4.某同學(xué)想要利用反應(yīng) Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑來(lái)制備 CuSO4 ，應(yīng)選擇裝置。
5.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 ml該配合物含有π鍵的數(shù)目為______NA。
A.2 B.4 C.6 D.8
6.CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后又溶解得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH3)4]SO4。
（1）寫出沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液的離子方程式。
（2）該配合物正離子的中心是（填微粒符號(hào)），外界離子的中心原子的雜化方式為：。
晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，銅原子的配位數(shù)為________，已知晶胞的邊長(zhǎng)為a pm(1pm=1×10-10cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），計(jì)算晶體銅的密度為
g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。
8.Cu2O與 Cu2S都屬于離子晶體，但前者熔點(diǎn)(1235℃)比后者熔點(diǎn)(1130℃)高，
原因是。
二、海水中鹵素資源的開發(fā)利用（20分）
海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力，其中鹵素資源的開發(fā)利用已經(jīng)相對(duì)成熟。
1.海水中有豐富的食鹽，要從海水中獲得食鹽，常采用的方法是（）
A. 冷卻熱飽和溶液法 B. 蒸發(fā)溶劑法
C. 過(guò)濾法 D. 加硝酸銀沉淀過(guò)濾法
已知粗鹽中含有的主要雜質(zhì)為SO42- 、Mg2+、Ca2+ ，還含有少量的K+等。由粗鹽提純氯化鈉的流程如下：

2.寫出試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式：試劑a 、試劑b 。
3.粗鹽提純過(guò)程中需要用到下列儀器中的 (不定項(xiàng))。
4.從平衡移動(dòng)的角度，解釋通入HCl氣體的目的:
。
5.寫出系列操作的名稱：。
6.關(guān)于上述流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。（不定項(xiàng)）
A.溶解步驟中，可以采用加熱、攪拌等方法加快食鹽的溶解
B.加入鹽酸酸化是為了去除溶液中過(guò)量的CO32- 、OH-
C.蒸發(fā)濃縮步驟中，當(dāng)溶液中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時(shí)停止加熱
D.向飽和氯化鈉溶液中通入HCl氣體后，K+等雜質(zhì)留在母液中
工業(yè)上常用的一種提溴技術(shù)叫做“吹出法”，過(guò)程如下。
7.鼓入熱空氣吹出溴是利用了溴的的性質(zhì)。
8.(1)在吸收塔內(nèi)，將空氣吹出的含溴混合氣應(yīng)從吸收塔的_______通入。
A．上部 B．中部C．底部
(2)寫出SO2溶液吸收反應(yīng)的離子方程式：。
9.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是。
鹵化銀因具有感光性，可用于制造感光材料。
10.已知室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，關(guān)于所生成的沉淀說(shuō)法正確的是。
A. 只有AgI生成B. AgCl和AgI等量生成
C. AgCl沉淀少于AgI沉淀D. AgCl沉淀多于AgI沉淀
三、甲烷和二氧化碳的資源化利用（20分）
Ⅰ．利用CO2制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)：
CO2(g) + H2(g) ? CO(g) + H2O(g)
AUTONUM \* Arabic ．下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．體系內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．1mlH-H鍵斷裂，同時(shí)生成2mlH-O鍵
D．體系內(nèi)CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
AUTONUM \* Arabic ．在恒定溫度與容積下，可以提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______（不定項(xiàng)）AD
A．向反應(yīng)容器中充入H2B．向反應(yīng)容器中充入CO2
C．添加更有效的催化劑D．利用合適試劑干燥混合氣體
AUTONUM \* Arabic ．其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。B
A．850℃下，甲、乙、丙可能均達(dá)到平衡
B．700℃下，甲對(duì)應(yīng)的活化能最大
C．一般催化劑能降低活化能，但不改變反應(yīng)的焓變
D．其它條件一定時(shí)，隨著溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
II．CH4芳構(gòu)化
在無(wú)氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。
4.有人認(rèn)為 CH4是四棱錐型，碳原子位于四棱錐的頂點(diǎn)（圖 2），判斷CH4不是四棱錐型分子的依據(jù)是______。
（不定項(xiàng)）
A．CH4是非極性分子 B．一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
C．二氯甲烷只有一種沸點(diǎn) D．CH4中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 75%
一定溫度下，CH4芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：
ⅰ．CH4(g) ? C(s)＋2H2(g) ?H1＝＋74.6 kJ?ml－1 ?S＝80.84 J?ml－1?K－1
ⅱ．6CH4(g) ? C6H6(l)＋9H2(g) ?H2
5.分析反應(yīng)ⅰ的信息可知。
（1）正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能。
A.大于 B. 小于 C.等于
（2）通過(guò)計(jì)算判斷，在500 K時(shí)能不能自發(fā)進(jìn)行。
。
6.已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，
（1）試寫出能表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（2）則反應(yīng)ⅱ的?H2＝_______kJ?ml－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
7.受反應(yīng)ⅰ影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，
原因是。
8.保持溫度和壓強(qiáng)不變，在某密閉容器中按n(C6H6)∶n(CH4)＝1∶5充入氣體，發(fā)生反應(yīng)C6H6(g)＋CH4(g)?C7H8(g)＋H2(g)，平衡時(shí)C6H6與C7H8的物質(zhì)的量之比為3∶1。該條件下，平衡常數(shù)K=_______（保留3位有效數(shù)字）。
四、有機(jī)合成在制藥中的應(yīng)用(共20分)
有機(jī)合成能根據(jù)人類需求創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)，滿足醫(yī)藥、生命科學(xué)等領(lǐng)域的需求，對(duì)人類健康具有積極意義。
1.CalebinA 可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過(guò)程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程：
（1）下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是。
A．苯甲醛與X互為同系物
B．可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X
C．Y和Z的分子中，均含有酯基
D．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)
（2）Z分子中含有個(gè)不對(duì)稱碳原子。
A.1 B.2 C.3 D.4
化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

Ar為芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。
回答下列問(wèn)題：
2.實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為________________________________，提高A產(chǎn)率的方法是。（任寫一種）
3.寫出一種同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
II.核磁共振氫譜顯示分子中含有3類化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
4.反應(yīng)類型：D→E 。
5.E中含氧官能團(tuán)的名稱為。
6.化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
7.化合物F（C10H9NO2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
8.已知：Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，
請(qǐng)以為原料合成eq \a\vs4\al()，寫出合成路線(其他試劑任選)。
（合成路線可表示為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

五、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化（本題共20分）
氮元素在地球上含量豐富，是構(gòu)成生命體的基本元素之一，氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。
1.元素周期表中N與其同一周期相鄰元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸摺?（填元素符號(hào)）
2.最近，我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了用氮?dú)狻⒍趸己退诔叵潞铣赡蛩?，該方法屬? 。
A.人工固氮 B．自然固氮 C．大氣固氮 D．生物固氮
3.下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
（1）下列說(shuō)法不正確的是________。
A.固氮過(guò)程中，N2只做氧化劑
B.硝化過(guò)程需要有氧化劑參與
C.反硝化過(guò)程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響
D.同化、氨化過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)了氮元素在無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化
（2）反硝化過(guò)程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑。請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的離子方程式。
5CH3OH + ___NO3- 1CO32- + ___HCO3- + ___ _____+ ___
4.潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示：
該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：。
A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.電極a作正極
C.電解質(zhì)溶液中OH—離子向電極a移動(dòng)
D.每消耗1mlO2，轉(zhuǎn)移電子2ml
5.人類需要大量的氨氣，電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用,電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示：
a極的電極反應(yīng)式為。
6.合成氨氣溶于水可以制得氨水，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的SO2捕獲常用氨水吸收。
已知：NH3?H2O的，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。
（1）寫出正好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式，
（2）所得的正鹽溶液顯。
A.酸性 B.堿性 C.中性
請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出你的判斷依據(jù)：。
（3）若某次吸收后恢復(fù)到室溫，形成的正鹽與酸式鹽的混合溶液，恰好呈中性，根據(jù)所給信息計(jì)算[SO32-]與[HSO3-]的比值為。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）（寫出計(jì)算過(guò)程）
物質(zhì)
CH4(g)
C6H6(l)
H2(g)
?H/(kJ?ml－1)
a
b
c

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