（考試時(shí)間60分鐘 滿分100分）
考生注意：
1. 自備科學(xué)計(jì)算器等參加考試，考試期間嚴(yán)格遵守考試紀(jì)律，聽從監(jiān)考員指揮，杜絕作弊
2. 選擇題如無說明，則為單選，不定項(xiàng)題則有1~2個(gè)正確選項(xiàng)
3. 相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 S-32 N-14 H-1 Na-23 Ba-137 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Ag-108 Cu-64
一. 硫循環(huán)
1. 自然界中的含硫物質(zhì)通過各種化學(xué)過程建立起硫循環(huán)，其循環(huán)過程如下圖所示：
【過程①】：（1）空氣中粉塵可能在過程①中起到 作用，收集一定量的酸雨，和自來水(含有余氯)相混合，酸性將變 (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。含硫氣體經(jīng)常發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而氮?dú)鈪s能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是：________________________
【過程②】：微生物的厭氧活動(dòng)可產(chǎn)生并將其排向大氣中，可在空氣中被氧化為
（2）實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生多余，可用溶液進(jìn)行吸收，當(dāng)吸收過量時(shí)，其溶質(zhì)的電離方程式為： 。
（3）是工業(yè)制硫酸的重要中間物質(zhì)，它可以通過硫酸廠的沸騰爐中(過硫化亞鐵)與氧氣的反應(yīng)得到，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移： 。
（4）與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，實(shí)驗(yàn)室用過量稀硫酸與顆?；旌?，不可能生成的物質(zhì)是（ ）
A．B．SC．D．
（5）有學(xué)者提出利用、等離子的作用。在常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用，寫出將氧化成反應(yīng)的離子方程式 。
（6）含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中催化劑是 。
（7）關(guān)于轉(zhuǎn)化器(見下圖)中氣體的說法正確的是_______。
A．a(chǎn)、b兩處氣體：成分相同、含量相同，溫度不同
B．a(chǎn)、b兩處氣體：成分相同、含量不同，溫度相同
C．c、d兩處氣體：成分相同、含量相同，溫度相同
D．c、d兩處氣體：成分相同、含量不同，溫度不同
（8）我國排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100mgm-3。硫酸工業(yè)廢氣(假設(shè)含硫化合物均為)可采用氨水直接吸收(反應(yīng)生成)。若煙氣含量為，試計(jì)算要使該煙氣中排放值達(dá)標(biāo)，每立方米煙氣至少需要濃度為氨水的體積 (用含a、b的代數(shù)式表示)。
（9）另一種處理方法利用下圖所示裝置處理硫酸工業(yè)尾氣中的(電極均為惰性材料)進(jìn)行反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）（不定項(xiàng)選擇）
A．M極為正極
B．該裝置總反應(yīng)為：
C．氫離子通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)
D．該裝置能提供電能，同時(shí)生產(chǎn)硫酸
【過程④】：（10）某種鹵離子也能與在溶液中作用生成亞鐵鹽與鹵素單質(zhì)，它應(yīng)該是（ ）
A．B．C．D．
【辯證總結(jié)】：SO2的吸收和利用帶來的好處與其環(huán)境的污染是事情的兩面，SO2其實(shí)還有許多應(yīng)用，如在食品領(lǐng)域可用于：____________________。
二. 鈉的氧化物
2. Na2O2是一種重要的物質(zhì)，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。小張和小丁同學(xué)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品1.95g其雜質(zhì)含量：
（1）Na2O2的電子式為 ，其中正和負(fù)離子的個(gè)數(shù)比與Na2O 。（選填“相同”或“不同”）
（2）1.95g樣品充分反應(yīng)后，待冷卻后讀出裝置F中水的體積，將其折算成產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.24g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（3）若將Na2O2投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有 (填離子符號(hào))。
（4）已知與發(fā)生化合反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的分別與足量的和反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。
（5）小丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備固體并檢驗(yàn)其純度的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
樣液中加入后產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，該氣體的名稱為 ，已知白色沉淀為.稱取2.3g金屬鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若最終得到1.97g白色沉淀，則淡黃色樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （假設(shè)淡黃色樣品中只含兩種物質(zhì)，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果以小數(shù)形式表示，保留三位有效數(shù)字）。
（6）把小試管套在帶支管的試管內(nèi)，在小試管里加入1g淡黃色Na2O2，在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。
①由此推知，Na2O2與H2O反應(yīng)過程中，存在的能量轉(zhuǎn)化形式有 。
②從化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂和新鍵形成角度，分析Ⅱ中“U形管右側(cè)的液面立即下降。左側(cè)的液面上升”的原因： 。
三. 青銅器出土
3. 青銅是金屬冶煉史上最早的合金，我國出土了大量青銅器，體現(xiàn)了古代中國對(duì)人類文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器在埋藏過程中會(huì)逐漸生銹，其修復(fù)工作是文物保護(hù)的重要環(huán)節(jié)。
（1）查閱資料得知銅銹為，俗稱銅綠。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。青銅器生銹過程中，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和 。
（2）繼續(xù)查閱資料，了解到銅銹的成分很復(fù)雜，主要成分有和。結(jié)構(gòu)如圖所示：
考古學(xué)家將銅銹分為“無害銹”和“有害銹”，“無害銹”形成后可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)腐蝕，而“有害銹”則無法阻止腐蝕的深入。結(jié)合兩種銅銹的結(jié)構(gòu)推測，“有害銹”的主要成分為： 。
（3）青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成的原理示意圖如圖甲：
若生成(式量：214.5)，計(jì)算理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積 L。
（4）的形成過程中會(huì)通過原電池反應(yīng)產(chǎn)生(難溶于水的固體)，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：
寫出過程Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
（5）水下考古也是文物的重要來源之一，考古隊(duì)員將部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施防止文物繼續(xù)被腐蝕。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：_______。
（6）對(duì)CuSO4·5H2O進(jìn)行了熱重分析，其重量隨溫度的變化如下圖乙所示，按順序直接寫出過程中先后得到的三種固體的化學(xué)式__________。
圖甲
圖乙
四. 鐵及其化合物的探究
4. 鐵的化合物在實(shí)際中應(yīng)用廣泛，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請(qǐng)回答下列問題：
已知：A→B表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，A……B……C表示一定條件下B既能與A又能和C反應(yīng)。
（1）根據(jù)分析可知丙為 (填化學(xué)式)；甲可能是 (填標(biāo)號(hào)，下同)，乙可能是 。
①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液
（2）春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A．加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成 B．生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低
C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成D．高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁
在掌握鐵及其化合物的基礎(chǔ)探究和轉(zhuǎn)化性質(zhì)后，可自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)或查詢工廠流程資料進(jìn)一步學(xué)習(xí)：
小佘同學(xué)做實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3晶體的實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)
已知：FeCl3晶體易升華，且能吸收空氣里的水分而潮解
（3）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)氣管連接的原因是 。
（4）F中所加堿石灰的作用是 、 。
（5）查閱資料可知月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，但嫦娥五號(hào)取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的，有可能是以下哪個(gè)原因造成的（ ）
A．B．
C．D．
高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為，其中A1、Fe元素均為+3價(jià)。某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：
（6）所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子不能確定的原因是 (用離子方程式表示)；為證明該離子確實(shí)存在，可采用的操作是 (指明所用試劑及觀察到的現(xiàn)象)。
（7）調(diào)節(jié)pH的目的是 。
（8）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果，求出氯化鋁鐵的化學(xué)式。
步驟①，取22.2g樣品，加入足量硝酸溶解后，再加入AgNO3溶液至不再有沉淀生成，過濾，洗滌，干燥后，稱得固體質(zhì)量為28.7g。
步驟②：將步驟①中濾液與洗滌液混合，加入過量NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥后，稱得固體質(zhì)量為10.7g。
綜合以上信息，推理可得：氯化鋁鐵的化學(xué)式為 。（寫出計(jì)算過程）
參考答案：
一. 硫循環(huán)（共32分）
1． （1）催化（2分） 強(qiáng)（2分） （2分）
氮分子中存在氮氮叁鍵，它的鍵能很大，所以空氣中能夠穩(wěn)定存在（2分）
（2） （3分）
（3）（2分）
（4） C（2分）提示：O和S位于同一主族，類比H2O2
（5）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+（2分）
（6）2H2S+O22S+2H2O（2分） Fe3+（2分）
（7）AD（3分）
（8）

（3分）
（9）BD （3分）
（10）添加于紅酒中作抗氧劑（2分）
二. 鈉的氧化物（共24分）
2． （1） （2分） 相同（2分）
（2） 60% （2分）
（3） 、（3分）
觀察溶液顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層（2分）
（4） 2:1（3分）
（5） 氧氣（2分） 74.6%（3分）
（6）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（2分） Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升（3分）
三. 青銅器出土（共18分）
3． （1）O2、H2O、CO2（3分）
（2）Cu2(OH)3Cl （2分）
（3）0.224 （3分）
（4） （2分） 氧化（2分）
（5）脫鹽，干燥處理破壞了原電池的離子導(dǎo)體，使文物表面無法形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕 （3分）
（6）CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4（3分）
四. 鐵及其化合物的探究（共26分）
4． （1）Fe(OH)2 （2分） ②（2分） ④（2分）
（2）B （2分）
（3）防止在導(dǎo)氣管中凝華成固體堵塞裝置（2分）
（4）吸收過量的尾氣，防止污染空氣（2分）
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器導(dǎo)致遇水潮解（2分）
（5）B （2分）
（6）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） 取少量溶液加入KSCN溶液后溶液溶液呈血紅色（2分）
（7）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）
（8）AlFe(OH)4Cl2 （4分）

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