一、硫及氯的化合物（本題共20分）
硫是一種常見的非金屬元素，它的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
1.1 將鋁粉和硫粉分開的方法是（ ）。
A.加水 B.加鹽酸 C.加熱 D.加二硫化碳
1.2 關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法中錯誤的是（ ）。
A.升高溫度，氯水中的減小
B.向氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大
C.取氯水稀釋，增大
D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
1.3 分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是（ ）。
A.分子呈角型 B.分子是極性分子
C.沸點(diǎn)低于，因?yàn)殒I鍵能低 D.分子穩(wěn)定性低于分子
1.4 石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較中正確的是（ ）（不定項(xiàng)）。
A.沸點(diǎn)： B.酸性：
C.水溶性： D.還原性：
1.5 硫原子最外層有____________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，能量最高的電子所占能級符號為____________。
1.6 （1）已知：（正交）（單斜）。正交硫與單斜疏相比，相對比較穩(wěn)定的是____________。已知通常狀況下硫粉完全燃燒放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。
（2）同溫同濃度的三種溶液，最大的是____________，經(jīng)測定溶液中，則溶液呈____________（填“酸”或“堿”）性；等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①、②、③、④，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開___________。
二、元素的性質(zhì)（本題共18分）
物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，原子核外電子排布的周期性變化，也決定了元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性遞變。
2.1 某元素階離舌的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置是（ ）。
A.第三周期第族，p區(qū) B.第三周期第族，d區(qū)
C.第四周期第Ⅷ族，d區(qū) D.第四周期第族，f區(qū)
2.2 對的有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）（不定項(xiàng)）。
A.還原性： B.電負(fù)性：
C.第一電離能： D.堿性：
2.3 結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測中不合理的是（ ）。
A.A B.B C.C D.D
2.4 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：
（1）的電子式為____________，由A、C、D三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（任寫一種）____________。
（2）B元素的原子核外共有____________種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈____________形。
（3）元素的原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，其原因是_______________________________。
（4）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了（ ）。
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則
（5）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）。
（6）用惰性電極電解的水溶液的離子方程式為_______________________________。
三、工業(yè)上含鉻廢水的處理（本題共20分）
工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放。常用的處理方法有兩種。
方法1—還原沉淀法：
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：（黃色）（橙色）
3.1 寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：______________________。若第①步中平衡體系的，則該溶液顯____________色；向該溶液中加入溶液（已知為黃色沉淀），則平衡____________移動（填“向左”“向右”或“不變”）。
3.2 能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）。
A.和的濃度相同 B.
C.溶液的顏色不變 D.溶液的總質(zhì)量不變
3.3 若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)（ ）（不定項(xiàng)）。
A.平衡常數(shù)K值不一定改變
B.再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C.的濃度一定增大
D.平衡移動時正反應(yīng)速率一定先增大后減小
3.4 第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。
已知常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的應(yīng)調(diào)至（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.5
方法2-電解法：該法用做電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液升高，產(chǎn)生沉淀。
3.5 電解時，與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相連，用做電極的原因?yàn)椋ńY(jié)合電極反應(yīng)式回答）____________________________。在陰極附近溶液升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）______________________，溶液中同時生成的沉淀還有____________。
3.6 該方法中，被還原的離子方程式如下，配平下列離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。
____________________________________=____________________________________
四、以乙烯為原料的化工生產(chǎn)（本題共21分）
乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：
4.1 對于反應(yīng)類型的判斷中，正確的是（ ）（不定項(xiàng)）。
A.①是取代反應(yīng) B.③是還原反應(yīng) C.⑤是加聚反應(yīng) D.⑥是酯化反應(yīng)
4.2 寫出②、⑥反應(yīng)的試劑與條件：②____________，⑥____________________________
4.3 寫出B和D生成E的化學(xué)方程式：______________________________。
4.4 F分子中有____________種不同化學(xué)環(huán)境的氫，F(xiàn)分子中碳原子的雜化方式為____________。F分子中與苯環(huán)處于同一平面的原子至少有____________個。
4.5 設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)④中C是否完全反應(yīng)：__________________________________________________________________________________。
4.6 B與D也能生成含六元環(huán)的物質(zhì)，寫出該環(huán)狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________，該分子中，含有____________個鍵，____________個π鍵。
4.7 設(shè)計以苯乙烯（）為原料合成的流程。（無機(jī)試劑與溶劑任選）
五、從陽極泥中回收碲和膽礬（本題共21分）
碲在冶金工業(yè)中用途廣泛，被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)的維生素，某精煉銅的陽極泥經(jīng)過處理后的主要成分為等。
5.1 碲位于周期表中的族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述中錯誤的是（ ）。
A.碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 B.碲化氫比更穩(wěn)定
C.碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲 D.的酸性比弱
5.2 膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（ ）（不定項(xiàng)）。
A.膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵 B.膽礬屬于離子晶體
C.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D.電負(fù)性，第一電離能
5.3 從碲廢渣（主要成分為等）中回收碲和膽礬的工藝如下：
已知：①高溫焙燒后的產(chǎn)物為和；
②在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和；
③元素在酸化和堿浸后分別轉(zhuǎn)化為和兩種易溶于水的鹽，在溶液中電離成和。
（1）“酸化”時要加入一定量的，其目的是__________________________________。
（2）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（3）“電解”制的原理如圖，其中N與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相連，與M相連的惰性電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________。
5.4 的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個原子周圍等距離且最近的銅原子有____________個；已知晶胞邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為____________（列出計算式即可）。
5.5 時，向的溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液約為6時，此時溶液中____________。（的，寫出計算過程） 選項(xiàng)
事實(shí)
推測
A
是中強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸
是強(qiáng)酸
B
通常用電解法冶煉
可用電解法冶煉
C
族和的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料
同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料
D
與在暗處劇烈化合，與光照或點(diǎn)燃時反應(yīng)
與反應(yīng)需要加熱到一定溫度
A元的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素是形成化合物種類最多的元素
C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子
E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是
F的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體

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