可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe—56
第I卷 (選擇題，共45分)
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列說法正確的是
A. ClO2能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同
B. 熱的Na2CO3溶液可以去除油污，加熱可以增強去污效果
C. 高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率
D. 施化肥時，可以將草木灰和硝酸銨混合使用
2. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
①固體食鹽 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥硫酸鋇固體 ⑦鹽酸 ⑧冰醋酸
A. ②⑦B. ①④⑤C. ⑤⑥⑧D. ③⑧
3. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是
A. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)B. Zn與稀硫酸反應(yīng)
C. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
4. 在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A. B.
C. D.
5. 關(guān)于反應(yīng) ，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行
B. 向反應(yīng)容器中加入催化劑，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度會降低
C. 恒容條件下，通入He和Ar組成的混合氣體，壓強會增大，反應(yīng)的速率會加快
D. 恒容條件下，可通入過量的CO2氣體來提高轉(zhuǎn)化率并增大生成物的濃度
6. 下列說法正確的是
A. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入固體，逆反應(yīng)速率加快
B. 中和同、同體積的溶液和氨水，消耗鹽酸中的物質(zhì)的量相同
C. 由可知，灰錫比白錫穩(wěn)定
D. 溶于的離子方程式：
7. 常溫下，按下列操作進(jìn)行實驗，所得溶液的一定等于7的是
A. 將的稀鹽酸加水稀釋到
B. 的和的等體積混合
C. 的和的等體積混合
D. 的和的等體積混合
8. 已知常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 在的氨水溶液中
B. 向的氨水溶液中加入等體積的醋酸，溶液的導(dǎo)電性減弱
C. 向的氨水溶液中加水稀釋，溶液中的比值減小
D. 等物質(zhì)量濃度的氨水和溶液等體積混合后
9. 下列實驗方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br>A. AB. BC. CD. D
10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機理及反應(yīng)進(jìn)程中能量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 第①步為吸熱反應(yīng)，第②③步均為放熱反應(yīng)
B. 第③步反應(yīng)為+H2O→+H3O+
C. 三步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最大，為慢反應(yīng)
D. 酸催化劑增大了反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快
11. 在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時M的濃度為0.5ml/L，平衡后第10s時保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，第20s再次達(dá)到平衡時，測得M的濃度為0.3ml/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是
A. 10～20s之間，M的平均反應(yīng)速率為0.02ml/(L·s)
B. 反應(yīng)方程式中x+y>z
C. 降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
12. 對室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 加水稀釋至溶液體積為1000mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B. 溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
C. 加水稀釋至溶液體積為1000mL后，兩種溶液中c(OH-)都減小
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用如圖表示
13. 已知反應(yīng)：，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是
A. B.
C. D.
14. 在2 L恒容密閉容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好
B. 圖像中X代表溫度，M1與M2代表不同壓強，且M2＜M1
C. 圖像中P點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K的數(shù)值為2
D. 若維持溫度和容器容積不變，向P點再充入1 ml CO、1 ml CH3OH，此時v逆(CO)=v正(CO)
15. 25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是
A. 相等的溶液、溶液、溶液：
B. 濃度為溶液中：
C. 在的和混合溶液中，存在
D. 常溫下，的溶液分別與的、充分反應(yīng)至中性，消耗的體積大
第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)
注意事項：
第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
二、填空題(本大題共4小題，共55分)
16. 依據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）結(jié)合離子方程式說明配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋的原因：___________。
（2）已知下列幾種物質(zhì)在常溫下的電離常數(shù)Ka：
溶液的___________，向溶液中加入足量發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)___________。
（3）室溫時，將溶液滴入未知濃度的某一元酸溶液中，溶液隨加入溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)時，溶液恰好完全反應(yīng)。該滴定過程選擇___________指示劑，一元酸屬于___________(填“強酸”或“弱酸”)，的電離常數(shù)___________。
17. (三草酸合鐵酸鉀)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。
回答下列問題：
I．利用如圖所示裝置檢驗三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物中是否含有，(下列儀器可重復(fù)使用)。
（1）為達(dá)到實驗?zāi)康?，連接以上裝置，c接___________(填小寫標(biāo)號)，D裝置的作用是___________。
（2）樣品完全分解后，裝置A中殘留物含有FeO和Fe2O3，為證明殘留物中存在FeO，選擇的試劑包含___________(填寫試劑的編號)。
提供試劑：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④氯水 ⑤NaOH溶液 ⑥KMnO4溶液。
Ⅱ.測定三草酸合鐵酸鉀樣品(含雜質(zhì))中鐵元素的含量。
（3）稱取mg三草酸合鐵酸鉀樣品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有___________(填儀器名稱)。
（4）取25mL上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好與反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為___________。
（5）向(4)反應(yīng)后溶液中加入足量Zn固體，將Fe3+還原成Fe2+，過濾，用cml/L酸性KMnO4溶液滴定。測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在如圖___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，若配制樣品溶液定容時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
18. 我國提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)，通過反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是實現(xiàn)該目標(biāo)的一種方式。回答下列問題：
體系中涉及兩個反應(yīng)：
I．主反應(yīng)：
Ⅱ．副反應(yīng)：
（1）測定不同溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K>0)如下表所示：
①___________0(填“>”“z
C. 降低溫度，M的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
【答案】A
【解析】
【分析】平衡時測得M的濃度為0.5ml/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度變?yōu)?.25ml/L，而再達(dá)平衡時，測得M的濃度降低為0.3ml/L, 由此可知容器容積增大，壓強減小，平衡逆向移動了，則正向反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。
【詳解】A．第10s時保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，則此時濃度為0.25ml/L，故10~20s之間，M的平均反應(yīng)速率為0.005ml/(L·s)，A錯誤；
B．由分析可知，壓強減小，平衡逆向移動，平衡向體積增大的方向移動，故x+y>z，B正確；
C．反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動，M的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故增大壓強，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，D正確；
故選A。
12. 對室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 加水稀釋至溶液體積為1000mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B. 溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
C. 加水稀釋至溶液體積為1000mL后，兩種溶液中c(OH-)都減小
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用如圖表示
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱酸，稀釋至1000mL過程中其電離程度變大，會電離出更多的氫離子，其pH變化小于1個單位，則醋酸溶液的pH＜3，A錯誤；
B．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，B正確；
C．對于酸加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c(OH-)都增大，C錯誤；
D．鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；
故選B。
13. 已知反應(yīng)：，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于T2>T1，由圖可知，相同壓強下T2的H2體積分?jǐn)?shù)小于T1，與理論相反；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，A錯誤；
B．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，且平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，B正確；
C．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，C錯誤；
D．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，D錯誤；
故答案選B。
14. 在2 L恒容密閉容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好
B. 圖像中X代表溫度，M1與M2代表不同壓強，且M2＜M1
C. 圖像中P點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K的數(shù)值為2
D. 若維持溫度和容器容積不變，向P點再充入1 ml CO、1 ml CH3OH，此時v逆(CO)=v正(CO)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間較短，因此適當(dāng)升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：合成甲醇的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，會使化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，不利于甲醇的合成，因此工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，并不是溫度越高越好，A錯誤；
B．圖示中橫坐標(biāo)X越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大X平衡向著正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，則X代表壓強，M代表溫度；在壓強一定時，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，則M2＞M1，B錯誤；
C．反應(yīng)開始時c(CO)=0.5 ml/L，c(H2)=1 ml/L，P點CO轉(zhuǎn)化率為50%，則△c(CO)=0.25 ml/L，△c(H2)=0.5 ml/L，△c(CH3OH)=0.25 ml/L，則平衡時c(H2)=0.5 ml/L，c(CO)=0.25 ml/L，c(CH3OH)=0.25 ml/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，C錯誤；
D．溫度和容積不變，再充入2 ml H2、1 ml CH3OH，此時c(H2)=0.5 ml/L，c(CO)=0.75 ml/L，c(CH3OH)=0.75 ml/L，則此時的濃度商Qc=，則此時反應(yīng)仍然處于平衡狀態(tài)，故此時v逆(CO)=v正(CO)，D正確；
故合理選項是D。
15. 25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是
A. 相等溶液、溶液、溶液：
B. 濃度為溶液中：
C. 在的和混合溶液中，存在
D. 常溫下，的溶液分別與的、充分反應(yīng)至中性，消耗的體積大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽堿性越強，pH相同時，堿性越強其濃度越小，則，故A錯誤；
B．濃度為溶液中，存在物料守恒：，故B錯誤；
C．的和混合溶液中，，故C正確；
D．若酸堿恰好完全反應(yīng)，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，酸性越弱，堿性越強，要使溶液呈中性，酸性較弱的酸需消耗更多，所以消耗的體積大，故D錯誤；
答案選C。
第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)
注意事項：
第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
二、填空題(本大題共4小題，共55分)
16. 依據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）結(jié)合離子方程式說明配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋的原因：___________。
（2）已知下列幾種物質(zhì)在常溫下的電離常數(shù)Ka：
溶液的___________，向溶液中加入足量發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)___________。
（3）室溫時，將溶液滴入未知濃度的某一元酸溶液中，溶液隨加入溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)時，溶液恰好完全反應(yīng)。該滴定過程選擇___________指示劑，一元酸屬于___________(填“強酸”或“弱酸”)，的電離常數(shù)___________。
【答案】（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子會發(fā)生水解：，氯化鐵固體溶于濃鹽酸，氫離子濃度較大，會抑制鐵離子的水解
（2） ①. 5 ②.
（3） ①. 酚酞 ②. 弱酸 ③.
【解析】
【小問1詳解】
氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子會發(fā)生水解：，氯化鐵固體溶于濃鹽酸，氫離子濃度較大，會抑制鐵離子的水解，防止生成氫氧化鐵沉淀；
【小問2詳解】
，C6H5OH的Ka=1.0×10-10，則，pH=5；向溶液中加入足量發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)；
【小問3詳解】
由圖可知，當(dāng)時，溶液恰好完全反應(yīng)，故達(dá)到滴定終點時，pH大于7，則該滴定過程選擇酚酞指示劑，且HA的濃度為，而初時pH=2，故初始?xì)潆x子濃度為0.01ml/L，故一元酸屬于弱酸；，的電離常數(shù)。
17. (三草酸合鐵酸鉀)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。
回答下列問題：
I．利用如圖所示裝置檢驗三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物中是否含有，(下列儀器可重復(fù)使用)。
（1）為達(dá)到實驗?zāi)康?，連接以上裝置，c接___________(填小寫標(biāo)號)，D裝置的作用是___________。
（2）樣品完全分解后，裝置A中殘留物含有FeO和Fe2O3，為證明殘留物中存在FeO，選擇的試劑包含___________(填寫試劑的編號)。
提供試劑：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④氯水 ⑤NaOH溶液 ⑥KMnO4溶液。
Ⅱ.測定三草酸合鐵酸鉀樣品(含雜質(zhì))中鐵元素的含量。
（3）稱取mg三草酸合鐵酸鉀樣品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有___________(填儀器名稱)。
（4）取25mL上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）向(4)反應(yīng)后溶液中加入足量Zn固體，將Fe3+還原成Fe2+，過濾，用cml/L酸性KMnO4溶液滴定。測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在如圖___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，若配制樣品溶液定容時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】（1） ①. d ②. 吸收未反應(yīng)完全的二氧化碳?xì)怏w，避免干擾CO氣體的檢驗
（2）②⑥ （3）250mL容量瓶、膠頭滴管
（4）
（5） ①. A ②. ③. 偏小
【解析】
【分析】檢驗三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、CO2，先將分解產(chǎn)物通入C檢驗CO2，再經(jīng)過D、E、F處理后，將氣體通入氧化銅、澄清石灰水檢驗生成的CO2；若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是B中黑色固體變紅，且C中澄清石灰水變渾濁；
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知CO與CuO反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w，需澄清石灰水進(jìn)行檢驗，所以c連接d；D裝置作用，吸收未反應(yīng)完全的二氧化碳?xì)怏w，避免干擾CO氣體的檢驗；
【小問2詳解】
取殘留物少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明殘留物中含有FeO；
【小問3詳解】
稱取mg三草酸合鐵酸鉀樣品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有250mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問4詳解】
KMnO4溶液至與反應(yīng)，離子方程式：；
【小問5詳解】
KMnO4具有強氧化性，易腐蝕橡膠，故放在酸式滴定管；由表知，四次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積依次：20.10、20.00、19.90、24.06，第四次數(shù)據(jù)誤差過大，數(shù)據(jù)舍去，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積：20.00mL，根據(jù)，25mL溶液中含，則其含量：；配制高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液定容時俯視刻度線，則所得標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，然后用該高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，會導(dǎo)致滴定時標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小、測定結(jié)果偏??；
18. 我國提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)，通過反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是實現(xiàn)該目標(biāo)的一種方式?；卮鹣铝袉栴}：
體系中涉及兩個反應(yīng)：
I．主反應(yīng)：
Ⅱ．副反應(yīng)：
（1）測定不同溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K>0)如下表所示：
①___________0(填“>”“

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2021-2022學(xué)年云南省昆明市第一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

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