注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。
3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 C：12 O：16
一、選擇題：本題共 14 小題，每小題3分。在每個小題給出四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 向100mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化不正確的是
A. NH3·H2O的電離程度增大B. NH3·H2O的不變
C. 減小D. 的數(shù)目增多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加水稀釋導(dǎo)致氨水濃度減小，促進NH3·H2O電離，則NH3·H2O的電離程度增大，故A正確；
B．Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，故B正確；
C．加水稀釋促進NH3·H2O電離，堿性變?nèi)酰瑒t減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，增大，故C錯誤；
D．加水稀釋促進NH3·H2O電離，所以的數(shù)目增多，故D正確；
故選：C。
2. 常溫下，下列水溶液中，的是
A. 0.001ml/L 的次氯酸溶液
B. 0.001ml/L的硫酸溶液
C. pH=11 的溶液
D. 由水電離出的的鹽酸溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．次氯酸為弱酸，不能完全電離，0.001ml/L的次氯酸溶液中氫離子濃度小于10-3ml/L，A錯誤；
B．0.001ml/L的硫酸中氫離子濃度為0.002ml/L，B錯誤；
C．pH=11的醋酸鈉溶液中c(H+)=10-11ml/L，C錯誤；
D．由水電離出的氫離子濃度為10-11ml/L的鹽酸溶液中，c(OH-)=10-11ml/L，則c(H+)=10-3ml/L，D正確；
故答案選D。
3. 反應(yīng)，在某溫度下達到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是
A. 溫度、容積不變時，通入HCl氣體B. 移走一部分NH4HCO3固體
C. 其他條件不變，升高溫度D. 保持壓強不變，充入氮氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體，與氨氣反應(yīng)，生成物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A不正確；
B．NH4HCO3為固體，改變NH4HCO3固體的用量，不影響平衡移動，故B正確；
C．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡移動，故C不正確；
D．充入氮氣，保持壓強不變，則體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D不正確；
故選B。
4. 下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是
A. 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
B. 用明礬作凈水劑
C. 溶液制備晶體時，不能采用直接蒸干溶液的方法獲取結(jié)晶
D. 將固體溶解于濃鹽酸，再加水稀釋到所需濃度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．草木灰中的碳酸根和銨態(tài)氮肥中的銨根會促進水解，肥效降低故不能混合使用，A不符合題意；
B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附雜質(zhì)，故可作凈水劑，B不符合題意；
C．溶液制備晶體時，直接蒸干碳酸鈉晶體受熱易分解，故不能采用直接蒸干溶液的方法獲取結(jié)晶，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，C符合題意；
D．中Sb3+離子會水解，所以將固體溶解于濃鹽酸，可以抑制其水解，用時再加水稀釋到所需濃度，D不符合題意；
故選C。
5. 反應(yīng)的過程與能量變化如下圖所示 (均大于0)。(已知圖像中的物質(zhì)均為氣態(tài))下列說法正確的是
A. 升高溫度有利于提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率
B. 該反應(yīng)的焓變?yōu)?kJ?ml?1
C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為kJ?ml?1
D. CO和分子發(fā)生的碰撞均可以形成過渡態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，降低反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，說法錯誤；
B．焓變等于生成物和反應(yīng)物的焓值差，即△H=(E1-E2)kJ/ml，說法錯誤；
C．活化能是反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子(或過渡態(tài)分子)能量的差值，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為(E1+E3)kJ/ml，說法正確；
D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂，所以和分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子，說法錯誤；
故選C。
6. 下列解釋事實的方程式書寫不正確的是
A. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
B. 用TiCl4制備：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
C. 向溶液中滴加少量濃硫酸，溶液橙色加深：
D. 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理是鋁離子和碳酸氫根雙水解，即，A符合題意；
B．用TiCl4制備，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，B不符合題意；
C．向溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子濃度增大，逆向移動，故溶液橙色加深，C不符合題意；
D．用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D不符合題意；
故選A。
7. 下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 甲裝置：中和熱的測定
B. 乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕
C. 丙裝置：比較醋酸與硼酸的酸性強弱
D. 丁裝置：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖中溫度計測定溫度，且保溫好，裝置可以測定中和熱，A正確；
B．食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水左高右低可證明，B正確；
C．強酸制弱酸，滴加醋酸的試管中有氣泡產(chǎn)生，證明醋酸酸性比碳酸強，滴加硼酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，證明硼酸酸性比碳酸弱，從而證明醋酸比硼酸強，C正確；
D．NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能盛放在圖中酸式滴定管中，且滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，不應(yīng)看滴定管，D錯誤；
答案選D。
8. 已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H1、△H2、△H3，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應(yīng)為。則下列判斷錯誤的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指在25°C、101kPa下，1ml純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1ml，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物，A正確；
B．根據(jù)碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H1、△H2、△H3，可分別得到熱化學(xué)方程式：①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)等效于①×2-②×2-③，所以，B正確；
C．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C錯誤；
D．△H1是碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量，即碳先不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃燒生成二氧化碳的總熱量，△H2是一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量，燃燒熱是負值，所以，D正確；
答案選C。
9. 下列實驗過程能達到目的，且現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到的氫氣多，說明HA的濃度更大，HA酸性弱于HB，不能說明HA是強酸，A錯誤；
B．保持溫度不變，將容器擴大到原來的2倍，平衡時A的濃度為0.3ml/L，說明壓強減小化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，B錯誤；
C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明熱水中先生成硫單質(zhì)，即溫度越高，反應(yīng)速率越快，C正確；
D．取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色，說明升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯誤；
故答案選C。
10. 利用電沉積法制備納米級金屬鎳，具有制備晶體性能獨特操作方法簡便等優(yōu)點，電解裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 電解時，A 室發(fā)生的電極反應(yīng)為
B. 電解一段時間后，B 室中氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)減小
C. 為了提高電沉積效率，一段時間后，可向C室中補充溶液
D. 電解時，C室中的Cl－經(jīng)過陰離子交換膜進入B室
【答案】B
【解析】
【分析】碳棒為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，陰極上Ni2+得電子生成Ni。
【詳解】A．電解時，碳棒為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；
B．碳棒為陽極，A中鈉離子通過陽離子交換膜向陰極移動，最終留在B中，同時C中Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動，最終留在B中，故電解一段時間后，B室中氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)增大，B錯誤；
C．隨著電解進行，C中Ni2+被消耗，為提高電沉積效率，一段時間后，向C室中補充NiCl2溶液，C正確；
D．電解時，C室中的氯離子向陽極移動，故Cl-通過陰離子交換膜進入B室，D正確；
故答案選B。
11. 巴蜀中學(xué)化學(xué)實驗小組利用下圖所示微生物電池將污水中苯酚(C6H6O)轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N 均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在高溫環(huán)境下工作
B. M極的電極反應(yīng)式為：
C. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L時，理論上能處理約含 13.4g苯酚的廢水
D. 電池工作過程中，正極區(qū)的pH降低
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，N極上通入的O2只能被還原，則N極作正極，M極作負極，N極電極反應(yīng)式為：，M極電極反應(yīng)式為：，據(jù)此解答。
【詳解】A．溫度過高，可能使微生物失去活性，處理含苯酚污水效率降低，則該電池不適宜在高溫環(huán)境下工作，A正確；
B．M極作負極，苯酚被氧化為CO2，則電極反應(yīng)式為：，B正確；
C．該電池總反應(yīng)式為：，則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2(即1ml)時，理論上能處理約含苯酚的廢水，C正確；
D．N極作正極，電極反應(yīng)式為：，消耗H+，則正極區(qū)的pH增大，D錯誤；
故選D。
12. 以為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
將一定體積CO 通入裝有粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達平衡，測得 CO的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. c(NH)>c(H+)>c(OH-)，B正確；
C．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，c(NH)=c(Cl-)=0.5ml/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5q-0.5)ml/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為Kh==(q-1)10-7，D正確；
故選ABD。
【小問2詳解】
由圖像可知，Ka2=10-7，若溶液中，則此時溶液的c(H+)=2×10-7ml/L，pH=6.7。
16. 利用草酸(H2C2O4)制備草酸亞鐵晶體()的流程及組分測定方法如下：
已知：pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化
（1）用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是：___________。
（2）某樣品中可能含有的雜質(zhì)為，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
步驟I：將 1.26克樣品置于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解。
步驟 Ⅱ：用0.1 ml?L?1的 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液 24.32mL。
步驟 Ⅲ：向上述溶液中加入適量還原劑(不含鐵元素)將Fe3+完全還原為Fe2+加入稀H2SO4酸化后，繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至終點，又消耗KMnO4溶液bmL。
①步驟Ⅱ中0.1 ml?L?1的KMnO4溶液裝在_______中(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。
②有關(guān)滴定管的正確操作順序為：D _______。
A．蒸餾水洗滌 B．裝入滴定液至零刻度以上 C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．檢漏 E．排除氣泡 F．用滴定液潤洗2至3次 G．記錄起始讀數(shù)
③步驟Ⅱ中滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是_______。
④步驟Ⅲ中若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則b= _______mL
⑤下列關(guān)于步驟Ⅲ滴定的操作，導(dǎo)致測得樣品中Fe元素含量偏高是_______ (填標(biāo)號)。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C．滴定管用蒸餾水潤洗后，未用 KMnO4溶液潤洗
D．滴定過程中，錐形瓶中有少許溶液濺出
⑥計算樣品中(M=126 g?ml?1)的質(zhì)量分數(shù)為_______。
【答案】16. 抑制亞鐵離子和銨根離子的水解、防止亞鐵離子被氧化
17. ①. 酸性滴定管 ②. AFBCEG ③. 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘被不褪色 ④. 7.10 ⑤. BC ⑥. 7.55%
【解析】
【分析】硫酸亞鐵晶體中加入硫酸銨、稀硫酸調(diào)節(jié)pH=1-2，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，加入稀硫酸溶解，再加入草酸，生成草酸亞鐵，再經(jīng)過加熱過濾得到FeC2O4·2H2O。
【小問1詳解】
亞鐵離子和銨根離子能水解，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=1-2，可抑制亞鐵離子和銨根離子的水解，同時pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化，調(diào)節(jié)pH=1-2可防止亞鐵離子被氧化。
【小問2詳解】
①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此裝在酸式滴定管中。
②有關(guān)滴定管的正確操作為檢漏、用蒸餾水洗滌、用滴定液潤洗2-3次、裝入滴定液至零刻度以上、調(diào)整滴定液液面至零刻度線或零刻度以下、排除氣泡、記錄起始讀數(shù)，答案為DAFBCEG。
③步驟Ⅱ中達到滴定終點時溶液中高錳酸鉀稍過量，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘被不褪色。
④步驟Ⅲ中滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中液面如圖所示，b=7.60mL-0.50mL=7.10mL。
⑤A．滴定終點讀數(shù)時，俯視刻度線，導(dǎo)致計算所得高錳酸鉀溶液的消耗量偏低，F(xiàn)e元素含量偏低，A錯誤；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致計算所得消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，F(xiàn)e元素含量偏高，B正確；
C．滴定管用蒸餾水洗后，未用高錳酸鉀溶液潤洗，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液濃度偏低，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，F(xiàn)e元素含量偏高，C正確；
D．滴定過程中，錐形瓶中有少許溶液濺出，消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小，F(xiàn)e元素含量偏低，D錯誤；
故答案選BC。
⑥步驟Ⅲ中Fe2+消耗高錳酸鉀7.1×10-3L×0.1ml/L=7.1×10-4ml，5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，則有Fe2+為3.55×10-3ml，草酸根離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5+16H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O，草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。步驟Ⅱ中共消耗高錳酸鉀2.432×10-3ml，其中草酸亞鐵消耗的高錳酸鉀有7.1×10-4ml+1.42×10-3ml=2.13×10-3ml，則草酸消耗的高錳酸鉀為0.302×10-3ml，則草酸有0.755×10-3ml，草酸的質(zhì)量分數(shù)為0.755×10-3ml×126g/ml÷1.26g=7.55%。
17. 巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組對氨的化合物進行研究。回答下列問題：
（1）一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2：△H=+90.8kJ/ml，且該反應(yīng)的，則該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度為___________K。
（2）一定溫度下，向剛性容器中充入一定量 NO2，發(fā)生反應(yīng)：，測得反應(yīng)體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為___________，平衡時若保持體積、溫度不變，再向體系中加入定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)。
③在該條件下反應(yīng)達平衡后，再充入一定量的(g)，則________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC 碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
①電子的移動方向：沿導(dǎo)線___________(填“從A到B”或“從B到A”)。
② A極的電極反應(yīng)式為___________。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B極上每生成2.24L氣體時，理論上左室A 極區(qū) H?的物質(zhì)的量變化值為___________ml。(忽略廢水中的影響)
④好氧微生物反應(yīng)器中化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
【答案】17. 454
18. ①. c＞b＞a ②. 不 ③. 66.7% ④. 變小
19. ①. A到B ②. ③. ④.
【解析】
【小問1詳解】
，反應(yīng)自發(fā)進行，則，T＞454K；
故答案為：454；
【小問2詳解】
①溫度越高，反應(yīng)速率越快，Pa＜Pb＜Pc；平衡時若保持體積、溫度不變，再向體系中加入 定量的Ne，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積不變，則各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動；
故答案為：c＞b＞a；不；
②設(shè)反應(yīng)前通入1mlNO2，消耗NO2的物質(zhì)的量為xml，則消耗N2O4的物質(zhì)的量0.5xml，平衡時NO2的物質(zhì)的量為(1-x)ml，平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5xml，則1-x=0.5x，則x=，則NO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%；
故答案為：66.7%；
③，溫度不變，K不變，加入N2O4后比值減??；
故答案為：變小；
【小問3詳解】
①燃料電池為原電池，電解質(zhì)中的陽離子移動到正極，則左側(cè)為負極，右側(cè)為正極，電子由負極移動正極，由A到B；
故答案為：A到B；
②A為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則；
故答案為：；
③B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，，根據(jù)A、B電極室電子守恒，A中生成0.1mlN2時，轉(zhuǎn)移1ml電子，B中轉(zhuǎn)移1ml電子，則當(dāng)A中有1ml電子轉(zhuǎn)移，生成的H+的物質(zhì)的量為電子；
故答案為：；
④ 銨根在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為硝酸根，；
故答案為：。
18. 黨的二十大報告指出：“倡導(dǎo)綠色消費，推動形成綠色低碳的生產(chǎn)方式和生活方式”。將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）通過使用不同的新型催化劑，實現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)也有廣泛的應(yīng)用?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
則反應(yīng)Ⅲ：_______
（2）一定條件下，的反應(yīng)歷程如圖所示。該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第___________(填“l(fā)”或“2”)步?jīng)Q定。
（3）為提高的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。
A. 低溫、高壓B. 高溫、低壓C. 低溫、低壓D. 高溫、高壓
（4）不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。
壓強P1、P2、P3由小到大的順序為___________；圖中T溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。
（5）一定條件下，向體積為2L 的恒容密閉容器中通入2ml CO2和6ml H2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為xml，CO為yml，此時H2O(g)的濃度為___________ml?L?1(用含x、y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________。
【答案】（1）+90.18
（2）1（3）A
（4） ①. P3

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