? 昆明第一中學(xué)2021-2022學(xué)年度下學(xué)期期中考試
高二化學(xué)
總分：100分 時間：120分鐘
相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 C135.5 Cu 64
一、選擇題(每小題2分，共48分，每小題只有1個選項符合題意)
1. 下列說法不正確的是
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
B. 任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．有些放熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，選項A正確；
B．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，選項B不正確；
C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，選項C正確；
D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項D正確；
答案選B。
2. 下列說法正確的是
A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動
D. 在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
【詳解】A、在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以可逆反應(yīng)的特征是物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，A不正確；
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；
C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，C不正確；
D、壓強(qiáng)對平衡的影響，只能適用于氣體體系，且反應(yīng)前后氣體的體積不等，D不正確；
所以答案選B。
3. 下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是
A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．符合燃燒熱的概念，A正確；
B．生成物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，B錯誤；
C．熱化學(xué)方程式中是2 mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，C錯誤；
D．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，D錯誤；
故選A。
4. 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：為陽離子,為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為(　　)
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子M的數(shù)目為8×+6×=4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A不選；
B.有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為4×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=1：2，化學(xué)式為MN2，故B選；
C.有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為3×=，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C不選；
D.有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子M的數(shù)目為8×=1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨(dú)有，故晶胞中含有的陰離子N的數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D不選；
故答案選B。
5. 斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能，某些化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵
H-Cl
Cl-Cl
C-H
C-Cl
鍵能/(kJ·mol)
431
243
x
339
已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol-1，則表中x為
A. 414 B. 150 C. 276 D. 356
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則4x+2×243-2x-2×339-2×431=-226，解得x=414。
答案選A。
6. H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＝﹣a kJ/mol
已知：(a、b、c均大于零) 下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開 1 mol H﹣H 鍵和1 mol I﹣I鍵所需能量大于斷開 2 mol H﹣I鍵所需能量
C. 斷開 2 mol H﹣I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于 2a kJ
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)為：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＝﹣a kJ?mol﹣1 ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A不選；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，則斷開1mol H﹣H鍵和1mol I﹣I鍵所需能量小于斷開2mol H﹣I鍵所需能量，故選B；
C．△H＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量＝bkJ/mol+ckJ/mol﹣2H﹣I＝﹣akJ/mol，得到斷開2mol H﹣I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ，故C不選；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D不選。
答案選B
7. 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)＋aQ(g)。2min后達(dá)到平衡時生成0.8 molZ，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是（ ）
A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1
C. Y的轉(zhuǎn)化率為60% D. 反應(yīng)速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，則生成的，所以，解得，A項正確；
B. 平衡時生成0.8 mol Z，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為，故平衡時X的物質(zhì)的量為，平衡時X的濃度為，B項正確；
C. 平衡時生成0.8 mol Z，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為，故Y的轉(zhuǎn)化率為，C項正確；
D. 反應(yīng)速率，D項錯誤；
答案選D。
8. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A
B
C
D








探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響
從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
反應(yīng)開始后，注射器活塞向右移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下的能量變化

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，鹽酸的濃度應(yīng)該相同，故A錯誤；
B．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C．因為反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，氣體增多，注射器活塞也會向右移動，故不能說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．放熱反應(yīng)應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖像不符，故D錯誤；
故選B。
9. 某新型有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是

A. 有機(jī)物的化學(xué)式為C10H10O3 B. 可發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)
C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 1 mol該有機(jī)物可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式正確，A正確。
B．化合物中有羥基，可以發(fā)生取代；有碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生氧化；有雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)。故B正確。
C．羥基所連碳原子雖然是四面體構(gòu)型，但是該側(cè)鏈上碳原子共平面，剩下的碳原子共平面，所以只要該碳原子旋轉(zhuǎn)到適宜的角度，所有碳原子就都可以共平面，故C錯誤。
D．結(jié)構(gòu)式顯示分子中有4個不飽和碳碳雙鍵，可與4個氫氣分子反應(yīng)。但是羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣分子加成，故1 mol該有機(jī)物可以與4 mol氫氣分子反應(yīng)，故D正確；
故選C。
10. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)，平衡時測得B的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得B的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. a + b＞c B. C的體積分?jǐn)?shù)升高
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. A的轉(zhuǎn)化率升高
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)平衡時測得B的濃度為0.8 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為0.4 mol/L，而再達(dá)平衡時，測得B的濃度為0.30 mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡正向移動。
【詳解】A．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以a + b＜c，A錯誤；
B．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致生成物C的含量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)升高，B正確；
C．?dāng)U大體系體積導(dǎo)致壓強(qiáng)減小后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；
D．?dāng)U大體系體積導(dǎo)致壓強(qiáng)減小后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率升高，D正確；
故合理選項是A。
11. 向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A. t5～t6階段可能是減小壓強(qiáng)
B. t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C. B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D. 若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
分析】
【詳解】A．減小壓強(qiáng)，速率減慢，而t5～t6階段速率增大，故A錯誤；
B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0．06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)中C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，=0.004mol·L-1·s-1，故D正確；
故選D。
12. 中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 反應(yīng)Ⅰ中涉及到O-H鍵的斷裂和H-H、O-O鍵的形成
C. 反應(yīng)Ⅱ為2H2O22H2O+O2↑
D. 光催化劑明顯降低了2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該過程是利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；
B．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成H2與H2O2，故反應(yīng)Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H、O－O鍵的形成，B正確；
C．反應(yīng)II是過氧化氫分解產(chǎn)生H2O與O2，反應(yīng)過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑，C正確；
D．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，D錯誤；
故合理選項是D。
13. 1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子( )；第二步Br- 進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法錯誤的是


A. 1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
B. 兩種產(chǎn)物的化學(xué)鍵種類和數(shù)目相同，但1，2-加成產(chǎn)物的總鍵能更大
C. 相同條件下，第二步正反應(yīng)(或逆反應(yīng))比較：1，2-加成較1，4-加成更易發(fā)生
D. 從0℃升至40℃，1，2-加成正反 應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖示可知1，2-加成產(chǎn)物的能量比1，4-加成產(chǎn)物的能量高，所以1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，選項A錯誤；
B．兩種產(chǎn)物為同分異構(gòu)體且化學(xué)鍵種類和數(shù)目相同，但生成1，2-加成產(chǎn)物放出的熱量相對較少，故1,2-加成產(chǎn)物的總鍵能更大，選項B正確；
C．相同條件下，第二步正反應(yīng)(或逆反應(yīng))比較：1，2-加成的活化能較1，4-加成的低，故更易發(fā)生，選項C正確；
D．升高溫度，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，根據(jù)題干的信息可以看出，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，選項D正確；
答案選A。
14. 下列說法中正確的說法有幾個
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大　⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?、薮呋瘎┠茉龃蠡罨肿影俜?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
【答案】B
【解析】
【詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，故錯誤；
②普通分子間的碰撞沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因為發(fā)生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故錯誤；
③增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故錯誤；
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，故錯誤；
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故正確；
⑥催化劑降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故正確。
答案選B。
15. 已知反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(g) △H = a kJ·mol-1，某溫度下，將2 molA置于10 L密閉容器中，反應(yīng)一定時間后，下列說法正確的是


A. 圖甲中α(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，T1、T2表示溫度，則可推斷出：△H＞0
B. 圖乙中c表示反應(yīng)相同時間A的濃度隨溫度的變化，則可推斷出：T2、T3為平衡狀態(tài)
C. 圖丙中α(%)表示A的平衡轉(zhuǎn)化率，p表示體系總壓強(qiáng)，則推斷出M點K=1.25 ×10-2mol·L-1
D. 達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丁表示
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溫度較高反應(yīng)速率較快，先到達(dá)平衡，則T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H0)。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器類型
起始溫度/℃
起始物質(zhì)的量/mol
平衡時H2物質(zhì)的量/mol
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒溫恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
絕熱恒容
800
1.2
0.6
0
0

下列說法不正確的是
A. 達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中n(H2)

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