第I卷選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分）
1．下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ）
A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．反應(yīng)物量的多少
C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)熱的單位
2．下列說法正確的是（ ）
A．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)B．熱化學(xué)方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量D．伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
3．一定量的與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入（ ）
A．固體B．粉C．通入氣體D．晶體
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．密閉容器中的，壓縮體積后顏色的變化
B．實驗室排飽和食鹽水法收集氯氣
C．、、平衡混合氣體壓縮體積后顏色的變化
D．工業(yè)合成氨時常通入過量的氮氣
5．已知一定條件下，有下列反應(yīng)（相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應(yīng)）
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
6．已知反應(yīng)：①時，；
②稀溶液中，；結(jié)論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱大于
B．①的反應(yīng)熱為
C．濃硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為
D．稀酷酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量
7．反應(yīng)分兩步進行：①
②，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，表示的活化能，下列說法正確的是（ ）
A．B．是反應(yīng)的催化劑
C．是反應(yīng)②的活化能D．
8．已知：，一定條件下，在體積為的密閉容器中加入和充分反應(yīng)放出熱量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)為可逆，故相同條件下生成時釋放的熱量大于
B．的數(shù)值為391
C．的數(shù)值為92
D．相同條件下，反應(yīng)物若為和，放出熱量
9．是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）
A．催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．若該反應(yīng)放熱，則降低溫度，平衡正向移動，將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．、時刻，的濃度分別是、，則時間內(nèi)，消耗的平均速率為
10．和，和分別為兩個恒容容器中平衡體系和的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）
A．、均減小，、均增大B．、均增大，、均減小
C．減小，增大，、均增大D．減小，增大，增大，減小
11．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入氣體和氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：。此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）
A．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi)的濃度之比為D．單位時間消耗同時生成
12．下列說法正確的是（）
A．放熱的熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B．相同量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的摘值：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)
C．平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)速率越快
D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
13．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：；，達到平衡。當改變其中一個條件隨的變化符合圖中曲線的是（ ）
A．當表示溫度時，表示NO的物質(zhì)的量B．當表示壓強時，表示的轉(zhuǎn)化率
C．當表示反應(yīng)時間時，表示混合氣體的密度D．當表示的物質(zhì)的量時，表示的物質(zhì)的量
14．已知煤炭的燃燒熱為，氫氣的燃燒熱為，一氧化碳的燃燒熱為。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒得更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論：煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭在燃燒時放出更多的熱量。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
B．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為、
C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體
D．因，故該同學(xué)的結(jié)論是對的
15．下列說法中正確的是（ ）
A．增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因，是提高了反應(yīng)物分子的運動速率
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
16．傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑。近來美國化學(xué)家使用新型催化劑，在常溫下合成了氨氣。下列說法正確的是（ ）
A．傳統(tǒng)合成氨法，新型合成方法
B．新型催化劑提高了和的轉(zhuǎn)化率
C．新型合成氨方法不需高溫，符合節(jié)能減排的生產(chǎn)理念
D．兩種方法的化學(xué)平衡常數(shù)相同
17．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．恒溫恒壓時充入情性氣體，濃度一定不變B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br>C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
18．下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A．圖①表示合成氨反應(yīng)：；，在不同溫度和不同壓強下，氨氣的物質(zhì)的量隨時間的變化
B．圖②表示反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖③表示酸性溶液與過量的（草酸）溶液混合時，隨時間的變化
D：圖④中曲線分別表示反應(yīng)；。使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
第II卷非選擇題（共46分）
19．（1）已知：、燃燒熱分別為、，和的混合氣體（標準狀況下）完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量，則混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是______。（整數(shù)比）
（2）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（單位：）：
把分解為氣態(tài)原子時，需要______（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是______；
（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是：______。
20．（一）、（1）、如圖是和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則______（填“增大、減小、不變”，下同），______。若完全反應(yīng)，則______。
（2）、甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理是：
①
②
③
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
_______________________________________________。
（二）、已知稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是______、______。
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。
（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值______（“偏大”“偏小”或“無影響”）。
21．在一定條件下，容積為的密閉容器中，將氣體和氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，末平衡，生成，并測得的濃度為。計算：
（1）平衡時，和的轉(zhuǎn)化率比值為______。
（2）前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
（3）化學(xué)方程式中值為______。
（4）在恒溫恒容條件下，往容器中加入氮氣，反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）平衡時壓強與初始壓強之比為______（整數(shù)比）。
22．在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。
A．生成的速率與消耗的速率相等
B．、、的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．混合氣體的密度不變
（2）表中數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的______0（填“>”、“=”或“

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