相對原子質(zhì)量：H 1O 16N 14Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108
一、單選題（共20題，每題3分，共60分）
1.化學與生產(chǎn)生活密切相關?下列說法錯誤的是（ ）
A.肥皂水可作蚊蟲叮咬處的清洗劑
B.生石灰、硅膠都可以作食品干燥劑
C.利用鹽鹵等物質(zhì)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉制作豆腐
D.小蘇打可用于焙制糕點，而蘇打不可用于食品加工
2.下列說法正確的是（ ）
A.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關
B.在做不同金屬的焰色反應時都要將鉑絲蘸取稀硫酸溶液洗滌并灼燒至沒有顏色
C.僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物
D.電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（）的化合物叫做酸
3.下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)，又可以導電的是（ ）
A.KCl溶液B.固體C.液態(tài)HClD.融熔
4.下列電離方程式正確的是（ ）
A.B.
C.D.
5.下列離子方程式正確的是（ ）
A.向酸性溶液中滴加雙氧水：
B.溶液與少量的溶液混合：
C.向含有和混合溶液中通入少量氯氣：
D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：
6.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一?下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，不全部是通過一步反應完成的是（ ）
A.B.
C.D.
7.設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L 所含的分子數(shù)為
B.由和組成的混合物共有個分子，其中的氧原子數(shù)為2
C.0.5的溶液中的數(shù)目為
D.1ml鐵與足量的反應轉(zhuǎn)移2個電子
8.下列敘述不正確的是（ ）
Na與完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2ml
B.Na與稀硫酸反應的離子方程式為
C.將少量Na投入到溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
9.下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH＝0的溶液：、、、
②pH＝12的溶液中：、、、、
③水電離的濃度的溶液中：、、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤使石蕊變紅的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、
A.②④B.②③C.①②⑤D.①②⑥
11.有下列三個反應：
①
②
③
下列說法正確的是（ ）
A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、
B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性
C.可以推理得到
D.在③反應中當1ml 參加反應時，2ml HCl被氧化
12.下列有關鈉的化合物的敘述中正確的是（ ）
A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳多?
B.將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀
C.向碳酸鈉飽和溶液通入過量，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
D.氧化鈉和過氧化鈉都會與水反應生成氫氧化鈉，它們都是堿性氧化物
13.某溶液中有、、、等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目維持不變的陽離子是（ ）
A.B.C.D.
14.將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）.下列說法錯誤的是（ ）
A.過程①發(fā)生復分解反應，由弱酸反應得到強酸
B.過程②中發(fā)生的離子方程式為
C.過程③中，11.2L 參加反應轉(zhuǎn)移2ml電子
D.根據(jù)圖中信息可知氧化性：
15.如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）
A.曲線表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.曲線表示溶液中滴加KOH溶液
C.曲線表示溶液中滴加稀硫酸D.曲線表示懸濁液中滴加溶液
16.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如下圖甲所示?下列推斷不合理的是（ ）
圖甲圖乙
A.在高溫下可與（g）反應生成
B.在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取并可減緩其被氧化
C.可存在P→M→Z→P的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系
D.若為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入沸水中制備膠體
17.把8.0g鐵粉投入40mL某溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產(chǎn)生和NO的混合氣體0.12ml?若不考慮的存在，則原溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.6.0B.7.0C.8.0D.9.0
18.把V L含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含a ml 的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂?則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A.B.C.D.
19.具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、，其制備的流程如圖：
已知：能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有生成?
下列有關說法正確的是（ ）
A.“轉(zhuǎn)化2”能進行的原因是該條件下的溶解度比小
B.中鐵元素的化合價是＋3
C.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的離子方程式為：
D.所得濾液含有大量的、、、
20.某溶液中含有的離子可能是、、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g?
下列說法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含、、、、
B.該溶液中一定含有、、、
C.該溶液是否有需做焰色反應實驗（透過藍色鈷玻璃片）
D.可能含有
Ⅱ卷
21.請根據(jù)已知信息回答下列各問題：
Ⅰ.完成下列反應的離子方程式
（1）向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液混合至溶液呈中性
（3）碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合
（4）過量的鐵粉加入稀硝酸中
（5）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
Ⅱ.實驗室中需0.2ml/L的溶液80mL，請回答下列問題?
（6）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 、 ，用托盤天平稱取固體，其質(zhì)量是 g。
（7）實驗時下圖所示操作的先后順序為 （填編號）?
（8）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填下列編號）?
A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B.定容觀察液面時俯視
C.未冷卻至室溫就開始定容D.加蒸餾水時不慎超過了刻度
22.以硫鐵礦（主要成分為，還有少量CuS、等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（）的工藝流程如圖：
（1）煙氣中的會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式 ?
（2）用一種試劑檢驗濾液中金屬陽離子，則所用試劑為 ，現(xiàn)象為： ?
（3）溶液制備綠礬晶體過程中要保持過量，理由是： ?寫出由濾液得到綠礬晶體實驗操作方法為：在隔絕空氣的條件下 ， ，過濾、洗滌、干燥?
（4）燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液?其過程如圖所示：
已知總反應為：
①將過程Ⅰ離子方程式補充完整：
②過程Ⅱ反應的離子方程式 ?
③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是 ?
（5）綠礬晶體（）在空氣中易被氧化?取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的a 溶液滴定至終點，消耗溶液?則綠礬晶體純度（以質(zhì)量分數(shù)表示）的計算式為 ?
參考答案
21.【答案】共20分，每空2分
Ⅰ.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
Ⅱ
（6）100mL容量瓶、膠頭滴管；2.1；
（7）④⑥③⑤②①；
（8）BC?
22.【答案】共20分，每空2分
（1）
（2）鐵氰化鉀溶液；有藍色沉淀產(chǎn)生
（3）過量抑制的水解；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶
（4）①；
②；
③升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細菌失去催化能力
（5）選項
混合物
純凈物
單質(zhì)
電解質(zhì)
A.
鹽酸
NaOH
石墨
溶液
B.
空氣
膠體
鐵
C.
水銀
銅
D.
氯水
晶體
NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
D
C
B
B
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
C
C
A
C
D
A
B

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