總分：100分，考試時間：75分鐘 命題人：鄭雨嵐 張玲
審題人：鄭雨嵐 張玲
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 Mg-12 Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5
第I卷選擇題（共42分）
1．下列有關敘述錯誤的是（ ）
A．放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應
B．工業(yè)上一般可以采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH
C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠶絲的主要成分為纖維素
D．《抱樸子》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀”，是通過熱分解法獲得金屬單質(zhì)
2．下列調(diào)控反應速率的措施或實驗中，沒有改變活化分子百分數(shù)的是（ ）
A．在合成氨工業(yè)中，選擇鐵觸媒作催化劑
B．炎熱的夏季，把容易變質(zhì)的食物貯存在冰箱里
C．實驗室向溶液中加入粉末，制取實驗所需的
D．金屬Fe在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不相同
3．室溫下，下列各組離子能與指定溶液大量共存的是（ ）
A．無色透明的溶液中：K+、、MnO、
B．的溶液：
C．c(I-)=0.10ml·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Na+、、Br-
4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，含有的分子數(shù)為
B．的溶液中含有的數(shù)目為
C．與足量的S充分反應，轉移電子數(shù)為
D．時，中含有的分子數(shù)為
5．下列說法正確的是（ ）
A．由C(金剛石)=C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·ml-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CH4的燃燒熱是890.3kJ·ml-1，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·ml-1
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，若將含1ml HNO3的稀溶液與含1ml Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為 57.3 kJ
D．已知HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH= -26.5 kJ·ml-1，由此可知，在密閉容器中充入1mlHI氣體，充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
6．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)遞增的四種短周期主族元素，原子半徑變化如圖所示。a原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，b的氫化物溶液可用于刻蝕玻璃，c與a可形成具有漂白性的化合物c2a2，da2是形成酸雨的物質(zhì)之一，下列說法正確的是（ ）
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：a>b
B．簡單離子半徑：d>a>b>c
C．d的單質(zhì)在足量a的單質(zhì)中點燃可生成da3
D．最高價氧化物對應的水化物酸性：b>d
7．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（ ）

A．由實驗可知，所涉及的反應都是放熱反應
B．將實驗中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所減少
C．實驗中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結果沒有影響
D．若改用濃溶液測定中和反應反應熱，則測定結果數(shù)值偏高
8．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
反應B→C決定總反應速率
B為反應的催化劑
反應A→B為放熱反應
圖示總反應的焓變?yōu)?br>9．我國科研工作者發(fā)明了一種高性能的水系錳基鋅電池[]，電池工作示意圖如圖，該電池工作一段時間后，的濃度增大。下列說法正確的是（ ）
A．電極X的材料為Zn
B．膜a、b分別為陽、陰離于交換膜
C．正極反應式為
D．當?shù)奈镔|(zhì)的量增大0.1ml時，電路中轉移0.4ml電子
10．室溫下，用0.1 ml·L－1Na2S2O3溶液、0.1 ml·L－1H2SO4溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。
下列說法不正確的是（ ）
A．實驗③中x=8
B．實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率
C．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為a
D．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大
11．氮及其化合物的轉化過程如圖甲所示，其中圖乙為反應①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是（ ）

A．的電子式為
B．反應①的熱化學方程式為
C．催化劑a、b能改變反應①、②的化學反應速率和焓變
D．反應②中生成時轉移的電子數(shù)為
12．LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖，LiPON薄膜只允許通過，電池反應為。下列有關說法正確的是（ ）
A．LiPON薄膜在充放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化
B．導電介質(zhì)C可為Li2SO4溶液
C．放電時b極為正極，發(fā)生反應：
D．充電時，當外電路通過0.2ml電子時，非晶硅薄膜上質(zhì)量減少1.4g
13．某有機物M的結構如圖，下列有關說法不正確的是（ ）
A．分子式為C11H12O3 B．1mlM能與2mlNaOH反應
C．能發(fā)生加聚、酯化反應 D．能使酸性KMnO4褪色
14．下列裝置正確的是（ ）
第Ⅱ卷非選擇題（共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分） 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱海波，是化學實驗室中常用的分析試劑，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解為S和SO2。實驗室常將SO2通入Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液中制備Na2S2O3，某實驗小組設計如下裝置：
Na2S2O3可用作脫氯劑除去自來水中殘留的氯氣，在此過程中Na2S2O3做
（填“氧化”或“還原”）劑。
（2）裝置Ⅲ中的氫氧化鈉溶液的作用是 。
（3）實驗前要向裝置中鼓入N2的目的是 ，多孔球泡的作用有 。
（4）虛線部分導管的作用是 。
（5）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式 。
（6）當裝置Ⅱ中的pH約為7時，應關閉分液漏斗的活塞，否則產(chǎn)率下降，原因是
。
小組成員提出用I2測定實驗制得的硫代硫酸鈉的純度，已知I2與Na2S2O3反應生成連四亞硫酸鈉（Na2S4O6），現(xiàn)稱取c g樣品配成100mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，加入b mL a ml/L碘水恰好完全反應，則樣品中硫代硫酸鈉的含量為 %。
16．（14分） 以某含硅廢石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)為原料，工業(yè)上采用以下工藝回收Si、Al、Mg。

（1）為提高酸浸效率，可采取的措施是 。
（2）請寫出礦渣焙燒的化學方程式： ，如在焙燒的過程中加入的焦炭過量，燒渣中除Si、C還可能存在的物質(zhì)是___________。
（3）由精硅的回收路徑可知，SiHCl3的沸點 (“高”或“低”)。
（4）試劑a最好選 ，從Al(OH)3中回收鋁單質(zhì)的系列操作與從氫氧化鎂中提取Mg (填“相似”或“不相似”)，其理由是
。
17．（14分）Ⅰ.CuSO4溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下電化學實驗。
（1）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 (填字母)。
A. 電解時，溶液中Cu2+向陽極遷移 B. 粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
C. 電解后CuSO4溶液的濃度減小 D. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）利用如下裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，其中I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的示意圖。
①b處通入的是 (填“CH4”或“O2”)，a處的電極反應式為
。b處的電極反應式為 。
②當銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為 L。
Ⅱ.工業(yè)上用CO2制備CH3OH的原理如下：
反應1：
反應2：(副反應)
（3）用CO制備CH3OH的原理：，該反應的___________。
（4）已知CO的結構為，部分化學鍵的鍵能如下表：
請利用反應2，計算a= 。
18．（16分）回答下列問題。
（1）恒溫下，在體積為1L的密閉容器中充入3ml CO2(g)和9ml H2(g)，發(fā)生反應，測得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①a點的正反應速率___________(填>、

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