化學(xué)科試卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Sb-122
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項(xiàng)）
1.晉代葛洪的《食肉方》去除黑痣的藥方中記載：“取白炭灰（熟石灰）、獲灰（草木灰）等分，煎令如膏……，可去黑子”。下列說法錯誤的是（ ）
A.草木灰的主要成分是B.煎煮過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.能除去黑痣的物質(zhì)只有溶于水才能電離D.能除去黑痣的物質(zhì)有強(qiáng)腐蝕性
2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.COS的電子式：
B.四氯化碳分子的空間填充模型：
C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：
D.基態(tài)的價層電子軌道表示式：
3.如圖是配制100mL 2.0 NaOH溶液的過程示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.操作1需要取8.0g NaOH固體，稱量時天平的兩個托盤要墊相同質(zhì)量的稱量紙
B.操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4是用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切
D.操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時不能補(bǔ)加蒸餾水
4.紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取，能提高人體免疫力。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（ ）
A.屬于芳香族化合物B.1個紫花前胡醇分子含有4個官能團(tuán)
C.所有碳原子共平面D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
5.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5℃，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該物質(zhì)溶于乙醇，可與乙醇分子形成分子間氫鍵B.該物質(zhì)分子中含有極性共價鍵
C.分子中每個N原子的孤電子對數(shù)均為1D.該物質(zhì)分子中鍵和鍵的個數(shù)比為5:3
6.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向溶液中滴加過量NaOH溶液：
B.溶液和鹽酸等物質(zhì)的量混合：
C.通入水中：
D.過量通入NaClO溶液中：
7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是合成氨的原料之一，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞YB.第一電離能：Z＞Y
C.中Z原子采用雜化D.Y、M、Z的氧化物均為酸性氧化物
8.利用下列裝置（夾持裝置）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
9.我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合處理硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電路中每通過1ml ，可處理34g
C.a極的電極反應(yīng)式為D.該裝置工作時，b極為正極
10.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法錯誤的是（ ）
圖1圖2
A.催化還原NO為放熱反應(yīng)
B.過程Ⅰ中斷裂極性鍵，需要吸收能量，體現(xiàn)了氧化性
C.過程Ⅲ的離子方程式：
D.反應(yīng)過程中，、、NO為反應(yīng)物，為中間產(chǎn)物
11.納米粒子在抗病毒和抗腫瘤方面有無限潛力。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，M的坐標(biāo)為，下列說法錯誤的是（ ）
A.填充在正四面體空隙中B.的配位數(shù)為8
C.每個周圍與它最近且等距的有6個D.N的坐標(biāo)為
12.氨基磺酸（）可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：）。下列說法正確的是（ ）
A.64g 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
B.該反應(yīng)生成1ml 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3
C.可用溶液檢驗(yàn)分解所得混合氣體中是否含有
D.相同條件下，14g 與32g 所含原子數(shù)均為
13.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）
A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大
B.加入催化劑，平衡時（g）的濃度增大
C.恒溫、恒容下，充入一定量的（g），平衡向正反應(yīng)方向移動
D.恒溫、恒容下，充入一定量的（g），（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大
14.常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.當(dāng)時，水的電離程度：a點(diǎn)＞c點(diǎn)
B.HB為強(qiáng)酸，且（HB）＞（HC）
C.當(dāng)時，升高溶液的溫度，b點(diǎn)的增大
D.中和體積、濃度均相同的NaOH溶液，三種酸中HA用量最少
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（14分）甲醛有毒，被世界衛(wèi)生組織列為一類致癌物。但甲醛是重要的工業(yè)原料，在化工、紡織、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)可以回收空氣中的使其與反應(yīng)制備甲醛，同時還可以地球的緩解溫室效應(yīng)。
已知：
①
②
③
（1）與制備甲醛的反應(yīng)： 。
（2）在2L恒容密閉容器中通入0.2ml 和0.4ml ，在三種不同條件下發(fā)生（1）中反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。曲線X對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ，由曲線Y到曲線X采取的措施可能是 ；由曲線Z到曲線X采取的措施可能是 。
（3）甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”，常見的檢測手段多種多樣，現(xiàn)介紹其中的兩種。
①方法一、利用分光光度法測定室內(nèi)HCHO含量，測定原理為：將痕量HCHO加入過量酸性溶液中，HCHO被氧化為二氧化碳，被還原為，再加入過量KI-淀粉溶液，反應(yīng)后溶液顯藍(lán)色。測得不同波長下吸光度A，繪制A-c（甲醛）吸收光譜曲線，根據(jù)方程可以完成含量測定。
基態(tài)Cr原子的核外電子排布式： 。
請寫出甲醛被氧化的離子方程式： 。
②方法二、室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，則a電極反應(yīng)式為 。國家標(biāo)準(zhǔn)是室內(nèi)甲醛不能超過0.08，傳感器在30室內(nèi)空間測定，電路中有ml電子通過，該室內(nèi)甲醛含量均為 。
16.（14分）以碳酸錳礦（主要成分為，還含有少量，雜質(zhì)）為原料制備錳酸鋰的一種工藝流程如下：
（1）為了提高“酸浸”速率可以采取的措施有 （任寫兩點(diǎn)），該過程主要反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）加入調(diào)節(jié)pH＝3.3時可以將轉(zhuǎn)化為而除去，該反應(yīng)的離子方程式為
。
（3）“沉銅”時，若濾液中，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成，應(yīng)控制pH的范圍為 。[已知：常溫下，，，離子濃度小于或等于ml/L可視為沉淀完全]
（4）繼續(xù)向?yàn)V液中通入氨氣，“沉錳”得到的是和濾餅，“控溫、氧化”過程中二者均被氧化為，若控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如右圖所示，pH下降的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
（5）“鋰化”過程中二氧化錳和碳酸鋰以4:1的物質(zhì)的量高溫煅燒制取，產(chǎn)生的混合氣體是 。
（6）為測定錳酸鋰的純度，取2.00g產(chǎn)品置于錐形瓶中，向其中加入2.68g 和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100 標(biāo)準(zhǔn)液滴定未反應(yīng)完的，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：，則該產(chǎn)品中錳酸鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
[，]
17.（15分）超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對超酸的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻（）制備的反應(yīng)如下：
①、②。
制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛細(xì)管連通大氣；夾持、加熱及攪拌裝置略）：
相關(guān)性質(zhì)如表：
回答下列問題：
（1）試劑X的成分是 （填化學(xué)名稱），試劑X的作用為 。
（2）反應(yīng)①完成后，關(guān)閉活塞 （填“a”或“b”，下同）、打開活塞 ，減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的至雙口燒瓶中。進(jìn)行反應(yīng)②時，用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是 ；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是 。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個冷凝管不能交換使用，與直形冷凝管相比，球形冷凝管的優(yōu)點(diǎn)為 。
（4）實(shí)驗(yàn)小組在由制備時，沒有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)? 。
（5）銻（Sb）為第ⅤA族元素，分子的VSEPR模型為 。立方晶系的銻鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示（圖2為晶胞中的一部分），已知為阿伏加德羅常數(shù)。
圖1圖2
該晶體的密度為 。
18.（15分）多非利特（F）用于治療心房顫動或心房撲動，維持正常竇性心律，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 。
（2）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為 。
（4）由制備C的過程中，副產(chǎn)品可能為 。
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（6）E到F的反應(yīng)類型為 。
（7）制備多非利特的方法很多，不同的中間體最終都可以制備多非利特，下圖為其中一種中間體的制備方法。
寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B ；D 。
化學(xué)參考答案
1.【答案】C
【解析】由題意可知，制得能除去黑痣的物質(zhì)的反應(yīng)為熟石灰與草木灰中的碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸
鈣，過濾、蒸發(fā)得到KOH，則能除去黑痣的物質(zhì)為KOH，熔融狀態(tài)或者溶于水都能電離。
2.【答案】A
【解析】B為球棍模型，B錯誤。實(shí)驗(yàn)式是最簡式，葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：，C錯誤；基態(tài)的價層電子軌道表示式：，D錯誤。
3.【答案】A
【解析】配制100mL 2.0 NaOH溶液，操作1需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為，但是氫氧化鈉固體的稱量要在燒杯中進(jìn)行，故A錯誤；操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，若繼續(xù)滴加蒸餾水，會使溶液濃度偏低，故D正確。
4.【答案】C
【解析】分子中含有氧原子，屬于芳香族化合物，為烴的衍生物，A正確；分子中有羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基4個官能團(tuán)，B正確；左邊六元環(huán)上有3個飽和C原子，故所有C原子不可能共平面，C錯誤；酯基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。
5.【答案】D
【解析】該物質(zhì)中氨基與乙醇中羥基可形成分子間氫鍵，故A正確；N最外層5個電子，由結(jié)構(gòu)可知每個N都有一個孤電子對，故C正確。該有機(jī)物含有C＝N、C≡N、C-N以及N-H，都為極性鍵，其中含有3個鍵，鍵和鍵的個數(shù)比為3:1，故D錯誤。
6.【答案】B
【解析】因?yàn)镹aOH過量，所以也參與反應(yīng)，A錯誤；與生成和，B正確；次氯酸為弱酸，不可拆分，C錯誤；與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和NaCl，D錯誤。
7.【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是合成氨的原料之一，Z為N，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)式M能形成2個共價鍵，故M為S，根據(jù)其組成的分子結(jié)構(gòu)可知，X形成1個共價鍵，X為H，Y可形成4個共價鍵，Y為C，X、Y、Z、M分別為H、C、N、S。Y的簡單氫化物為，Z的簡單氫化物為，分子間可以形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)高于，故A正確；第一電離能N大于C，B正確。中，N原子采用雜化，故C正確；NO、CO均不是酸性氧化物，故D錯誤。
8.【答案】D
【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作進(jìn)行分離，A錯誤；苯的溴代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能促進(jìn)液溴的揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，不能驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生，B錯誤；二氧化氮會和水反應(yīng)生成為一氧化氮，C錯誤；飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應(yīng)，HCl和飽和亞硫酸氫鈉生成二氧化硫氣體，能達(dá)到除雜目的，D正確。
9.【答案】B
【解析】根據(jù)圖示可知，該裝置中存在的能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；根據(jù)圖示可知，在b電極上得到電子被還原產(chǎn)生，故b電極為原電池的正極，在a極上失去電子變?yōu)?，故a電極的電極反應(yīng)式為，C、D正確；失去2個電子變?yōu)镾和2個，故電路中通過2ml ，可處理34g ，則電路中每通過1ml ，可處理17g ，B錯誤。
10.【答案】D
【解析】由圖1知，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；中只含有極性鍵，參與反應(yīng)發(fā)生斷鍵，轉(zhuǎn)化為，化合價降低，得電子，體現(xiàn)氧化性，B項(xiàng)正確；由圖2知，應(yīng)為催化劑，是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤。
11.【答案】D
【解析】由圖可知，填充在4個圍成的正四面體空隙中，A正確，的配位數(shù)為8，B正確，的前后上下左右均為0，所以是6個，C正確；N的坐標(biāo)為，D錯誤。
12.【答案】B
【解析】64g 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故A錯誤；中N為－3價，S為＋6價，H為＋1價，由化學(xué)方程式知，該反應(yīng)生成1ml 時轉(zhuǎn)移3ml電子，故B正確；溶液與和反應(yīng)均可生成硫酸鋇沉淀，故C不正確；32g 所含原子數(shù)均為2，故D錯誤。
13.【答案】C
【解析】催化劑不改變平衡狀態(tài)，平衡時（g）的濃度不變，B錯誤；恒容下，充入一定量的（g），反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的（g），（g）濃度增大，（g）平衡轉(zhuǎn)化率增大，（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤
14.【答案】C
【解析】稀釋100倍時，pH由2變?yōu)?的酸為強(qiáng)酸，pH由2變?yōu)樾∮?的酸為弱酸，根據(jù)圖知，HA為強(qiáng)酸，HB、HC為弱酸，pH變化越小的酸酸性越弱，則酸性：HB＞HC，B錯誤。a點(diǎn)酸性強(qiáng)，對水的電離抑制作用大，則水的電離程度：a點(diǎn)＜c點(diǎn)，故A錯誤；HC為弱酸，升高溫度，促進(jìn)弱酸電離，增大，故C正確：pH均為2、體積均為的三種酸的濃度：c（HC）＞c（HB）＞c（HA），中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液消耗酸體積與酸濃度成反比，所以HA消耗體積大，故D錯誤。
15.（14分）
【答案】
（1）－3.6
（2）5加催化劑適當(dāng)降低溫度
（3）①[Ar]或
②
【詳解】
（1）根據(jù)蓋斯定律，故答案為－3.6；
（2）根據(jù)題意曲線X對應(yīng)溫度下平衡時，消耗二氧化碳物質(zhì)的量為0.1ml，消耗氫氣物質(zhì)的量為0.2ml生成甲醛、水蒸氣物質(zhì)的量為0.1ml，剩余二氧化碳物質(zhì)的量為0.1ml，剩余氫氣物質(zhì)的量為0.2ml，則該溫度下平衡常數(shù)；分析曲線Y和曲線X，平衡時各物質(zhì)的量相等，但達(dá)到平衡時時間不相同，說明由曲線Y到曲線X采取的措施可能是加入催化劑；分析曲線Z與曲線X，曲線Z所需時間比曲線X時間短，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率比X低，由曲線Z到曲線X是平衡正向移動，反應(yīng)速率減慢，因此采取的措施可能是適當(dāng)降低溫度。
（3）根據(jù)題意甲醛生成二氧化碳，在負(fù)極失去電子，因此a電極反應(yīng)式為。
傳感器在20室內(nèi)空間測定，電路中有ml電子通過，則含有甲醛物質(zhì)的量為ml，該室內(nèi)甲醛含量為。
16.（14分）
【答案】
（1）升溫、攪拌、粉碎、適當(dāng)增加酸的濃度（任意兩個）
（2）
（3）6.5≤PH＜8（或6.5～8）
（4）
（5）
（6）90.5%
【詳解】
軟錳礦主要成分為，還含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物。加入、浸取，被還原為，被氧化為，過濾出，得到、、、、的混合溶液，加入把氧化為，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH生成、沉淀，除去Fe、Al元素，濾液中加氨水沉錳，得到的是和濾餅，通入水、氧氣控溫、氧化生成，加入鋰化生成。
（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加浸取劑濃度、攪拌都能提高浸取速率；
（2）主要成分為碳酸錳，所以主要反應(yīng)為碳酸錳與反應(yīng)；
（3）碳酸錳促進(jìn)三價鐵離子的水解，自身轉(zhuǎn)化為錳離子和二氧化碳
（4）控溫氧化時發(fā)生反應(yīng)，，所以溶液的pH下降；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律可知，生成物中要有氧氣，反應(yīng)為
（6）和反應(yīng)的離子方程式是，則氧化的物質(zhì)的量是，錳酸鋰消耗的物質(zhì)的量是，根據(jù)反應(yīng)方程式，錳酸鋰的物質(zhì)的量是，則該產(chǎn)品中錳酸鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
17.（15分）
【答案】
（1）堿石灰吸收氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶使、水解
（2）abb防止分解
（3）相同長度的兩種冷凝管，球形冷凝管冷卻面積更大，冷卻效果好
（4）或氫氟酸腐蝕玻璃
（5）四面體形
【詳解】
（1）根據(jù)圖表信息，產(chǎn)物易水解，故試劑X的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶，同時收集氯氣，防止污染空氣，X的成分是堿石灰；根據(jù)表中提供信息，、極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶，同時吸收氯氣，防止污染空氣：
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置知，反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的至雙口燒瓶中；減壓蒸餾前，必須關(guān)閉活塞b，以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空；根據(jù)表中提供信息知，容易分解，用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾，可以防止分解；
（3）與直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸餾液，故不適宜用于傾斜式蒸餾裝置，多用于垂直蒸餾裝置，故實(shí)驗(yàn)裝置中兩個冷凝管不能交換使用；
（4）在由制備時，需用到HF，而HF可與玻璃中的反應(yīng)，故不能選擇玻璃儀器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：
（5）根據(jù)表格中信息，中心原子Sb有一對孤對電子和3對成鍵電子對，故電子構(gòu)型為四面體形；晶胞中K有12個，Sb有4個，故化學(xué)式為，晶胞邊長為2a nm，從而得到晶體密度。
18.（15分）
【答案】
（1）對氯苯酚或4-氯苯酚
（2）
（3）碳氯鍵（碳鹵鍵）、氨基
（4）
（5）
（6）取代反應(yīng)
（7）
【詳解】
（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，其名稱為對氯苯酚或4-氯苯酚。
（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
。
（3）由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有官能團(tuán)的名稱為氨基、碳氯鍵
（4）和在的催化下發(fā)生取代反應(yīng)可以得到，可推知基團(tuán)為鄰對位定位基，所以另一副產(chǎn)品應(yīng)為氯原子取代在鄰位。
（5）由分析可知，B和反應(yīng)生成D，D和發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡式可以推知D的結(jié)構(gòu)簡式為：。
（6）由E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知推知E和發(fā)生取代生成F。
（7）由C知，B硝基引入到對位。參照上一個流程，由F知，C到E過程中，N原子所連的H原子被甲基取代，所以D為碘甲烷。
A.分離乙醇和乙酸
B.制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生
C.制備并收集
D.除去中的少量HCl
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
性質(zhì)
73.4℃
220.3℃
極易水解
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廣西壯族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考 化學(xué)試題：

這是一份廣西壯族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考 化學(xué)試題，文件包含廣西壯族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題pdf、高三化學(xué)答案1110-21pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共11頁， 歡迎下載使用。

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