廣西南寧市普高聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?廣西南寧市普高聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．中國傳統(tǒng)文化中包含大量化學(xué)知識，下列說法錯誤的是
A．“石硫磺(S)能化……銀、銅、鐵，奇物”，這句話體現(xiàn)了石硫磺的氧化性
B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中的“蠟炬成灰”屬于化學(xué)變化
C．《本草綱目》中多次提到“燒酒”，用高梁釀酒中的“餾酒”是指蒸餾操作
D．“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的“礬”指的是金屬硫化物
【答案】D
【詳解】A．硫黃與金屬反應(yīng)生成金屬硫化物，硫元素化合價降低，硫作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；
B．石蠟燃燒生成二氧化碳、水，屬于化學(xué)變化，故B正確；
C．“餾酒”是指用蒸餾方法將乙醇蒸出，故C正確；
D．“礬”指的是金屬(如鈉、鋅、鐵、銅等)的硫酸鹽，故D錯誤；
選D。
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式： B．順?2?丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：??
C．的VSEPR模型???? D．鍵電子云輪廓圖??
【答案】C
【詳解】A．乙炔是碳碳三鍵、碳?xì)鋯捂I，其結(jié)構(gòu)簡式：，故A正確；
B．順?2?丁烯的分子中兩個甲基在同一個方向，其結(jié)構(gòu)模型：??，故B正確；
C．價層電子對數(shù)為，其VSEPR型是平面三角形，故C錯誤；
D．鍵是鏡面對稱，其電子云輪廓圖??，故D正確。
綜上所述，答案為C。
3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．1 mol Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有的Na＋數(shù)目為0.1NA
【答案】A
【詳解】A．Na2O2含有過氧根離子，1 mol Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確；
B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，因此22.4LH2O含有分子數(shù)大于NA，故C錯誤；
D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，溶液體積未知，因此無法計算Na＋數(shù)目，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
4．關(guān)于化合物2?苯基丙烯，下列說法正確的是
A．易溶于水及甲苯
B．分子中所有原子共平面
C．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
D．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【詳解】A. 2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故A錯誤；
B. 有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；
C. 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故C正確；
D. 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
正確答案是C。
【點睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。
5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W在地殼中含量最高；X遇水劇烈反應(yīng)；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。下列說法錯誤的是
??
A．簡單離子半徑：XHClO4，故C錯誤；
D．Si、Cl形成的二元化合物為四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選C。
6．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是
A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：
B．藥劑師用作抗胃酸藥：
C．工人用溶液制作電路板：
D．消防員用泡沫滅火器滅火：
【答案】A
【詳解】A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：，A錯誤；
B．小蘇打可以中和胃酸，藥劑師用作抗胃酸藥：，B正確；
C．三價鐵離子有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子，，C正確；
D．泡沫滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解，，D正確；
故選A。
7．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br />
A．用甲裝置驗證SO2的漂白性 B．用乙裝置蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液
C．用丙裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率 D．用丁裝置量取10.00mL的鹽酸溶液
【答案】D
【詳解】A．二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，該裝置體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；
B．蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B項錯誤；
C．圖中為長頸漏斗，液體一次性流入錐形瓶，生成的氣體通過長頸漏斗逸出，不能用該裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；
D．鹽酸溶液是酸溶液，用酸式滴定管可量取10.00mL的鹽酸溶液，D項正確；
答案選D。
8．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【詳解】A．硫不能直接變成三氧化硫，故A錯誤；
B．該選項中的所以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系均正確，故B正確；
C．氧化鐵不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故C錯誤；
D．氮氣與氧氣反應(yīng)先生成NO，不會直接變成，故D錯誤；
答案選B
9．工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑來制備硫化鈉，下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶2
B．反應(yīng)中，生成1 mol Na2S時，轉(zhuǎn)移8 mol電子
C．反應(yīng)中，消耗1 mol碳時，可生成22.4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2
D．Na2S溶液顯堿性是由于S2-+ 2H2O?H2S + 2OH-
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)中Na2SO4中的S得電子，硫酸鈉為氧化劑，C失電子，C為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，A正確；
B．反應(yīng)中Na2SO4得到8個電子生成Na2S，故生成1molNa2S時，轉(zhuǎn)移8mol電子，B正確；
C．反應(yīng)中，消耗1mol碳時，生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，C正確；
D．Na2S水解分步進(jìn)行，且以第一步反應(yīng)為主，硫化鈉呈堿性是因為S2-+H2O+OH-，D錯誤；
故答案選D。
10．下列關(guān)于C、Si及其化合物的說法正確的是
A．CH的鍵角>的鍵角
B．C的非金屬性強(qiáng)于Si，推測C可以還原SiO2
C．CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4，推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小
D．C和Si的價電子數(shù)均為4，推測CO2中的C和SiO2中的Si均為sp雜化
【答案】A
【詳解】A．中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，碳原子是sp2 雜化，中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，碳原子是sp3 雜化，因此鍵角大于的鍵角，故A正確；
B．C與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，C的化合價升高，Si的化合價降低，沒有利用C的非金屬性強(qiáng)于Si，故B錯誤；
C．熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與相對分子質(zhì)量或范德華力無關(guān)，C的原子半徑小于Si，C-H鍵鍵長小于Si-H鍵長，C-H的鍵能大于Si-H鍵能，因此甲烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，故C錯誤；
D．C和Si屬于第ⅣA族元素，價電子等于最外層電子數(shù)，即等于4，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C有2個σ鍵，無孤電子對數(shù)，雜化類型為sp，SiO2為正四面體形，有4個σ鍵，無孤電子對數(shù)，Si的雜化類型為sp3，故D錯誤；
答案選A。
11．2A(g) B(g) ?H1(?H1>0)；2A(g) B(1) ?H2，下列能量變化示意圖正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】由題意可知，2A(g) B(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，氣態(tài)物質(zhì)B的總能量高于液態(tài)物質(zhì)B的總能量，則C符合題意；
故選C。
12．為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，用核磁共振能處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜則該有機(jī)物可能是

A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2COOH C．CH3CH=CHCH3 D．CH3OCH3
【答案】A
【分析】根據(jù)核磁共振氫譜，有3組吸收峰，可知該有機(jī)物有3種等效氫，且3種等效氫個數(shù)比為1:2:3；
【詳解】A．CH3CH2OH有3種等效氫，且3種等效氫個數(shù)比為1:2:3，A正確；
B．CH3CH2CH2COOH有4種等效氫，B錯誤；????
C．CH3CH=CHCH3有2種等效氫，C錯誤；????
D．CH3OCH3有2種等效氫，D錯誤；
故選A。
13．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：
??
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程
B．該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成
C．圖示顯示：起始時只有1個參與了反應(yīng)
D．一定條件下，當(dāng)和反應(yīng)未達(dá)到限度時，
【答案】B
【分析】結(jié)合圖可知反應(yīng)過程可表示為：
過程Ⅰ．H2O=*H+*OH；
過程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH；
過程Ⅲ．CO+2*H+2*OH=CO2+H2+H2O。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程，過程Ⅰ和過程Ⅱ都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，故A錯誤；
B．結(jié)合分析可知催化過程中存在氫氧鍵極性斷裂，碳氧極性鍵、氫氫非極性鍵的生成，故有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，故B正確；
C．由分析可知起始時的2個在反應(yīng)過程中H-O鍵都發(fā)生了斷裂，因此起始時的2個在反應(yīng)過程中都參與了反應(yīng)，故C錯誤；
D．未達(dá)到限度時，反應(yīng)總體表現(xiàn)為正向進(jìn)行，，故D錯誤；
答案為B。
14．氫氧熔融碳酸鹽(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．該電池在室溫下也可以正常工作
B．負(fù)極反應(yīng)式為
C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放
D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.8mol
【答案】B
【分析】該原電池工作時，H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，常溫下不能正常工作，A錯誤；
B．由分析可知，原電池工作時，H2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，B正確；
C．原電池工作時總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，不能利用工廠中排出的CO2，不能減少溫室氣體的排放，C錯誤；
D．正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2，外電路中通過0.2mol電子時消耗=0.05molO2，D錯誤；
故答案為：B。
15．25°C時，在錐形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示劑，然后用0.1000mol·L1NaOH 溶液滴定，得到如圖所示溶液的pH隨滴加NaOH溶液的體積的變化曲線。下列說法正確的是(已知：10-1.3=0.05)

A．滴定前，錐形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤洗
B．Ka1(H2C2O4)= 10-1.6
C．圖中c點溶液離子濃度大小為： c(Na+ )＞c()＞c( )＞c(H2C2O4)
D．a(chǎn)點溶液中： c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+)
【答案】D
【詳解】A.滴定前，若用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，會使草酸物質(zhì)的量增大，消耗氫氧化鈉的體積偏大，所以錐形瓶不能潤洗，故A錯誤；
B.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液pH=1.3，Ka1(H2C2O4)=，故B錯誤；
C.圖中c點草酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O發(fā)生兩步水解，第一步水解大于第二步水解，溶液離子濃度大小為： c(Na+ )＞c() ＞c()＞c(H2C2O4)，故C錯誤；
D. a點草酸和氫氧化鈉1:1反應(yīng)，溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)物料守恒c(Na+ )=c( ) +c()+c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c( )+c()+c(OH -)，所以c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+)，故D正確；
選D。

二、實驗題
16．已知：鈷是一種中等活潑金屬，常見化合價為+2價和+3價，CoCl2 易溶于水。南寧三中化學(xué)課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：
(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2，其實驗裝置如下：

①盛裝濃鹽酸的儀器名稱；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②由以上實驗事實并結(jié)合已學(xué)知識分析，氧化性Co2O3 MnO2 (填“大于”、“小于”或“無法判斷”)。
(2)利用甲同學(xué)制得的CoCl2可進(jìn)一步制得(CH3COO)2Co的結(jié)晶水合物。乙同學(xué)利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co結(jié)晶水合物在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。其中E、F、G中的試劑均足量。已知PdCl2溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO和CO2，則E中所盛的溶液是。
②經(jīng)分析知分解產(chǎn)物還有C2H6，已知C2H6在較高溫度下具有還原性，則上述實驗中可確定有C2H6生成的現(xiàn)象是。
③實驗結(jié)束后，正確的操作是：。(填字母)
a. 先熄滅D、I處的酒精燈再停止通N2 b. 先停止通N2再熄滅D、I處的酒精燈
④另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔絕空氣加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)和實驗事實寫出200℃~350℃階段分解的化學(xué)方程式：。

【答案】分液漏斗 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 大于澄清的石灰水裝置I中黑色固體變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置K中澄清的石灰水變渾濁 a 3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑
【分析】(1)根據(jù)圖中反應(yīng)物及部分生成物，利用氧化還原反應(yīng)判斷；
(2) 根據(jù)實驗提供的信息，醋酸鈷受熱分解，生成CO、CO2、C2H6及鈷的一種氧化物，反應(yīng)在無氧環(huán)境下進(jìn)行，PbCl2能被CO還原為Pb和二氧化碳，則裝置E為檢驗二氧化碳生成的裝置，裝置F為檢驗CO的存在，裝置G為吸收二氧化碳，H為干燥除水，裝置I、J、K為驗證C2H6。
【詳解】(1)①根據(jù)裝置特點，盛裝鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；燒瓶中鹽酸與Co2O3反應(yīng)生成CoCl2、氯氣和水，方程式為Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案為：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；
②實驗室用二氧化錳制取氯氣時需要加熱，而用Co2O3取氯氣不需加熱，則Co2O3氧化性大于MnO2；故答案為：大于
(2)①PbCl2能被CO還原為Pb和二氧化碳，防止CO的檢驗對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，CO2需先檢驗，則裝置E中盛有的為澄清的石灰水；故答案為：澄清的石灰水
②已知C2H6在較高溫度下具有還原性，則在裝置I中C2H6與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水和二氧化碳，可觀察到裝置I中黑色固體變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置K中澄清的石灰水變渾濁；故答案為：裝置I中黑色固體變?yōu)榧t色，無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，裝置K中澄清的石灰水變渾濁。
③試驗結(jié)束時，先熄滅D、I處酒精燈，一段時間后，待裝置D、I處溫度降低后再停止通入氮氣，可防止倒吸；故答案為：a
④Co(CH3COO)2·4H2O在加熱過程中先失去結(jié)晶水，200℃時得到的是Co(CH3COO)2，則殘余固體中鈷的含量= ，350℃以上殘留固體為金屬氧化物（CoxOy）,殘留固體中鈷的含量=，根據(jù)質(zhì)量守恒，假設(shè)固體樣品的質(zhì)量為m，則，解得，則鈷的氧化物為Co3O4，分解的方程式為3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。故答案為：3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑
【點睛】根據(jù)熱分解時的失重率曲線首先確定結(jié)晶水的含量，求出分子總量，再根據(jù)比例關(guān)系求氧化物中Co與O的比例，確定化學(xué)式，最后配平即可?？疾閷W(xué)生的讀圖和分析問題的能力，難度適中。

三、工業(yè)流程題
17．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
開始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
請回答下列問題：
(1)焙燒過程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式。
(2)溶浸時，提高浸出率的方法有。(至少寫出兩種)
(3)利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的離子方程式為。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
(4)氧化除雜時，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)用廣泛pH試紙測得pH值為_______時，可認(rèn)為已達(dá)除雜目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
(5)濾渣3成分為。
【答案】(1)SO2
(2)升溫、粉碎、攪拌、提高硫酸濃度、延長溶浸時間等
(3) 2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O 1：4
(4)C
(5)Cd，Zn

【分析】閃鋅礦焙燒時，S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體；酸浸時金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，PbSO4、二氧化硅不溶于酸，則濾渣1為PbSO4、二氧化硅；加氧氣、ZnO調(diào)節(jié)pH除去Fe元素；加入Zn粉除去溶液中的Cd2+離子。據(jù)此分析可得：
【詳解】（1）焙燒過程中將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，因此氣體為SO2，故答案為：SO2；
（2）升高溫度、固體粉碎及提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，則提高浸出率的方法有升溫、粉碎、攪拌、提高硫酸濃度、延長溶浸時間等，故答案為：升溫、粉碎、攪拌、提高硫酸濃度、延長溶浸時間等；
（3）Fe(OH)3脫硫時，F(xiàn)e(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4，發(fā)生2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；FeSO4在空氣中煅燒的過程中作為還原劑FeSO4中Fe2+化合價升高1，氧氣降低4，化合價升降總數(shù)相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；1：4；
（4）根據(jù)題意用ZnO調(diào)節(jié)pH需在2.8~6.2之間，但考慮到廣泛pH試紙的精度為整數(shù)，故答案為C；
（5）還原除雜流程中溶液中金屬陽離子還有Cd2+、Zn2+，因此利用金屬Zn的還原性置換出雜質(zhì)Cd，由于鋅粉過量故濾渣3為Cd，Zn，故答案為：Cd，Zn。

四、原理綜合題
18．環(huán)氧丙烷(，簡寫為PO)是重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來工業(yè)生產(chǎn)的趨勢，尋找合適的催化劑是目前實驗研究的熱點。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g)??ΔH，回答下列問題：
(1)已知：
i．2C3H6(g)+O2(g)=2(g)??
ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)??
則C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)??ΔH= kJ·mol-1。
(2)①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號)。
A．壓強(qiáng)不再變化??????????????????????????B．密度不再變化
C．v正(丙烯)： v正(環(huán)氧丙烷)=1：1??????????D．平均相對分子質(zhì)量不再變化
②為增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是 (填標(biāo)號)。
A．低溫高壓 ?? B．增大C3H6濃度??????C．使用高效催化劑 D．分離出產(chǎn)物
(3)選用Au/TS-1為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：
C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)
C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)
為探究TS-1的粒徑對Au/TS-1催化活性的影響，恒溫200℃、恒壓pkPa條件下，C3H6與H2、O2各20.0mmol通入反應(yīng)裝置中，tmin后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：
粒徑大小/nm
240
450
810
1130
物質(zhì)的量
PO
1.80
1.45
1.09
0.672
/mmol
所有C3副產(chǎn)物
0.20
0.32
0.05
0.092
當(dāng)粒徑為240nm，tmin時反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則C3H6的總轉(zhuǎn)化率為。隨著TS-1粒徑的增大，PO生成的速率逐漸 (填“增大”或“減小”)，原因是。
【答案】(1)-1373.6
(2) AD AD
(3) 10% 減小粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低

【詳解】（1）由蓋斯定律有得方程C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)，則，故答案為：；
（2）①反應(yīng)C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)為全都為氣體的非等體積反應(yīng)：
A．壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)中各組分的濃度均不在發(fā)生變化，則處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應(yīng)為全都為氣體參與的反應(yīng)，且在恒溫恒容的條件下進(jìn)行，密度一直保持不變，則不能確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．v正(丙烯)： v正(環(huán)氧丙烷)=1：1，大小相等、方向相同，則不能用于判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均相對分子質(zhì)量不斷增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再變化處于平衡狀態(tài)，故D正確；
答案選AD；
②A．正反應(yīng)為氣體體積較小的放熱反應(yīng)，低溫低壓有利于平衡正向移動，增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．增大C3H6濃度，平衡正向移動，但C3H6本身轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短平衡所需的時間，但平衡不會發(fā)生移動，故C錯誤；
D．分離出產(chǎn)物，生成濃度減小，平衡正向移動，有利于增大C3H6的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；
答案選AD；
（3）當(dāng)粒徑為240 nm，達(dá)到平衡時，n(PO)=1.80mmol，n(C3副產(chǎn)物)=0.20 mmol，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的C3H6的物質(zhì)的量為1.80 mmol +0.20 mmol =2 mmol，C3H6的總轉(zhuǎn)化率為；隨著TS-1粒徑的增大，粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低，所以生成PO生成的速率逐漸減小，故答案為：10%；粒徑增大導(dǎo)致反應(yīng)物與催化劑的接觸面積減小，反應(yīng)速率降低。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
19．我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)AgGrS2在室溫下具有超離子行為(原子可在晶體中自由移動)。回答下列問題：
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為，基態(tài)硫原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)與硫元素同族的幾種元素中，電負(fù)性最大的是 (填元素符號)。SO2、SO3雜化軌道類型相同，但鍵角SO3大于SO2，原因是。
(3)Ag+與氨水形成的二氨合銀配離子[Ag(NH3)2]+的空間構(gòu)型是直線型，則其中心原子的雜化類型是，該配離子中的配位原子是 (填元素符號)，lmol該配離子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。
(4)復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。

該物質(zhì)的化學(xué)式為，若A、B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 16
(2) O SO2中心原子價層電子對數(shù)為3，SO3中心原子價層電子對數(shù)為3，則雜化軌道類型相同均為sp2，但由于SO2中含有一個孤電子對而SO3中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強(qiáng)的排斥力，導(dǎo)致SO2鍵角減小
(3) sp N 8
(4) CaCrO3 (，1，)

【詳解】（1）已知Cr是24號元素，故基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為 (或)，根據(jù)泡利不相容原理可知，原子核外不管多少電子，沒有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，S為16號元素，核外有16個電子，即基態(tài)硫原子核外有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故答案為：(或)；16；
（2）已知同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，故與硫元素同族的幾種元素中，電負(fù)性最大的是O；SO2中心原子價層電子對數(shù)為：，SO3中心原子價層電子對數(shù)為：，則雜化軌道類型相同均為sp2，但由于SO2中含有一個孤電子對而SO3中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強(qiáng)的排斥力，導(dǎo)致SO2鍵角減小，故答案為：O；SO2中心原子價層電子對數(shù)為3，SO3中心原子價層電子對數(shù)為3，則雜化軌道類型相同均為sp2，但由于SO2中含有一個孤電子對而SO3中沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有較強(qiáng)的排斥力，導(dǎo)致SO2鍵角減?。?br /> （3）Ag+與氨水形成的二氨合銀配離子[Ag(NH3)2]+中Ag+與NH3中的N之間形成了2對共用電子對，且空間構(gòu)型是直線型，則其中心原子的雜化類型是sp，該配離子中的配位原子是N，lmol該配離子中含有的σ鍵的數(shù)目為2×3+2=8mol，故答案為：sp；N；8；
（4）該晶胞中Ca原子個數(shù)=、O原子個數(shù)=、Cr原子個數(shù)是1，故該晶胞的化學(xué)式為：CaCrO3；C原子在x、y、z軸上的投影分別是、1、，則C原子的坐標(biāo)為，故答案為：CaCrO3；。

六、有機(jī)推斷題
20．阿斯巴甜(G)是一種廣泛應(yīng)用于食品工業(yè)的添加劑，一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：

已知如下信息：
①
②
回答下列問題：
(1)A中官能團(tuán)的名稱是。
(2)A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，D生成E的反應(yīng)中濃硫酸的作用是。
(4)E生成G的反應(yīng)類型為。
(5)寫出能同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜只有一組峰
(6)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醛為起始原料制備聚丙氨酸的合成路線 (無機(jī)試劑任選)。
【答案】(1)醛基
(2)+HCN
(3) 催化作用和吸水作用
(4)取代反應(yīng)
(5)
(6)CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH

【分析】根據(jù)提示①A B可知B為，C D根據(jù)提示②可知D為，D在濃硫酸的條件下和甲醇酯化生成E為，E和F生成阿斯巴甜，以此來解析；
【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中的官能團(tuán)為-CHO，名稱醛基，故答案為：醛基；
（2）和HCN反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCN ，故答案為：+HCN；
（3）根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和甲醇在硫酸的作用下成生成酯，DE為酯化反應(yīng)，在酯化反應(yīng)中硫酸起催化作用和吸水作用，故答案為：；催化作用和吸水作用
（4）中的氨基和F中的羧基形成了肽鍵，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（5）根據(jù)要求②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中必須含有酚羥基，根據(jù)①苯環(huán)中由兩個取代基，其中一個為羥基，根據(jù)③能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)說明另一個取代基中含酯基，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜只有一組峰，可知含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物一個取代基變成生成酚鈉且另一個取代也要水解變成酚鈉，故除了酚羥基取代外，還有一個酚酯取代基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（6）乙醛根據(jù)提示①變成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN再根據(jù)合成中的B→C，變成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH再根據(jù)提示②可得CH3CH(NH2)COOH，CH3CH(NH2)COOH在縮聚形成聚丙氨酸，乙醛為起始原料制備聚丙氨酸的合成路線為：CH3CHO CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH ，故答案為：CH3CHO CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH 。

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