廣西南寧市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試題 學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．“84”消毒液與潔廁靈混合使用清潔效果更好B．乙醇汽油屬于清潔能源，也屬于可再生能源C．飛船返回艙外層的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，它們水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖2．α—生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：有關(guān)α—生育酚說(shuō)法正確的是A．分子式是C29H50O2 B．分子中含有7個(gè)甲基C．屬于有機(jī)高分子化合物 D．可發(fā)生取代、氧化、加聚等反應(yīng)3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．等體積等濃度溶液與溶液混合：B．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體：(膠體)C．用盛有溶液的鋁制容器處理變黑的銀器：D．用溶液吸收少量：4．在實(shí)驗(yàn)室使用如下圖所示裝置制備并收集氣體，合理的是 試劑①試劑②試劑③A稀水B稀飽和溶液C濃氨水堿石灰飽和溶液D濃鹽酸飽和食鹽水 A．A B．B C．C D．D5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．在空氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B．晶體中含有的離子數(shù)為2C．的溶液中數(shù)為0.2D．密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)為26．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)相遇可產(chǎn)生白煙；W與X的最外層電子數(shù)之和為Y與Z最外層電子數(shù)之和的一半。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．W、X形成的化合物是離子化合物D．Y、Z形成的化合物中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．2022年7月，中科院在鋅碘液流可充電電池領(lǐng)域研究中取得重要進(jìn)展。該研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其單體為NVP，NVP可結(jié)合，經(jīng)一系列變化生成可溶性聚碘配合物，有效提高鋅碘液流電池碘正極容量，避免了電池改進(jìn)前導(dǎo)致利用率降低，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a極為陰極B．離子交換膜可防止PVP、NVP分子進(jìn)入左側(cè)溶液C．放電時(shí)，b極反應(yīng)：D．電池改進(jìn)前，放電時(shí)1mol轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移3mol電子 二、實(shí)驗(yàn)題8．過(guò)碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)。某興趣小組使用工業(yè)(含少量)制備過(guò)碳酸鈉的裝置圖如下：Ⅰ.過(guò)碳酸鈉的制備(1)裝置中儀器A的名稱(chēng)為_______。(2)制備過(guò)程中，需控制反應(yīng)的溫度，可將反應(yīng)器置于冷水浴中冷卻進(jìn)行控溫，除此之外還可采取的措施是_______。(3)制備過(guò)程中還需除去原料中含有的少量，可加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中的形成穩(wěn)定配合物，其主要目的是：①避免的存在降低產(chǎn)品的漂白能力，其原因是_______；②防止的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，其原因是_______(用離子方程式表示)。Ⅱ.產(chǎn)品中含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品于碘量瓶中，加入蒸餾水，并立即加入溶液，再加入過(guò)量固體，搖勻后于暗處放置，加入適量指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：)(4)“適量指示劑”的指示劑名稱(chēng)是_______，確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。(5)若加入固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置”，就立即進(jìn)行滴定操作，測(cè)定的結(jié)果將會(huì)_______(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。 三、工業(yè)流程題9．嫦娥五號(hào)從月球帶回的“土壤”中含有輝鉬礦，其主要成分為(S為價(jià))，含少量、、(錸)等元素。其中鉬是大腦必需的七種微量元素之一，以輝鉬礦為原料生產(chǎn)多鉬酸鹽的工藝流程如下。已知：25℃時(shí)難溶物 回答下列問(wèn)題：(1)“研磨”的目的是_______。(2)“氧化焙燒”中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，其中加入石灰石的主要作用是_______。(3)加入后的“浸出液”中含有(鉬酸根)，以及少量等離子，生成的離子方程式為_______，該反應(yīng)的_______。(4)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，“凈化除雜”過(guò)程中，可加入最適宜的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。A．    B．    C．    D．該試劑主要是將離子轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)。(5)“酸沉”過(guò)程，調(diào)節(jié)至6以下，將溶液中的鉬酸根離子轉(zhuǎn)化為仲鉬酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______、_______。 四、原理綜合題10．甲烷重整制氫工藝與太陽(yáng)能資源相結(jié)合可有效降低碳排放。一種利用太陽(yáng)能催化甲烷蒸氣重整制氫的反應(yīng)a原理如下。反應(yīng)a分步反應(yīng)示意圖    反應(yīng)a第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)圖象第Ⅰ步：  。第Ⅱ步：  回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式為_______。(2)對(duì)于第Ⅰ步反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)在1000℃時(shí)，反應(yīng)a的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。 五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．軟包電池(水系)具有優(yōu)異的穩(wěn)定性，良好的容量保持率，且成本較低，大規(guī)模儲(chǔ)能的應(yīng)用前景廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子核外電子排布式為_______；原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，則與之相反的用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)原子，其核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(2)是錳的一種配合物。配體與中心原子形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是_______(填元素符號(hào))，其能量最高的電子所在的能級(jí)符號(hào)為_______，配合物中心原子的配位數(shù)是_______。(3)軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_______。②中存在的作用力為_______(填標(biāo)號(hào))。A．金屬鍵    B．鍵    C．鍵    D．氫鍵③中第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______，原因是_______。(4)摻雜的氮化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。距離最近的有_______個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，若晶體的密度為，該晶胞的邊長(zhǎng)為_______cm(列出算式)。 六、有機(jī)推斷題12．藥物替卡格雷可用于降低急性冠脈綜合癥(ACS)患者的血栓性心血管事件的發(fā)生率。H是合成替卡格雷的重要中間體，其合成路線(xiàn)如圖。已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_______。(2)B→C的化學(xué)方程式為_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_______。(4)試劑X為一溴代物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(5)試劑Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______，Y中手性碳的個(gè)數(shù)為_______。(6)為了探究C→D的反應(yīng)機(jī)理，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：C→D分兩步，第一步發(fā)生取代反應(yīng)，機(jī)理類(lèi)似酯的水解反應(yīng)，得到鏈狀M；第二步M成環(huán)得到D，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
參考答案：1．C【詳解】A．“84”消毒液與潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯氣有毒，A錯(cuò)誤；B．乙醇汽油是在汽油中加入一定量比例的乙醇，是一種新型的清潔能源，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一，B錯(cuò)誤；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物在高溫下燒結(jié)而成，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n,但n不同，分子式不同，淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α—生育酚的分子式為C29H50O2，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α—生育酚分子中含有3+1+1×3+1=8個(gè)甲基，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α—生育酚分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于一萬(wàn)，不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α—生育酚分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．B【詳解】A．等體積等濃度溶液與溶液混合，氫氧根不足，先與碳酸氫根反應(yīng)：，A錯(cuò)誤； B．向沸水中滴加飽和溶液制備膠體：(膠體)，B正確；C．用盛有溶液的鋁制容器處理變黑的銀器，鋁、硫化銀與氯化鈉溶液形成了原電池：，C錯(cuò)誤； D．用溶液吸收少量：，D錯(cuò)誤；故選B。4．A【詳解】A．銅與稀硝酸常溫即可反應(yīng)，生成不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，排水法手機(jī)，A正確；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，B錯(cuò)誤；C．氨氣易溶于水，常用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)需加熱，不加熱不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。5．B【詳解】A．0.1mol Na在空氣中充分燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+和，由此可知NaHSO4由Na+和構(gòu)成，故1mol NaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為2NA，B正確；C．1L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L?1L=0.1mol，H+的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2可知，2mol NO和1mol O2反應(yīng)生成2mol NO2，但NO2還會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。6．C【分析】W為氮元素，其簡(jiǎn)單氫化物是氨氣，Z的單質(zhì)是氯氣，氯氣可與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨可產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且W與X的最外層電子數(shù)之和為Y與Z最外層電子數(shù)之和的一半，故X為鈉元素，Y為磷單質(zhì)；【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑Cl->N3->Na+，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性的強(qiáng)弱與該元素的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱是對(duì)應(yīng)的，注意最高價(jià)含氧酸，B錯(cuò)誤；C．氮和鈉是典型的非金屬元素和金屬元素，氮與鈉形成的疊氮化鈉是離子化合物，C正確；D．磷與氯形成的化合物有PCl3和PCl5，其中PCl5各原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．放電時(shí)a是負(fù)極，充電時(shí)，a極Zn2+得電子生成Zn發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，故A正確；B．離子交換膜只允許離子通過(guò)，能防止PVP、NVP分子進(jìn)入左側(cè)溶液，故B正確；C．放電時(shí)，b極是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示正極反應(yīng)式為，故C正確；D．電池改進(jìn)前，放電時(shí)1mol轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；選D。8．(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(2)緩慢滴加溶液(或控制的滴加速度)(3)     防止雜質(zhì)離子催化分解     (4)     淀粉溶液     滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)(5)偏小(6)28.9 【分析】實(shí)驗(yàn)用工業(yè)(含少量)和溶液制備過(guò)碳酸鈉，因?yàn)?/span>是分解反應(yīng)的催化劑，且能與發(fā)生雙水解反應(yīng)，，為防止雜質(zhì)離子催化分解，削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原料中含有的少量。又因?yàn)?/span>受熱易分解，因此反應(yīng)過(guò)程中溫度不能過(guò)高，需要將反應(yīng)器浸入冷水浴降溫，或通過(guò)控制恒壓滴液漏斗中溶液的滴入速度，從而控制反應(yīng)速度。產(chǎn)品中過(guò)氧化氫含量的測(cè)定，要通過(guò)方程式中物質(zhì)的關(guān)系，找出待測(cè)物過(guò)氧化氫與滴定劑硫代硫酸鈉間的比例關(guān)系，從而計(jì)算出過(guò)氧化氫的含量。【詳解】（1）裝置中儀器A的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)。（2）制備過(guò)程中，因?yàn)?/span>受熱易分解，所以需控制反應(yīng)的溫度，除了用冷水浴冷卻控溫外，還可以減慢的滴加速度，從而減慢反應(yīng)速率，減少反應(yīng)放熱。（3）過(guò)碳酸鈉的漂白性是由于過(guò)氧化氫的存在，而是分解反應(yīng)的催化劑，為防止雜質(zhì)離子催化分解，需除去原料中含有的少量；過(guò)碳酸鈉的去污能力是因?yàn)楹刑妓徕c成分，水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，而能與發(fā)生雙水解反應(yīng)，，為防止的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原料中含有的少量。（4）過(guò)碳酸鈉中的過(guò)氧化氫與過(guò)量的KI充分反應(yīng)，將KI氧化為I2，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以選擇淀粉溶液作為指示劑； 當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，證明I2已經(jīng)完全反應(yīng)，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)。（5）“在暗處放置”，是為了讓過(guò)氧化氫與充分反應(yīng)，若立即進(jìn)行滴定，過(guò)氧化氫未被完全反應(yīng)，生成的I2量少，會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小。（6）滴定過(guò)程中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，①，②，消耗的的物質(zhì)的量為，結(jié)合反應(yīng)可知，則，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)          防止生成排放造成環(huán)境污染(3)          (4)     A     (5)(6)           【分析】輝鉬礦（主要成分為MoS2，雜質(zhì)含有Ca、Cu、Re等元素）經(jīng)過(guò)“焙燒”轉(zhuǎn)化為CaSO4、CaMoO4，同時(shí)生成Ca、Cu、Re的氧化物，焙燒產(chǎn)物加入水“水浸”，浸出液回收金屬錸，浸渣加入碳酸銨進(jìn)行鹽浸，過(guò)濾得到浸出液含、等，浸出液中加入凈化除雜，使轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，濃縮液加入硫酸酸沉分離得多鉬酸銨。【詳解】（1）研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）“氧化焙燒”中是還原劑，鉬元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，硫元素由-1價(jià)升高到+6價(jià)，氧氣是氧化劑，氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是9:2；加入碳酸鈣可以吸收二氧化硫進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，防止生成排放造成環(huán)境污染；（3）加入溶液，鉬酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，生成的離子方程式為； ；（4）根據(jù)已知數(shù)據(jù)，“凈化除雜”過(guò)程中，可加入最適宜的試劑是，使轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；（5）“酸沉”過(guò)程，調(diào)節(jié)至6以下，將溶液中的鉬酸根離子轉(zhuǎn)化為仲鉬酸根離子，離子方程式為：；（6）通過(guò)流程可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是、，兩者可轉(zhuǎn)化為碳酸銨在鹽浸步驟中使用。10．(1)  (2)     向左     變大(3) 【詳解】（1）將第I步反應(yīng)和第II步反應(yīng)加起來(lái)可得反應(yīng)a，則反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=(m+n)kJ?mol-1。（2）第I步反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)；在lgKp-T圖象中，溫度升高，第I步反應(yīng)lgKp增大，Kp也增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率變大。（3）在1000℃時(shí)，第I步反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=1000，第II步反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=10，則反應(yīng)a的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=1000?10=1?104。11．(1)          或(2)     N          6(3)          BC     F>N>O>C     中第二周期非金屬元素為F、C、N、O，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為F>N>O>C(4)     4     或 【詳解】（1）是25號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為；原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，則與之相反的用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)原子，電子排布式為，其核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；（2）中，甲基與碳形成C-C單鍵，C與N形成三鍵，含有孤電子對(duì)的原子為N原子，其電子排布式為，其能量最高的電子所在的能級(jí)符號(hào)為，配合物中心原子Mn的配位數(shù)是6；（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中S的價(jià)鍵可知，S形成6對(duì)共用電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，S原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；②中既有單鍵也有雙鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，故存在的作用力為鍵、鍵 ，不存在金屬鍵、氫鍵，答案選BC；③中第二周期非金屬元素為F、C、N、O，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為F>N>O>C；（4）位于晶胞體心，位于晶胞的棱，若以為中心，則圍在以為中心的棱為中心的四個(gè)晶胞的中心為距離最近的，總共有4個(gè)；根據(jù)均攤法，晶胞中含有8個(gè)N，12個(gè)，1個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，若晶體的密度為，該晶胞的質(zhì)量為g，體積為，則邊長(zhǎng)為或cm。12．(1)2—氯乙酸(2)(3)          取代反應(yīng)(4)(5)     醚鍵和(醇)羥基     4(6) 【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成HOOCCH2COOH，則B為HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH酸性條件下與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C2H5OOCCH2COOC2H5，則C為C2H5OOCCH2COOC2H5；C2H5OOCCH2COOC2H5與發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；氫氧化鈉作用下，先與CH3CH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成，再在氯化氫作用下轉(zhuǎn)化為，則X為CH3CH2CH2Br；在乙酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，則F為；在甲苯作用下與POCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，在三乙胺作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則Y為。【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH，名稱(chēng)為2—氯乙酸，故答案為：2—氯乙酸；（2）由分析可知，B→C的反應(yīng)為HOOCCH2COOH酸性條件下與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C2H5OOCCH2COOC2H5和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E→F的反應(yīng)為在乙酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，故答案為：；取代反應(yīng)；（4）由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）由分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)為醚鍵和(醇)羥基，分子中含有如圖*所示的4個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：，故答案為：醚鍵和(醇)羥基；4；（6）由題意可知， C→D的第一步反應(yīng)為C2H5OOCCH2COOC2H5與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。 

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