一、單選題
1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫下，溶液中，所含總數(shù)為
B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為
C．和反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于
D．溶液中含有數(shù)目為
2．一種采用電解法(碳基電極材料)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的工藝方案如圖所示，下列說法正確的是
A．b極為電源負極
B．c極的電極反應(yīng)方程式為4Fe2++4e-+O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．裝置中每生成22.4L(標準狀況)氯氣，溶液中就有2mlH+移向陰極
D．該裝置中的電流流向為：b極→a極→c極→電解質(zhì)溶液→d極
3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列離子方程式書寫正確的是
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：
B．溶液中通：
C．加入水中：
D．溶液中加入少量溶液：
6．下列說法正確的是( )
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．CCl4分子的比例模型為，其空間構(gòu)型為正四面體
C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14 g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18(1－a) g
7．鋁的生產(chǎn)中，“回收鋁制品→鋁錠”的能耗僅為“鋁土礦→鋁錠”的3~5%。下列行為或觀點中，符合鋁循環(huán)利用理念的是
A．隨意丟棄鋁制包裝材料B．建立相關(guān)制度，鼓勵鋁制品回收利用
C．過度開采鋁土礦冶煉鋁D．我國鋁儲量豐富，無需循環(huán)回收利用
8．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．Y與Z可形成離子化合物D．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水
9．下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳氣體的是
A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸
10．湖北鐘祥出土的“四愛圖梅瓶”是一種青花瓷器。下列說法錯誤的是
A．陶瓷燒制的過程為物理變化B．傳統(tǒng)陶瓷可用作絕緣材料
C．制作陶瓷的原料為鋁硅酸鹽D．陶瓷穩(wěn)定性較強且耐腐蝕
二、多選題
11．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1 mlCu2S，有4ml硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 ml電子，有0.2 ml硫被氧化
12．常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是
A．曲線a對應(yīng)的是Fe(OH)3飽和溶液
B．調(diào)節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X到Y(jié)的轉(zhuǎn)化
13．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．d不能在空氣中穩(wěn)定存在B．能使紫色石蕊試液變紅
C．c在空氣中燃燒生成D．一定條件下，a的濃溶液能與c反應(yīng)生成
14．化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也服務(wù)于生產(chǎn)生活。下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識敘述不正確的是
A．工廠的靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)
B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
C．植樹造林提高城市綠化覆蓋率，屬于綠色化學(xué)
D．玉兔二號月球車的太陽能電池板能將光能轉(zhuǎn)化為電能，電池板材料為單晶硅
15．下列處理不易降解廢舊塑料的方法，合理的是
A．加工成建筑材料B．煉制成汽油，柴油等燃料
C．傾倒人大海中D．深埋于地下
三、解答題
16．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下安全。
③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)80g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性 b．將NaClO3氧化成ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 (選填序號)
a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2
(6)從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)。
a．蒸發(fā)濃縮 b．蒸餾 c．過濾 d．灼燒 e．冷卻結(jié)晶
17．甲醇水蒸氣重整制氫已經(jīng)成為工業(yè)上制取氫氣的重要工藝，甲醇水蒸氣重整過程中可能出現(xiàn)以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
回答下列問題：
(1) ，反應(yīng)Ⅲ可在 (填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進行。
(2)一定溫度下，將1ml甲醇與3ml水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%，水蒸氣體積分數(shù)為，則
①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。
②反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù) 。
③若對體系增大壓強，反應(yīng)Ⅰ平衡 (填“移動”或“不移動”)。
(3)某科研團隊對光催化還原轉(zhuǎn)化為甲醇進行研究(原理如圖)，取得了一定進展。
①電極1的電勢 (填“高于”或“低于”)電極2的電勢。
②該光催化過程的總反應(yīng)方程式為 。
18．鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。
（2）與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有 。
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(C)可形成分子式均為C(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[C(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為 。
19．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量的操作步驟如下：
Ⅰ.制備NaClO強堿性飽和溶液：
①將20mLNaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止(裝置如下圖所示)。
②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20gNaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。
(1)甲裝置中a管的作用是 。
(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)石灰乳的作用是 。
(4)反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻的原因是 。
Ⅱ.合成
①稱取5.05g(相對分子質(zhì)量為404)固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時后溶液呈深紫紅色(即)。
②離心分離除去水解得到的膠體，留上層清液(深紫紅色)。
③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，過濾，得(相對分子質(zhì)量為198)粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13g。
(5)合成的離子方程式為 。
(6)用異丙醇洗滌的目的是 。
(7)的產(chǎn)率為 (保留至0.1%)。
20．藥物普拉格雷是第三代抗血小板藥物，合成路線如下。
回答下列問題：
(1)中碳原子的軌道雜化類型有 種。
(2)普拉格雷中含氧官能團的名稱是 。
(3)B→C的反應(yīng)類型為 。
(4)在C→D的反應(yīng)過程中，的作用是 。
(5)A→B的具體反應(yīng)過程如下：
G→H為加成反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)化合物E通過共振形成烯醇式結(jié)構(gòu)，如下圖。
其烯醇式結(jié)構(gòu)和醋酸酐發(fā)生取代反應(yīng)，生成目標產(chǎn)物普拉格雷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(7)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種 (不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有兩個取代基，取代基無環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②F與苯環(huán)相連；
③存在酮羰基(但不含)；
④有兩個甲基。
其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論(或解釋)
A
向飽和食鹽水中依次通入CO2、NH3
有晶體析出
該條件下，NaHCO3的溶解度比其他鹽的小，因飽和而析出
B
灼燒某白色粉末
透過藍色鉆玻璃，觀察到火焰呈紫色
該粉末含鉀元素
C
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
固體粉末變紅
在高溫條件下，鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
D
向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成
Ksp(CuS) I2
B
b處試紙變紅
Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C
c處試紙褪色
Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)
D
d處紅色褪去
Cl2 和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性
參考答案：
1．C
【詳解】A．溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯誤；
B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．與發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則和反應(yīng)后體系中分子數(shù)目為3，故C正確；
D．溶液中鐵元素主要以分子形式存在，數(shù)目小于，故D錯誤；
故選：C。
2．C
【詳解】A． 由電解池的裝置圖可知，d電極上HCl中Cl元素失去電子，被氧化生成氯氣，電極反應(yīng)式為，即d電極為陽極，對應(yīng)電源b極為正極，A錯誤；
B． c極為陰極，由裝置圖可知，發(fā)生還原反應(yīng)：，生成的亞鐵離子又被氧氣氧化生成鐵離子，故發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但c極的電極反應(yīng)為，B錯誤；
C． 裝置中每生成22.4L(標準狀況)氯氣，即1ml氯氣，由陽極反應(yīng)式可知，溶液中就有2ml H+移向陰極，C正確；
D． 該裝置中的電流流向為：b極→d極→電解質(zhì)溶液→c極→a極，D錯誤；
故選C。
3．B
【詳解】A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比較小，侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中通入氨氣，在通入二氧化碳，否則不會有晶體析出，故A錯誤；
B．灼燒白色粉末，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色，說明原粉末中含有鉀元素，故B正確；
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，因生產(chǎn)四氧化三鐵，固體粉末變黑，故C錯誤；
D．因溶液中存在硫化鈉，加入硫酸銅生成黑色沉淀，不能說明硫化鋅溶解度大于硫化銅，故D錯誤；
故選B。
4．D
【詳解】A．Cl2與KI作用生成I2，a處變藍，可證明氧化性：Cl2＞I2，故A正確；
B．b處試紙變紅，說明有Fe3+生成，即氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵，離子方程式為：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正確；
C．c處試紙褪色，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，從而使試紙褪色，故C正確；
D．Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可能是消耗了氫氧化鈉使溶液接近中性，所以紅色褪去，也可能是生成物質(zhì)具有漂白性，故D錯誤；
故選：D。
5．C
【詳解】A．由于Mg2+和OH-能夠結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，故用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為：，A錯誤；
B．已知HClO具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Ca(ClO)2溶液中通SO2的離子方程式為：，B錯誤；
C．TiCl4易發(fā)生水解，故TiCl4加入水中的離子方程式為：，C正確；
D．NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，根據(jù)Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH-的物質(zhì)的量比可知，該離子方程式為：，D錯誤；
故答案為：C。
6．D
【詳解】A．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；
B．因Cl原子的半徑大于C原子半徑，與比例模型不符，B錯誤；
C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得，C錯誤；
D．含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，含氫質(zhì)量分數(shù)為，氫元素質(zhì)量為，所以生成水的質(zhì)量為18(1-a)g，D正確；
故選D。
7．B
【詳解】A．鋁制包裝材料可以回收利用，隨意丟棄鋁制包裝材料，不符合鋁循環(huán)利用理念，A不符合題意；
B．建立相關(guān)制度，鼓勵鋁制品回收利用，符合鋁循環(huán)利用理念，B符合題意；
C．過度開采鋁土礦冶煉鋁，不符合鋁循環(huán)利用理念，C不符合題意；
D．我國鋁儲量豐富，但是需要循環(huán)回收利用鋁制材料，以節(jié)約資源，促進實現(xiàn)鋁循環(huán)利用理念，D不符合題意；
故選B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。若W、Z為Li、Na，則X、Y分別為O、F；若W、Z為Be、Mg，則X、Y分別為N、O；
【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑X

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