學(xué)生用書(shū)P201
(選擇題每小題3分)
題組一 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
1.(2024·七省適應(yīng)性測(cè)試貴州化學(xué),3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 18O2含有的中子數(shù)為2NA
B.常溫下,1.7 g H2S中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA
C.1.0 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.1NA
D.0.2 ml SO2與足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
答案:A
解析:18O的中子數(shù)為10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 18O2的物質(zhì)的量是0.1 ml,0.1 ml 18O2的中子數(shù)為2NA,A正確;1.7 g H2S的物質(zhì)的量為1.7 g34 g·ml-1=0.05 ml,H2S的中心原子S原子的孤電子對(duì)數(shù)為6-2×12=2,則1.7 g H2S中孤電子對(duì)數(shù)為0.1NA,B錯(cuò)誤;0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+發(fā)生水解,則1 L溶液中Cu2+的個(gè)數(shù)小于0.1NA,C錯(cuò)誤;反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA,D錯(cuò)誤。
2.(2024·七省適應(yīng)性測(cè)試江西化學(xué),4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 ml C中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
B.6 g 2248TiC中含有的中子數(shù)為3NA
C.1 ml Al2O3與足量稀硫酸反應(yīng)后溶液中Al3+的數(shù)目為2NA
D.消耗1 ml TiO2時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
答案:D
解析:由于碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不確定,因此無(wú)法確定共價(jià)鍵的數(shù)目,A錯(cuò)誤;6 g 2248TiC的物質(zhì)的量為6 g60 g·ml-1=0.1 ml,2248TiC中含有的中子數(shù)為48-22+6=32,故6 g 2248TiC中含有的中子數(shù)為3.2NA,B錯(cuò)誤;Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+會(huì)發(fā)生水解,則溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤;由4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC可知,消耗3 ml TiO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA,則消耗1 ml TiO2時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,D正確。
3.(2024·湖南岳陽(yáng)一模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl氣體中H+數(shù)目為NA
B.1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)目為2NA
D.常溫下,0.1 ml環(huán)氧乙烷()含有σ鍵的數(shù)目為0.7NA
答案:D
解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HCl氣體中沒(méi)有H+,A錯(cuò)誤;ClO-水解,1 L 1 ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤;H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20 g·ml-1,分子中的中子數(shù)均為10,2 g H218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)目為2 g20 g·ml-1×10NA=NA,C錯(cuò)誤;環(huán)氧乙烷()分子中含有7個(gè)σ鍵,0.1 ml環(huán)氧乙烷()含有σ鍵的數(shù)目為0.7NA,D正確。
4.(2024·湖南模擬預(yù)測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.12 g NaHSO4晶體中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
L C2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
C.1 L 0.05 ml·L-1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒數(shù)小于0.05NA
D.0.1 ml CH3COOH與足量乙醇充分反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)目為0.1NA
答案:C
解析:n(NaHSO4)=12 g120 g·ml-1=0.1 ml,由于NaHSO4晶體沒(méi)有電離,陽(yáng)離子僅有Na+,故NaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子,A錯(cuò)誤;沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算1.12 L C2H4的物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;1 L 0.05 ml·L-1的NH4HSO4的物質(zhì)的量為1 L×0.05 ml·L-1=0.05 ml,由于銨根離子要水解,NH4+的微粒數(shù)小于0.05NA,C正確;乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則0.1 ml CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。
5.(2024·湖南長(zhǎng)沙一中三模)CuCl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.1 ml氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目小于NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA
C.1 ml SO2溶于水,電離出的H+數(shù)目為2NA
D.生成1 ml CuCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
答案:D
解析:固體中不存在水解,1 ml氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目為NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸是弱酸,1 ml H2SO3電離出的氫離子數(shù)目小于2NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)離子方程式可知,生成1 ml CuCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D項(xiàng)正確。
6.(2024·安徽淮北一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,46 g NO2中分子的數(shù)目為NA
B.100 mL 0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目為0.01NA
C.30 g CH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為3.5NA
D.100 mL 18.4 ml·L-1的濃硫酸中H+的數(shù)目為3.68NA
答案:C
解析:46 g NO2的物質(zhì)的量為46 g46 g·ml-1=1 ml,由于NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為N2O4:2NO2N2O4,則分子的數(shù)目小于NA,A錯(cuò)誤;100 mL 0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中H3PO4部分電離產(chǎn)生PO43-,PO43-的數(shù)目小于0.01NA,B錯(cuò)誤;1個(gè)CH3COOH中含有7個(gè)σ鍵,30 g CH3COOH的物質(zhì)的量為30 g60 g·ml-1=0.5 ml,含有σ鍵的數(shù)目為3.5NA,C正確;濃硫酸中H2SO4不能完全電離,100 mL 18.4 ml·L-1的濃硫酸中H+的數(shù)目小于3.68NA,D錯(cuò)誤。
7.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成,其路線(xiàn)如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.11.2 L CO2含有的π鍵數(shù)目為NA
B.16 g CH3OH含有的極性鍵數(shù)目為2.5NA
C.由CH3OH生成1 ml HCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.1 ml DHA中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NA
答案:B
解析:11.2 L CO2所處的溫度和壓強(qiáng)條件未知,所以其中所含的π鍵數(shù)目無(wú)法計(jì)算,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH3OH分子含有5個(gè)極性鍵,則16 g CH3OH含有的極性鍵的物質(zhì)的量為16 g32 g·ml-1×5=2.5 ml,即其數(shù)目為2.5NA,B正確;CH3OH被氧化為HCHO時(shí)碳元素的化合價(jià)升高2價(jià),則生成1 ml HCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)DHA分子中采取sp3雜化的原子為2個(gè)亞甲基中的碳原子和2個(gè)羥基中的氧原子,共4個(gè)原子,則1 ml DHA中采用sp3雜化的原子數(shù)為4NA,D錯(cuò)誤。
8.(2024·廣東佛山二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
C.0.1 ml·L-1 (NH4)2SO4溶液中,NH4+的數(shù)目為0.2NA
D.5.6 g Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
答案:A
解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,則1 L pH=1的H2SO4溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=0.1NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算NH4+的數(shù)目,C錯(cuò)誤;Fe遇濃硫酸會(huì)鈍化,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯(cuò)誤。
題組二 溶液配制及物質(zhì)的量的計(jì)算
9.(2024·江西新八校二模)實(shí)驗(yàn)室用18.4 ml·L-1的濃硫酸配制1.0 ml·L-1的稀硫酸100 mL,并用來(lái)測(cè)定稀硫酸與Zn反應(yīng)的速率,完成上述實(shí)驗(yàn),下列部分儀器選用合理的是( )
A.①②④⑦B.③④⑤⑧
C.②③⑥⑧D.①⑤⑥⑦
答案:C
解析:配制100 mL 1.0 ml·L-1的稀硫酸,應(yīng)該使用100 mL的容量瓶,①中容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤;配制溶液需要使用②膠頭滴管定容;稀硫酸與Zn反應(yīng)時(shí)需要使用③分液漏斗,④長(zhǎng)頸漏斗不需要使用;⑤酸式滴定管在配制溶液過(guò)程中、測(cè)定反應(yīng)速率過(guò)程中不需要使用;配制100 mL 1.0 ml·L-1的稀硫酸,需要18.4 ml·L-1的濃硫酸約5.4 mL,因此需要選用小量程的量筒,以提高精確度,故選擇⑥號(hào)量筒,而不是⑦號(hào)量筒;最后稀硫酸和Zn反應(yīng)生成氫氣,測(cè)定氫氣體積時(shí)需要使用⑧,故需要使用的儀器為②③⑥⑧,答案:選C。
10.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.所得混合氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為15 g
B.若反應(yīng)得到2 g H2,則生成的CO體積為22.4 L
C.每消耗18 g H2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.當(dāng)斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成NA個(gè)H2
答案:C
解析:摩爾質(zhì)量的單位為g·ml-1,A錯(cuò)誤;未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算生成一氧化碳的體積,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每消耗18 g H2O(物質(zhì)的量為1 ml),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 ml 電子,電子數(shù)為2NA,C正確;當(dāng)1 ml水參與反應(yīng)時(shí)斷裂2 ml氫氧極性鍵,則斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成0.5 ml H2,即生成0.5NA個(gè)H2,D錯(cuò)誤。
11.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的( )
①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干
③稱(chēng)取2.0 g NaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體
④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí),將稱(chēng)得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線(xiàn)
A.3個(gè)B.2個(gè)C.1個(gè)D.0個(gè)
答案:D
解析:①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱,蒸發(fā)皿不能用來(lái)給固體加熱,故①錯(cuò)誤;②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉固體具有腐蝕性,易潮解,要放在燒杯中稱(chēng)量,故③錯(cuò)誤;④鈉與水反應(yīng)劇烈,會(huì)產(chǎn)生易燃易爆的氫氣,鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在燒杯或水槽中進(jìn)行,故④錯(cuò)誤;⑤不能在容量瓶中配制溶液,應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故⑤錯(cuò)誤。
12.(2024·河南駐馬店模擬)下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數(shù)相等
B.等物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O所含中子數(shù)相等
C.11.2 g Fe和13 g Zn分別與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)相等
D.1 ml H2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應(yīng)生成的HX(X為I或F)分子數(shù)相等
答案:C
解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體,等體積的SO3和CH3Cl所含分子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;由于1個(gè)H2O中含有8個(gè)中子,1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子,1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子,故等物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O所含中子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;11.2 g Fe為0.2 ml,13 g Zn為0.2 ml,鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)均生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子,故失去的電子數(shù)相等,C正確;由于H2(g)和I2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),而H2(g)和F2(g)的反應(yīng)為完全反應(yīng),故1 ml H2分別與足量I2(g)、F2(g)完全反應(yīng)生成的分子數(shù)HF>HI,D錯(cuò)誤。
13.相同溫度下,某密閉容器中有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì)),將容器分成兩部分,當(dāng)向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合氣體、向乙容器中充入4.4 g CO2時(shí),隔板處于如圖所示位置。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,需向乙容器中再通入N2的質(zhì)量為( )
A.10.0 gB.8.4 g
C.10.8 gD.9.6 g
答案:B
解析:開(kāi)始時(shí)甲、乙的體積比為4∶1,同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,乙容器中充入了4.4 g CO2,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1 ml,則甲容器中14.4 g N2和CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4 ml。若要使隔板剛好處于該密閉容器的正中間,甲、乙中氣體物質(zhì)的量應(yīng)該相等,則需向乙容器中再通入0.3 ml N2,通入N2的質(zhì)量為0.3 ml×28 g·ml-1=8.4 g,故選B。
14.(2024·陜西寶雞檢測(cè))20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c ml·L-1,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c ml·L-1
B.20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c1 000ρ×100%
C.20 ℃時(shí),將58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的濃度為1 ml·L-1
D.20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為5 850c1 000ρ-58.5c g
答案:C
解析:溫度低于20 ℃時(shí),NaCl的溶解度減小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則飽和NaCl溶液的濃度小于c ml·L-1,A正確;20 ℃時(shí),1 L飽和NaCl溶液的質(zhì)量為1 000ρ g,溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為58.5c g,故NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c1 000ρ×100%,B正確;58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 ml,將其溶解在1 L水中,所得溶液的體積不是1 L,故所得溶液的濃度不是1 ml·L-1,C錯(cuò)誤;20 ℃時(shí),1 L飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為58.5c g,又知溶液的質(zhì)量為1 000ρ g,則溶劑水的質(zhì)量為(1 000ρ-58.5c) g,根據(jù)溶解度的定義,可知20 ℃時(shí)NaCl的溶解度為58.5c1 000ρ-58.5c×100 g=5 850c1 000ρ-58.5c g,D正確。
15.(2024·四川學(xué)考聯(lián)盟第一次質(zhì)檢)氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類(lèi)關(guān)系如圖所示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L ClO2所含中子的數(shù)目為1.7NA
B.2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NA
C.用濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取7.1 g Cl2共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.由NaClO和NaClO3組成的1 ml混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA
答案:B
解析:由圖像可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2不是氣體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;HClO4是強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NA,B正確;濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取Cl2的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,生成3 ml Cl2轉(zhuǎn)移5 ml電子,7.1 g Cl2的物質(zhì)的量為0.1 ml,生成7.1 g Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為530 ml=16 ml,C錯(cuò)誤;不知道NaClO和NaClO3的組成比例,無(wú)法計(jì)算氧原子的數(shù)目,D錯(cuò)誤。

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