學(xué)生用書P215
(選擇題每小題3分)
題組一 常見無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
1.(2024·海南省海南中學(xué)一模)鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸
B.氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路
C.電解精煉銅時,粗銅連電源的正極
D.向飽和FeCl3溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
答案:D
解析:常溫下濃硫酸可以使鐵鈍化,所以常溫下可以使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸,A正確;氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路的反應(yīng)為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,B正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,應(yīng)連電源的正極,C正確;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中才能制備氫氧化鐵膠體,D錯誤。
2.(2024·北京卷)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中,不正確的是( )
A.兩種物質(zhì)的溶液中,所含微粒的種類相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3
C.利用兩者熱穩(wěn)定性差異,可從它們的固體混合物中除去NaHCO3
D.室溫下二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異
答案:D
解析:Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,A正確;向NaHCO3溶液加入NaOH會發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,B正確;NaHCO3受熱易分解可轉(zhuǎn)化為Na2CO3,而Na2CO3受熱不易分解,利用二者熱穩(wěn)定性差異,可從它們的固體混合物中除去NaHCO3,C正確;室溫下Na2CO3和NaHCO3飽和溶液的pH相差較大的主要原因是CO32-的水解程度遠(yuǎn)大于HCO3-,D錯誤。
3.(2024·廣東韶關(guān)綜合測試二)部分硫元素或鐵元素的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.1 ml d與足量a充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.g常用作涂料的紅色顏料
C.含2 ml i的溶液最多吸收1 ml b
D.常用d容器盛裝冷的c的濃溶液,因?yàn)閐和c的濃溶液不反應(yīng)
答案:B
解析:根據(jù)硫元素和鐵元素常見的化合價和物質(zhì)種類可知,a是硫單質(zhì),b是二氧化硫,c是硫酸,d是鐵單質(zhì),e是氫氧化亞鐵,f是氧化亞鐵,g是三氧化二鐵,h是硝酸亞鐵,i是硝酸鐵。d是鐵單質(zhì),a是硫單質(zhì),二者反應(yīng)只能生成硫化亞鐵,則1 ml鐵與足量硫充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A錯誤;g是三氧化二鐵,俗稱“鐵紅”,常用作紅顏色涂料,B正確;i是硝酸鐵,b是二氧化硫,二氧化硫足量時,二者發(fā)生的反應(yīng)是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O3NO+FeSO4+4H2SO4,則含2 ml Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 ml SO2,C錯誤;d是鐵單質(zhì),c是硫酸,鐵遇到冷的濃硫酸會鈍化,不是不反應(yīng),D錯誤。
4.(2024·湖南長沙雅禮中學(xué)一模)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、d均易溶于水
B.b既有氧化性又有還原性
C.加熱條件下f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成d
D.向固體c中通入H2S氣體生成e
答案:B
解析:a為CuO,b為Cu2O,c為Cu(OH)2,d為CuS,e為Cu2S,f為Cu。
a為CuO,d為CuS,二者均為難溶于水的黑色粉末,故A錯誤;b為Cu2O,Cu的化合價為+1價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故B正確;Cu與硫加熱時生成Cu2S,故C錯誤;向固體Cu(OH)2中通入H2S氣體生成CuS和水,故D錯誤。
題組二 常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
5.(2024·湖南天一聯(lián)盟大聯(lián)考)現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化學(xué)性質(zhì)。
下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是( )
A.①中溶液變紅:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
B.②中產(chǎn)生白色沉淀:NH4++Fe2++3OH-NH3·H2O+Fe(OH)2↓
C.③中溶液褪色:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
D.④中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
答案:B
解析:銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性,酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色,A正確;少量摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B錯誤;+2價的鐵被MnO4-氧化為+3價,MnO4-被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,C正確;K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,D正確。
6.(2024·浙江溫州二模)下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是( )
A.將Cl2通入冷的石灰水中可制得漂白粉
B.鐵是人體必需的微量元素,人體內(nèi)缺鐵會發(fā)生貧血
C.鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分
D.硫元素廣泛存在于自然界中,在沒有人類活動的影響下,也可能形成酸雨
答案:A
解析:向冷的石灰乳中通入氯氣可制得漂白粉,A錯誤;鐵是人體必需的微量元素,人體內(nèi)缺鐵易造成造血原料不足而發(fā)生貧血,B正確;利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產(chǎn)生的氫氣增加管道內(nèi)的氣壓,利于疏通,C正確;硫元素廣泛存在于自然界中,火山噴發(fā)時巖漿中的硫化物和硫酸鹽會隨著巖漿噴出,在沒有人類活動的影響下,也可能形成酸雨,D正確。
7.(2024·湖南重點(diǎn)高中二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是( )
答案:A
解析:滴加苯酚溶液后顯紫色,說明溶液中存在三價鐵,則硫酸亞鐵已變質(zhì),故A正確;碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸鈣會覆蓋在表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸是強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,故B錯誤;酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,但是二價鐵的還原性大于溴離子的還原性,因此二價鐵優(yōu)先還原高錳酸根,故C錯誤;在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液,下層液體顏色變淺是由于,碘離子濃度增大,I2+I-I3-的平衡正向移動,導(dǎo)致碘單質(zhì)減少,故D錯誤。
8.(2024·湖南婁底一模)實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行FeSO4·7H2O在N2氣氛中受熱分解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
A.FeSO4·7H2O脫水熱分解,其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算出:x=4,y=1
B.FeSO4熱分解后,其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色,說明生成的物質(zhì)為Fe2O3
C.生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明產(chǎn)生了SO2
D.把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化鋇溶液,立即有沉淀生成,不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3
答案:D
解析:FeSO4·7H2O相對分子質(zhì)量為278,100 ℃時,失重率為19.4%,278×19.4%≈54,即分解生成FeSO4·4H2O和H2O,同理可以求得200 ℃時,FeSO4·4H2O分解生成FeSO4·H2O和H2O,300 ℃時,FeSO4·H2O分解生成FeSO4和H2O,更高溫度下,FeSO4隔絕空氣,分解生成Fe2O3、SO2、SO3。
100 ℃時,生成FeSO4·4H2O,即x=4,200 ℃時,分解生成FeSO4·H2O,即y=1,A正確;由分析知,FeSO4熱分解后,其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色,說明最終生成的物質(zhì)為Fe2O3,B正確;能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是常溫有還原性的氣體,反應(yīng)中可能生成的有還原性的氣體只有SO2,故生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明產(chǎn)生了SO2,C正確;把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化鋇溶液,立即有沉淀生成,因?yàn)镾O2無法和氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,故可以說明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3,故D錯誤。
9.(2024·山東濟(jì)南3月模擬)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.Ag與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快,所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡
B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl,說明H2SO4酸性強(qiáng)于HCl
C.將CO2通入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現(xiàn)象
D.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
答案:D
解析:實(shí)驗(yàn)室通常用稀硝酸清洗銀鏡,稀硝酸成本更低,A錯誤;加熱濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)+2NaCl2HCl↑+Na2SO4,反應(yīng)能發(fā)生是由于HCl為揮發(fā)性酸,不斷離開反應(yīng)體系,使得反應(yīng)不斷進(jìn)行,與H2SO4和HCl的酸性強(qiáng)弱無關(guān),B錯誤;將SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化為硫酸根離子,會生成BaSO4白色沉淀,C錯誤;向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,是由于次氯酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈堿性,由于生成的次氯酸具有漂白性,所以溶液變紅后又褪色,D正確。
10.(2024·廣東江門等5地一模)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中空氣已排盡)探究氮的氧化物的性質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A.裝置Ⅰ中產(chǎn)生紅棕色氣體,體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
B.將裝置Ⅱ浸入熱水浴中,氣體顏色變深,說明2NO2(g)N2O4(g)正向是放熱反應(yīng)
C.裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán),說明NO2氧化了金屬銅
D.向裝置Ⅴ中加入蒸餾水,無色氣體變?yōu)榧t棕色
答案:C
解析:銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2,體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A正確;將裝置Ⅱ浸入熱水浴中,氣體顏色變深,說明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移動,正向反應(yīng)是放熱反應(yīng),B正確;NO2溶于水生成硝酸,裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán),硝酸氧化了金屬銅,不是NO2氧化了銅,C錯誤;向裝置Ⅴ中加入蒸餾水,Na2O2與水反應(yīng)生成O2,O2與無色氣體NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2,無色氣體變?yōu)榧t棕色,D正確。
題組三 無機(jī)化工“微流程”及分析
11.(2024·湖南師大附中一模)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下以保證安全。
下列說法正確的是( )
A.工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣)用的是陰離子交換膜
B.“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO3氧化成ClO2
C.“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2NaClO2+H2O+NaClO3
D.對NaClO2·3H2O晶體進(jìn)行重結(jié)晶可獲得純度更高的晶體
答案:D
解析:電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程:無隔膜電解槽電解飽和氯化鈉溶液,NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,得到氯酸鈉溶液,氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2,ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸,通入空氣的目的是稀釋ClO2,防止ClO2爆炸,吸收塔中加入氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2,經(jīng)過濾、結(jié)晶得到NaClO2·3H2O,以此分析解答。
工業(yè)上的氯堿工業(yè)(制備燒堿和氯氣),為防止生成的氯氣與OH-接觸反應(yīng),應(yīng)用陽離子交換膜,故A錯誤;由已知②可知,純二氧化氯易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋二氧化氯以防止爆炸,故B錯誤;吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為在堿性條件下,二氧化氯與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2,故C錯誤;粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體,則要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶,故D正確。
12.(2024·湖南株洲質(zhì)檢)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳,次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Ni2+的核外電子有26種空間運(yùn)動狀態(tài)
B.“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C.PH3、PO43-、P4(正四面體結(jié)構(gòu))中的鍵角:PO43->PH3>P4
D.次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱:NH4++H2PO2-+3OH-NH3+3H2O+PO23-
答案:C
解析:Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有14種,A錯誤;“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,氧化劑P4與還原劑P4的物質(zhì)的量之比為1∶3,B錯誤;PH3、PO43-、P4中P的價層電子對數(shù)均為4,均為sp3雜化,PO43-為5原子的正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28',P4為4原子的正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為60°,PH3中P含有1個孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,由于孤電子對對成鍵電子對的斥力較大,所以鍵角PO43->PH3>P4,C正確;次磷酸銨為正鹽,與足量氫氧化鈉共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,D錯誤。
13.(2024·湖南長郡中學(xué)一模)明礬
[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑,以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖。
已知:“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行,生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。
下列說法錯誤的是( )
A.“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)“沉鋁”所得濾液中的主要陽離子
C.用濃硫酸配制9 ml·L-1 H2SO4溶液,需要將水緩慢加入濃硫酸中
D.“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO4
答案:C
解析:易拉罐的主要成分為Al,含有少量的不溶于堿的雜質(zhì),可選擇濃NaOH溶液溶解,得到四羥基合鋁酸鈉溶液,并通過過濾除去不溶于堿的雜質(zhì),濾液中加入NH4HCO3溶液后,促進(jìn)[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀,過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸鋁溶液,添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬,據(jù)此分析回答問題。
根據(jù)題目流程可得出,堿溶過程中發(fā)生的是NaOH和Al的反應(yīng),即2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正確;“沉鋁”之后所得濾液中主要含有的陽離子為Na+,故可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)“沉鋁”所得濾液中的主要陽離子,B正確;濃硫酸稀釋時需要酸入水,并用玻璃棒不斷攪拌,故用濃硫酸配制9 ml·L-1 H2SO4溶液,需要將濃硫酸緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,C錯誤;“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO4,D正確。裝置
實(shí)驗(yàn)
試劑a
現(xiàn)象
①
紫色石蕊溶液
溶液變紅色
②
過量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
K3[Fe(CN)6]溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
選項
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液,溶液變紫色
FeSO4已變質(zhì)
B
向CaCO3中滴加稀硫酸,沒有明顯現(xiàn)象
酸性:H2CO3>H2SO4
C
在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液,溶液褪色
Br-還原MnO4-
D
在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液,下層液體顏色變淺
KI具有還原性

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