備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（湖南版）大單元選擇題突破練3 A組（Word版附解析）

這是一份備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（湖南版）大單元選擇題突破練3 A組（Word版附解析），共4頁。試卷主要包含了下列離子方程式書寫正確的是，下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對應(yīng)的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)生用書P203
(選擇題每小題3分)
題組一 離子方程式的正誤判斷與離子共存
1.(2024·湖南師大附中三模)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是( )
A.工人用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O
B.海水提溴時(shí)用SO2水溶液吸收溴蒸氣:SO2+Br2+2H2OSO42-+4H++2Br-
C.向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺:2Fe3++Fe3Fe2+
D.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O24Na++4OH-+18O2↑
答案:B
解析:醋酸是弱酸,故工人用白醋除鐵銹的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6CH3COOH2Fe3++(x+3)H2O+6CH3COO-,A錯(cuò)誤;海水提溴時(shí)用SO2水溶液吸收溴蒸氣的反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,則離子方程式為SO2+Br2+2H2OSO42-+4H++2Br-,B正確;硫氰化鐵是配合物,很難電離出Fe3+,向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺,反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(SCN)n]3-n+Fe3Fe2++2nSCN-,C錯(cuò)誤;Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí),Na2O2中的O部分被氧化為O2,部分被還原為OH-,故向H218O中投入Na2O2固體的離子方程式為2H218O+2Na2O24Na++2OH-+218OH-+O2↑,D錯(cuò)誤。
2.(2024·湖南名校聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、CO32-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
答案:D
解析:A項(xiàng),HF是弱酸,F-能與H+結(jié)合生成HF;B項(xiàng),Al3+與[Al(OH)4]-可發(fā)生完全水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;C項(xiàng),Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+能與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。答案選D。
3.(2024·湖南長沙周南中學(xué)三模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2:2CO32-+SO2+H2OSO32-+2HCO3-
B.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中:Br2+3SO32-+H2O2Br-+2HSO3-+SO42-
D.將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O
答案:B
解析:用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2,對應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2OSO32-+2HCO3-,A正確;用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B錯(cuò)誤;將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中,對應(yīng)的離子方程式為Br2+3SO32-+H2O2Br-+2HSO3-+SO42-,C正確;將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中,反應(yīng)生成碘單質(zhì):5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,D正確。
4.(2024·廣東名校4月聯(lián)考)下列日常生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫不正確的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正確;鋼鐵電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,B錯(cuò)誤;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,將TiCl4加入水中反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正確;氯化鐵溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正確。
5.(2024·湖南雅禮中學(xué)?？?室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 K2S的溶液中:Na+、ClO-、K+、[Al(OH)4]-
B.含有大量AlCl3的溶液中:K+、HCO3-、Mg2+、SO42-
C.c(H+)c(OH-)=10-10的溶液中:Ba2+、ClO4-、NH4+、MnO4-
D.酚酞變紅色的溶液中:Na+、SO32-、K+、NO3-
答案:D
解析:ClO-會氧化S2-:ClO-+S2-+H2OCl-+S↓+2OH-,A錯(cuò)誤;Al3+會與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯(cuò)誤;c(H+)c(OH-)=10-10即pH=12,NH4++OH-NH3·H2O,C錯(cuò)誤;“酚酞變紅色”是堿性溶液,此時(shí)NO3-不能氧化SO32-,D中的離子能共存,故D正確。
6.(2024·湖南二模)下列電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O
B.在含雙氧水的氨水中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
C.在飽和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液生成白色沉淀:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.以銅為電極,電解AgNO3溶液的陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H++O2↑
答案:D
解析:原電池正極得電子,鉛蓄電池正極發(fā)生的是PbO2得電子生成PbSO4,電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-PbSO4+2H2O,A正確;把銅粉加入含雙氧水的氨水中,溶液變藍(lán)發(fā)生的為銅與過氧化氫和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水,離子方程式為Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,故B正確;在飽和NaHCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液,由于碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀,從而促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離,離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O,C正確;以銅為電極,電解AgNO3溶液,由于陽極不是惰性電極,電極本身失電子變?yōu)殂~離子,電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,D錯(cuò)誤。
7.(2024·遼寧沈陽一模)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
C.將水垢中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:Ca2++CO32-CaCO3↓
D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液:CO32-+H+HCO3-
答案:B
解析:酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成O2,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A錯(cuò)誤;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液,離子方程式為Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,B正確;將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-,C錯(cuò)誤;向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳,離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO2↑,D錯(cuò)誤。
8.(2024·安徽馬鞍山一模)某溶液僅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干種離子組成,且各離子濃度相等,取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取該溶液加入過量NaOH溶液,加熱,得到固體并產(chǎn)生無色氣體;
②將①中所得混合物過濾,再將得到的固體洗滌、灼燒又得到固體a;
③向上述濾液中加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),下列推斷錯(cuò)誤的是( )
A.根據(jù)操作①,推斷一定存在NH4+
B.②中得到固體a為氧化鐵
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.說明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入過量的堿產(chǎn)生的氣體為NH3,說明溶液中有NH4+。由信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-與Fe3+不能共存,則溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正確;Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3,B正確;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各離子濃度相同,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C錯(cuò)誤;由C項(xiàng)分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正確。
題組二 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律
9.(2024·安徽淮北一模)下列物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)不對應(yīng)的是( )
A.維生素C作抗氧化劑——還原性
B.ClO2作自來水消毒劑——氧化性
C.SO2作葡萄酒保鮮劑——漂白性
D.Na2CO3溶液作除污劑——堿性
答案:C
解析:維生素C具有還原性,可作抗氧化劑;ClO2具有氧化性,可作自來水消毒劑;SO2可以殺菌消毒,能作為葡萄酒的保鮮劑,與漂白性無關(guān);Na2CO3溶液呈堿性,可作除污劑;故選C。
10.(2023·重慶卷)已知反應(yīng):2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若消耗44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F2,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B.生成的NaF的質(zhì)量為84 g
C.生成的氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D.生成的H2O中含有的孤電子對數(shù)為2NA
答案:C
解析:反應(yīng)2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià),O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-,若消耗44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F2即44.8 L22.4 L·ml-1=2 ml,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,A正確;根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O,每消耗2 ml F2生成的NaF的質(zhì)量為2 ml×42 g·ml-1=84 g,B正確;根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可知,反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2,每消耗2 ml F2生成的氧化產(chǎn)物OF2的分子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可知,每消耗2 ml F2生成H2O的物質(zhì)的量為1 ml,又知1個(gè)H2O中含有2個(gè)孤電子對,即生成的H2O中含有的孤電子對數(shù)為2NA,D正確。
11.(2024·浙江衢州模擬)KNO3具有強(qiáng)氧化性,可發(fā)生反應(yīng):2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl,下列說法不正確的是( )(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B.KNO3僅作氧化劑
C.生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA
D.每生成36 g水,能產(chǎn)生33.6 L氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
答案:B
解析:KNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),NH4Cl中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),則N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,A正確;KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),則KNO3既是氧化劑又是還原劑,B錯(cuò)誤;KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),反應(yīng)消耗2 ml KNO3生成2 ml N2,轉(zhuǎn)移10 ml 電子,則生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA,C正確;由反應(yīng)可知,每生成4 ml水產(chǎn)生3 ml氣體(N2和O2),36 g水的物質(zhì)的量為36 g18 g·ml-1=2 ml,生成2 ml H2O時(shí)產(chǎn)生1.5 ml 氣體,氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5 ml×22.4 L·ml-1=33.6 L,D正確。
12.(2024·浙江嘉興二模)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理,制備高鐵酸鈉的一種方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列說法不正確的是( )
A.Fe3+是還原劑
B.H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物
C.生成1 ml FeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移6 ml電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
答案:C
解析:反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià),故Fe3+是還原劑,A正確;反應(yīng)中H和O的化合價(jià)均未改變,故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物,B正確;反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià),則生成1 ml FeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移3 ml電子,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中FeO42-是氧化產(chǎn)物,Cl-是還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3,D正確。
13.(2024·四川德陽二模)H2S是有毒的污染性氣體,可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進(jìn)行處理,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.過程②中每生成32 g S轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C.過程③中每轉(zhuǎn)化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.總反應(yīng)為2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:過程①中,生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),A正確;過程②中,三價(jià)鐵離子具有氧化性,將-2價(jià)硫氧化為硫單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;過程③中反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每轉(zhuǎn)化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算氧氣的體積,C錯(cuò)誤;從總反應(yīng)看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用,則回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O,D錯(cuò)誤。
14.(2024·湖南邵陽三模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替
D.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
答案:C
解析:根據(jù)流程圖,反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是ClO2,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)升降相等,可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,故A正確;根據(jù)流程圖反應(yīng)②中ClO2與H2O2的變價(jià)情況,ClO2做氧化劑,H2O2做還原劑,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2的,故B正確;根據(jù)流程圖反應(yīng)②,在ClO2與H2O2的反應(yīng)中,ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2,氯元素的化合價(jià)降低,做氧化劑,H2O2只能做還原劑,氧元素的化合價(jià)升高,因此不能用NaClO4代替H2O2,故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況,再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng),因此ClO2是正極產(chǎn)物,故D正確。選項(xiàng)
生產(chǎn)生活事實(shí)
離子方程式
志愿服務(wù):用“84”消毒液對小區(qū)公共區(qū)域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
家務(wù)勞動:炒完菜的鐵鍋洗凈并擦干
鐵鍋電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-Fe3+
工業(yè)生產(chǎn):將TiCl4加入大量水中制備TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
自主探究:利用氯化鐵溶液和覆銅板制作圖案
涉及反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+