備戰(zhàn)2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（湖南版）選擇題熱點練6 周期表中“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及分析（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

學(xué)生用書P261
(選擇題每小題3分)
1.(2024·浙江6月卷)元素X、Y、Z、M分布在三個短周期中,其中Y和Z原子序數(shù)相差2,Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍,Y和M同族,下列說法錯誤的是( )
A.鍵角:YX3+>YX3-
B.極性:Y2X2>X2Z2
C.單質(zhì)熔點:Y>M
D.熱穩(wěn)定性:YX4>MX4
答案:B
解析:由信息“Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍”確定元素Z為氧元素,“Y和Z原子序數(shù)相差2”推出元素Y為碳元素,又因“Y和M同族”則元素M為硅元素,由信息“X、Y、Z、M分布在三個短周期中”確定元素X為氫元素。CH3+中心原子為sp2雜化,CH3-中心原子為sp3雜化,鍵角CH3+>CH3-,A項正確;C2H2為非極性分子,H2O2為極性分子,B項錯誤;原子半徑CSi—Si,故單質(zhì)熔點金剛石(或石墨)>硅晶體,C項正確;鍵能C—H>Si—H,故熱穩(wěn)定性CH4>SiH4,D項正確。
2.(2024·湖南長郡中學(xué)一模)X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,可組成化學(xué)式為[N(YX3)6]MZ4的配合物A,已知:基態(tài)Y原子中未成對電子數(shù)為3,Z、M同主族,N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍。下列說法正確的是( )
A.N元素位于周期表的s區(qū)
B.電負(fù)性:Z>Y>M>X
C.Y的氫化物中只含有極性共價鍵
D.YX3分子參與形成A后,鍵角變小
答案:B
3.(2024·湖南考前演練二)R、X、Y、Z為短周期主族元素,其中,X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙,R和Z的簡單氫化物分別為丙、丁,X、Y、Z位于同周期。0.1 ml·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.電負(fù)性:Z>Y
B.第一電離能:R>Y
C.RZ3分子的VSEPR模型為正四面體形
D.丙和丁相遇產(chǎn)生含兩種化學(xué)鍵的晶體
答案:C
解析:由0.1 ml·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對應(yīng)元素原子半徑關(guān)系圖可知,甲溶液的pH為13,則甲為強堿NaOH,則X為Na元素,氫化物乙溶液pHY,故A項正確;由分析可知,R為N、Y為S,根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA族與第ⅤA族反常,同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小,故第一電離能:N>S即R>Y,故B項正確;RZ3分子(即NCl3)中心原子價電子對數(shù)=3+5-3×12=4,均為sp3雜化,有1個孤電子對,則VSEPR模型為四面體形,故C項錯誤;丙為NH3,丁為HCl,兩種物質(zhì)反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl中既有離子鍵也有共價鍵,故D項正確;故本題選C。
4.(2024·貴州六校聯(lián)盟聯(lián)考三)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的核外有2個未成對電子,且無空軌道;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍;W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30。下列說法不正確的是( )
A.四種元素電負(fù)性最大的是X
B.Y和Z的氯化物中熔點較高的是Y
C.X、W、Y第一電離能順序依次減小
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性
答案:B
解析:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的核外有2個未成對電子,且無空軌道,其核外電子排布:1s22s22p4,為O元素;Y是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;Z的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍,為Ca元素;W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30,其質(zhì)子數(shù)為26,為Fe元素。同周期元素從左到右,元素電負(fù)性逐漸增強,同族元素從上到下,元素電負(fù)性逐漸減弱,則電負(fù)性最大的為O元素,A正確;AlCl3為分子晶體,熔化時破壞分子間相互作用力,CaCl2為離子化合物,熔化時破壞離子鍵,CaCl2熔點較高,B錯誤;O非金屬性最強,第一電離能最大,Al金屬性強于Fe,第一電離能Al小于Fe,則第一電離能:O>Fe>Al,C正確;Al最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,具有兩性,D正確。
5.(2024·湖南邵陽二模)YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種元素均為短周期元素,基態(tài)R原子的價層電子排布式為nsnnp2n,R和W位于同主族,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最簡單氫化物能反應(yīng)生成離子化合物,Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述錯誤的是( )
A.沸點:X2RO,A錯誤;同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱,電負(fù)性:O>S,B錯誤;CF4的中心C原子價層有4個電子對,無孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,SF4的中心S原子價層有5個電子對,其中有1個孤電子對,故CF4和SF4的空間結(jié)構(gòu)不同,C錯誤;孤電子對數(shù)越多,鍵角越小,則簡單氫化物鍵角:CH4>NH3>H2S,D正確。
7.(2024·湖南一起考大聯(lián)考)化合物a的結(jié)構(gòu)如圖,X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z和N位于同一主族。下列說法錯誤的是( )
A.第一電離能:Y