學(xué)生用書(shū)P275
(選擇題每小題3分)
1.(2024·湖南岳陽(yáng)模考)某溫度下,25 mL含KX和KY的混合溶液,用0.100 0 ml·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。
已知:Ⅰ.Ag+與Y-反應(yīng)過(guò)程為①Ag++2Y-[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+2AgY↓。
Ⅱ.該溫度下,Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.BC段發(fā)生反應(yīng):Ag++X-AgX↓
B.原混合溶液中c(KX)=0.020 00 ml·L-1
C.若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則1K1K2=Ksp2(AgY)
D.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為106
答案:B
解析:Ksp(AgY)b>c,D錯(cuò)誤。
6.(2024·湖南長(zhǎng)沙?？?常溫下,用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性鹽)和ZCl3(可溶性鹽)三種溶液。-lgM[M表示c(HX)c(X-)、c(Y3+)、c(Z3+)]隨溶液pH的變化如圖所示。已知:Ksp[Y(OH)3]c(X-)+10c(HX)
答案:D
解析:Y(OH)3、Z(OH)3是同種類型的難溶電解質(zhì),故線Ⅰ、Ⅲ代表-lgc(Y3+)或-lgc(Z3+)隨溶液pH的變化關(guān)系。對(duì)于Y(OH)3,lgKsp[Y(OH)3]=lgc(Y3+)+3lgc(OH-)=lgc(Y3+)-42+3pH1,同理,對(duì)于Z(OH)3,lgKsp[Z(OH)3]=lgc(Z3+)-42+3pH2,將-lgM=0即lgc(Y3+)=0、lgc(Z3+)=0分別代入,可得lgKsp[Y(OH)3]=-42+3pH1,lgKsp[Z(OH)3]=-42+3pH2,又Ksp[Y(OH)3]c(OH-),由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),可知c(Na+)c(Ca2+),D錯(cuò)誤。
8.(2024·湖南衡陽(yáng)?？?工業(yè)生產(chǎn)中常通過(guò)生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+,為探究溶液酸堿性對(duì)沉淀的影響,在常溫下,用鹽酸分別調(diào)節(jié)CaF2和MgF2濁液的pH,在不同pH條件下,測(cè)得體系中l(wèi)gc(HF)c(H+)與-lgc(X)(X為Ca2+、Mg2+、F-)的變化關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaF2)c(HF)+c(Cl-)(不考慮水的電離因素)
答案:A
解析:由Ka(HF)=c(H+)c(F-)c(HF)可得lgc(HF)c(H+)=lgc(F-)Ka(HF)=lgc(F-)-lgKa,隨著lgc(F-)增大,lgc(HF)c(H+)也增大,即隨-lgc(F-)增大,lgc(HF)c(H+)減小,則L3表示-lgc(F-)與lgc(HF)c(H+)的變化曲線,當(dāng)lgc(HF)c(H+)相同,即c(F-)相同時(shí),L2表示的離子-lgc(X)更大,離子濃度更小,已知Ksp(CaF2)c(Mg2+)>c(F-),故c(H+)+c(Mg2+)

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