第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析錯(cuò)誤的是
A.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中的珠字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)
C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)
2.下列電離方程式的書寫錯(cuò)誤的是
A.的電離：
B.的電離：
C.水溶液中的電離：
D.熔融電離：
3.是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為
。在某密閉容器中，充入1和4發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量
B.恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)
D.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷
4.下列事實(shí)能證明是弱電解質(zhì)的是
①的溶液稀釋至1000倍，
②相同條件下，用等濃度的和溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡暗
③等濃度、等體積的鹽酸和溶液中和堿時(shí)，中和堿的能力相同
④0.1的溶液
⑤與反應(yīng)放出氣體
A.①②④B.④⑤C.①③⑤D.②④⑥
5.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的
B.增加固體可以提高的轉(zhuǎn)化率
C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液中：、、、
B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、
C.久置的氯水中：、、、
D.由水電離出的的溶液中：、、、
7.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：下列敘述正確的是
A.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低
B.將純水加熱到95℃時(shí)，變大，不變，水仍呈中性
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變
D.向0.1溶液中加入少量水，溶液中減小
8.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的描述正確的是
9.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是 ，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，圖中表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是
A.圖Ⅰ表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
B.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙溫度高
C.圖Ⅱ表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，可以判斷
D.圖Ⅲ表示時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在合成氨實(shí)際生產(chǎn)中，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，以提高原料的利用率
B.加壓后顏色先變深后變淺
C.、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深
D.打開啤酒瓶時(shí)，會(huì)從瓶口逸出氣泡
11.西北工業(yè)大學(xué)張建團(tuán)隊(duì)于國際著名期刊Angew上報(bào)道了一種新型多功能甲醛-硝酸鹽電池，可同時(shí)處理廢水中的甲醛和硝酸根離子（如圖）。下列說法正確的是
A.放電過程中，通過質(zhì)子交換膜從左室傳遞到右室
B.電極反應(yīng)為
C.電極反應(yīng)為
D.處理廢水過程中溶液不變，無需補(bǔ)加
12.向一恒容密閉容器中加入1和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：
。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x（）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.
B.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
D.反應(yīng)速率：
13.氨氧化法制硝酸中發(fā)生兩個(gè)競爭反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
一定條件下，每生成1.5的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.加入催化劑Ⅰ更有利于的生成
B.推測反應(yīng)
C.其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)體系內(nèi)的濃度降低
D.平衡后增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度不變
14.常溫下，濃度均為0.10、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A.是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，始終增大1
B.該溫度下的電離平衡常數(shù)
C.溶液中水的電離程度：
D.當(dāng)時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮、和的揮發(fā)），則減小
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：
某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
（1）寫出的電離方程式：___________________________；25℃時(shí)，在的溶液中由水電離出來的__________________。
（2）25℃時(shí)，的溶液與的溶液等體積混合，溶液呈_________（填“中性”、“酸性”或“堿性”）
（3）將和體積均相同的溶液和溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖。
①曲線Ⅰ代表溶液_________（填“”或“”）。
②圖中a點(diǎn)水的電離程度_________（填“＜”、“＞”或“=”）b點(diǎn)水的電離程度。
（4）在25℃，將a的氨水與0.01的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，則溶液顯_________（填“中性”、“酸性”或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示的電離平衡常數(shù)_________。
16（14分）化學(xué)反應(yīng)可以通過改變反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)對(duì)反應(yīng)速率的調(diào)控。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
（1）通過實(shí)驗(yàn)1、2、4，可探究_____________（填外部因素）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
通過實(shí)驗(yàn)3、5，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則_________，_________；實(shí)驗(yàn)得出_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)明顯加快。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致。該小組重做實(shí)驗(yàn)1，測定反應(yīng)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是___________________________。
（3）該小組同學(xué)提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①加入的固體X是____________________________________（填化學(xué)式）。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
17.（16分）我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)之一。
二氧化碳催化加氫制備甲醇：
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
①
②
（1）該反應(yīng)在_________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
A.B.
C.D.
（2）在體積為2L的密閉容器中充入2和6發(fā)生反應(yīng)
，分別在溫度和下反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
Ⅰ：_________（填“>”或“
（4）中
根據(jù)電荷守恒：，由，得，
溶液顯中性；混合后；，
，的電離常數(shù)；
16.（14分）各2分
（1）草酸濃度 2.0 1.0 >
（2）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因
（3）① ②室溫下溶液褪至無色所需時(shí)間
17（16分）各2分
（1）低溫 B
（2）Ⅰ：> 溫度較高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡
Ⅱ：①0.15 ②
（3）Ⅱ ①當(dāng)溫度高于240℃時(shí)，升高溫度，二氧化碳和氫氣合成甲醇主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)使得甲醇的產(chǎn)率降低。（或升高溫度有利于副反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致更多副產(chǎn)物生成，降低了主反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率（1分）；②升高溫度超過了催化劑對(duì)主反應(yīng)催化活性的最適范圍，使得甲醇的產(chǎn)率降低（1分）
18（14分）其它各2分
（1）增大反應(yīng)接觸表面積加快氧化焙燒的反應(yīng)速率（1分）
（2）（1分） （1分）
（3）（1分）
（4）
（5）硝酸過量導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，使平衡正向移動(dòng)，含量降低，導(dǎo)致沉鉻率下降
（6）①
②左側(cè)鐵做陽極，失去電子產(chǎn)生的，將還原為，再與陰極表面產(chǎn)生結(jié)合成沉淀而除去
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
A.移向溶液
B.可用于電解精煉銅
C.應(yīng)使用陰離子交換膜
D.可用于鐵釘鍍鋅
弱酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
試管中所加試劑及其用量/mL
溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.5溶液
0.2溶液
0.4稀硫酸
1
25
3.0
3.0
2.0
2.0
6.4
2
25
4.0
2.0
2.0
2.0
5.0
3
25
5.0
1.0
2.0
4
25
1.5
4.5
2.0
2.0
5
50
5.0
2.0
2.03
時(shí)間/min
0
2
4
6
8
10
溫度/℃
25
26
26
26.5
26.5
26.5
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
25℃下，試管中所加試劑及其用量/
再向試管中加入少量固體
溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.5溶液
0.2溶液
0.4稀硫酸
6
3.0
3.0
2.0
2.0
X
t

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