(時(shí)間：75分鐘 滿分97分+卷面分3分)
一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
1.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是( )
2.以下過(guò)程在常溫下都可以自發(fā)進(jìn)行，可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是
硝酸銨自發(fā)地溶于水
濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干
C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH = + 56.7 kJ/ml
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/ml
3.為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說(shuō)法正確的是
A．此裝置設(shè)計(jì)符合電解池的工作原理
B．金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱
C．當(dāng)水體環(huán)境呈較強(qiáng)酸性時(shí)，鋼鐵設(shè)施表面會(huì)有氣泡冒出
D．當(dāng)水體環(huán)境呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有
4. 室溫下向的氨水中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少
B．的電離程度增大，亦增大
C．溶液中增大
D．向氨水中加入固體，的電離平衡逆向移動(dòng)，減小
5. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
6. 可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmlO2的同時(shí)，生成2nmlNO
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmlO2的同時(shí)生成2nmlNO2
③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A．②④⑤ B．①④ C．②④ D．①②③④⑤
7. 化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度不斷增加
B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=== 2Ag＋2OH－
C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
8. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氫離子濃度關(guān)系：E＜A＜D
B. 若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子積關(guān)系：B＞C＞A
D. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aOH固體
9. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 ml/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則
A．x為弱酸，
B．x為強(qiáng)酸，
C．y為弱酸，
D．y為強(qiáng)酸，
10. 一種應(yīng)用比較廣泛的甲醇（CH3OH）燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．Ｍ極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．N極電極反應(yīng)為O2+4H+-4e-=2H2O
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D．若有1mlCO2生成，則有6mlH+從甲池通過(guò)交換膜進(jìn)入乙池
11. 下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期目的是
12. 下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是
A．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(g)+3B(g) ?2C(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的C，平衡逆向移動(dòng)
B．由圖②可知，p2＞p1、T1＞T2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g) ?2C(g) ΔH＜0
C．圖③為只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g) ?cC(g)的平衡變化圖象，則圖像中b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是b點(diǎn)
D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g) ?2Z(g) ΔH＜0，圖④軸可以表示Y的百分含量
13. 在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案(原理如圖)，下列說(shuō)法不正確的是
A．電源a端為負(fù)極
B．陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+
C．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HCl－2e－=2H＋＋Cl2
D．電路中轉(zhuǎn)移1ml電子，需要消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
14.表中是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 可發(fā)生反應(yīng)：H2S+ClO-=HS- +HClO
B. 少量醋酸溶液與Na2S溶液反應(yīng)：CH3COOH + S2-= HS- +CH3COO-
C. 結(jié)合H+的能力S2-> ClO- ->CH3COO-
D. 同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH
15. NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 ml·L－1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10－5ml·L－1·s－1
D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
二、填空題（共4小題，滿分52分）
16.（（15分）參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
(1)圖Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。
②該反應(yīng)為反應(yīng)______（填“吸熱”或“放熱）。
③某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。
④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為，，，，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向______（填“正向”、“逆向”或“平衡”）進(jìn)行。
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中的大?。篲_____（填“>”或“A。結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：
___________________________________________________________________________________________。
19. (12分)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
a)CH4(g)+CO2(g) ?2CO(g)+2H2(g) ?H1
b)CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g) ?H2
c)CH4(g) ?C(s)+2H2(g) ?H3
d)2CO(g) ?CO2(g)+C(s) ?H4
e)CO(g)+H2(g) ?H2O(g)+C(s) ?H5
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=___________(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。
（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有___________。
A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加
B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)
C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小
（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___________步進(jìn)行，其中，第___________步的正反應(yīng)活化能最大。
(4)設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù),其表達(dá)式寫法:在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中,用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100 kPa)。反應(yīng)a、c、e的ln 隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖2所示。
反應(yīng)a、c、e中,屬于吸熱反應(yīng)的有 (填字母)。
②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為= 。
③在圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)∶n(CH4)=1∶1、初始總壓為100 kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40 kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 。
莆田一中2021-2022學(xué)年度上學(xué)期第一學(xué)段考試試卷答案
高二 化學(xué)
一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
二、填空題（共4小題，滿分52分）
16. （（15分）（1）減?。ǎ?分） 不變（（1分）
NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－368 kJ·ml－1（（3分）
(2) K＝ eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2) （（2分） 吸熱（（2分） 8300C（（2分 逆向 （（2分）

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