2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cu64
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 水溶液呈堿性的鹽是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)正鹽鹽類水解及其酸堿性規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，據(jù)此分析。
【詳解】A．為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，A正確；
B．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，但由于亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，因此顯酸性，B錯(cuò)誤；
C．為堿，C錯(cuò)誤；
D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合如圖所示能量變化的是
A. 鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B. 與反應(yīng)
C. 鋁熱反應(yīng)D. 灼熱的炭與反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，圖示反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．鋁熱反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；
故選D。
3. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a ml·L-1的一元酸HA與b ml·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 沒(méi)有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；
B. 由于沒(méi)有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；
C. 判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=ml·L-1，C正確；
D. 根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B. 工業(yè)上常用溶液除銹，是利用了水解使溶液顯酸性
C. 工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽(yáng)極的質(zhì)量變化不相等
D. 為減緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為犧牲陽(yáng)極法
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋰離子電池可以充電重復(fù)使用，為二次電池，A正確；
B．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，因此工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，B正確；
C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，由于粗銅中含有鋅、鐵等雜質(zhì)，陽(yáng)極上鋅、鐵會(huì)優(yōu)先于銅先放電，而陰極上始終是銅離子得電子析出銅單質(zhì)，所以相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽(yáng)極的質(zhì)量變化不相等，C正確；
D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；
答案選D。
5. 下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. ，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺
B. 用飽和除去中的HCl，可減少的損失
C. 對(duì)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
D. 向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去
【答案】C
【解析】
【詳解】A．放在冰水中，溫度降低， ，平衡向生成無(wú)色氣體的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B．二氧化碳在水中存在化學(xué)平衡：，使用飽和時(shí)，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時(shí)由于溶液中碳酸氫根濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減少二氧化碳溶解度，可減少二氧化碳的損失，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；
C．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，，而加壓平衡并未移動(dòng)，體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積使有色氣體的濃度增大，不可以用勒夏特列原理解釋，C符合題意；
D．鐵離子與鐵粉反應(yīng)而濃度降低，使平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；
故選C。
6. 下列說(shuō)法正確的是
A. 圖①裝置向盛裝酸溶液燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢
B. 圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C. 圖③中反應(yīng)開始后針筒向右移動(dòng)，但不能說(shuō)明反應(yīng)放熱
D. 圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；
C．鋅和稀硫酸生成氫氣，裝置中壓強(qiáng)變大也會(huì)使得針筒右移，故不能說(shuō)明反應(yīng)放熱，C正確；
D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極一側(cè)的硫酸銅溶液中遷移，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
B. 向中加入(中性)固體，降低，則說(shuō)明為弱電解質(zhì)
C. 合成氨生產(chǎn)中，氮?dú)獾牧吭蕉鄽錃廪D(zhuǎn)化率越大，因此充入的氮?dú)庠蕉嘣接欣诎睔獾暮铣?br>D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)的熵小于零，若，則常溫下不能自發(fā)，A錯(cuò)誤；
B．加入(中性)固體使得溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，即說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，B正確；
C．理論上充入的氮?dú)饬吭蕉嘣接欣诤铣砂睔?，但由于壓?qiáng)過(guò)大導(dǎo)致對(duì)機(jī)器設(shè)備的強(qiáng)度要求過(guò)高成本增加，C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)電離出氫離子使pH為5，抑制水的電離；氯化銨溶液中存在銨根離子水解使得pH為5，促進(jìn)水的電離，故二者水的電離程度不相同，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 80℃時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：
下列判斷正確的是
A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 40～60s內(nèi)，平均反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為
D. 100s時(shí)再通入，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)表格信息，40～60s內(nèi)，c(NO2)=(0.26-0.20)ml/L=0.06 ml/L,v(NO2)=，根據(jù)反應(yīng)方程式，，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)表格信息，80s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(NO2)=0.3ml/L2L=0.6ml，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(NO2)==0.3ml，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為，故C錯(cuò)誤；
D．100s時(shí)再通入，體系壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。
答案為：D。
9. 將和充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 催化劑Ⅰ作用下，反應(yīng)的活化能最小
B. 平衡常數(shù)
C. b點(diǎn)v正可能等于v逆
D. 催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
【答案】A
【解析】
【詳解】A．催化劑Ⅰ作用下反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度最大，說(shuō)明反應(yīng)速率最大，則在催化劑Ⅰ作用下，反應(yīng)的活化能最小，A正確；
B．溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＜T2＜T3＜T4＜T5，T5溫度時(shí)，不同催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，的濃度相同，說(shuō)明T5溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，則v正＞v逆，C錯(cuò)誤；
D．催化劑活性越好，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 電解溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為
B. 由熱化學(xué)方程式可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，反應(yīng)前與的分子個(gè)數(shù)均為
C. 常溫下，含有的溶液中，數(shù)目可能大于
D. 在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電解溶液，由于未指明電極材料，當(dāng)由活性電極做陽(yáng)極時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，A錯(cuò)誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知，要使反應(yīng)放出123.8kJ的熱量，理論上反應(yīng)前與的分子個(gè)數(shù)均為，但由于其為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)前分子數(shù)應(yīng)大于，B錯(cuò)誤；
C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解，但由于未指明體積，因此含有的溶液中，數(shù)目可能大于，C正確；
D．在25℃時(shí)，pH為12的溶液中含有濃度為0.01ml/L；則在25℃時(shí)，1LpH為12的溶液中含有數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表示合成氨的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D. 圖丁表示常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線
【答案】B
【解析】
【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則圖甲不能表示合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸溶液中導(dǎo)電能力變化大于氫氟酸溶液說(shuō)明氫氟酸溶液中存在電離平衡，氫氟酸為弱酸，則導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氟酸溶液的濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液的濃度，故B正確；
C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則圖丙不能表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，0.1ml/L醋酸溶液的pH大于1，且則溶液pH為7是，滴入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以圖丁不能表示常溫下用0.1ml/L氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線，故D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是
A. 該裝置工作時(shí)，石墨電極上有紅色固體析出
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)甲池的總反應(yīng)可知，甲池為燃料電池，乙池為電解池。
【詳解】A．甲池中通氧氣的一極為正極，石墨電極與正極相連，則石墨電極為陽(yáng)極，石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，石墨電極上無(wú)紅色固體析出，A錯(cuò)誤；
B．甲池中負(fù)極為通的一極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．甲池的總反應(yīng)為，生成的水使KOH溶液濃度降低，則pH減小，乙池的總反應(yīng)為，生成H+使溶液pH減小，C正確；
D．當(dāng)甲池中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4ml，乙池中理論上最多產(chǎn)生0.2mlCu，即12.8g固體，D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 約為
B. 點(diǎn)a：
C點(diǎn)b：
D. 水的電離程度：
【答案】D
【解析】
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100ml/L，c(H+)=10-3.38ml/L，==10-4.76，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；
C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH

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