可能用到的相對原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．Cl2具有強氧化性，常用于飲用水殺菌消毒
B．生石灰常用于制作食品包裝袋中的干燥劑
C．NaOH能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
D．早晨透過樹林的光柱屬于丁達爾效應(yīng)
2．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列推斷正確的是
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與H2O或CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．BaSO4難溶于水，向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電能力先減小后增大
4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列離子方程式正確的是
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
6．某硫原子一個的質(zhì)量是a g，一個12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為12ab②該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
③m g該硫原子的物質(zhì)的量為maNAml④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A．②④B．①③C．①②D．②③
7．某實驗小組利用下列裝置進行實驗，其中難以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
8．酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．該反應(yīng)每生成9.6 g S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA
B．1 L 1 ml?L-1Na2S溶液中，S2-的的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D．18 gH2O中含有σ鍵的數(shù)目為2NA
9．用如圖裝置能制取干燥的氣體R的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．綠礬處理含Cr2O72-的酸性廢水：6Fe2++Cr2O72-+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11．下列解釋實驗事實的化學(xué)用語正確的是
A．用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃氣體：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+2H2
C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+
12．部分含鐵的物質(zhì)的分類與化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可存在c→d→f→e→c的轉(zhuǎn)化
B．b俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料
C．f為氯化物時，通常用于制備膠體，方法是：將5~6滴f飽和溶液滴入40mL煮沸蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色
D．人類最早使用的a，是來自太空的隕鐵
13．下列實驗中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
14．下列選項中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是
A．AB．BC．CD．D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）探究一定濃度H2SO4與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)的反應(yīng)。實驗如下：
（1）a．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
b．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有 。
（2）用CuSO4溶液檢驗iii中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，該氣體是 。
（3）檢驗ii中產(chǎn)物：
I．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br2。
II．取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實溶液A中含SO2，過程如下：
①白色沉淀1的成分是 。
②生成白色沉淀3的離子方程式是 。
（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：
a．Br2與H2O發(fā)生了反應(yīng)
b．加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺
c．Br2與SO2在溶液中發(fā)生了反應(yīng)
①資料：Br2+H2O?HBr+HBrO K=4.0×10-9，判斷a (填“是”或“不是”)主要原因。
②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是 。
可選試劑：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因 。
（5）實驗表明，一定濃度H2SO4氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，從原子結(jié)構(gòu)角度說明 。
16．（15分）二氧化氯ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。
Ⅰ.某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示：
（1）丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）Cl-存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是 。實驗過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是 。
Ⅱ.用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
⑤用0.1000ml?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
（3）玻璃液封裝置的作用是除了使錐形瓶內(nèi)外壓強相等之外，還能 。
（4）滴定至終點的溶液顏色變化是 。
（5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。
（6）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 (填標(biāo)號)。
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
17．（14分）無土栽培試驗需要用到KCl營養(yǎng)液，現(xiàn)配制500mL0.3ml?L-1KCl溶液。
（1）根據(jù)計算，需用托盤天平稱量KCl固體的質(zhì)量為 g。
（2）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是 (填標(biāo)號)，容量瓶除刻度線外還標(biāo)有以下四項中的 (填序號)。
①溫度②濃度③容積④壓強
（3）配制溶液時，進行如下操作，正確的順序是 (填標(biāo)號)
C→___________?___________→___________?___________?E
（4）在上述操作中未進行D操作，會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）現(xiàn)需要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液各500mL，配方如下表。
所配制的溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為 ml?L-1。
18．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生用圖中所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進行相關(guān)實驗。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
（1）盛裝濃硝酸的儀器名稱為 。
（2）反應(yīng)結(jié)束后打開彈簧夾，通入過量N2的目的是 。
（3）C、E中所盛裝的試劑不能是 (填字母編號)。
a.無水硫酸銅 b.無水氯化鈣 c.堿石灰
（4）F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（5）充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許， ，則產(chǎn)物是NaNO2。
（6）測定NaNO2的純度：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體4.00g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，使0.1ml?L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，用去20.00mL的酸性KMnO4溶液。已知：滴定過程中的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O。所得固體中NaNO2的純度(質(zhì)量分數(shù))為 。(NaNO2的摩爾質(zhì)量為69g?ml-1)
參考答案
1．【答案】C
【知識點】化學(xué)科學(xué)的主要研究對象；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
2．【答案】A
【知識點】焰色反應(yīng)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
3．【答案】D
【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；氯水、氯氣的漂白作用
4．【答案】B
【知識點】物質(zhì)的簡單分類
5．【答案】D
【知識點】離子方程式的書寫
6．【答案】B
【知識點】物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量；阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】①根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知該硫原子的相對原子質(zhì)量為agb12g=12ab，①正確；
②1ml該硫原子的質(zhì)量為aNAg，因此該硫原子的摩爾質(zhì)量M=mn=aNAg1ml=aNAg·ml-1，②錯誤；
③根據(jù)n=mM，mg該硫原子的物質(zhì)的量n=mM=mgaNAg·ml-1=maNAml，③正確；
④由題給信息可知ag該硫原子的個數(shù)是1，1個硫原子所含的電子數(shù)是16，則ag該硫原子所含電子數(shù)為16，④錯誤。
綜上所述，①③正確；
故答案為：B
【分析】①相對原子質(zhì)量等于該原子的實際質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的112。
②根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義M=mn計算。
③根據(jù)公式n=mM計算。
④一個硫原子中含有16個電子，結(jié)合ag硫原子的個數(shù)計算。
7．【答案】D
【知識點】氯氣的實驗室制法；氨的實驗室制法；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】A．氧化鈣和水反應(yīng)放熱，濃氨水和固體氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，A正確；
B．Cl2在稀硫酸中的溶解度較小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HCl，然后再用濃硫酸干燥，B錯誤；
C．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正確；
D．二氧化錳和鹽酸反應(yīng)生成氯氣的過程需要加熱，D錯誤；
故選D。
【分析】D.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，屬于固液加熱型，所以必須要加熱，裝置缺少加熱裝置。
8．【答案】D
【知識點】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)
9．【答案】C
【知識點】氯氣的實驗室制法；二氧化硫的性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇
10．【答案】A
【知識點】海水資源及其綜合利用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；離子方程式的書寫；鈉的氧化物
11．【答案】A
【知識點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫
12．【答案】B
【知識點】鐵的氧化物和氫氧化物；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
13．【答案】A
【知識點】鎂、鋁的重要化合物；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；離子方程式的書寫
14．【答案】D
【知識點】鎂、鋁的重要化合物；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；醛的化學(xué)性質(zhì)
15．【答案】（1）HCl
（2）H2S
（3）BaSO3和BaSO4；4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2O(或2S2-+5H2SO3=3S↓+4HSO3-+3H2O)
（4）不是；取b中稀釋后的溶液，加入CCl4充分振蕩、靜置，下層溶液無色；稀釋前硫酸濃度較大，氧化性H2SO4>Br2；稀釋后硫酸濃度較小，氧化性H2SO4

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