可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．石墨比金剛石更穩(wěn)定。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．C(石墨， s) C(金剛石， s) ΔH = a kJ/ml，且 a > 0
B．因?yàn)榻饎偸褪加商荚亟M成，所以二者的燃燒熱相等
C．金剛石在隔絕空氣的條件下加熱到 1000 ℃可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，此過(guò)程吸熱
D．等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量更高
2．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCNa與HNCb兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．HNC比HCN更穩(wěn)定
B．HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱
C．HNCg→HCNg+59.3kJ
D．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ?ml-1，下列說(shuō)法不正確的是
A．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量
B．1mlSO2(g)的能量總和小于1mlS(s)和1mlO2(g)的能量總和
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1kJ?ml-1；Q1的值大于297.23kJ?ml-1
D．足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量小于297.23kJ
4．一定條件，2CO(g)+2NO?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，描述正確的是
A．該反應(yīng)歷程中共有兩個(gè)基元反應(yīng)
B．總反應(yīng)速率快慢由第二步?jīng)Q定
C．第二步基元反應(yīng)為O-N=N-O+CO=CO2+N2O
D．該反應(yīng)所有基元反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
5．已知如下熱化學(xué)方程式：
①M(fèi)nO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) ΔH1=+24.4kJ·ml-1
②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) ΔH2=-148.1kJ·ml-1
③2MnO2+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) ΔH3
則下列判斷正確的是
A．ΔH10，升溫，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色
8．400℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：COg+2H2g?CH3OHg。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
下列說(shuō)法中，不正確的是
A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為vH2=0.012ml?L-1?min-1
B．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)cCH3OH=0.06ml·L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D．400℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.15 mlCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20％
9．某溫度下，H2(g)+CO2(g) ? H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= 94 。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷正確的是
A．平衡時(shí)，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是40%
B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008ml/L
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙的反應(yīng)速率最慢
10．下列大小關(guān)系正確的是
A．相同cH+且相同體積的.①鹽酸、②硫酸、③醋酸中，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的VH2：③>①=②
B．相同濃度的：①氨水、②NaOH溶液、③BaOH2溶液中，cH+：②>①>③
C．相同濃度的：①NH42S溶液、②Na2S溶液、③Na2S溶液中，cS2-：①>②>③
D．相同pH的：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，cNa+：①>②>③
11．常溫下，向1L0.01ml·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A．0.01ml·L－1HR溶液的pH約為4
B．隨著氨氣的通入，c(HR)c(R-)逐漸減小
C．當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R－）＞c（HR）
D．當(dāng)通入0.01 ml NH3時(shí)，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
12．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH→Δ+3C17H35COONa
13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12ml/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．①②④B．①③⑥C．①②⑤D．②④
14．已知：①輝鉍礦的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成難溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3價(jià)或+5價(jià)，NaBiO3具有強(qiáng)氧化性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制Bi3+的水解
B．“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S
C．“置換”步驟發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為FeCl3
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）我國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖1所示。
（1）上述過(guò)程中，能量的變化形式是由 轉(zhuǎn)化為 。
（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)］，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下，向2L的恒容密閉容器充入6ml CO2和8ml H2，測(cè)得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。
0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ml?L-1?min-1；4 min時(shí)，v正(H2) （填“>”“
（3）33.3%
（4）A；B；C
（5）負(fù)；O2+4e-+2H2O=4OH-
（6）2
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；原電池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
【解析】【解答】（1）太陽(yáng)光提供能量發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（2） 0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=2ml2L×2min=0.5ml·L-1·min-1；
根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故v正(H2)＞v逆(H2)；
（3）達(dá)到平衡時(shí)消耗的n（H2）=6ml，則消耗的n（CO2）=6ml÷3=2ml，故平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為2ml6ml×100%≈33.3%；
（4）A.用不同物質(zhì)表示平衡狀態(tài)，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；
B.n(CO2):n(H2)保持不變，說(shuō)明二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量不變，表明達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；
C.該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；
D.濃度達(dá)到某一比例，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故選ABC；
（5）燃料電池中通燃料的電極為負(fù)極，故A電極為負(fù)極；
在堿性溶液中，通氧氣的電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（6）標(biāo)況下11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5ml，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5ml×4=2ml。
【分析】（1）利用太陽(yáng)光提供能量發(fā)生化學(xué)反應(yīng)分析能量變化；
（2）利用公式v=?nV·?t計(jì)算0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率；
根據(jù)4min時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷v正(H2)和v逆(H2)的大小；
（3）先計(jì)算出平衡時(shí)消耗氫氣的物質(zhì)的量，再借助化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量，最后求出平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；
（4）A.利用不同物質(zhì)表示化學(xué)平衡狀態(tài)，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；
B.反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，此時(shí)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
C.非等體反應(yīng)的容器中壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
D.濃度達(dá)到某一比例，無(wú)法判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡；
（5）利用燃料電池中通燃料的電極為負(fù)極分析；
利用堿性條件下通氧氣的電極的電極反應(yīng)式分析
（6）先計(jì)算標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)每個(gè)氧分子能得到4個(gè)電子，計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。
16．【答案】（1）有利于亞硝酸乙酯與NaOH充分接觸，提高反應(yīng)速率。有利于NaNO2的析出
（2）將NaClO緩慢滴入氨水中；ClO-+2NH3?H2O=N2H4+ Cl-+3H2O
（3）Kb1Kb2Ka2HN3Kw2
（4）50%
（5）通過(guò)滴液漏斗向三頸燒瓶中加入無(wú)水乙醇至固體完全溶解，打開(kāi)磁力攪拌器并加熱，再通過(guò)另一滴液漏斗向瓶中加入10mL10ml/L飽和NaNO3溶液，同時(shí)將產(chǎn)生的尾氣用蒸餾水吸收。充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間，過(guò)濾，取濾渣用無(wú)水乙醇洗滌2~3次
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)
17．【答案】(球形)分液漏斗；排盡裝置內(nèi)的氧氣，避免NO與O2反應(yīng)生成NO2而干擾實(shí)驗(yàn)；NO+2HNO3濃=3NO2+H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu2+或CuNO32；離子Cu2+濃度；陰離子種類(含硫酸根離子)；向藍(lán)色溶液A中鼓入N2數(shù)分鐘得浴液C，同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率：vA>vC
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
18．【答案】（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）Ⅰ；Ⅱ；2mL水；保證Ⅰ與Ⅲ總體積相同，其他物質(zhì)濃度不變，只改變草酸濃度；Ⅳ；催化劑；0.001ml?L-1?s-1
（3）2×10-4
【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定tmin
0
10
20
30
nCOml
0.10
0.04
0.02

nH2ml
0.20


0.04
起始濃度
甲
乙
丙
c (H2)/ ml/L
0.010
0.020
0.020
c (CO2)/ ml/L
0.010
0.010
0.020
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
組別
0.01ml·L-1KMnO4溶液/mL
0.1ml·L-1H2C2O4溶液/mL
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
Ⅰ
4
4
2
20

Ⅱ
4
4
2
30

Ⅲ
4
2
2
20

Ⅳ
4
4
2
20
MnSO4固體

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