江西省上饒市新知學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期十一月化學(xué)月考卷

這是一份江西省上饒市新知學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期十一月化學(xué)月考卷，共6頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列物質(zhì)的分類正確的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列電離方程式書寫不正確的是
A．HNO3=H++NO3-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．NH4NO3=NH4++NO3-D．NaHCO3=Na++HCO3-
3．離子方程式能直觀的表示的物質(zhì)間的反應(yīng)本質(zhì)。下列離子方程式錯誤的是
A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-
C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碘化亞鐵溶液氣等物質(zhì)的量的氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-
4．對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A．FeOH3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=FeOH3膠體+3NH4+
B．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C．久置的FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色固體：12Fe2++3O2+6H2O=4FeOH3↓+8Fe3+
D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被譽為“金屬之王”。已知：
① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有關(guān)說法正確的是
A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．反應(yīng)②中Cu是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：
D．Fe2++Cu=Cu2++Fe該離子反應(yīng)能發(fā)生
6．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是
A．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3 的氧化性”
B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3) 和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之， 煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區(qū)分
C．古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加熱進(jìn)行火法煉銅的工藝，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物質(zhì)類別屬于堿
D．夏天曬鹽，冬天撈堿，是古人巧妙運用溫度變化和溶解度差異獲得資源的方法
7．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
8．下列實驗操作或?qū)嶒灧桨?，能達(dá)到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
下列敘述不正確的是
A．②中pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性
B．③中產(chǎn)生大量白色沉淀，推測白色沉淀主要為CaSO4
C．③中溶液黃綠色褪去，反應(yīng)為：Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
D．依據(jù)④中產(chǎn)生白色沉淀，說明③中液面上方產(chǎn)生的白霧中含有HCl
10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．一定條件下，5.6 g Fe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
B．常溫下，100 mL1 ml?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
C．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極質(zhì)量一定減少32 g
D．常溫常壓下，6 g SiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
11．下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是
A．反應(yīng)1中SO2的S失電子表現(xiàn)氧化性
B．從圖可推得Cl2能氧化I-、SO2
C．反應(yīng)3的產(chǎn)物a是ClO-
D．反應(yīng)2的離子方程式為Fe3++2I-=Fe2++I2
12．為達(dá)到對應(yīng)的實驗?zāi)康?，下列操作方法合理的?br>A．AB．BC．CD．D
13．二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是
A．裝置甲中常用0.01 ml?L-1的稀硫酸溶液
B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色
C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為：5SO2+2 S2-+2H2O=3 S↓+4HSO3-
D．裝置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理與SO2用于食品漂白劑的原理相同
14．下述說法不正確的是
A．Cl2和I2分別與Fe反應(yīng)生成FeCl3和FeI2
B．分別向NaAlO2溶液和飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2時均可析出白色沉淀
C．新制氯水和濃硝酸在光照下可產(chǎn)生同種氣體
D．將等物質(zhì)的量的Al和Si分別加入足量NaOH溶液中，生成氣體的物質(zhì)的量之比為4:3
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某學(xué)習(xí)小組將Cu與H2O2的反應(yīng)設(shè)計為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：
I．實驗準(zhǔn)備
（1）稀硫酸的配制
①配制100mL0.3ml?L-1的H2SO4溶液，需6ml?L-1H2SO4溶液的體積為 mL。
②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是 (填儀器名稱)。
（2）Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
II．實驗探究
【實驗任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。
【查閱資料】其他條件相同時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大。
【進(jìn)行實驗】
（3）利用下表所示裝置進(jìn)行實驗1～4，記錄數(shù)據(jù)。
已知：本實驗條件下，SO42-對電壓的影響可忽略。
①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：V1= 。
②由實驗2和4可知，U2 U4(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其氧化性越強。
（4）由(3)中實驗結(jié)果U3>U2>U1，小組同學(xué)對“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，H2O2的氧化性隨pH減小而增強。
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強。
為驗證猜想，小組同學(xué)在(3)中實驗1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實驗5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。
②實驗結(jié)果為：U5≈U6、 ，說明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu與H2O2反應(yīng)時，加入氨水可形成深藍(lán)色的CuNH342+。小組同學(xué)利用(4)中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因： 。
【實驗結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。
16．（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)時，將金屬鈉放在硫酸銅溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀產(chǎn)生。小組同學(xué)對氣體和固體沉淀的成分進(jìn)行如下探究。請你參與探究并回答：
（1）猜想氣體可能為氫氣。為進(jìn)一步驗證，他們先收集氣體，然后將氣體通過如圖裝置(已組裝好并檢驗氣密性良好)一段時間，再加熱，當(dāng)黑色粉末完全變紅色后繼續(xù)通入氣體直至冷卻。由此確定氣體為氫氣。
①“先通氣體一段時間后再加熱”的原因是 ；
②“黑色粉末變紅色”的化學(xué)方程式是 。
（2）猜想沉淀可能是氫氧化銅。他們先將溶液中的沉淀通過 (操作名稱)后得到并洗滌。
（3）實驗結(jié)論：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體和沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）實驗中鈉沒有置換出硫酸銅溶液中銅，反應(yīng)不符合置換反應(yīng)規(guī)律，能否說明鈉的金屬活動性不與銅： (填寫“能”、“不能”、“無法判定”)。
（5）如果將金屬鈉投入氯化鐵溶液中，劇烈反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生 和 。
17．（14分）完成下列問題
（1）實驗室需要500 mL 1.000 ml·L-1的氫氧化鈉溶液，經(jīng)計算需要 g氫氧化鈉。容量瓶使用之前需要檢查 。
（2）在稱量氫氧化鈉固體后，配制1.000 ml·L-1的氫氧化鈉溶液時需要進(jìn)行下列操作：
①圖中實驗步驟的正確順序為： (填字母)。
___________→B→ ___________→F→___________→___________。
②A操作的名稱是 ，D操作的名稱是 。
（3）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稱量氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)裝氫氧化鈉的試劑瓶未蓋上玻璃塞
C．稀釋氫氧化鈉溶液時，有少量濺出
D．定容時俯視容量瓶頸部的刻度線
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶頸部的刻度線，不做任何操作
（4）取50 mL(1)中配制好的NaOH溶液，與50 mL 0.030 ml·L-1的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液體積為100 mL(忽略溶液混合時的體積變化)，則所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是 ml·L-1。
18．（15分）實驗室可用如下圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。
（1）盛裝Na2SO3儀器名稱是 。
（2）裝置B可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷反應(yīng)的快慢，最好盛裝_______(填代號)。
A．蒸餾水B．飽和NaCl溶液
C．飽和NaOH溶液D．飽和NaHSO3溶液
（3）C裝置可以驗證SO2具有 性(選填“氧化性”、“還原性”)，相關(guān)現(xiàn)象為 。
（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）裝置E的作用是 ，裝置F中的試劑為 溶液。
（6）煤燃燒會產(chǎn)生含SO2的廢氣，可以采用“鈣基固硫法”解決。即將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可以將生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。
參考答案
1．【答案】D
【知識點】物質(zhì)的簡單分類
2．【答案】B
【知識點】電離方程式的書寫
【解析】【解答】A．HNO3是一種強酸，在水中完全電離，生成H+和NO3-，A正確；
B．Ba(OH)2是一種強堿，在水中完全電離，生成Ba2+和OH-，其電離方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正確；
C．NH4NO3是一種可溶性鹽，在水中完全電離，生成NH4+和NO3-，C正確；
D．NaHCO3是一種可溶性鹽，在水中完全電離，生成Na+和HCO3-，D正確；
故答案為：B
【分析】此題是對電離方程式書寫的考查，強酸、強堿和可溶性鹽在水中完全電離，形成相應(yīng)的離子。據(jù)此結(jié)合選項分析。
3．【答案】B
【知識點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書寫
4．【答案】C
【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
5．【答案】C
【知識點】氧化還原反應(yīng)；離子方程式的書寫
6．【答案】C
【知識點】焰色反應(yīng)；物質(zhì)的分離與提純；物質(zhì)的簡單分類
【解析】【解答】A．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此KNO3為氧化劑，具有氧化性，A正確；
B．鑒別硝石KNO3和樸消Na2SO4時，可利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，焰色反應(yīng)為黃色的是Na2SO4，焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色的是KNO3，B正確；
C．孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3，屬于鹽，C錯誤；
D．夏天曬鹽，冬天撈堿，是古人巧妙運用溫度變化和溶解度受溫度影響變化而獲得資源的方法，D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價變化分析，存在元素化合價降低的為氧化劑，具有氧化性。
B、Na、K的焰色試驗產(chǎn)生火焰的顏色不同，可用焰色試驗鑒別KNO3和Na2SO4。
C、Cu2(OH)2CO3屬于鹽。
D、NaCl的溶解度受溫度的影響較小，而Na2CO3的溶解度受溫度的影響較大，可分別用蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶獲得相應(yīng)的晶體。
7．【答案】B
【知識點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；氯水、氯氣的漂白作用；鈉的氧化物
8．【答案】B
【知識點】測定溶液pH的方法；氯氣的實驗室制法；硫酸根離子的檢驗
9．【答案】D
【知識點】二氧化硫的性質(zhì)；氯水、氯氣的漂白作用
10．【答案】A
【知識點】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．硫單質(zhì)氧化性較弱，鐵和硫反應(yīng)時只能生成+2價的鐵，5.6 g Fe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，A符合題意；
B．Na2CO3溶液中，CO32-發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以陰離子的總數(shù)增加，大于0.1NA，B不符合題意；
C．電解精煉銅時，陽極為粗銅，含有其他的雜質(zhì)，每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極質(zhì)量不一定減少32 g，C不符合題意；
D．SiO2為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子含有4個硅氧鍵，所以6 g SiO2晶體為0.1ml，所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NA，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A．鐵和硫反應(yīng)時只能生成+2價的鐵；
B．CO32-會水解；
C．陽極為粗銅，含有其他的雜質(zhì)；
D．SiO2為正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子含有4個硅氧鍵。
11．【答案】B
【知識點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
12．【答案】B
【知識點】二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗；物質(zhì)的分離與提純；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
13．【答案】C
【知識點】二氧化硫的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；二氧化硫的漂白作用
14．【答案】D
【知識點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；氯水、氯氣的漂白作用
15．【答案】5.0；100mL容量瓶；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；4.0；小于；左；U5