時長：75分鐘 總分：100分
一、單選題(每題3分，共48分)
1. 如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是
A. 碳棒a是陰極
B. 反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性
C. 電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b
D. 發(fā)生器中總反應(yīng)：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
2. 對于可逆反應(yīng)M＋N?Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了Q
C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D. 反應(yīng)已經(jīng)停止
3. 在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應(yīng) A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內(nèi)消耗1 ml A(g)的同時生成3 ml C(g)
A. ①②⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑤⑦
4. 溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動
B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C. 加入固體，平衡逆向移動
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
5. 下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 下列說法正確的是
A. 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B. 鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C. 以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D. t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
7. 全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大損失，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋
C. 如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管
D. 如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管
8. 為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是
A. 此裝置設(shè)計符合電解池的工作原理
B. 金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱
C. 當(dāng)水體環(huán)境呈較強酸性時，鋼鐵設(shè)施表面會有氣泡冒出
D. 當(dāng)水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生的反應(yīng)有
9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/ml。其他數(shù)據(jù)如表：
下列說法正確的是（ ）
A. 上表中x=
B. H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/ml
C. 當(dāng)有4NA個C?H鍵斷裂時，反應(yīng)放出的熱量一定為akJ
D. a＞b且甲烷燃燒熱為bkJ/ml
10. 已知常溫下溶液，說法正確的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：
11. 某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g)?2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列說法正確的是
A. 容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 平衡后加入 X，平衡正向移動，X、Y 轉(zhuǎn)化率均增大
C. 平衡后升高溫度，平衡正向移動，ΔH 增大
D. 平衡后加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大
12. 已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=?566 kJ·ml?1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=?226 kJ·ml?1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 上圖可表示由1 ml CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < ?452 kJ·ml?1
D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱
13. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
下列選項錯誤的是( )
A. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者
B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C. 中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. CN-+H2O+CO2=HCN+
14. 利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有2.24 LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4 ml
15. 常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A. 可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3
B. H、F點的導(dǎo)電能力一定相同
C. H、F點對應(yīng)溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)
16. 可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
第II卷(非選擇題 共52分)
二、非選擇題：共52分。
17. 如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

甲 乙 丙
（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是__。
（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
18. (1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題:
①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。
②氫氧化鈉溶液從圖中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請回答:
①B極是電源的_____極，C極的電極反應(yīng)式為_____，甲中溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)。一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸_____ (填“變深”或“變淺”)。
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_____(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH-濃度為0.1ml/L(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____g。
19. 氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
（2）在773K時，分別將2.00mlN2和6.00mlH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__選填字母。
a.v正(N2)=v逆(H2)
b.體系壓強不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d.氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4.0mlN2和12.0mlH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點為__(選填字母)。
（3）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mlNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/ml。測得的NO2體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表：
①計算0~20min時，v(N2O4)=__。
②已知該反應(yīng)v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=___；改變溫度至T時，k1=k2，則T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。
20. 實驗室以天青石精礦(主要含SrSO4，還含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)原料制取SrSO4，其實驗流程如下：
(1)室溫下，反應(yīng)SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)達(dá)到平衡，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10?7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10?10]。
(2)浸取天青石精礦時，向NH4HCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是____?！敖、瘛钡臈l件是溫度在60~70℃、攪拌、反應(yīng)3小時，溫度過高將會導(dǎo)致SrSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是____。
(3) “焙燒”所得SrO粗品用蒸餾水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判斷SrO粗品已經(jīng)浸取完全的方法：____。
(4) “沉淀”過程中除得到SrSO4外，還得到一種可循環(huán)利用物質(zhì)，該物質(zhì)為____。
(5)將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后煅燒得到一種黑灰(SrS)。
①寫出生成SrS的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。
②設(shè)計以黑灰為原料，制取SrSO4的實驗方案：____。
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸時的浸取率隨溫度變化如下圖。實驗中鍶元素需充分轉(zhuǎn)化SrSO4，必須使用的試劑：蒸餾水、3ml·L－1H2SO4和NaOH溶液)。
化學(xué)鍵
C?O
O?O
C?H
O?H
鍵能/(kJ?ml?1)
798
x
413
463
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
電離平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40
2024年蘭州市高二級第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測卷(2)
化學(xué)
時長：75分鐘 總分：100分
一、單選題(每題3分，共48分)
1. 如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是
A. 碳棒a是陰極
B. 反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性
C. 電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b
D. 發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】家用消毒液發(fā)生器制取NaClO，所以a電極應(yīng)生成OH-和H2，b電極應(yīng)生成Cl2，由此確定b電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e- ==Cl2↑；a電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e- ==2OH- +H2↑。
【詳解】A．由以上分析知，碳棒a是陰極，A正確；
B．反應(yīng)中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H++Cl- +HClO，溶液顯酸性，B正確；
C．電子不能經(jīng)過溶液流動，只能沿導(dǎo)線移動，C錯誤；
D．發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，總反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正確；
故選C。
2. 對于可逆反應(yīng)M＋N?Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了Q
C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D. 反應(yīng)已經(jīng)停止
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度保持不變，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)是有限度的，M、N不可能全部變成Q，故B錯誤；
C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；
選C。
3. 在一個不傳熱的固定容積的容器中，對于反應(yīng) A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內(nèi)消耗1 ml A(g)的同時生成3 ml C(g)
A. ①②⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。
【詳解】①體系溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；
②外界條件不變時，A，B，C濃度不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②符合題意；
③該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，M（平均）=，m和n均不變，故M（平均）始終不變，氣體平均分子量不再變化不能說明達(dá)到平衡，故③不符合題意；
④該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即分子總數(shù)保持恒定，故壓強也保持恒定，壓強不再變化不能說明達(dá)到平衡，故④不符合題意；
⑤容器體積固定，反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體密度始終恒定，氣體密度不再變化不能說明達(dá)到平衡，故⑤不符合題意；
⑥反應(yīng)速率3 v正(B)=2 v逆(C)，描述了正、逆反應(yīng)方向，且速率之比等于計量數(shù)之比，故能說明達(dá)到平衡，故⑥符合題意；
⑦單位時間內(nèi)消耗1 ml A(g)的同時生成3 ml C(g)，只描述了正反應(yīng)反方向，故不能說明達(dá)平衡，故⑦不符合題意。
綜上分析，能說明達(dá)到平衡的有①②⑥。
答案選A。
【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。
4. 溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動
B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C. 加入固體，平衡逆向移動
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動，A正確；
B.將5mL0.1ml/LKI溶液與1mL0.1ml/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；
C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動，C正確；
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯誤；
答案選D。
5. 下列是教材中常規(guī)電化學(xué)示意圖，其標(biāo)注完全正確的是（ ）
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅為正極，故A錯誤；
B. 該原電池裝置中，Zn電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為ZnSO4溶液，Cu電極所在的電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液，故B錯誤；
C. 電解精練銅時，純銅做陰極，與電源負(fù)極相連，粗銅做陽極，與電源正極相連，故C錯誤；
D. 電解飽和NaCl溶液時，H2O電離產(chǎn)生的H+在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，Cl?在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Cl2，故D正確。
綜上所述，答案為D。
【點睛】電解精煉銅中粗銅作陽極、純銅作陰極，電解液為含銅離子的鹽溶液；電鍍時鍍層金屬作陽極，被鍍金屬作陰極，電解液為含鍍層金屬的鹽溶液。
6. 下列說法正確的是
A. 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
B. 鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C. 以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動
D. t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，A正確；
B．鐵片鍍鋅時，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
C．電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；
D．通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。
答案選A。
7. 全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 鋼鐵腐蝕時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋
C. 如圖所示，將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管
D. 如圖所示，將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 鋼鐵腐蝕時，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，還轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．鋼鐵腐蝕時，鐵作負(fù)極被損耗，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B正確；
C．鋅的金屬性強于鐵，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅的腐蝕可保護(hù)地下鐵管，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護(hù)法時，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，與外加直流電源的正極相連，地下鐵管作陽極，更易被腐蝕，故D錯誤；
故選D。
【點睛】地下鐵管易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池而被腐蝕，要保護(hù)地下鐵管不被腐蝕，則鋼管應(yīng)該與電源的負(fù)極相連或作原電池的正極。
8. 為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是
A. 此裝置設(shè)計符合電解池的工作原理
B. 金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱
C. 當(dāng)水體環(huán)境呈較強酸性時，鋼鐵設(shè)施表面會有氣泡冒出
D. 當(dāng)水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生的反應(yīng)有
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，符合原電池的工作原理，A錯誤；
B．金屬的還原性應(yīng)該比的還原性強，才能優(yōu)先失去電子，從而保護(hù)鐵不被腐蝕，B錯誤；
C．當(dāng)水體環(huán)境呈較強酸性時，H+向鋼鐵設(shè)施一極移動，得到電子生成氫氣，鋼鐵設(shè)施表面會有氣泡冒出，C正確；
D．當(dāng)水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，O2得到電子，反應(yīng)為，D錯誤；
答案選C。
9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/ml其他數(shù)據(jù)如表：
下列說法正確是（ ）
A. 上表中x=
B. H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/ml
C. 當(dāng)有4NA個C?H鍵斷裂時，反應(yīng)放出的熱量一定為akJ
D. a＞b且甲烷燃燒熱為bkJ/ml
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)熱鍵能計算，反應(yīng)(2)的 △H＝ ，解得x=，A項正確；
B．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng) 可得：H2O(g)＝H2O(l) △H=kJ/ml，水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，故正反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，B項錯誤；
C．當(dāng)有4NA個C?H鍵斷裂時，1mlCH4反應(yīng)，若生成H2O(l)放出akJ熱量，若生成H2O(g)，則放出bkJ熱量，C項錯誤；
D．CH4燃燒為放熱反應(yīng)，a、b均小于零。且反應(yīng)物相同時，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多，故a＜b。根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的。則水應(yīng)為液態(tài)，故甲烷燃燒熱為akJ/ml；D項錯誤；
答案選A。
10. 已知常溫下溶液，說法正確的是
A. 溶液中：
B 溶液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中存在平衡，、、，由于常溫下溶液，說明電離大于水解，據(jù)此解答問題。
【詳解】A．溶液中會發(fā)生水解和電離，因此，A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此，B正確；
C．溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；
D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：，D錯誤；
答案選B。
11. 某溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g)?2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列說法正確的是
A. 容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 平衡后加入 X，平衡正向移動，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大
C. 平衡后升高溫度，平衡正向移動，ΔH 增大
D. 平衡后加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量減小，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)前后減小，當(dāng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡后加入X，平衡正向移動，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X轉(zhuǎn)化率減小，但是Y轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．焓變只與反應(yīng)物和生成物能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件、平衡移動方向無關(guān)，故C錯誤；
D．W是固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故答案選A。
12. 已知：2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=?566 kJ·ml?1；Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH=?226 kJ·ml?1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖象判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 上圖可表示由1 ml CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH < ?452 kJ·ml?1
D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A. CO的燃燒熱為283 kJ·ml?1，單位錯了，A錯誤；
B．圖中的CO(g)＋O2(g)系數(shù)不等于方程式的化學(xué)計量數(shù)，不能表示由1 ml CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，B錯誤；
C．ΔH跟化學(xué)計量數(shù)成正比，化學(xué)計量數(shù)擴(kuò)大2倍，ΔH也擴(kuò)大2倍，ΔH變?yōu)?452 kJ·ml?1，但是選項中CO2為固態(tài)，變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，ΔH > ?452 kJ·ml?1，C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，D正確；故選D。
13. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
下列選項錯誤的是( )
A. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者
B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C. 中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. CN-+H2O+CO2=HCN+
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 電離平衡常數(shù)HCOOH> HCN則酸性：HCOOH >HCN，等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中pH，HCOONaNaCN，由電荷守恒 ，可知，所含陰離子總數(shù)前者大于后者，故A正確；
B. 由H2SO3和H2CO3電離平衡常數(shù)可知，則酸性，所以少量SO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+=+，故B錯誤；
C. 等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物質(zhì)的量：HCOOHc(H+)，所以c(Na+)>c(Cl?)+c(ClO?)，故C錯誤；
D．G點為完全反應(yīng)生成NaClO，溶液呈堿性，ClO?水解，新制氯水中起始時是等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)，故D正確。
故答案選：D。
16. 可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】B
【解析】
【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時,溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n。
20. 實驗室以天青石精礦(主要含SrSO4，還含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)為原料制取SrSO4，其實驗流程如下：
(1)室溫下，反應(yīng)SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)達(dá)到平衡，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10?7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10?10]。
(2)浸取天青石精礦時，向NH4HCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是____?！敖、瘛钡臈l件是溫度在60~70℃、攪拌、反應(yīng)3小時，溫度過高將會導(dǎo)致SrSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是____。
(3) “焙燒”所得SrO粗品用蒸餾水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判斷SrO粗品已經(jīng)浸取完全的方法：____。
(4) “沉淀”過程中除得到SrSO4外，還得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)為____。
(5)將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后煅燒得到一種黑灰(SrS)。
①寫出生成SrS的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。
②設(shè)計以黑灰為原料，制取SrSO4的實驗方案：____。
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸時的浸取率隨溫度變化如下圖。實驗中鍶元素需充分轉(zhuǎn)化SrSO4，必須使用的試劑：蒸餾水、3ml·L－1H2SO4和NaOH溶液)。
【答案】 ①. 571.4 ②. 將HCO轉(zhuǎn)化為CO，增大溶液中CO的濃度 ③. 溫度過高將會導(dǎo)致NH4HCO3的分解及氨水的分解揮發(fā) ④. 取最后一次浸取液，向其中滴加幾滴酚酞，溶液不變紅 ⑤. 氨水 ⑥. SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑) ⑦. 取適量的黑灰用90℃的熱水浸取2~3次，將產(chǎn)生的氣體用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍過量的3ml·L－1H2SO4，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干
【解析】
【分析】天青石精礦(主要含SrSO4，還含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)，加入碳酸氫銨溶液和氨水浸取，可將SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3，過濾后濾渣含有SiO2、CaCO3、BaSO4、SrCO3濾液中含有NH，濾渣經(jīng)過焙燒，“焙燒”所得SrO粗品用蒸餾水多次浸取得Sr(OH)2溶液，再和第一步浸取的濾液反應(yīng)生成SrSO4，以此解答。
【詳解】(1)室溫下，反應(yīng)SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)達(dá)到平衡，則溶液中= ==571.4，故答案為：571.4；
(2)一水合氨可以和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，浸取天青石精礦時，向NH4HCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是：將HCO轉(zhuǎn)化為CO，增大溶液中CO的濃度；NH4HCO3加熱易分解，溫度過高將會導(dǎo)致NH4HCO3的分解及氨水的分解揮發(fā)，所以“浸?、瘛钡臈l件是溫度在60~70℃、攪拌、反應(yīng)3小時，溫度過高將會導(dǎo)致SrSO4的轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：將HCO轉(zhuǎn)化為CO，增大溶液中CO的濃度；溫度過高將會導(dǎo)致NH4HCO3的分解及氨水的分解揮發(fā)；
(3) SrO粗品已經(jīng)浸取完全時，浸取后的溶液中不再有Sr(OH)2，取最后一次浸取液，向其中滴加幾滴酚酞，溶液不變紅說明浸取完全，故答案為：取最后一次浸取液，向其中滴加幾滴酚酞，溶液不變紅；
(4)第一步浸取濾液中含有NH，在沉淀過程中會生成NH3H2O，可循環(huán)利用，故答案為：氨水；
(5)①SrSO4與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SrS和二氧化碳或一氧化碳，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式：SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)，故答案為：SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)；
②由圖可知，90℃是Sr(OH)2的浸取率最高，取適量的黑灰用90℃的熱水浸取2~3次，將產(chǎn)生的氣體用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍過量的3ml·L－1H2SO4，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，故答案為：取適量的黑灰用90℃的熱水浸取2~3次，將產(chǎn)生的氣體用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍過量的3ml·L－1H2SO4，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干。
化學(xué)鍵
C?O
O?O
C?H
O?H
鍵能/(kJ?ml?1)
798
x
413
463
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
電離平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
t/min
0
20
40
60
80
φ(NO2)
1.0
0.75
0.52
0.40
0.40

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