2024蘭州一中高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)含答案、答題卡-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

說(shuō)明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。
可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12O-16
第Ⅰ卷（選擇題共45分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）
1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A．用純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)去污力
B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)
C．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚燒法處理
D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強(qiáng)
2．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是
①25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01ml/L的HClO溶液的pH約為4
②HClO水溶液中含有HClO分子和、
③10mL 0.01ml/L HClO溶液恰好與10mL 0.01ml/L NaOH溶液完全反應(yīng)
④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
⑥NaClO溶液顯堿性
A．①②⑤⑥B．②⑥C．①③④⑥D(zhuǎn)．②④⑤
3．下列說(shuō)法正確的是
A．葡萄糖的燃燒熱為2800，則
B．在一定條件下，將1ml （g）和0.5ml （g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成（g），放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C．已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1ml水時(shí)放出57.3kJ的熱量
D．2g 在中完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為
14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深
B．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期
C．合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高的利用率
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和為
B．0.1ml/L 溶液中，含的數(shù)目小于0.1
C．0.1ml氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2
D．常溫下，1L pH＝11的溶液中含的數(shù)目為0.002
6．我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型/MC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．新型/MC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能
B．如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變不會(huì)發(fā)生改變
C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為
D．該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成
7．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)平衡逆向移動(dòng)B．A的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)變大D．
8．用CO合成甲醇（）的反應(yīng)為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
A．溫度：
B．正反應(yīng)速率：；
C．平衡常數(shù)：；
D．平均摩爾質(zhì)量：；
9．已知常溫下4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均滿足，下列比較中正確的是
A．①、④溶液等體積混合后，溶液顯酸性
B．①溶液中加入等體積的0.001ml/L 溶液，混合液的pH＝7
C．①、②、③溶液分別與相同質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，消耗溶液體積最大的是③
D．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常溫下，水電離的的溶液：、、、
B．常溫下，的溶液中：、、、
C．滴入酚酞變紅色的溶液：、、、
D．加入鋁粉放出氫氣的溶液中：、、、
11．下列關(guān)于水溶液中的離子反應(yīng)與平衡說(shuō)法不正確的是
A．常溫下0.1 溶液中存在：
B．、、、、、、、幾種離子中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的有3種
C．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①②③④⑤，的濃度由大到小排列正確的是①⑤②④③
D．將0.0氨水與0.01鹽酸等體積混合后存在：
12．科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>13．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A．
B．相同條件下，HCl的比HBr的小
C．相同條件下，HCl的（）比HI的大
D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1ml H-X鍵放出akJ能量，則
14．常溫下，pH均為2、體積均為的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是
A．常溫下，
B．加水稀釋HB過(guò)程中，并非所有微粒濃度都減小
C．當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小
D．水的電離程度
15．在一定溫度下，將1ml 和3ml 充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：，測(cè)得平衡混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法不正確的是
A．平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1ml
B．達(dá)平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度小
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
D．其他條件相同時(shí)，若起始充入2ml 和6ml ，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%
第Ⅱ卷（非選擇題共55分）
二、填空題（共55分）
16．（12分）
Ⅰ．以下是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)。①冰醋酸；②；③NaOH；④鹽酸溶液；⑤；⑥；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的物質(zhì)有。（用序號(hào)填空）
（2）寫出⑥在水溶液中的電離方程式：
Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（填字母）
A．容器內(nèi)、、CO、物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1
B．混合氣體密度不變
C．
D．和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）下列措施可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣．增大壓強(qiáng)C．及時(shí)分離出（g）D．升高溫度
Ⅲ.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某科研小組研究發(fā)現(xiàn)：在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)，固定氮?dú)獾耐度肓?，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量與平衡時(shí)氨氣的百分含量關(guān)系如圖：
（5）回答下列問(wèn)題
①a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是：
②合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是

17．（14分）
Ⅰ.在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：
（1）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。
a．圖中A、B、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系：
b．在溫度下，向水中加入少量的NaOH可實(shí)現(xiàn)由A點(diǎn)向D點(diǎn)移動(dòng)
c．AB線上任意點(diǎn)的溶液均呈中性
d．圖中溫度
（2）①在溫度下，pH＝2的溶液中由水電離的。
②保持溫度不變，將pH＝11的KOH溶液L與pH＝2的溶液L混合后溶液pH＝6（忽略混合時(shí)溶液體積變化），則。
③溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ.已知常溫下幾種酸的電離平衡常數(shù)如表：
回答下列問(wèn)題：
（3）常溫下碳酸的電離常數(shù)，，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋兩者的差異

（4）常溫下，0.1ml/L的HCN溶液中，約為。
（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是。
A．B．
C．D．
18．（15分）
二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的；該反應(yīng)在（填“低溫”或“高溫”）下能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用含、、的式子表示）。
（2）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。
A．
B．
C．若在和316℃時(shí)，起始時(shí)，則平衡時(shí)，小于50%
（3）CO合成甲醇時(shí)，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。
圖1
（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和制備二甲醚（DME）。觀察上圖2，當(dāng)約為時(shí)最有利于二甲醚的合成。
圖2
（5）高溫時(shí)二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應(yīng)：。迅速將二甲醚引入一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中，在不同時(shí)刻測(cè)定瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)如下表：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
19．（14分）
某學(xué)習(xí)小組用0.1000ml/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 mL。
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。
（3）下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是（填字母）。
A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
C．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
E．讀取NaOH體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）用0.1ml/L NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1ml/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的關(guān)系：（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。
（5）氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用0.1000ml/L的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。
①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
②用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測(cè)試樣中過(guò)氧化氫的濃度為 ml/L。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
證明
平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向和KSCN的混合溶液中，加入少量KCl固體
B
探究和的反應(yīng)存在一定的限度
將12mL 0.01 KI溶液與2mL 0.005 溶液混合，充分反應(yīng)后分成兩份，一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份滴加幾滴淀粉溶液
C
探究碳酸和醋酸酸性強(qiáng)弱
C取2mL碳酸鈉溶液于試管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液
D
證明過(guò)氧化氫有氧化性
將足量的溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化學(xué)式
HCOOH
HCN
電離平衡常數(shù)
、
t/min
0
10
20
30
40
50
/kPa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
滴定次數(shù)
待測(cè)鹽酸的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL）
17.04
18.00
17.00
16.96
蘭州一中2023-2024-1學(xué)期期中考試試題
高二化學(xué)答案
一、選擇題（每題3分，共45分）
二、填空題（本題共4小題，共55分）
16（12分）（除標(biāo)注外，每空均2分）
（1）②③⑥⑩⑧⑨④⑦
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
（3）CD
（4）CD
（5）C及時(shí)分離出氨氣
17（14分，每空2分）
（1）ac
（2）1×10－101∶10＜
（3）碳酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步電離有抑制作用
（4）
（5）B
18.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）
（1）－246.1低溫K12·K2·K3
（2）AB
（3）在1.3×104kPa下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加
（4）2.0
（5）50%625kPa2
19.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）
（1）堿式滴定管26.10
（2）0.1044
（3）CD
（4）Ⅰ＜c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
0.17001
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
B
C
C
A
C
D
B
11
12
13
14
15
D
B
D
D
C

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