可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 Cu-64
一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題3分共45分)
1. 文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是（ ）
A. 金代六曲葵花鎏金銀盞B. 北燕鴨形玻璃注
C. 漢代白玉耳杯D. 新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
【答案】A
【解析】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料；
B．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；
C．漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；
D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；
綜上A選項材質(zhì)與其他三項材質(zhì)不用，不能歸為一類，答案選A。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A. HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：
B. Fe2+的價層電子軌道表示式：
C. HCl的電子式：
D. 中子數(shù)為9的氮原子：N
【答案】B
【解析】A．HCl中形成s—pσ鍵，其形成過程可表示為 ，故A錯誤；
B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6，價層電子軌道表示式為，故B正確；
C．HCl為共價化合物，HCl的電子式為，故C錯誤；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，可表示為，故D錯誤；
故答案選B。
3. 有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是（ ）
A. 實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火
B. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C. 做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
D. 海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化
【答案】B
【解析】A．鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，A正確；
B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會污染環(huán)境，B錯誤；
C．蒸餾時，為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，故沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補加，C正確；
D．為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶解充分，故D正確；
答案選B。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為
B. 3.36 L HF(標準狀況)所含的分子數(shù)為
C. 常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為
【答案】C
【解析】A．標準狀況下，物質(zhì)的量為0.5ml，所含氯原子數(shù)為NA，因Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，溶液中含氯微粒有Cl2、和，則溶液中和的微粒數(shù)目之和小于，A錯誤；
B．標準狀況下HF是液態(tài)，無法計算3.36 L HF(標準狀況)所含的分子數(shù)，B錯誤；
C．與足量反應(yīng)：，每生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，則生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；
D．因，即，所以1L該溶液中含的數(shù)目小于，D錯誤；
故選C。
5. 勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A．純堿為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，熱純堿溶液的堿性更強，利用了油脂在堿性條件下易水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水，被水沖洗掉，A正確；
B．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細菌蛋白質(zhì)脫水變性，從而使細菌喪失活性，B正確；
C．冶煉鋼鐵，鐵由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，鐵元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，可減少酸雨污染，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，D錯誤；
故答案為：D。
6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 同濃度同體積溶液與溶液混合：
B. 酸性溶液中滴入
C. 過量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：
D. 食醋去除鐵銹：
【答案】C
【解析】A．由于H+結(jié)合OH-的能力大于，同濃度同體積溶液與溶液混合：，A錯誤；
B．原離子方程式電荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；
C．過量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出，說明過量的鐵將氮元素還原為，離子方程式為，C正確；
D．食醋為弱酸，離子方程式為，D錯誤；
故選C。
7. “中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 步驟①中的反應(yīng)為
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸
C. 步驟②和③均屬于置換反應(yīng)
D. 28g純硅中含有4mlSi-Si鍵
【答案】C
【解析】A．步驟①中的反應(yīng)為SiO2和焦炭在高溫條件生成粗硅和CO，，故A錯誤；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能與水反應(yīng)，故B錯誤；
C．步驟②,屬于置換反應(yīng),③也屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．硅晶體中1mlSi與另外4mlSi形成Si-Si鍵，但是這個Si只占每個鍵的一半，所以1ml純硅含有2mlSi-Si鍵，即28g純硅中含有2mlSi-Si鍵，故D錯誤；
故答案為：C。
8. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)—類別圖。下列說法正確的是（ ）
A. 雷雨天能實現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化
B. c、d均為酸性氧化物
C. f不能檢驗氯氣管道是否漏氣
D. 實驗室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f
【答案】A
【分析】圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)—類別圖。由圖可知，a為硝酸鹽、b為硝酸、c為一氧化氮、d為二氧化氮或四氧化二氮、e為氮氣、f為氨氣、g為銨鹽。
【詳解】A．氮氣和氧氣通過雷電生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故雷雨天能實現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化，A正確；
B．NO為不成鹽氧化物，NO2與堿反應(yīng)時，元素化合價發(fā)生變化，不屬于酸性氧化物，故NO、NO2均不是酸性氧化物，B錯誤；
C．氨氣和氯氣能發(fā)生反應(yīng)生成白煙，能檢驗氯氣管道是否漏氣，C錯誤；
D．實驗室制取氨氣時是將氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，D錯誤；
答案選A。
9. 黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C. 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
D. 總反應(yīng)過程中氧氣做氧化劑
【答案】A
【分析】反應(yīng)I離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為；
【詳解】A．反應(yīng)I、Ⅱ是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ，無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑(O2)與還原劑[4Fe(NO)2+]的物質(zhì)的量之比為1：4，B正確；
C．反應(yīng)Ⅲ中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2做還原劑，離子方程式為，C正確；
D．該過程的總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，則氧氣做氧化劑，D正確；
故選A。
10. 下列說法正確的是（ ）
A. 鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵
B. 制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱
C. 用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂
D. SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【解析】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯誤；
B．氯化鎂溶液加熱時鎂離子易水解生成氫氧化鎂，故制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱，抑制鎂離子水解，B正確；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；
答案選B。
11. 下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（ ）
【答案】B
【解析】A．與反應(yīng)，表現(xiàn)酸性，硫的化合價沒有變化，A錯誤；
B．稀硝酸中加入少量鐵粉，生成，再加銅粉，，B正確；
C．與濃硫酸生成，N的化合價沒有變化，C錯誤；
D．，氯的化合價由＋5或-1→0→-1，D錯誤；
故選B。
12. 甲、乙是實驗室常用裝置，選用適當實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多種實驗?zāi)康摹Ｏ铝羞x項中試劑選取和操作能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】D
【解析】A．二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應(yīng)長進短出，應(yīng)從M處進，故A錯誤；
B．銅和濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸被還原為NO2，故B錯誤；
C．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故C錯誤；
D．CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CCl4，可以用CCl4收集氨氣，短進長出，故D正確；
故選D。
13. 重鉻酸銨可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將通入重鉻酸()溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：。下列說法錯誤的是（ ）
A. 儀器a的作用是防止倒吸
B. 裝置Y中的溶液pH不宜過大
C. 裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞
D. 裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣
【答案】D
【解析】A．氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，選項A正確；
B．若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡，正向移動，不利于制備，選項B正確；
C．通過觀察的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，的氣泡快慢也會變慢，選項C正確；
D．堿石灰不能用來吸收，可以選用或無水，選項D錯誤；
答案選D。
14. 已知：(的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量，下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A. 用裝置甲制取氣體B. 用裝置乙干燥并混合和
C. 用裝置丙制取并收集D. 用裝置丁吸收尾氣中的
【答案】A
【解析】A．銅能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，但常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，則裝置甲不能達到制取二氧化硫的實驗?zāi)康?，故A符合題意；
B．由實驗裝置圖可知，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧氣，則裝置乙能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；
C．由實驗裝置圖可知，裝置丙的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硫和氧氣在五氧化二釩做催化劑條件下共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，則裝置丙能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；
D．由實驗裝置圖可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置丁能達到實驗?zāi)康?，故D不符合題意；
故選A。
15. 某同學(xué)為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)后有固體剩余
B. 反應(yīng)后的溶液中
C. 單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)約為
D. 在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出
【答案】D
【解析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質(zhì)的量為)，設(shè)混合粉末中和的物質(zhì)的量分別為、，依題意可得，聯(lián)立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，項錯誤；
B．，B項錯誤；
C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)為，C項錯誤；
D．可置換出銅的質(zhì)量為，D項正確；
本題選D。
Ⅱ卷(四道大題、共55分)
16. 以溶液為實驗對象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：
Ⅰ.金屬與溶液反應(yīng)
（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是___________。
（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過___________可以快速判斷其是否為膠體。
（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為___________，實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是___________。
Ⅱ.溶液與溶液反應(yīng)：
（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍色沉淀，推測與反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________。
（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在__________反應(yīng)和___________反應(yīng)。從下列選項選擇：
A．復(fù)分解 B．雙水解 C．置換 D．氧化還原
【答案】（1）抑制水解 （2）丁達爾效應(yīng)
（3） 可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)
（4）
（5） （6）B D
【解析】（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是抑制水解。
（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故可通過丁達爾效應(yīng)可快速判斷其是否為膠體。
（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：；實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是：可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)。
（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍色沉淀，可知此溶液中有亞鐵離子，推測與反應(yīng)可生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：。
（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化硫，該氣體是二氧化硫。
（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。
17. 某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強弱。
回答下列問題：
（1）玻璃管a的作用是_______。
（2）實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。
①裝置A中制備Cl2的離子方程式為_______。
②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是_______。
③裝置C的作用是_______，裝置D中所盛試劑為_______(填化學(xué)式)溶液。
（3）實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗證I2的氧化性比SO2強。
①I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是_______。
（4）亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，易水解。可以用NO與Cl2混合制取。
①實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO， 1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生標準狀況下NO的體積為_______mL。
②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為_______→d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。
③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是_______。
【答案】（1）平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下
（2）①. 2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O ②. B中溶液變藍
③. 防倒吸 NaOH
（3）①. I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ②. 將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣
（4）①. 448 ②. b→e→f→i→h ③. 排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化
【分析】實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O，Cl2進入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍，多余的氯氣進入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；
實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，B中發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，B中溶液藍色褪去，驗證I2的氧化性比SO2強；
實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣。
【詳解】（1）玻璃管a的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體能順利流下；
（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；
②Cl2進入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍，可證明Cl2的氧化性大于I2；
③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；
（3）①I2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成HI和H2SO4，化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；
②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；
（4）①實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO，方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1.92gCu的物質(zhì)的量為=0.03ml，理論上可產(chǎn)生0.02mlNO，標況下的體積為0.02ml×22.4L/ml=0.448L=448mL；
②濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)制得Cl2，制得的Cl2中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，則制備一瓶干燥、純凈的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為：b→e→f→i→h→d→c→g；
③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化。
18. I．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：
已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；
②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價。
回答下列問題：
（1）FeS2的電子式為_______。其陰陽離子個數(shù)比為_______。
（2）“濾渣”中的主要成分是_______。
（3）“還原”過程中氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物是_______。(用離子符號表示)
（4）流程中“”環(huán)節(jié)的目的是_______。
（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以_______。
Ⅱ．還可以選用用溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。
（6）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有_______(寫出兩項)。
（7）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為_______。
（8）從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至_______，趁熱過濾，取濾液，_______，過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1） 1：1
（2）二氧化硅和二硫化鐵 （3）Fe3+
（4）除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
（5）形成細小的氫氧化鐵顆粒
（6）將黃鐵礦粉碎，適當增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當升溫，攪拌
（7）燒杯、漏斗、玻璃棒
（8）溶液表面出現(xiàn)晶膜 冷卻結(jié)晶
【分析】Ⅰ：硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)加入硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，SiO2難溶于酸，過濾為濾渣，加入過量FeS2還原Fe3+為Fe2+，結(jié)晶得到濾液1為硫酸鋁，再加水溶解得到硫酸亞鐵溶液，加入KClO3部分氧化亞鐵離子為鐵離子，以及在KOH強堿性條件下生成氧化鐵黃( FeOOH)，經(jīng)轉(zhuǎn)化得到透明氧化鐵；
Ⅱ：由題給流程可知，黃鐵礦用硫酸鐵溶液浸取時，二硫化亞鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，過濾得到含有硫酸亞鐵的溶液X和含有礦渣、硫的濾渣；溶液X經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。
【詳解】（1）FeS2是由Fe2+和構(gòu)成的，其電子式為：；其陰陽離子個數(shù)比為1：1；
（2）由分析可知，濾渣為難溶于酸的SiO2和過量FeS2，名稱為二氧化硅和二硫化亞鐵；
（3）已知Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價，“還原”過程中涉及的離子方程式為，“還原”過程中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物為；
（4）由分析可知，流程中結(jié)晶再溶解環(huán)節(jié)的目的是除去溶液中的鋁離子，得到硫酸亞鐵溶液；
（5）由分析可知，向溶液中分批加入氫氧化鉀溶液，并不斷攪拌的目的是得到均勻、色澤純正的氫氧化鐵，使氫氧化鐵形成細小的氫氧化鐵顆粒便于轉(zhuǎn)化為透明氧化鐵；
（6）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有將黃鐵礦粉碎，適當增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當升溫，攪拌等；
（7）“操作”為過濾，如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；
（8）由分析可知，從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜，趁熱過濾，取濾液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
19. 化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為___________，分子中最多有______個原子在同一個平面。
（2）化合物B的官能團名稱為___________。
（3）寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。
（5）①和⑦反應(yīng)類型分別___________、___________。
（6）化合物I是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的I有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
ⅰ.1ml I與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生標況下氣體44.8L
ⅱ.苯環(huán)上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環(huán)上相鄰位置
（7）某藥物中間的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中N、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。
→MN→Z→
【答案】（1） 14
（2）羧基、碳氯鍵 （3）
（4）+O2+2H2O
（5）氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) （6）6
（7）N： Z：
【分析】(A)發(fā)生氧化反應(yīng)生成(B)，在加熱條件下分子內(nèi)脫水生成(C)，在酸性條件下與甲醇反應(yīng)生成(D)，在LiAlH4作用下生成(E)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成(F)，發(fā)生如信息所示的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(G)，在酸性條件下和ROH反應(yīng)生成(H)。
【詳解】（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為；根據(jù)苯的平面正六邊形結(jié)構(gòu)可知，苯分子中12個原子共平面，即分子中8個碳原子和兩個Cl原子共平面，根據(jù)甲烷的四面體結(jié)構(gòu)可知，甲基上最多還有一個H在苯環(huán)所決定的平面上，所以該分子中最多有12+2=14個原子在同一平面；
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，其官能團名稱為羧基、碳氯鍵；
（3）已知：，則在H2O2作用下發(fā)生如信息所示反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)⑤為的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為醛基生成，其化學(xué)方程式為+O2+2H2O；
（5）①反應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)生成(B)，其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，⑦反應(yīng)是在酸性條件下和ROH反應(yīng)生成(H)，對比兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知，相當于R取代了羥基的H，所以反應(yīng)的類型取代反應(yīng)；
（6）D的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足條件的同分異構(gòu)體I中有2個羧基，苯環(huán)上有2個相鄰的Cl原子，還有兩個飽和碳原子，但2個羧基和2個飽和碳原子形成一個整體側(cè)鏈，分別為去標記1或2的碳原子上的1個H原子得到的基團：、，即側(cè)鏈有3種，而這三種側(cè)鏈在苯環(huán)上分別都有兩種不同的位置，，所以符合要求的同分異構(gòu)體共有2×3=6種；
（7）中羥基先氧化為醛基生成M，然后M的醛基氧化為羧基，生成，接著分子內(nèi)脫水生成，最后轉(zhuǎn)化為，即其中N、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具
油脂在堿性條件下發(fā)生水解
B
社區(qū)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白質(zhì)變性
C
工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵
涉及氧化還原反應(yīng)
D
科學(xué)研究：燃煤脫硫
有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
選項
實驗方案
同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化
A
向粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
B
向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加熱和混合物，將氣體通入濃硫酸中
N：-3→0→＋4
D
在中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5
選項
實驗?zāi)康?br>a物質(zhì)
b物質(zhì)
乙中物質(zhì)
乙進氣口
A
檢驗SO2的漂白性
濃硫酸
Na2SO3固體
品紅溶液
N
B
收集貯存NO
濃硝酸
Cu
水
N
C
檢驗Cl2的氧化性
濃鹽酸
MnO2
Na2S溶液
M
D
收集貯存氨氣
濃氨水
氧化鈣
CCl4
N
裝置
序號
金屬
現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗
ⅰ
鎂條
立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；
片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。
ⅱ
鋅粒
開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀
ⅲ
銅粉
無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；

相關(guān)試卷

黑龍江省牡丹江市省級示范高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附答案）：

這是一份黑龍江省牡丹江市省級示范高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附答案），共12頁。試卷主要包含了文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明，下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是，有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是，勞動創(chuàng)造幸福未來，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是，下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

黑龍江省牡丹江市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題：

這是一份黑龍江省牡丹江市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題，共12頁。試卷主要包含了文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明，下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是，有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是，勞動創(chuàng)造幸福未來，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是，下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣東省部分學(xué)校2025屆新高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷 （解析版）：

這是一份廣東省部分學(xué)校2025屆新高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷 （解析版），共23頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答， 香草醛是一種常見的食品添加劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

黑龍江省牡丹江市陽明區(qū)重點學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)（解析版）

黑龍江省牡丹江市陽明區(qū)重點學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)（解析版）
黑龍江省牡丹江市陽明區(qū)重點學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)（解析版）

黑龍江省牡丹江市陽明區(qū)重點學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)（解析版）
2022屆河北省部分重點學(xué)校高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷PDF版含答案

2022屆河北省部分重點學(xué)校高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷PDF版含答案
河北省部分重點學(xué)校2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷掃描版含答案

河北省部分重點學(xué)校2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷掃描版含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部