考試時(shí)間:75分鐘 分值:100分
I卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16 Cu-64
單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題3分共45分）
1．文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是( )
A．金代六曲葵花婆金銀盞B．北燕鴨形玻璃注
C．漢代白玉耳杯D．新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是( )
A．HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：
B．Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式：
C．HCl的電子式：
D．中子數(shù)為9的氮原子：N
3．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( )
A．實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火
B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．海帶提碘中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為
B．3.36 L HF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為
C．常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為
5．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是( )
6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．同濃度同體積溶液與溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．過量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出
D．食醋去除鐵銹：
7. “中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．步驟①中的反應(yīng)為
B．二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸
C．步驟②和③均屬于置換反應(yīng)
D．28g純硅中含有4mlSi-Si鍵
8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價(jià)態(tài)—類別圖。下列說法正確的是( )
A．雷雨天能實(shí)現(xiàn)e-c-d-b方向的轉(zhuǎn)化
B．c、d均為酸性氧化物
C．f不能檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣
D．實(shí)驗(yàn)室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f
9．黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
D．總反應(yīng)過程中氧氣做氧化劑
10．下列說法正確的是( )
A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵
B．制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱
C．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
11．下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是( )
12．甲、乙是實(shí)驗(yàn)室常用裝置，選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)藥品，組裝甲、乙能實(shí)現(xiàn)多種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列選項(xiàng)中試劑選取和操作能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
13．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]可用作有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室將NH3通入重鉻酸(H2Cr2O7)溶液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．儀器a的作用是防止倒吸
B．裝置Y中的溶液pH不宜過大
C．裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞
D．裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣
14．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) (SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量SO3，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2
C．用裝置丙制取并收集SO3D．用裝置丁吸收尾氣中的SO2
15．某同學(xué)為測定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。將31.2 g Cu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．反應(yīng)后有固體剩余
B．反應(yīng)后的溶液中c(Cu2＋)=0.8ml·L－1
C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
D．在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出
Ⅱ卷
（四道大題、共55分）
16．（13分）以溶液為實(shí)驗(yàn)對象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．金屬與溶液反應(yīng)
(1)配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是 。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過 可以快速判斷其是否為膠體。
(3)溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為 ，實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是 。
Ⅱ．溶液與溶液反應(yīng)：
(4)取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測與反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是 。
(6)結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時(shí)存在 反應(yīng)和 反應(yīng)。從下列選項(xiàng)選擇：
A．復(fù)分解反應(yīng) B．雙水解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)
17．(15分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強(qiáng)弱。
回答下列問題：
(1)玻璃管a的作用是 。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。
①裝置A中制備Cl2的離子方程式為 。
②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是 。
③裝置C的作用是 ，裝置D中所盛試劑為 (填化學(xué)式)溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗(yàn)證I2的氧化性比SO2強(qiáng)。
①I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②實(shí)驗(yàn)完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是 。
(4) 亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體。其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，易水解?？梢杂肗O與Cl2混合制取。
①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO， 1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下
NO的體積為 ml。
②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)? →d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。
③NO與Cl2制取實(shí)驗(yàn)過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖? 。
18．(14分) I．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：
已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；
②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價(jià)。
回答下列問題：
(1)FeS2的電子式為 。其陰陽離子個(gè)數(shù)比為
(2)“濾渣”中的主要成分是 。
(3)“還原”過程中氧化劑是 。氧化產(chǎn)物是 。（用離子符號表示）
(4)流程中“”環(huán)節(jié)的目的是 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以 。
Ⅱ．還可以選用用溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。
(6) “浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有 （寫出兩項(xiàng)）。
(7) “操作”如果在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行，用到的玻璃儀器為 。
(8)從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至 ，趁熱過濾，取濾液， ，過濾、洗滌、干燥。
19．（13分）化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)化合物A的分子式為 ，分子中最多有 個(gè)原子在同一個(gè)平面。
(2)化合物B的官能團(tuán)名稱為 。
(3)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。
(5)①和⑦反應(yīng)類型分別是 、 。
(6)化合物I是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的I有 種(不考慮立體異構(gòu))。
ⅰ.1ml I與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生標(biāo)況下氣體44.8L
ⅱ.苯環(huán)上有三個(gè)取代基，2個(gè)氯原子直接連在苯環(huán)上相鄰位置
(7)某藥物中間的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中N、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。
→MN→Z→
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具
油脂在堿性條件下發(fā)生水解
B
社區(qū)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液
酒精能使蛋白質(zhì)變性
C
工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵
涉及氧化還原反應(yīng)
D
科學(xué)研究：燃煤脫硫
有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
B
向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，將氣體通入濃硫酸中
N：-3→0→＋4
D
在KClO3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>a物質(zhì)
b物質(zhì)
乙中物質(zhì)
乙進(jìn)氣口
A
檢驗(yàn)SO2的漂白性
濃硫酸
Na2SO3固體
品紅溶液
N
B
收集貯存NO
濃硝酸
Cu
水
N
C
檢驗(yàn)Cl2的氧化性
濃鹽酸
MnO2
Na2S溶液
M
D
收集貯存氨氣
濃氨水
氧化鈣
CCl4
N
裝置
序號
金屬
現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)
ⅰ
鎂條
立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；
片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。
ⅱ
鋅粒
開始時(shí)無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時(shí)間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀
ⅲ
銅粉
無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；
高三 化學(xué)
1-15題每題3分
16．（13分）
(1) 抑制水解（2分）
(2) 丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）
(3) （2分） 可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6) B（1分） D（1分）
17．(15分)
(1) 平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下(1分)
(2) 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O(2分) B中溶液變藍(lán)(1分)
防倒吸(1分) NaOH(1分)
(3) I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(2分)
將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣(2分)
(4) ①448(2分) ② b→e→f→i→h(2分)
③排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化(1分)
18．(14分)
(1) 1:1 (2)二氧化硅和二硫化鐵(2分)
(3) Fe3+ SO42-
(4) 除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
(5) 形成細(xì)小的氫氧化鐵顆粒
(6) 將黃鐵礦粉碎，適當(dāng)增加溶液濃度，適當(dāng)升溫，攪拌(2分)
(7) 燒杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(8)溶液表面出現(xiàn)晶膜 冷卻結(jié)晶
19．(13分)
(1) 14
(2)羧基、碳氯鍵
(3)
(4)+O2+2H2O（2分）
(5) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)
(6) 6（2分）
(7) N： Z：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
B
C
D
C
C
A
A
B
B
D
D
A
D

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