注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 M 96
選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。
化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．壁虎在天花板上爬行自如是因?yàn)楸诨⒌哪_與墻體之間有范德華力
B．過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒
C．酚醛樹脂可用于生產(chǎn)烹飪器具的手柄，其單體為苯酚和甲醇
D．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加適量的SO2
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是
A．BF3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形
B．碳的基態(tài)原子核外電子排布式：
C．H2O2的電子式：
D．N2H4和H2O可以形成分子間氫鍵
3. 下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是
A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡
B．可以將混有H2S的C2H2氣體通過(guò)CuSO4溶液除去雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中
D．盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞
4. 工業(yè)上用N2和H2合成NH3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．消耗0.1 ml H2時(shí)，生成N－H鍵數(shù)目為0.2 NA
B．合成氨反應(yīng)溫度一般選擇400～500℃，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)
C．0.4 ml N2所含電子的數(shù)目為4 NA
D．氧化22.4 L NH3生成NO，消耗O2分子數(shù)為2 NA
5. 下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→ Fe(OH)2
C．Na→ NaCl →NaHCO3 D．S→SO3→H2SO4
6. 類比遷移的思維方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比正確的是
A．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，則SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2
B．Fe3Cl8根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為FeCl2?2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
C．少量CO2通入足量NaClO溶液會(huì)生成NaHCO3，則少量CO2通入足量Ca(ClO)2溶液會(huì)生成Ca(HCO3)2
D．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成CuS
7. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO2- 4
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則固體試樣中不存在Fe3+
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+ 4
D．將某固體試樣完全溶于鹽酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該固體試樣中一定含有Cl-
8. 連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于綠原酸的敘述錯(cuò)誤的是
A．綠原酸的分子式為C16H18O9
B．該分子含有3個(gè)手性碳原子
C．1ml綠原酸最多消耗4 ml NaOH
D．綠原酸在一定條件下既可以發(fā)生加聚反應(yīng)也可發(fā)生縮聚反應(yīng)
9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的IO- 3：IO- 3+5I-+6H+==3I2+3H2O
B．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO- 3+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2O
C．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合：S2O2- 3+2H+==SO2 ↑+S ↓+H2O
D．氯化鎂溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3?H2O == Mg(OH)2 ↓+2NH+ 4
10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>11. 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>M、T、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Q形成的化合物常用于刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者
B．T、X、Y三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
C．與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有3種
D．該化合物為離子化合物，熔點(diǎn)低于MgO
13. 三氟甲苯()與濃硝酸反應(yīng)可生成和，該反應(yīng)歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩(wěn)定
B．三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成和的原子利用率均為100%
C．根據(jù)圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成中間體2更快
D．三氟甲苯與NO2+生成中間體1和中間體2的過(guò)程均吸熱
14. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（Li1-），電解質(zhì)選用固態(tài)Li6PS5Cl，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．放電時(shí)電極a電勢(shì)低于電極b電勢(shì)
B．放電時(shí)通過(guò)電路0.5ml電子時(shí)，電解質(zhì)Li6PS5Cl損失0.5ml Li+
C．充電時(shí)電極b連接電源的正極
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： - xe- == Li1- + xLi+
15. GaN是新型半導(dǎo)體材料，該晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞（圖1）內(nèi)部的碳原子被N原子替代，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數(shù)為a nm，沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如圖2所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A．若圖2中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是14,34,34,則原子4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是34,14,14
B．N的配位數(shù)為6
C．晶胞中原子2、5之間的距離為34a nm
D．Ga原子位于N原子形成的八面體空隙中
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. (14分)粗銻氧主要成分為Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等雜質(zhì)，以粗銻氧為原料制備Sb和Sb2O3的工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ.Sb2O3為兩性氧化物； Ⅱ.SbCl3是共價(jià)化合物； Ⅲ.“過(guò)濾”得到濾渣Ⅱ成分SbOCl；
Ⅳ.25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Sb(OH)3]的數(shù)值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ；
回答下列問(wèn)題：
(1)已知Sb為第51號(hào)元素，則Sb位于元素周期表第 周期第 族。
(2)浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質(zhì)，“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+有利于“水解”時(shí)銻與鐵的分離，防止濾渣Ⅱ中混入 雜質(zhì)。
(3)“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
不能用過(guò)量的氫氧化鈉溶液代替氨水，原因是 。
(4)“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)“電解”過(guò)程中不可用熔融SbCl3，其原因是 。單位時(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如下圖所示。當(dāng)電壓在U0V之前時(shí)，陰極主要的電極反應(yīng)為Sb3++3e- == Sb，當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是 （寫出電極反應(yīng)式）。
(14分)三草酸合鐵( = 3 \* ROMAN III)酸鉀晶體，即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原
料，也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，因而具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。
實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可采用如下步驟：
I． 往草酸亞鐵懸濁液（2.5 g FeC2O4中加5 mL水）中加入15 mL 1.5 ml/L K2C2O4溶液（15℃時(shí)已為飽和溶液），邊加邊攪拌，然后加熱到約40℃，在此溫度下向溶液中逐漸滴入10 mL 6％ H2O2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色渾濁。
II． 將溶液加熱至微沸后，再加入8 mL 1 ml/L H2C2O4溶液。保持溶液微沸，
導(dǎo)管A
繼續(xù)邊攪拌邊通過(guò)儀器X（如右圖所示）逐滴加入H2C2O4溶液，直至溶
液變?yōu)橥该鳛橹埂?br>III．待溶液稍冷卻后，往其中加入10 mL無(wú)水乙醇，放在暗處令其冷卻結(jié)晶。
IV．將析出晶體的溶液進(jìn)行減壓蒸餾，用1︰1乙醇水溶液洗滌晶體，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮綠色晶體。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為亮綠色晶體，溶于水、難溶于乙醇，230℃時(shí)分解，該配合物對(duì)光敏感。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟I中H2O2在反應(yīng)中的作用是 ，采取的加熱方式為 。
(2)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為 。步驟II加熱至微沸是為了除去 （填化學(xué)式）。
(3)步驟II中使用的儀器X的名稱是 ，導(dǎo)管A的作用是 。
(4)步驟III中加入乙醇的作用是 ，放在暗處令其冷卻結(jié)晶的原因是 。
(5)稱取b g亮綠色晶體配成100 mL溶液，取25 mL于錐形瓶中，加混酸并加熱，趁熱用c ml/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不反應(yīng)）。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗KMnO4溶液V mL，則產(chǎn)品的純度為 ％（用含b、c、V的式子表示，三草酸合鐵( = 3 \* ROMAN III)酸鉀摩爾質(zhì)量為M g/ml）。
18. (13分)H2的生產(chǎn)、存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的核心，光催化分解水產(chǎn)氫是一種極具前景的策略。
(1) 在25 ℃和101 kPa時(shí)，1 g H2燃燒生成H2O(g)放熱121 kJ，1 ml H2O(l)蒸發(fā)吸熱44 kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。
(2)水煤氣是H2的主要來(lái)源，水煤氣制備涉及的主要反應(yīng)如下：
= 1 \* ROMAN I、C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＞0； = 2 \* ROMAN II、CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) △H＜0。
= 1 \* GB3 ①反應(yīng) = 1 \* ROMAN I在 溫（填“高”或“低”）可自發(fā)進(jìn)行。
= 2 \* GB3 ②恒定總壓3.40 MPa和水碳比 [n(H2O)/n(CO)＝12︰5]投料，發(fā)生反應(yīng) = 2 \* ROMAN II。在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的分壓（分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如下表：
在條件1下，反應(yīng) = 2 \* ROMAN II的平衡常數(shù)K＝ 。
對(duì)比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及CO2的副反應(yīng)，
寫出該反應(yīng)方程式 。
硼氫化鈉(NaBH4)是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，NaBH4水解生氫反應(yīng)方程式為：NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) △H＜0。25℃，當(dāng)催化劑（摻雜了MO3的納米C2B）量一定且活性不變時(shí)，測(cè)得反應(yīng)初期生氫速率v與投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之間的關(guān)系如圖1所示。
已知： = 1 \* GB3 ①25℃，NaBH4和NaBO2在水中的溶解度分別為55g和28g。
②NaBH4在摻雜了MO3的納米C2B催化劑表面活性位點(diǎn)水解制氫的機(jī)理如圖2所示。
圖1中，a點(diǎn)前NaBH4含量較低時(shí)，催化劑表面活性位點(diǎn)未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮；ab段變化的原因?yàn)? 。
(4)光催化分解水產(chǎn)氫可利用太陽(yáng)能和水制備氫能，滿足可持續(xù)發(fā)展的要求，高活性、超穩(wěn)定的MO2/M2C-C助催化劑，用于CdS光催化析氫。碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬的原子間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞參數(shù)為a pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞的密度是 g/cm3。

19. (14分)某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。
M
已知：
① ②

請(qǐng)回答：
物質(zhì)C中碳原子的雜化方式是 。
化合物M的化學(xué)名稱為 。
反應(yīng)Ⅱ涉及到的反應(yīng)類型有 。
寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
寫出的化學(xué)方程式 。
寫出化合物M同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（任寫一種）
核磁共振氫譜和紅外光譜檢測(cè)表明：
①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；
②有碳氧雙鍵，無(wú)氮氧鍵和。
2024—2025學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試
化學(xué)答案
選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
【詳解】
1.C
A選項(xiàng)，壁虎足上有數(shù)量眾多的剛毛及其精細(xì)分支，與墻體之間距離足夠近，存在范德華力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，正確。
B選項(xiàng)，阿司匹林分子中含有羧基，顯酸性，當(dāng)酸中毒時(shí)，可靜脈注射NaHCO3溶液進(jìn)行解毒，正確。
B選項(xiàng)，酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛，錯(cuò)誤。
D選項(xiàng)，SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的SO2，能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，并能殺滅微生物等，正確。
2.D
A選項(xiàng)，BF3的中心原子原子孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，錯(cuò)誤。
B選項(xiàng)，基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤。
3.B
A選項(xiàng)，銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，錯(cuò)誤。
B選項(xiàng)，CuSO4溶液可以除去乙炔中的H2S，離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，正確。
C選項(xiàng)，有些剩余實(shí)驗(yàn)藥品需要放回原試劑瓶，錯(cuò)誤。
D選項(xiàng)，為避免液溴揮發(fā)，盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好磨口玻璃塞，溴與橡膠發(fā)生反應(yīng)，不能使用橡膠塞，錯(cuò)誤。
4.A
A選項(xiàng)，合成氨反應(yīng)中，每消耗3ml 氫氣生成2ml氨氣，2ml氨氣含6ml N-H鍵，所以消耗0.1ml氫氣可生成0.2NAN-H鍵，正確。
B選項(xiàng)，合成氨為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，每個(gè)N2分子中含14個(gè)電子，故0.4ml N2 含電子數(shù)為5.6NA，錯(cuò)誤。
D選項(xiàng)，沒有給出溫度和壓強(qiáng)，22.4L氣體物質(zhì)的量不確定，錯(cuò)誤。
5.D
D選項(xiàng)，硫不能一步轉(zhuǎn)化生成SO3，錯(cuò)誤
6.A
B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3I8中不含F(xiàn)e3+，可表示為3FeI2.I2，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳酸鈣沉淀和HClO，錯(cuò)誤。
D選項(xiàng)，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，錯(cuò)誤。
7.C
A選項(xiàng)，加入硝酸和硝酸鋇，可能有亞硫酸根等離子的干擾，錯(cuò)誤。
B選項(xiàng)，試樣中若存在過(guò)量的鐵，可以在溶液中將Fe3+還原，不能確定原樣品是否含F(xiàn)e3+，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液，無(wú)加熱條件，無(wú)法保證銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，不能確定是否含有銨根離子，正確。
D選項(xiàng)，試樣加入鹽酸酸化，干擾氯離子檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。
8.B
B選項(xiàng)，該分子中有4個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤。
9.B
A選項(xiàng)，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，正確。
B選項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，正確。
D選項(xiàng)，鎂離子與弱堿生成氫氧化鎂沉淀，正確。
10.A
A選項(xiàng)，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，但是Fe2+可能是K3[Fe(CN)6]將鐵氧化得來(lái)的，無(wú)法驗(yàn)證金屬鋅保護(hù)鐵，錯(cuò)誤。
11.D
A選項(xiàng)，重結(jié)晶苯甲酸，粗產(chǎn)品水溶后，趁熱過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤。
B選項(xiàng)，硫酸銅能與硫化氫反應(yīng)，原因是生成CuS沉淀，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，錯(cuò)誤。
D選項(xiàng)，氫氧化鎂溶于鹽酸不溶于氫氧化鈉，鎂有金屬性，氫氧化鋁溶于鹽酸也溶于氫氧化鈉，鋁有非金屬性，所以鎂金屬性強(qiáng)于鋁，正確。
12.A
A選項(xiàng)，H與C、N形成的化合物中，不一定是最簡(jiǎn)單氫化物，故沸點(diǎn)高低不確定，如苯的沸點(diǎn)高于氨氣，錯(cuò)誤。
B選項(xiàng)，B、C、N三種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，正確。
C選項(xiàng)，與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne，正確。
D選項(xiàng)，該化合物為離子化合物，其陰陽(yáng)離子半徑很大，離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，則其熔點(diǎn)低于氧化鎂，正確。
13.B
A選項(xiàng)，從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩(wěn)定，正確。
B選項(xiàng)，取代反應(yīng)，原子利用率小于100%，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成中間體2更快，正確。
D選項(xiàng)，生成中間體1和中間體2均是吸熱反應(yīng)，正確。
14.B
A選項(xiàng)，放電時(shí)電極a為負(fù)極，電極b為正極，故電極a電勢(shì)低于電極b，正確。
B選項(xiàng)，放電時(shí)通過(guò)電路0.5ml電子時(shí)，負(fù)極生成0.5mlLi+，正極消耗0.5mlLi+，電解質(zhì)中鋰離子物質(zhì)的量不變，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，充電時(shí)電極b為陽(yáng)極與外接電源正極相連，正確。
D選項(xiàng)，由分析知，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)，正確。
15.C
A選項(xiàng)，原子4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3/4,1/4,3/4)，錯(cuò)誤。
B選項(xiàng)，配位數(shù)為4，錯(cuò)誤。
C選項(xiàng)，原子2分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(3/4,3/4,1/4),原子5的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1/2,1/2),即2和5原子在xyz方向上距離均為a/4 nm，故其距離為，34a nm，正確。
D選項(xiàng)，Ga位于N原子形成的四面體空隙中，錯(cuò)誤。
非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）
【答案】
(1)五 (1分) VA (1分)
(2)Fe(OH)3 (2分)
(3)2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O (2分)
Sb2O3為兩性氧化物，能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液 (2分)
(4)2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+ (2分)
SbCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 (2分) 2H+ + 2e- =H2 ↑ (2分)
【詳解】
粗銻氧主要成分為Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等雜質(zhì)，加入鹽酸浸取得浸取液，主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質(zhì)，濾渣1可回收Pb、Sn，浸出液中加入Sb還原SbCl5，生成SbCl3，加入(NH4)2S時(shí)保證Zn2+沉淀完全，“除砷”時(shí)NaH2PO2轉(zhuǎn)化H3PO3和砷單質(zhì)，剩余SbCl3溶液，電解得到Sb；SbCl3水解得到難溶于水的固體SbOCl，“過(guò)濾”得到濾渣成分為SbOCl，加氨水對(duì)其“除氯”發(fā)生2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O，過(guò)濾、洗滌、干燥得到Sb2O3。
(1)已知Sb為第51號(hào)元素，則Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
(2)Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻與鐵的分離，因?yàn)镵sp[Fe(OH)3]與Ksp[Sb(OH)3]的數(shù)值相近，不易于沉淀分離，F(xiàn)e(OH)2沉淀pH值較大有利于與Sb(OH)3分離，不混入雜質(zhì)Fe(OH)3。
(3)“過(guò)濾”得到濾渣成分SbOCl與氨水反應(yīng)生成 Sb2O3和NH4Cl，因此“除氯”的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SbOCl+2NH3·H2O == Sb2O3+2NH4Cl+H2O；
Sb2O3為兩性氧化物，能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液。
(4)“除砷”時(shí)AsCl3和NaH2PO2反應(yīng)有H3PO3和As生成，該反應(yīng)的離子方程式為2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O == 3H3PO3+2As+3H+。
(5)SbCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
電壓在U0V之前時(shí)，陰極主要的電極反應(yīng)式Sb3++3e- == Sb；當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是H+參與了電極反應(yīng)：2H+ + 2e- =H2。
17.（14分）
【答案】
(1)氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe( = 3 \* ROMAN III) (2分) 水浴加熱法 (1分)
(2) 3d64s2 (1分) H2O2 (2分)
(3)恒壓滴液漏斗 (1分) 平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下 (2分)
(4)減小晶體的溶解度，促進(jìn)晶體的析出 (2分) 產(chǎn)物對(duì)光敏感 (1分)
(5) cVM3b (2分)
【詳解】
(1)有K2C2O4存在時(shí)，F(xiàn)eC2O4和H2O2反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]，同時(shí)有Fe(OH)3生成。
FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，故答案為：氧化劑，將Fe(II)氧化為Fe( = 3 \* ROMAN III)。
在水浴上加熱到約40℃，受熱均勻、溫度容易控制，故答案為：水浴加熱法。
(2) Fe為26號(hào)元素，則基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：3d64s2。
使Fe(Ⅱ)充分氧化為Fe(Ⅲ)后應(yīng)再次加熱溶液至微沸使H2O2分解，防止過(guò)量的H2O2溶液影響K3[Fe(C2O4)3]的生成，故答案為：H2O2。
(3)儀器X的名稱是恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗。
導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下。
(4)由題給信息可知，乙醇可以減小晶體的溶解度，加快晶體的析出。
由題給信息可知，K3[Fe(C2O4)3] 對(duì)光敏感，故應(yīng)避光。
(5) 5 K3[Fe(C2O4)3]～15 H2C2O4～6 KMnO4，滴定消耗V mL c ml/L KMnO4 ，則產(chǎn)品的純度
為c ml/L×10-3V L×56×4×M g/mlb g×100％ = cVM3b ％，故答案為：cVM3b。
18.（13分）
【答案】
(1)H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml (2分) H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)
(2) = 1 \* GB3 ①高 (1分) = 2 \* GB3 ②2 (2分) CO＋3H2?CH4＋H2O (2分)
(3)NaBH4含量較高時(shí)水解反應(yīng)產(chǎn)物NaBO2易吸附于催化劑表面，阻礙BH4－與催化劑活性位點(diǎn)的接觸(2分)
(4) 4×1.08×1032a3?NA (2分)
【詳解】
(1) 298 K時(shí)，1 g H2燃燒生成H2O(g)放熱121 kJ，則1 ml H2燃燒生成H2O(g)放熱242 kJ，1 ml H2O(l)蒸發(fā)吸熱44 kJ，據(jù)蓋斯定律，故答案為：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－286 kJ/ml。
堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－＝2H2O，故答案為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。
(2) = 1 \* GB3 ①△G＝△H－T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)椤鱄＞0、△S＞0，所以高溫有利于△G＜0，故答案為：高。
= 2 \* GB3 ②在條件1下沒有CH4生成，反應(yīng) = 2 \* ROMAN II是△V＝0的反應(yīng)，設(shè)平衡時(shí)容器的總體積為V、n(CO2) 為a，H2O和CO的投料分別為12ml和5ml，根據(jù)已知信息列出三段式，可得：
a5-a+12-a+a+a×3.40 MPa＝0.80 MPa，解得a＝4，則K＝4V×4V5-4V×12-4V＝2，故答案為：2。
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO＋3H2?CH4＋H2O，故答案為：CO＋3H2?CH4＋H2O。
(3)根據(jù)投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]對(duì)v影響，NaBH4含量較低時(shí)，催化劑表面活性位點(diǎn)未被充分利用，催化劑性能未充分發(fā)揮；NaBH4含量較高時(shí)水解反應(yīng)產(chǎn)物NaBO2易吸附于催化劑表面，會(huì)阻礙BH4－與催化劑活性位點(diǎn)的接觸，故答案為：NaBH4含量較高時(shí)，水解反應(yīng)產(chǎn)物NaBO2易吸附于催化劑表面，從而阻礙BH4－與催化劑活性位點(diǎn)的接觸。
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，M的個(gè)數(shù)為8×18＋6×12＝4 、C的個(gè)數(shù)為12×14＋1＝4，晶胞參數(shù)為a pm，則晶胞的密度是4×96+12a×10-103?NAg?cm-3=4×1.08×1032a3?NAg?cm-3，故答案為：4×1.08×1032a3?NA。
19.（14分）
【答案】
(1)sp2 sp3 (2分)
(2)鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2分)
(3)加成反應(yīng)、取代反應(yīng) (2分)
(4) (3分)
(5) (3分)
(6) (2分)
【詳解】
(1)苯環(huán)和羰基碳原子為sp2 雜化，甲基碳原子為sp3 雜化。
(2)化合物M的化學(xué)名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯。
(3)根據(jù)題給信息可知，顯示羰基和氨基進(jìn)行加成反應(yīng)生成羥基，然后羥基和另一個(gè)氨基分子間脫水，發(fā)生取代反應(yīng)。
(4)根據(jù)參考題給條件，苯環(huán)上的甲基被氧化，生成D： 。
(5)B的氨基和E的羧基分子間脫水，以酰胺鍵相連，寫出方程式為：
。
(6)共4種氫，苯環(huán)上兩種氫，可推知苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，而且應(yīng)該在對(duì)位，有碳氧雙鍵，不能有醛基，推知應(yīng)為羧基或者有酰胺基，寫出一種即可。
A．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵
B．制備乙酸乙酯
C．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
D．獲得晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
重結(jié)晶提純苯甲酸
將粗產(chǎn)品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B
驗(yàn)證酸性H2S

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