本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 廣東省博物館是嶺南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材質為有機高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕是以新疆和闐青玉立體鏤通琢成，并且圖案極為復雜的元代雕刻品，白玉的主要成分二氧化硅，故A不符合題意；
B．北宋木雕羅漢像是用整塊木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分為天然高分子化合物纖維素，故B符合題意；
C．青花折枝花果紋帶蓋梅主要成分為硅酸鹽材料，屬于無機非金屬，故C不符合題意；
D．宋金項鏈主要成分金屬，故D不符合題意；
答案選B。
2. “嫦娥”攬月，“天和”駐空，“天問”探火，“奮斗者”號探秘深海，我國科技事業(yè)取得巨大成就。下列說法不正確的是
A. “嫦娥”六號運載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動機，燃料燃燒時存在化學能到熱能的轉化
B. “天和”核心艙的太陽能電池板主要成分是二氧化硅
C. “天問”一號火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達爾效應
D. “奮斗者”號潛水器含鈦合金，其強度高于純鈦金屬
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃料燃燒時放熱，即化學能轉化為熱能，故A正確；
B．太陽能電池板的主要成分是單晶硅，故B錯誤；
C．納米氣凝膠屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應，故C正確；
D．鈦合金的強度高于純鈦，故D正確；
答案選B。
3. 實踐出真知。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
詳解】A．乳酸()分子中含有羧基和羥基，發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸()和水，故A不符合題意；
B．釀造糯米酒的過程涉及淀粉的水解反應和葡萄糖的分解反應，最后生成乙醇，故B不符合題意；
C．提取海水中的溴離子和鎂離子利用的是被氧化和被還原制取溴和鎂單質，故C不符合題意；
D．利用的氧化性將Cu氧化為，故D符合題意；
答案選D。
4. 制作雕花玻璃涉及反應。下列化學用語表述不正確的是
A. HF的電子式為
B. 基態(tài)Si原子的價層電子排布式為
C. 為堿性氧化物
D. 屬于極性分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HF為共價化合物，電子式為，A項正確；
B．硅為14號元素，基態(tài)Si原子的價層電子排布式為，B項正確；
C．為酸性氧化物，C項錯誤；
D．V形，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，D項正確；
故答案選C。
5. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：
B. 泡沫滅火器反應原理：
C. 新制氯水置于陽光下：
D. 鈉與水反應：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為，A項錯誤；
B．泡沫滅火器反應原理是鋁離子和碳酸氫根離子互促水解，正確的離子方程式為，B項錯誤；
C．次氯酸是弱酸，不能拆為離子，正確的離子方程式為，C項錯誤；
D．將金屬鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，D項正確；
故答案選D。
6. 利用下列儀器或裝置進行實驗能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導入澄清石灰水中溶液變渾濁，而亞硫酸氫鈉加熱分解產生的二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故該裝置不能鑒別亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉，故A不符合題意；
B．打開K，利用鐵與硫酸反應生成的氫氣排盡裝置內的空氣，防止氧氣氧化二價鐵，關閉K，同時也可以使裝置內氣壓增大將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中進行反應，生成氫氧化亞鐵，故B符合題意；
C．除去中的水蒸氣和HCl應先除HCl再除水蒸氣，故C不符合題意；
D．利用乙醇的消去反應制取乙烯，溫度計應該插入溶液中，測溶液的溫度，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
7. 研究金屬的腐蝕過程及防腐蝕對人們的日常生活有重大意義，某電化學實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 閉合時，陰極的電極反應式為
B. 閉合時，鐵腐蝕的速率最快
C. 閉合時，石墨電極附近溶液的pH將增大
D. 閉合并將石墨換成鋅棒，鐵的腐蝕速率減慢
【答案】B
【解析】
【分析】閉合，構成電解池，鐵棒作陽極，被腐蝕；閉合，構成電解池，鐵棒作陰極，被保護；閉合，構成原電池，鐵棒作負極，被腐蝕。
【詳解】A．閉合時，石墨為陰極，陰極的電極反應式為，故A正確；
B．根據(jù)腐蝕速率：電解池陽極發(fā)生速率最快、電解池陰極腐蝕速率最慢，閉合，構成電解池，鐵棒作陰極，閉合時鐵腐蝕的速度最慢，故B錯誤；
C．閉合時，鐵棒作原電池的負極，石墨作正極，電解質溶液是NaCl溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應式為，生成，使得石墨電極附近溶液的pH增大，故C正確；
D．閉合時構成原電池，將石墨換成鋅棒，鋅作負極，鐵被保護，鐵腐蝕速度減慢，故D正確；
選B。
8. 常溫下，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是
A. 中和等濃度等體積的和HF溶液所需等濃度的NaOH溶液的體積相等
B. 等物質的量濃度的溶液和NaF溶液，后者pH較大
C. 加水稀釋溶液，其電離平衡常數(shù)將減小
D. 溶液和NaF溶液反應的離子方程式為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中和反應與酸堿的物質的量有關，等濃度等體積的和HF溶液中酸的物質的量相等，所需等濃度的NaOH溶液的體積也相等，A項正確；
B．酸性越弱，相應等物質的量濃度的酸根離子水解程度越大，由于酸性：，則水解程度：，所以溶液的pH：，B項錯誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，C項錯誤；
D．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，因此酸性：，反應得到的是，不合理，D項錯誤；
故答案選A。
9. 香草醛()是一種常見的食品添加劑。下列說法正確的是
A. 1ml香草醛最多與4ml氫氣發(fā)生加成反應
B. 香草醛不能與金屬鈉反應
C. 香草醛中所有原子一定共平面
D. 香草醛與乙醛互為同系物
【答案】A
【解析】
【詳解】A．香草醛中苯環(huán)和醛基都可以與氫氣發(fā)生加成反應，故1ml香草醛最多與4ml氫氣發(fā)生加成反應，A項正確；
B．香草醛中含有酚羥基，能與金屬鈉發(fā)生反應，B項錯誤；
C．香草醛中含有甲基，所有原子一定不共平面，C項錯誤；
D．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團的化合物互稱為同系物，香草醛和乙醛結構不相似，不互為同系物，D項錯誤；
故選A。
10. 工業(yè)上，溶液中殘余的可以通過反應除去。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 34g所含共價鍵的數(shù)目為
B. 利用該反應處理22.4L時，所得溶液中HCl的濃度為
C. 1mlHCl所含電子的數(shù)目為
D. 該反應中1ml被氧化時，轉移電子的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的摩爾質量為，34g的物質的量為1ml，含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，因此所含共價鍵的數(shù)目為，A項錯誤；
B．由于未給出氯氣所處的狀況，并且不確定溶液的體積，故無法計算溶液的濃度，B項錯誤；
C．1個HCl分子中含有18個電子，因此1mlHCl所含電子的數(shù)目為，C項正確；
D．該反應中轉化成HCl是被還原，而不是被氧化，D項錯誤；
故答案選C。
11. 某學習小組在實驗室中利用如圖所示的裝置制備并對其進行相關性質的探究。反應開始后裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁且溶液中有生成，在溶液中加淀粉無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是
A. 反應結束后，可能有銅剩余
B. 反應開始后品紅溶液褪色，經加熱可恢復原色
C. 裝置d中發(fā)生反應的離子方程式為
D. 酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗的還原性
【答案】C
【解析】
【分析】由題干實驗裝置圖可知，a為制備SO2，原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，由于SO2易溶于水，裝置b起到安全瓶防止倒吸的作用，c中品紅溶液褪色，驗證SO2的漂白性，d 中出現(xiàn)乳黃色渾濁且溶液中有生成，發(fā)生反應的離子方程式為，e中酸性高錳酸鉀溶液褪色，驗證SO2具有還原性，最后通入f中用NaOH溶液吸收SO2，進行尾氣處理，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱下才反應，硫酸濃度降低，會導致反應中止，銅可能有剩余，故A正確；
B．的漂白性是生成了不穩(wěn)定的無色物資，則加熱可使品紅溶液恢復原色，故B正確；
C．裝置d中發(fā)生反應的離子方程式為，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可檢驗的還原性，故D正確；
答案選C。
12. X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，四種元素形成的配合物結構如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電負性：；簡單氫化物的沸點：
B. 同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種
C. Y屬于金屬元素，其最高價氧化物為堿性氧化物
D. 的空間結構為三角錐形
【答案】C
【解析】
【分析】X原子不含中子，則X為H元素，Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，則Y為Mn元素，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，則W為O元素，Z為C元素。
【詳解】A．同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：，由于分子間形成氫鍵，故沸點高于，A項正確；
B．第二周期中第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種，B項正確；
C．屬于酸性氧化物，C項錯誤；
D．中O的價層電子對數(shù)目為，空間結構為三角錐形，D項正確；
故答案選C。
13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．被氧化后生成，滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，若溶液中本身就含有，溶液也會顯紅色，故溶液中可能含有，A錯誤；
B．向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性，B正確；
C．弱電解質濃度越小，其電離程度越大，則醋酸濃度越大，電離程度越小，C錯誤；
D．無論溶液中是否存在平衡，均有碘單質生成，溶液均變藍，D錯誤；
答案選B。
14. 部分含Ca或含C物質的物質類別與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的轉化B. a可能由電石與水反應制備
C. d可能為二元弱酸D. 能與反應生成h的物質只有g
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，a為或等符合通式的氫化物，b為C，c為CO，d為(草酸)，e為，f為Ca，g為CaO，h為，i為鈣鹽。
【詳解】A．b→c→e→i的轉化關系為，A項正確；
B．電石與水反應可以生成，B項正確；
C．為二元弱酸，C項正確；
D．CaO與水反應可以生成，單質Ca與反應也能生成，D項錯誤；
故答案選D
15. 在光催化劑Esin Y的作用下，環(huán)己烯烴類物質d可轉化成，不飽和烯酮h，反應機理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 在該反應過程中，g為中間體
B. 環(huán)己烯烴類物質d轉化成，不飽和烯酮h過程中，有光能轉化為化學能
C. 反應①②③④均有極性鍵的斷裂與形成
D. 二氧六環(huán)a中氧原子均為雜化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應機理可知，g為該反應過程中的中間體，A項正確；
B．在光催化劑Esin Y的作用下環(huán)己烯烴類物質d轉化成，不飽和烯酮h，因此該過程是將光能轉化為化學能，B項正確；
C．反應①中僅有極性鍵的斷裂，沒有極性鍵的形成，C項錯誤；
D．二氧六環(huán)為，其氧原子均連接兩個共價單鍵，因此氧原子均為雜化，D項正確；
故答案選C。
16. 質子導體固體氧化物電化學裝置可以作為質子導體反應器用于氨的合成(儲存電能)?；谫|子導體反應器的電化學方法可以在常壓下進行氨的合成，且可以不受熱力學的限制，能節(jié)省20%以上的能耗，降低了氨的生產成本。質子導體反應器電化學合成氨的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置的電解質可以為硫酸
B. 氫電極上每消耗1ml，理論上電解質中有2ml轉移至氨電極
C. 該裝置中，氫電極為陽極
D. 氨電極的電極反應式為
【答案】A
【解析】
【分析】該裝置為電解池裝置，氨電極中N2生成NH3，發(fā)生還原反應，因此氨電極為陰極，氫電極為陽極，據(jù)此作答。
【詳解】A．該裝置為質子導體固體氧化物電化學裝置，要求是固體電解質，A項錯誤；
B．氨電極為陰極，陰極的電極反應式為，氫電極為陽極，陽極的電極反應式為，根據(jù)電荷守恒可知，每消耗1ml，電解質中有2ml轉移至氨電極，B項正確；
C．電解池工作時，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，由圖可知，由氫電極移向氨電極，因此氫電極為陽極，C項正確；
D．氨電極上轉化為，化合價降低，得電子，電極反應式為，D項正確；
故答案選A。
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。
17. 含銅物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。
回答下列問題：
（1）實驗室中將銅絲與濃硫酸反應，該過程中，___________(填元素符號)被氧化，所產生的尾氣可用___________(填化學式)溶液吸收。
（2）為探究銅氨配合物的制備過程，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置制備硫酸四氨合銅。
①裝置A為制備氨氣的實驗裝置，可選用下列裝置中的___________(填選項字母)。
②裝置A和B之間缺少的裝置為___________。
③對裝置B進行加熱和磁力攪拌，再滴加溶液，銅逐漸溶解，溶液變藍，該反應離子方程式為___________；裝置B中反應結束后銅仍有剩余，停止加熱，再進行裝置A中的反應，將產生的通入裝置B中，產生大量藍色沉淀，測得此時溶液，則使溶液顯酸性的原因為___________。
④繼續(xù)通入，沉淀溶解并轉化為深藍色溶液。結構測定實驗證明深藍色物質中存在配離子，該配離子的化學式為___________，加入___________后，析出硫酸四氨合銅晶體。
（3）乙同學認為析出晶體時有過量氨水殘留使溶液呈堿性，銅氨離子還可能結合析出形成，設計如下實驗進行探究：
①實驗1中由現(xiàn)象可知，深藍色溶液中有大量進入___________(填“深藍色晶體”或“濾液”)。
②實驗2可以證明深藍色晶體中含有，補充相應的實驗操作和現(xiàn)象：___________；若___________(填“”“”或“”)，則說明深藍色晶體中含有堿性化合物。
【答案】（1） ①. Cu ②. NaOH
（2） ①. ac ②. 防倒吸裝置 ③. ④. 生成的和剩余的的水解使溶液顯酸性 ⑤. ⑥. 乙醇
（3） ①. 深藍色晶體 ②. 加入鹽酸酸化的溶液，產生大量白色沉淀 ③.
【解析】
【詳解】(1)銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，Cu的化合價升高，被氧化；產生的尾氣是酸性氧化物，采用NaOH溶液或者KOH溶液、溶液等進行中和吸收。
(2)①制備氨氣可以采用固體氯化銨與氫氧化鈣共熱制備，也可用濃氨水和生石灰或堿石灰制備。故選ac項。
②氨氣極易溶于水，故需要添加防倒吸裝置。
③銅在酸性條件下被雙氧水氧化為銅離子，配平可得離子方程式為；同時產生大量藍色沉淀，說明強酸被消耗，顯示溶液呈弱酸性，故只能是因為和剩余的的水解作用。
④通入氨氣產生深藍色溶液，可知配體是，故配離子為；乙醇具有降低硫酸四氨合銅晶體溶解度的作用，利于晶體析出。
(3)①由可知，溶液中的進入了深藍色晶體才導致溶液的pH下降。
②實驗2取用的是深藍色晶體，目的是驗證晶體中是否有硫酸根，故實驗操作和現(xiàn)象為加入鹽酸酸化的溶液，產生大量白色沉淀；深藍色晶體中有堿性化合物會導致溶解后溶液的堿性強于析出深藍色晶體后的濾液，故應為。
18. 鋰是新能源行業(yè)高速發(fā)展的重要材料。一種從電解鋁的廢渣(含碳和Na、Al、Li的氟化物)中提取鋰的工藝流程如圖所示：
已知：①硫酸沸點為337℃；
②完全沉淀時的pH為5.2，完全沉淀時的pH為9.5；
③；
④(冰晶石)的為。
回答下列問題：
（1）“電解”過程中，碳素電極僅起到導電作用，則該反應的化學方程式為___________。
（2）“酸解”過程中，反應溫度與單位時間內轉化率的關系如圖所示，解釋曲線變化的成因：___________。
（3）“堿解”過程中應加入碳酸鈉___________(填“固體”或“飽和溶液”)。
（4）“堿解”中溶液pH調至5.8，“調pH”步驟中溶液pH為9.5，則“合成”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（5）“調pH、結晶”過程中，pH至少應大于___________，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成；若“結晶”后溶液中，則的濃度為___________。
（6）一種含Li、Bi、In元素的復合合金的晶體結構可描述為Bi與In交替填充在Li構成的立方體體心中，其形成的結構單元如圖所示。該合金的晶胞中，粒子的最簡個數(shù)比___________；該立方晶胞的體積為___________。
【答案】（1）
（2）溫度升高，反應速率加快，同時促進HF逸出，轉化率上升；當溫度達到硫酸沸點附近溫度時，硫酸會揮發(fā)，導致硫酸量不足，酸解反應不完全，轉化率下降
（3）飽和溶液 （4）
（5） ①. 3.2 ②.
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】電解鋁廢渣首先用濃硫酸，將其中的氟化物轉化為硫酸鹽和HF氣體，水浸過濾后，濾液中加入碳酸鈉，生成的濾渣為氫氧化鋁，濾液繼續(xù)調節(jié)溶液pH生成碳酸鋰沉淀和濾液，濾液為硫酸鈉，之后將氟化氫，氫氧化鋁，硫酸鈉再結合到一起生成產品冰晶石，以此解題。
【小問1詳解】
在冰晶石的作用下電解熔融氧化鋁，得到鋁單質和氧氣，故發(fā)生的化學反應方程式為：；
【小問2詳解】
曲線先升后降，因為升溫加快反應速率，同時促進HF的逸出，使轉化率增大，同時其他條件不變時，因達到硫酸沸點附近溫度時硫酸易揮發(fā)，導致酸減少，酸解反應不完全，轉化率下降，故答案為：溫度升高，反應速率加快，同時促進HF逸出，轉化率上升；當溫度達到硫酸沸點附近溫度時，硫酸會揮發(fā)，導致硫酸量不足，酸解反應不完全，轉化率下降；
【小問3詳解】
若采用固體投料，會出現(xiàn)碳酸鈉未及時溶解，被包裹在析出的沉淀中，導致反應不完全，采用飽和溶液可保證鋁、鋰沉淀完全，故答案為：飽和溶液；
【小問4詳解】
氣體A為HF，沉淀B是氫氧化鋁，最后濾液中剩余鈉離子和硫酸根離子，即硫酸鈉，三者一起反應形成冰晶石，沒有價態(tài)變化，硫酸根離子只能與氫離子結合成硫酸，由題可知氫氟酸過量，故發(fā)生的化學反應方程式為： ；
【小問5詳解】
，若，則，即；，當時，故答案為：3.2；；
【小問6詳解】
由題意可知，將幾個小正方體拼接成大正方體，可得到各元素原子在晶胞中的位置關系(如圖所示)，Li在頂角、面心、棱心、體心，共有8個，Bi、In均在體內，各有4個，故原子個數(shù)比，晶胞邊長為，故體積。
19. 鉻元素在化工生產中應用極其廣泛，其在水溶液中主要以三價和六價化合物的形式存在。
回答下列問題：
（1）基態(tài)的核外電子排布式為___________；三價鉻離子能形成多種配位化合物，其中中心離子的配位數(shù)為___________。
（2）與的化學性質相似，在溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為___________。
（3）六價鉻的常見形式為和，兩者存在轉化： K。
①其反應機理如下：
反應Ⅰ。
反應Ⅱ。
則___________(用和表示)；下列事實能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。
a．和的濃度相同
b．
c．溶液的顏色不變
d．溶液的pH不變
②室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示：
由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為___________。
（4）用電解法處理含的廢水可實現(xiàn)六價鉻到三價鉻的轉化。電解時以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應。電解時，陽極的電極反應式為___________；陽極___________(填“能”或“不能”)用Cu電極來代替Fe電極。
【答案】（1） ①. 或 ②. 6
（2）
（3） ①. ②. cd ③. 增大 ④.
（4） ①. ②. 不能
【解析】
【小問1詳解】
Cr為24號元素，故基態(tài)的核外電子排布式為或；
中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤對電子與三價鉻離子形成配位鍵，中心離子配位數(shù)為。
【小問2詳解】
加入過量氫氧化鈉溶液，轉化為，反應的離子方程式為：。
【小問3詳解】
①總反應反應Ⅰ反應Ⅱ，因此；
a．和的濃度相同，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，a項不符合題意；
b．，沒有說明反應的方向，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，b項不符合題意；
c．溶液的顏色不變，即物質的濃度不變，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，c項符合題意；
d．反應過程中溶液的pH值是變量，溶液的pH值不變，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，d項符合題意；
故答案選：cd。
②溶液酸性增大，平衡正向進行，的平衡轉化率增大；
A點的濃度為，根據(jù)Cr元素守恒可知的濃度為，濃度為，此時該轉化反應的平衡常數(shù)為。
【小問4詳解】
電解時以鐵板作陰、陽極，則鐵在陽極被消耗，故陽極的電極反應式為；
銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能與重鉻酸根離子發(fā)生反應，因此不能用Cu電極來代替Fe電極。
20. 二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制備冠狀動脈擴張藥譜尼拉明的中間體，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為___________；化合物Ⅲ的化學名稱是___________。
（2）化合物Ⅴ能與多種物質反應。根據(jù)Ⅴ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表：
（3）化合物Ⅱ不溶于水，從分子結構角度分析其原因：___________。
（4）化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反應是原子利用率100%的反應，且化合物Ⅵ與化合物Ⅶ反應的物質的量之比為，則化合物Ⅶ為___________(填結構簡式)。
（5）符合下列條件的化合物Ⅵ的同分異構體有___________種；其中所有核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為的結構簡式為___________。
①苯環(huán)上連有三個取代基
②能與銀氨溶液發(fā)生反應
③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構
（6）參考上述合成路線，利用丙醛和苯甲醛為有機原料，無機試劑任選，合成。
①合成過程中，生成同時含有碳碳雙鍵和醛基的化合物的結構簡式為___________。
②最后一步包括碳氯鍵轉化為碳氧鍵并用強酸酸化兩個過程，其中涉及碳氯鍵轉化為碳氧鍵的化學方程式為___________。
【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛
（2） ①. ②. 新制的氫氧化銅 ③. ④. 氧化反應 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 加成反應或還原反應
（3）化合物Ⅱ極性較小，而水是極性分子，所以化合物Ⅱ難溶于水
（4） （5） ①. 16 ②. 、
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】根據(jù)合成路線可知，甲苯在氯氣光照的條件下發(fā)生取代反應生成，在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應，由于一個碳原子上連接兩個羥基不穩(wěn)定，因此脫水后生成苯甲醛，苯甲醛與乙醛在NaOH溶液、加熱的條件下先加成反應后消去反應，發(fā)生反應生成，發(fā)生消去反應生成，在新制氫氧化銅溶液、加熱的條件下發(fā)生氧化反應，而后酸化產生，最后與苯發(fā)生加成反應生成，據(jù)此作答。
【小問1詳解】
由化合物Ⅰ的結構簡式可知，其分子式為；根據(jù)化合物Ⅲ的結構可知，化合物Ⅲ的化學名稱是苯甲醛。
【小問2詳解】
化合物Ⅴ為，可知其由苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基組成，由此進行性質預測，②醛基（），可以被新制的氫氧化銅溶液氧化后產生；③苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應；
故答案為：；新制的氫氧化銅；；氧化反應；；；；加成反應或還原反應。
【小問3詳解】
根據(jù)“相似相溶”原理，化合物Ⅱ極性較小，而水是極性分子，所以化合物Ⅱ難溶于水。
【小問4詳解】
由于化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反應是原子利用率100%的反應，且化合物Ⅵ與化合物Ⅶ反應的物質的量之比為，說明該反應為加成反應，根據(jù)原子守恒，可知化合物Ⅶ為：。
【小問5詳解】
化合物Ⅵ的，滿足：①苯環(huán)上連有三個取代基；②能與銀氨溶液發(fā)生反應，說明含有醛基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，因此符合條件的化合物Ⅵ的同分異構體有兩種情況：一種是苯環(huán)兩個醛基一個甲基，有6種結構，另一種是苯環(huán)碳碳雙鍵醛基酚羥基，有10種結構，所以共有16種；
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為的化合物結構簡式為、。
【小問6詳解】
根據(jù)分析可知，合成路線中化合物Ⅲ到化合物Ⅵ的過程，結合所學知識，可得丙醛和苯甲醛合成最終產物的過程中，產物分別為、、。
①合成過程中，生成同時含有碳碳雙鍵和醛基的化合物的結構簡式為。A．元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕
B．北宋“林景陽舍”木雕羅漢像
C．明永樂景德鎮(zhèn)窯青花折枝花果紋帶蓋梅瓶
D．宋金項鏈
選項
勞動項目
化學知識
A
用乳酸合成聚乳酸可降解塑料
合成聚乳酸是縮聚反應
B
用糯米加酒曲自釀米酒
淀粉可以在酒曲的作用下水解為葡萄糖，進而轉化為乙醇
C
利用海水提取溴和鎂單質
可被氧化、可被還原
D
用溶液在覆銅板上刻出精美圖案
溶液顯酸性
A．鑒別亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉
B．實驗室制取氫氧化亞鐵
C．除去中的水蒸氣和HCl
D．利用乙醇的消去反應制取乙烯
化學式
HF
電離平衡常數(shù)
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，溶液變紅
溶液X中一定含有
B
向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色
氯水既有酸性又有漂白性
C
相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導電性，前者的導電性強
醋酸濃度越大，電離程度越大
D
將KI溶液和溶液混合，充分反應后滴入淀粉溶液，溶液變藍
溶液中存在平衡：
實驗序號
實驗操作及現(xiàn)象
1
向盛有10mL飽和溶液的燒杯中逐滴加入濃度為28%的濃氨水，邊滴邊攪拌，至藍色沉淀完全溶解，得到深藍色溶液，測定溶液，向深藍色溶液中加入10mL乙醇，析出深藍色晶體，過濾，測得濾液，用乙醇洗滌晶體。
2
向實驗1制得的深藍色晶體中加入15mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，藍色晶體難以完全溶解，靜置后可見小燒杯底部有淺藍色的，測得溶液，取少量溶液于試管中，……
3
取少量實驗1中濾液于試管中，……，過濾，再將剩余濾液蒸發(fā)至干，冷卻后再加入濃NaOH溶液，產生刺激性氣味氣體。
序號
結構特征
反應試劑
反應形成的新結構
反應類型
①
加成反應或還原反應
②
________
________
________
________
③
________
________
________
________

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