1911年,盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向;②一小部分α粒子改變了原來的運動方向;③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。
原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量
易錯提示:1. 原子可以再分, 原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不能再分。2 . 質(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷,原子呈電中性。
2. 原子的結(jié)構(gòu)特點(1) 原子中,原子核的體積很小,電子在核外相對較大的空間運動。(2) 原子中,質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等,電子的質(zhì)量很小,約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,可以忽略不計,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
1.下列說法中,正確的是( ?。〢.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子和中子C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量
2.下列說法正確的是(  )A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.一切原子都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.一切原子都包含著質(zhì)子、中子和核外電子D.原子中不存在帶電荷的粒子,所以原子不顯電性
1. 在原子中,核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)。2. 原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù),原子不顯電性。
特別提醒:原子中,質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等,與中子數(shù)不一定相等。
1.一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子,該原子的核外電子數(shù)為( ?。? A.7 B.9 C.10 D.19
2.一種氫原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子,該原子的核外電子數(shù)是(  ) A.1 B.2 C.3 D.4
1. 核外電子的分層排布(1) 電子層:科學(xué)家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層,依次有第二、三、四、五、六、七電子層,離核最遠(yuǎn)的又稱為最外電子層。
(2) 電子在原子核外是分層運動的,能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動,能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。
(3) 核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18 的) :第一電子層上最多容納2 個電子,第二電子層上最多排8 個電子,但最外層最多排8 個電子,即:各電子層上的電子數(shù)最多為2n2 個(n 為電子層數(shù)) 。
易錯提示:1. 一般來講,金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個,但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子,如氦原子、氫原子。2. 原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切,但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似,如氦與鎂;化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同,如氦與氖。
2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可以直觀地反映原子核外電子的排布情況,如:
3. 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有多個電子層的,最外層有8 個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層的,最外層有2 個電子的結(jié)構(gòu)) 稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
結(jié)論:元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
4. 原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系
1.如圖為硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是( ?。?br/>A.硫原子的質(zhì)子數(shù)為16B.硫原子在化學(xué)變化中易失電子C.硫原子的第二層電子數(shù)為8D.硫原子核外有3個電子層
最外層8個電子,達(dá)到穩(wěn)定
失去 1個電子
失去 2個電子
失去 3個電子
金屬原子 陽離子
得到 3個電子
非金屬原子 陰離子
最外層8個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
1. 定義帶電的原子(或原子團) 稱為離子。
2. 分類陽離子:帶正電的原子(或原子團)陰離子:帶負(fù)電的原子(或原子團)
3. 離子的形成。原子得失電子后形成離子。原子得到電子后形成陰離子,原子失去電子后形成陽離子。4. 離子可以構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,氯化鉀由氯離子和鉀離子構(gòu)成。
⑴用離子符號來表示離子。
氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
F- Cl- O2- S2-
氟離子 氯離子 氧離子 硫離子
練習(xí):畫出常見離子K+ Na+ O2-的結(jié)構(gòu)示意圖
OH- NO3- SO42- 氫氧根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 CO32- NH4+ 碳酸根離子 銨根離子
氯酸根離子 高錳酸根離子 錳酸根離子 磷酸根離子
ClO3- MnO4- MnO42- PO43-
K2MnO4
易錯提示:離子的寫法及意義:1. 離子的寫法:在元素符號右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性,數(shù)值在前,正、負(fù)號在后。2. 離子的意義:離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù);元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。
6. 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系:
7. 分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系:
1.下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是( ?。?br/>2.已知下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法正確的是( )
A.它們都是原子 B.它們都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.它們都是離子 D.它們表示同一種元素
3..微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是 (  )
A.4種原子核外都有3個電子層 B.④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 C.③中x可能為8 D.②和④的化學(xué)性質(zhì)相似
4.(1) 已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:Ca: , 它核外有 ____個電子層, 核內(nèi)有____個質(zhì)子,在化學(xué)反應(yīng)中易 ____ (填“得”或“失”) 電子,形成離子的符號為 ______ 。
(2) 符號“3Al 3+ ”中“3”的意義不同。前面的“3”表示________________________,右上角的“3”表示 _______________________________________ 。(3) Fe2+ 中“2”表示 ___________________________。
1 個鋁離子帶3 個單位正電荷
1 個亞鐵離子帶2 個單位正電荷
5.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是(  ) A.氯化鈉 B.氧氣 C.水D.二氧化碳
6.下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是( ?。〢.在化學(xué)反應(yīng)中,分子不能再分B.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.加碘食鹽的主要成份是氯化鈉,氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的D.物體有熱脹冷縮現(xiàn)象,主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變
1. 定義:相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比。符號為:Ar。
2. 相對原子質(zhì)量的計算方法:(1) 某種原子的相對原子質(zhì)量(2) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。
特別提醒:1. 相對原子質(zhì)量的單位是“1”,常略去不寫,所以看起來是一個數(shù)值,而原子質(zhì)量的單位是“g”或“kg”。2. 原子的實際質(zhì)量越大,相對原子質(zhì)量就越大。
3. 相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的對比
1.我國第一艘自主建造的航母“山東艦”在建造時用到了大量鈦合金,鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22,相對原子質(zhì)量為48,則鈦原子的中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為(  ) A.26、22B.22、26 C.48、22D.70、26

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