可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第一部分選擇題
1. 當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. 乙醇溶液B. 氯化鈉溶液
C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鐵膠體
【答案】D
【解析】
【詳解】當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，即有一條光亮的通路，通過其它分散系時沒有這種現(xiàn)象。在給定的四個選項中，前三個都是溶液，只有D氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合要求。選項為D。
【點晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。
2. 下列說法中正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L·ml－1就是氣體摩爾體積
B. 1 ml H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g
C. 標準狀況下，18 g水的體積為22.4 L
D. H2和O2的混合氣體1 ml在標準狀況下的體積約為22.4 L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，22.4 L·ml－1僅是標準狀況下氣體摩爾體積的近似值，A項不正確；
B．1 ml H2的質(zhì)量與是否是標準狀況無關(guān)，B項不正確；
C．標準狀況下，水不是氣體，18 g水的體積不是22.4 L，C項不正確；
D．1 mlH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L，D項正確；
故選D。
3. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是( )
A. 1 ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
B. 0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳分子
C. 1 ml水中含有2 ml氫和1 ml氧
D. 1 ml Ne中含有6.02×1024個電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A項，因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，A錯誤；
B項，12C是由原子構(gòu)成的，B錯誤；
C項，“2 ml氫”和“1 ml氧”沒有指明粒子的種類，C錯誤；
D項，氖原子核外有10個電子，則1 ml Ne含有10×602×1023個電子，D正確；
答案選D。
4. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少順序排列的是
①②4gHe③時④
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③
【答案】A
【解析】
【詳解】①NH3含有4個原子，0.5mlNH3含有原子的物質(zhì)的量為0.5ml×4=2.0ml，原子數(shù)為2NA；
②4gHe的物質(zhì)的量為 =1ml，含有原子的物質(zhì)的量為1ml，原子數(shù)為NA；
③4℃時9mLH2O的物質(zhì)的量為 =0.5ml，含有原子的物質(zhì)的量為0.5ml×3=1.5ml，原子數(shù)為1.5NA；
④H3PO4含有8個原子，0.2mlH3PO4含有原子的物質(zhì)的量為0.2ml×8=1.6ml，原子數(shù)為1.6NA；
綜上所述，所含原子數(shù)由多到少的順序是①④③②，故選A。
5. 下列敘述正確的是（ ）
A. 樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B. 由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)
C. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)
D. 金剛石、石墨和C60三者互為同素異形體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分類標準不同，物質(zhì)分類方法有多種，如樹狀分類法和交叉分類法等，故A錯誤；
B．同種元素可以組成多種單質(zhì)，由同一種元素組成的不同單質(zhì)混合在一起即成為混合物，故B錯誤；
C．電解質(zhì)必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅、氯化鈉溶液均不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
故選D。
【點睛】本題的易錯點為C，要注意電解質(zhì)屬于化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)。
6. 按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．是氧化物，是酸，是堿，是鹽，故A正確；
B．不是堿，是鹽，故B錯誤；
C．不是氧化物，是酸，故C錯誤；
D．不是酸，是鹽，故D錯誤；
答案選A。
7. 下列敘述中正確的是（ ）
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出的化合物都是酸 ④能電離出的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復分解反應(yīng)
A. 全部B. ⑤⑥C. ③④D. ①②
【答案】B
【解析】
【詳解】①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯誤；
②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；
③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；
④電離出陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；
⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；
⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復分解反應(yīng)，故⑥正確；
綜上所述，⑤⑥正確，選B。
8. 同溫同壓下，用等質(zhì)量的、CO2、、四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積越大；對于等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大。四種氣體中，的摩爾質(zhì)量最小為g/ml，相等質(zhì)量的四種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大；
故選D。
9. 1 ml?L?1硫酸溶液的含義是
A. 1L水中含有1ml硫酸
B. 1L溶液中含有1ml氫離子
C. 將98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1L水中不含有1ml硫酸，應(yīng)該是1L溶液中含有1ml硫酸，故A錯誤；
B．1L溶液中含有1ml硫酸，2ml氫離子，故B錯誤；
C．將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C錯誤；
D．1L硫酸溶液中含1ml硫酸，質(zhì)量為98g，故D正確。
綜上所述，答案為D。
10. 分類是重要的化學研究方法，下列分類正確的是
A. 、、均屬于酸性氧化物
B. 酒精、蔗糖、均屬于非電解質(zhì)
C. 、、均屬于鹽
D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均屬于膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．酒精、蔗糖均屬于非電解質(zhì)，CH3COOH水溶液導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．NaHCO3、AgNO3、均符合鹽的概念和組成，屬于鹽，故C正確；
D．淀粉溶液、蛋清溶液均屬于膠體，蔗糖溶液屬于溶液，故D錯誤；
答案選C。
11. 取2gNaOH固體配成250mL溶液，取出50mL，則這50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】2gNaOH的物質(zhì)的量為=0.05ml，所以溶液的濃度為=0.2ml/L，溶液具有均一性，則取出其中50mL，濃度仍為0.2ml/L；
答案選C。
12. 已知12.3gA與4.6gB恰好完全反應(yīng)生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，則E的摩爾質(zhì)量是
A. 46B. 46g/mlC. 64g/mlD. 64
【答案】B
【解析】
【詳解】12.3gA與4.6gB恰好完全反應(yīng)生成了3.2gC、4.5gD和0.2mlE，根據(jù)質(zhì)量守恒，可得E的質(zhì)量為(12.3+4.6-3.2-4.5)g=9.2g，所以E的摩爾質(zhì)量為=46g/ml；
故選B。
13. 硫酸鉀和硫酸鐵的混合溶液，已知其中的濃度為0.5 ml/L，硫酸根離子濃度為0.9 ml/L，則的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.1 ml/LB. 0.15 ml/LC. 0.3 ml/LD. 0.2 ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】忽略水電離出的氫離子和氫氧根，根據(jù)電荷守恒可知鉀離子的物質(zhì)的量濃度＝0.9ml/L×2－0.5ml/L×3＝0.3 ml/L，答案選C。
14. a ml H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為
A. ml-1B. ml-1C. ml-1D. ml-1
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】每個H2SO4分子中含有4個氧原子，a ml H2SO4中含有b個氧原子，則，ml-1；
故選B。
第二部分非選擇題
15. 填空
（1）請?zhí)顚懴卤恚?br>（2）和是氧元素的兩種單質(zhì)。等質(zhì)量的和所含分子數(shù)之比為_____，原子個數(shù)比為_____。
（3）1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。
（4）用濃硫酸配制稀硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為_____mL；取10mL上述稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成在標準狀況下的體積為_____L，消耗鋅的質(zhì)量為_____。
【答案】（1） ①. 64g/ml ②. 128g ③. 1.204×1024 ④. 44.8L ⑤. 96g/ml ⑥. 0.1ml ⑦. 9.6g ⑧. 32g/ml ⑨. 0.25ml ⑩. 1.505×1023 ?. 8.96L
（2） ①. 3：2 ②. 1：1
（3）64g/ml （4） ①. 2.8 ②. 0.112 ③. 0.325g
【解析】
【小問1詳解】
SO2的相對分子質(zhì)量為32+16×2=64，則摩爾質(zhì)量為64g/ml，2mlSO2的質(zhì)量為2ml×64g/ml=128g，其分子數(shù)為2ml×6.02×1023=1.204×1024，標況下氣體體積為2ml=44.8L；
的相對離子質(zhì)量為32+16×4=96，則摩爾質(zhì)量為96g/ml，其物質(zhì)的量為=0.1ml，則質(zhì)量為0.1ml×96g/ml=9.6g；
O2的相對分子質(zhì)量為32，則摩爾質(zhì)量為32g/ml，其物質(zhì)的量為=0.25ml，其分子數(shù)為0.25ml×6.02×1023=1.505×1023，標況下氣體體積為0.25ml=8.96L；
【小問2詳解】
設(shè)其質(zhì)量為m，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比==3：2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其氧原子個數(shù)=(3×2)：(2×3)=1：1；
【小問3詳解】
氣體的物質(zhì)的量為=0.02ml，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=64g/ml；
小問4詳解】
設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18ml/L=0.5ml/L×0.1L，解得V=0.0028L，即為2.8mL；10mL該稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.5ml/L×0.01L=0.005ml，根據(jù)關(guān)系式：，則n(H2)= 0.005ml，在標況下體積為0.005ml=0.112L，消耗的n(Zn)=0.005ml，質(zhì)量為0.005ml=0.325g。
16. 實驗室用綠礬()配制溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出_____g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入_____mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度_____cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）操作步驟的正確順序為_____(填序號)。
（2）將上述操作步驟中橫線部分補充完整_____、_____、_____。
（3）轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒作用是_____。
（4）分析下列情況對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①稱量時將藥品和砝碼位置放反_____。
②沒有進行操作步驟④_____。
③定容時俯視刻度線_____。
【答案】（1）①②④③⑤
（2） ①. 27.8 ②. 500 ③. 1~2
（3）引流 （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高
【解析】
【分析】實驗室用綠礬()配制的溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，以此解答。
【小問1詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟和正確順序為：①②④③⑤。
【小問2詳解】
實驗室用綠礬()配制的溶液，需要用到500mL容量瓶，需要的質(zhì)量為0.5L×0.2ml/L×278g/ml=27.8g，定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
【小問3詳解】
轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是引流。
【小問4詳解】
①需要稱取的質(zhì)量為27.8g，在使用托盤天平稱量藥品時，正確的操作是“左物右碼”，即左盤放藥品，右盤放砝碼，若稱量時將藥品和砝碼位置放反，會導致稱取的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；
②沒有進行洗滌操作會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；
③定容時俯視刻度線會導致溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高。
17. 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的和。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：①溶解②過濾③蒸發(fā)濃縮④冷卻結(jié)晶⑤過濾。上述操作中需要用到玻璃棒的是_____(填序號)。
（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于兩支試管中。
①向第一支試管中先加入足量稀鹽酸，可觀察產(chǎn)生大量氣泡；再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在。
寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
②向第二支試管中先加入足量溶液，過濾后，再向濾液中加入足量溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在。加入足量溶液的目的是_____。
資料：部分電解質(zhì)的溶解性表
【答案】（1）①②③⑤
（2） ①. 2H++=H2O+CO2↑、 ②. 將和除去，以防干擾Cl-的檢驗
【解析】
【小問1詳解】
溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮時都需要使用玻璃棒，溶解時玻璃棒起攪拌作用，加速固體的溶解，過濾時玻璃棒起引流作用，蒸發(fā)濃縮時玻璃棒起攪拌作用，答案選①②③⑤。
【小問2詳解】
①加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，說明溶液中存在，反應(yīng)的離子方程式為2H++=H2O+CO2↑，再加入溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，說明溶液中存在，反應(yīng)的離子方程式為；
②由于、干擾Cl-的檢驗，所以先加入足量將和除去，再用HNO3酸化的AgNO3檢驗Cl-。物質(zhì)
摩爾質(zhì)量
物質(zhì)的量
質(zhì)量
分子或離子數(shù)目
氣體體積(標況)
_____
2ml
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
8.0g
_____
_____
不
不
溶
不
微
不

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