友情提示：本試卷分為1卷、II卷兩部分，共22個(gè)小題，共8頁(yè)，滿分100分；答題時(shí)間為70分鐘：請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56
I卷 選擇題(共54分)
1. 下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：，則Na2CO3→NaOH能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；
B．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，化學(xué)方程式為：，則Cu→CuCl2能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；
C．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：，則Fe→Fe3O4能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；
D．氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，要將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可使氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式分別為：，D符合題意；
故選D。
2. 根據(jù)反應(yīng)①，②，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)①中氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，則氧化性：FeCl3＞I2；反應(yīng)②中氧化劑為Cl2、還原劑FeCl2、FeCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞FeCl3；所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選D。
3. 下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；
【詳解】A．CO為不成鹽氧化物，A 錯(cuò)誤；
B．次氯酸為弱酸；氫氧化鉀為強(qiáng)堿；碳酸氫鈉為酸式鹽；氧化鐵為堿性氧化物；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，B正確；
C．碳酸鈉不是堿，是鹽，C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉為鹽，不是酸；CO為不成鹽氧化物，D 錯(cuò)誤；
故選B。
4. 下列儀器不能用于加熱的是
酸
堿
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
CO
B
HClO
KOH
C
D
FeO
CO
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】圓底燒瓶、坩堝、試管都能用來(lái)加熱，容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能加熱，故選B。
5. 下列關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是
A. 陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為B. 放置在空氣中都容易變質(zhì)
C. 都是堿性氧化物D. 氧元素的化合價(jià)都為價(jià)
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．在中，陽(yáng)離子是，陰離子是，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；在中，陽(yáng)離子是，陰離子是，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；
B．放置在空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為放置在空氣中會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為，B正確；
C．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。是堿性氧化物，因?yàn)榕c酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還會(huì)生成氧氣，如，所以不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；
D．在中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；在中，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈉元素為+1價(jià)，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，D錯(cuò)誤；
故選AB。
6. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 氯元素在自然界中只能以化合態(tài)存在，鐵在自然界中有游離態(tài)存在
B. 氯水應(yīng)避光并置于陰涼處保存，飽和氯水久置時(shí)增多，酸性增強(qiáng)
C. 不能用試紙測(cè)定氯水的，是因?yàn)槠渲泻械挠衅仔?br>D. 向溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯為活潑非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在；鐵在自然界中有游離態(tài)存在，例如隕鐵，A 正確；
B．飽和氯水久置時(shí)次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，弱酸次氯酸變?yōu)閺?qiáng)酸HCl，故增多，酸性增強(qiáng)，B正確；
C．氯水中HClO具有漂白性，能使得有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，C正確；
D．溶液中氯氣、HClO都有強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D 錯(cuò)誤；
故選D。
7. 同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：
該植物營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)溶液呈電中性可得：，即，解得，故選
離子種類
濃度()
0.005
_______
0.01
0.015
0.005
D。
8. 在溶液中能大量共存的離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與反應(yīng)生成和水，不能大量共存，A不符合題意；
B．酸性條件下()具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C．與會(huì)反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，C不符合題意；
D．、、、互相之間不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；
故選D。
9. 下列說(shuō)法中，正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量是
B. 與足量反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為
C. 常溫常壓下，的物質(zhì)的量為
D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的摩爾質(zhì)量是，A錯(cuò)誤；
B．的物質(zhì)的量是0.1ml，和氯氣反應(yīng)時(shí)生成三價(jià)鐵，則與足量反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為，B正確；
C．常溫常壓下氣體的摩爾質(zhì)量不知道，則無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程
下列說(shuō)法不正確的是
A. NaOH溶液的作用是除去
B. 步驟i、ii的順序可以互換
C. 濾液2中有四種離子：、、、
D. 步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、
【答案】C
【解析】
【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后得到溶液A中含有過(guò)量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉。
【詳解】A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；
B．加入過(guò)量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；
C．濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過(guò)量的鋇離子，C錯(cuò)誤；
D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；
故選C。
11. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
A. B. C. COD.
【答案】B
【解析】
【詳解】可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體所占有的體積越大，、、CO、的摩爾質(zhì)量分別為48g/ml、16g/ml、28g/ml、28g/ml，即的摩爾質(zhì)量最小，其所占有的體積最大，故選B。
12. 向100mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2ml/LH2SO4溶液測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確是
A. 時(shí)溶液中存在的主要微粒是
B. 最低點(diǎn)溶液完全螁色，此時(shí)消耗硫酸的體積為
C. 以后電導(dǎo)率增大的原因是硫酸在水溶液中電離出和
D. 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．0s時(shí)溶液為氫氧化鋇溶液，完全電離，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH-，A正確；
B．最低點(diǎn)溶液完全褪色，最低點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸的體積為，B正確；
C．90s時(shí)恰好完全反應(yīng)，90s以后硫酸溶液過(guò)量，硫酸在水溶液中電離出H+和SO，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；
D．向100mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2通常使用濃鹽酸與MnO2，在加熱條件下生成Cl2，A正確；
B．除去Cl2中的HCl和H2O，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸，B錯(cuò)誤；
C．配置一定濃度NaOH溶液，應(yīng)將NaOH固體放在燒杯中溶解，C錯(cuò)誤；
D．混有HCl的Cl2通入飽和Na2CO3會(huì)生成CO2，而引入新的雜質(zhì)，而且氯氣也會(huì)部分溶解在碳酸鈉溶液中，D錯(cuò)誤；
本題選A。
14. 鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。
A．實(shí)驗(yàn)室制
B．除去中的和
C．配制500mL 0.1ml/L NaOH溶液
D．除去中混有的少量
I．鈉與水反應(yīng)
II．鐵與水蒸氣反應(yīng)
下列說(shuō)法不正確的是
A. I中鈉熔化成小球說(shuō)明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低
B. I中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
C. II中點(diǎn)燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說(shuō)明有生成
D. II中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ⅰ中鈉熔化成小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱，且放出的熱能熔化鈉，即說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，A正確，不符合題意；
B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式正確，B正確，不符合題意；
C．Ⅱ中用肥皂泡收集氣體，點(diǎn)燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲說(shuō)明有H2生成，C正確，不符合題意；
D．Ⅱ中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤，符合題意；
本題選D。
15. 驗(yàn)證的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
驗(yàn)證性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)裝置
試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
能與某些鹽反應(yīng)
溶液
產(chǎn)生白色沉淀
②
能與堿反應(yīng)
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
A. ①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
B. ②中沉淀變成紅褐色的原因：
C. ③中用鎂條(已打磨)替換鋅粒，也可以證明具有氧化性
D. ④中調(diào)換試劑加入順序，也可以證明具有還原性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①中產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．向溶液加入溶液生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧氣氧化為氫氧化鐵，故②中沉淀變成紅褐色的原因?yàn)椋?，B正確；
C．Mg、Zn的金屬性均大于Fe，則③中用鎂條(已打磨)替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性，C正確；
D．氯水可將亞鐵離子氧化為鐵離子，④中調(diào)換試劑的加入順序，不能確定溶液中是否只含有亞鐵離子，不能證明FeSO4具有還原性，D錯(cuò)誤；
故選D。
16. 某化學(xué)興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計(jì)了“魔法實(shí)驗(yàn)”，如圖所示。
溶液
成紅褐色
③
具有氧化性
鋅粒
鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去
④
具有還原性
KSCN溶液氯水
滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色
【資料】
a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無(wú)色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。
b．鞣酸、維生素C均具有還原性。
下列分析不正確的是
A. ①→②，鐵元素被氧氣氧化生成了鞣酸鐵
B. 由③→④→⑤，可推知③中含二價(jià)鉄
C. 由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同
D. ④→⑤，至少有兩種粒子被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無(wú)色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。證明了鞣酸亞鐵易被氧氣氧化為鞣酸鐵，已知維生素C具有還原性，證明了維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，加入KSCN溶液是檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；
【詳解】A．①→②過(guò)程中，鞣酸轉(zhuǎn)化為鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成藍(lán)黑色的鞣酸鐵，故A正確；
B．③→④的過(guò)程中加入KSCN，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含有Fe3+，④→⑤的過(guò)程中加入H2O2時(shí)生成了紅色的Fe(SCN)3，說(shuō)明③中含二價(jià)鐵，故B正確；
C．①中含有鞣酸，①→③的過(guò)程中加入了FeSO4、維生素C，③→④的過(guò)程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子種類不相同，故C錯(cuò)誤；
D．④中含有維生素C、鞣酸、鞣酸亞鐵或Fe2+等粒子，均具有還原性，則④→⑤的過(guò)程中至少有兩種粒子被氧化，故D正確；
故選：C。
17. 某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒。其中的分子數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中酸性增強(qiáng)
C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為
D. 該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，生成1個(gè)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，N2的數(shù)目不斷增多，說(shuō)明N2是生成物，則是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)升高，被ClO-氧化，則ClO-為反應(yīng)物，且被還原為Cl-，再根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為：，據(jù)此解題。
【詳解】A．由分析可知，N元素化合價(jià)升高，被氧化生成N2，則該反應(yīng)中N2為氧化產(chǎn)物，A正
確；
B．由離子方程式可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)不斷增大，溶液中酸性增強(qiáng)，B正確；
C．該離子方程式中ClO-為氧化劑，為還原劑，兩者個(gè)數(shù)比為3∶2，C錯(cuò)誤；
D．由分析中的離子方程式可知，被氧化生成N2，每轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，生成1個(gè)N2，D正確；
故選C。
18. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是_______。
A．鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液，放置在空氣中變質(zhì)：
B．硫酸亞鐵滴入酸性溶液中，溶液褪色：
C．溶液滴加溶液，再加淀粉溶液變藍(lán)：
D．酸性高錳酸鉀溶液與濃鹽酸制氯氣：
E．硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加過(guò)氧化氫，溶液變紅的原因：
F．溶液與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀：
G．稀鹽酸溶解磁性氧化鐵：
H．向溶液中通入過(guò)量：
I．氯化鐵溶液中加入鐵粉：
【答案】CFI
【解析】
【詳解】A．鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液，放置在空氣中變質(zhì)，即亞鐵離子在酸性環(huán)境下被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．硫酸亞鐵滴入酸性溶液中，亞鐵離子和高錳酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，使其溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．溶液滴加溶液，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得淀粉溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：
，C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液與濃鹽酸制氯氣，錳化合價(jià)降低，氯化合價(jià)升高，高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
E．硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加過(guò)氧化氫，溶液變紅的原因是過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，E正確；
F．溶液與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，F(xiàn)錯(cuò)誤；
G．稀鹽酸溶解磁性氧化鐵(Fe3O4)，反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：，G正確；
H．向溶液中通入過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，H正確；
I．氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，I錯(cuò)誤；
故選CFI。
II卷 非選擇題(共46分)
19. 高鐵酸鉀是一種新型凈水劑，制備流程如下。
已知：i．可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
ii．在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。
（2）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)離子方程方式：_______。
_____________________
（3）下列說(shuō)法中正確的是_______。
a．“氧化”中溶液過(guò)量的目的是使穩(wěn)定存在
b．“轉(zhuǎn)化”中生成固體
c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（4）粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用_______洗滌。
【答案】（1）+6 （2）
（3）abc （4）乙醇
【解析】
【分析】固體中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，并通入氯氣進(jìn)行氧化，可得，然后過(guò)濾，濾渣為氯化鈉、硝酸鈉；往濾液中加入過(guò)量氫氧化鉀固體，過(guò)濾，得到粗高鐵酸鉀固體和濾液。
【小問(wèn)1詳解】
中，K為價(jià)，O為價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。答案為：。
【小問(wèn)2詳解】
“氧化”中反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，根據(jù)題中信息，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為，失去，化合價(jià)應(yīng)該下降轉(zhuǎn)化為，得到，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得出離子方程式為:。
【小問(wèn)3詳解】
a．根據(jù)題意，在堿性溶液中穩(wěn)定，則“氧化”中溶液過(guò)量的目的，使之穩(wěn)定存在，正確；
b．可溶于水，微溶于溶液，則“轉(zhuǎn)化”中生成固體，正確；
c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的，使沒(méi)有反應(yīng)的反應(yīng)物繼續(xù)參加反應(yīng)，從而提高原料的利用率，正確；
故選。
【小問(wèn)4詳解】
由資料知：難溶于乙醇，易溶于乙醇，所以用乙醇洗滌。答案為：乙醇。
20. 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，化學(xué)方程式為_(kāi)______、_______。
（2）綠礬是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠礬未完全變質(zhì)_______。
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下。
①“轉(zhuǎn)化”是在水溶液中進(jìn)行，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______。
②干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量在空氣中被氧化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I：將轉(zhuǎn)化為。
①與粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
②探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：查閱資料。
i．的化學(xué)性質(zhì)與相似；
ii．。
與SCN反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
向溶液中
溶液顏色無(wú)明顯變化；溶液變紅，一段時(shí)間后紅色消失。
③用離子方程式表示溶液變紅的原因是_______、。
④探究紅色消失的原因，繼續(xù)查閱資料：iii．中為+4價(jià)，為價(jià)，可被強(qiáng)氧化劑氧化為、和。用離子方程式表示紅色消失的原因?yàn)椋篲______。
【答案】（1） ①. 變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 ②. ③.
（2）取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則表示樣品未完全變質(zhì)
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的化學(xué)方程式為：、；
【小問(wèn)2詳解】
檢驗(yàn)綠礬未完全被氧化變質(zhì)，即檢驗(yàn)其溶液中還含有Fe2+，則證明綠礬未完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則表示樣品未完全變質(zhì)；
【小問(wèn)3詳解】
“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生離子反應(yīng)：，過(guò)濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，F(xiàn)eCO3與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉。
①“轉(zhuǎn)化”是在水溶液中進(jìn)行，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為CO2，反應(yīng)的離子方程
加入一滴KSCN溶液；再通入氯氣。
式為：；
②少量FeCO3在空氣中被氧氣氧化為FeOOH，同時(shí)生成CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)4詳解】
①Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：；
②已知：i．的化學(xué)性質(zhì)與相似；ii．。采用類比法，可得出Cu2+與反應(yīng)的離子方程式為：；
③氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，氯化鐵再與KSCN反應(yīng)導(dǎo)致溶液變紅，則用離子方程式表示溶液變紅的原因是：、；
④中為+4價(jià)，為價(jià)，可被強(qiáng)氧化劑氧化為、和，即被氯氣氧化生成、和，氯氣被還原為氯離子，則用離子方程式表示紅色消失的原因?yàn)椋骸?br>21. 某小組同學(xué)探究菠菜補(bǔ)鐵的可行性。
已知：是弱酸
【提出猜想】假設(shè)1：菠菜中鐵元素以形式存在；
假設(shè)2：_______；
假設(shè)3：菠菜中鐵元素以和形式存在。
（1）將假設(shè)2補(bǔ)充完整：_______。
（2）加入KSCN的目的是_______。
（3）若觀察到_______，則證明假設(shè)3成立。
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)，試管a、b中均無(wú)明顯現(xiàn)象。為探查原因，查閱資料得知：菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵的形式存在。難溶于水，高溫下可分解產(chǎn)生以及氣體產(chǎn)物。
①經(jīng)檢驗(yàn)，氣體產(chǎn)物中含有，由此同學(xué)們推測(cè)氣體中應(yīng)含有，理由是_______。
②實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物為和，_______。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）未檢測(cè)到菠菜中的鐵元素，原因可能是_______。
【修正實(shí)驗(yàn)方案】
菠菜菠菜灰……
（6）①試劑x為_(kāi)______。
②取適量濾液于試管中，加入試劑，即可證明菠菜中含有+2價(jià)鐵元素。該試劑y_______。
【可行性分析】
（7）成年人每天所需鐵元素的質(zhì)量為，每菠菜中含鐵元素約為，鐵吸收率約為2%。
①菠菜中含的物質(zhì)的量為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。
②若要滿足成年人對(duì)鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜_______。由此可知，菠菜補(bǔ)鐵不可行。
【答案】（1）菠菜中鐵元素以形式存在
（2）檢驗(yàn)
（3）試管a中溶液為紅色，試管b中溶液紅色比a的深
（4） ①. 元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，元素化合價(jià)由+3升高至+4價(jià)，則必然存在化合價(jià)降低的過(guò)程，而O元素的化合價(jià)已為最低價(jià)，因此只能元素化合價(jià)降低，則氣態(tài)產(chǎn)物為 ②.
（5）難溶于水，導(dǎo)致溶液中鐵元素含量低
（6） ①. 稀硫酸 ②. 溶液
（7） ①. ②. 50
【解析】
【分析】菠菜研磨，水浸，過(guò)濾得到濾液，使用活性炭脫色后過(guò)濾，濾液加入KSCN溶液檢驗(yàn)，再加入過(guò)氧化氫溶液，若觀察到試管a中溶液為紅色，且試管b中溶液紅色比a的深，則證明假設(shè)3成立，據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)2可知，假設(shè)2：菠菜中鐵元素以形式存在；
【小問(wèn)2詳解】
遇KSCN溶液變紅，若加入KSCN溶液，溶液變紅則含有，所以加入KSCN的目的是檢驗(yàn)；
【小問(wèn)3詳解】
的濃度越大，溶液顏色越深，假設(shè)3成立，即菠菜中鐵元素以和形式存在，則試管a中溶液為紅色，加入雙氧水，被氧化為，濃度增大，試管b中溶液紅色比a的深，所以若觀察到試管a中溶液為紅色，試管b中溶液紅色比a的深，則證明假設(shè)3成立；
【小問(wèn)4詳解】
①經(jīng)檢驗(yàn)，氣體產(chǎn)物中含有，由此同學(xué)們推測(cè)氣體中應(yīng)含有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，其理由是：Fe元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，C元素化合價(jià)由+3升高至+4價(jià)，則必然存在化合價(jià)降低的過(guò)程，而O元素的化合價(jià)已為最低價(jià)，因此只能C元素化合價(jià)降低，則氣態(tài)產(chǎn)物為CO；
②氣體產(chǎn)物為CO2和CO，C元素化合價(jià)由+3升高至+4價(jià)而生成二氧化碳，C元素化合價(jià)由+3降低至+2價(jià)而生成CO，根據(jù)得失電子守恒可知，n(CO2)∶n(CO)=1∶1；
【小問(wèn)5詳解】
查閱資料得知：菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵的形式存在，難溶于水，則未檢測(cè)到菠菜中的鐵元素，原因可能是：難溶于水，導(dǎo)致溶液中鐵元素含量低；
【小問(wèn)6詳解】
①FeO難溶于水，易溶于酸，加試劑x的目的是浸取鐵元素，則試劑x為稀硫酸；
②與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH) 2易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，所以取適量濾液于試管中，加入NaOH溶液，即可證明菠菜中含有+2價(jià)鐵元素，則該試劑y為NaOH溶液；
【小問(wèn)7詳解】
①根據(jù)鐵元素守恒可知，菠菜中含的物質(zhì)的量為；
②若要滿足成年人對(duì)鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜，由此可知，
菠菜補(bǔ)鐵不可行。
22. 氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，起漂白作用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：將5 mL 市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；
步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。
（溶液體積變化忽略不計(jì)）
步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。
②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________________。
【答案】 ①. Cl2+H2O HCl+HClO ②. HClO ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. 越慢
燒杯
溶液的pH
現(xiàn)象
a
10
10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色
b
7
10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
c
4
10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色
⑤. b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢
【解析】
【分析】(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸兩種酸；
(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽；
(3) ① 根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；②根據(jù)圖象可知，pH=4時(shí)HClO的濃度大于pH=7時(shí)HClO的濃度。
【詳解】(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸兩種酸，反應(yīng)方程式是Cl2+H2O HCl+HClO；HClO具有強(qiáng)氧化性，起漂白作用的物質(zhì)是HClO；
(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3 ) ①根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢；
②b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，b燒杯中HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。

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